2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修2专题1揭示物质结构的奥秘专题练（含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修2专题1揭示物质结构的奥秘专题练（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 347.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-04 07:09:22 | ||
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文档简介
专题1揭示物质结构的奥秘章节专题练——2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修2
一、单选题(共17题)
1．和两种粒子中，①核内质子数
②核外电子数
③核内中子数
④核外电子层数，其中相同的是（
）
A．①③
B．①④
C．②③
D．②③④
2．下列有关和的说法正确的是（
）
A．和是中子数不同质子数相同的同种核素
B．的质子数等于中子数
C．5.2g中所含的电子数约为
D．和的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
3．下列说法正确的是（
）
A．18O2与16O2互为同位素
B．18O与16O是同一种核素
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．Na2O中阳离子和阴离子的个数比为2：1
4．下列说法正确的是（
）
A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．有的复分解反应属于氧化还原反应
D．红磷转化为白磷，属于物理变化
5．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+
2CO
Na2CO3
+C（石墨烯），然后除去Na2CO3
，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（
）
A．石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．该生产石墨烯的反应中CO只作还原剂
C．Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐
D．自然界中钠元素只有化合态
6．下列说法正确的是（
）
A．和互为同位素
B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．和是具有相同质子数的不同核素
D．和是同分异构体
7．重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（
）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．与D互为同位素
C．与互为同素异形体
D．与的相对分子质量相同
8．硒是人体必需的一种微量元素。下列关于说法正确的是（
）
A．核电荷数为45
B．核外电子数为34
C．质量数为113
D．中子数为79
9．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含电子物质的量为（
）
A．(A-N+8)mol
B．(A-N+10)mol
C．(A-N+2)mol
D．(A-N+6)mol
10．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是（
）
A．131I的原子核所含中子数是78
B．核能的利用证实了原子的可分性
C．127I和放射性131I互为同位素
D．127I和131I的质子数不同
11．下列说法正确的是（
）
A．互为同素异形体的物质必然具有相同的性质
B．碳酸钠固体中不存在阴、阳离子
C．氢化锂“三兄弟”——、、三种物质的质子数之比为
D．同素异形体之间的相互转化一定是化学变化
12．下列各组物质互为同分异构体的是（
）
A．和
B．、、
C．和
D．和
13．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关、的说法中正确的是（
）
A．核外电子数分别为116、118
B．、化学性质相同
C．、在周期表中的位置不同
D．物质的量相等的、质量相同
14．下列化学用语表示正确的是（
）
A．H2的摩尔质量是2g
B．氯原子的原子结构示意图：
C．质子数为6，中子数为8的微粒：C
D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO
15．下列有关化学用语正确的是（
）
A．N2的结构式：
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
C．Cl-的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
16．2020
年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He
，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是
4He。下列有关说法中正确的是（
）
A．1
个
3
He
原子中有
3
个中子
B．3
He
与
4
He
互为同位素
C．3
He
与
4
He
互为同素异形体
D．3
He
与
4
He
的性质完全相同
17．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是（
）
A．和原子中均含有6个质子
B．的原子结构示意图：
C．和互为同位素
D．和原子的核外电子排布相同
二、综合题（共3题）
18．按要求回答下列问题。
（1）甲烷的电子式为___________。
（2）相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，写出其所有同分异构体的结构简式___________
其中直链烷烃的习惯命名为___________
（3）下列物质中互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，互为同位素的有___________，是同一种物质的有___________(填序号)。
①液氯
②氯气
③石墨
④金刚石
⑤35Cl
⑥37Cl
⑦CH3CH2CH2CH3
⑧(CH3)2CHCH3
⑨异丁烷
19．有A、B、C、D、E五种微粒：
I.A微粒不带电，其质量数为1；
II.B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
III.C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
IV.D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子；
V.E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性。
（1）写出A微粒的符号_______，B微粒的结构示意图_______，C微粒的电子式_______，D微粒的质量数_______，E微粒的结构示意图_______；
（2）B、C、E所属三种元素可组成多种物质，请写出它们的化学式_______、_______。
20．乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。
(1)基态Cu原子最高能级组电子数为___________个。
(2)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子，如图所示：
①配离子中含有的化学键类型有___________。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________。乙二胺和三甲胺［N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。
(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图所示(当图中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的
，此时晶体的导电性大大增强，导电性增强的原因___________；在氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则___________是Na+最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。
·
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①原子A的原子坐标为(0，0，0)，原子B的原子坐标为___________。
②若合金的密度为ρg/cm3，Ni原子之间最短距离为___________nm(列出计算式)。
参考答案
1．B
【详解】
和两种粒子中，①核内质子数均为17，相同；②核外电子数均为17，相同；③核内中子数分别为35-17=18和37-17=20，不相同；
④核外电子层数均为3层，相同。
综上所述，①④符合题意，故选B。
【点睛】
同位素质子数相同，中子数不同。质量数等于质子数和中子数之和。
2．C
【详解】
A．和的中子数不同，质子数相同，互为同位素，是铍元素的不同核素，故A错误；
B．铍元素的质子数为4，的中子数，其质子数不等于中子数，故B错误；
C．的物质的量约是0.2mol，每个铝离子含有10个电子，故中所含的电子数约为，故C正确；
D．和的质子数分别为13、12，核外电子数分别为13、12，中子数分别为13、14，中子数不同，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】
A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，对象是原子，18O2与16O2是单质，故A错误；
B．18O与16O是质子数相同中子数不同的两种原子，为不同的核素，故B错误；
C．原子核是由质子和中子构成的，但不一定含有中子，如1H不含有中子，故C错误；
D．Na2O由钠离子和氧离子构成，即阳离子和阴离子的个数比为2：1，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】
A．S2、S4、S6为S元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；
B．石墨和金刚石为C元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
C．复分解反应中各元素均没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．红磷和白磷属于不同种物质，二者的转化为化学变化，故D错误；
综上所述答案为A。
5．B
【详解】
A.
同种元素的不同单质互为同素异形体，石墨烯与金刚石都是碳单质，互为同素异形体，故A不选；
B.
反应中存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应，反应中C元素的化合价降低，CO只作氧化剂，故B选；
C.
Na2O与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，
Na2CO3属于盐，故C不选；
D.
钠是活泼金属在自然界中不存在单质，自然界中钠元素以化合态形式存在，故D不选；
故选：B。
6．B
【详解】
A．同位素的研究对象为原子，而和为单质，互为同素异形体，A项错误；
B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B项正确；
C．核素的研究对象是原子，和均为单质，C项错误；
D．的分子式为，而的分子式为，分子式不同，两者不是同分异构体，D项错误。
答案选B。
7．C
【详解】
A.，氘（D）原子的质子数是1，所以原子核外有1个电子，故A正确；
B.与D的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B正确；
C.由同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体，水是化合物，故C错误；
D.与的相对分子质量都是20，故D正确。
故答案选：C。
8．B
【详解】
A．表示质子数为34，核电荷数=质子数=34，故A错误；
B．表示质子数为34，核外电子数=质子数=34，故B正确；
C．表示质量数为79，故C错误；
D．表示质量数为79，质子数为34，中子数=质量数-质子数=79-34=45，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】
核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，n
g它的氧化物的物质的量为mol。一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，质子数和电子数相等，所以ng它的氧化物中所含电子的物质的量为：(A-N+8)mol，A项正确；
答案选A。
10．D
【详解】
A．碘为53号元素，131I的原子核所含中子数是131-52=78，故A正确；
B．原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分，所以核能的利用证实了原子的可分性，故B正确；
C．127I和放射性131I质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．127I和131I都是碘元素，质子数都是53，故D错误；
故选D。
11．D
【详解】
A．同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，故A错误；
B．碳酸钠是由和形成的，存在阴、阳离子，故B错误；
C．H、D和T的质子数都为1，、、三种物质的质子数之比为1∶1∶1，故C错误；
D．同素异形体是不同的物质，所以同素异形体之间的相互转化一定是化学变化，故D正确；
故答案：D。
12．D
【详解】
A．O2和O3为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不选；
B．、、为氢元素的三种不同核素，互为同位素，B项不选；
C．和结构相似，分子组成相差1个CH2，两者互为同系物，C项不选；
D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项选；
答案选D。
13．B
【详解】
A．、质子数相同，核外电子数相同均为89，中子数不同分别为116、118，A错误；
B．、的核外电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，B正确；
C．、互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C错误；
D．、的质量数不同，故相同物质的量的和的质量不同，D错误；
故选B。
14．D
【详解】
A．H2的摩尔质量是2g/mol，A错误；
B．氯原子的原子结构示意图为，B错误；
C．质子数为6，中子数为8的微粒表示为C，C错误；
D．NaHSO4在水中完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO，D正确；
答案选D。
15．C
【详解】
A．氮气分子中含有氮氮三键，正确的结构式为：，故A错误；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为：53+78=131，该碘原子可以表示为：，故B错误；
C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故C正确；
D．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题考查了结构简式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构式、原子结构示意图与离子结构示意图的区别。
16．B
【详解】
A．1个3He
原子中质量数为3，含有1个中子，A说法错误；
B．3He与4He含有的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，B说法正确；
C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，3He与4He互为同位素，C说法错误；
D．3He与4He的化学性质相同，物理性质不同，D说法错误；
答案为B。
17．B
【详解】
A．和原子都属于6号C元素，原子核中均含有6个质子，A正确；
B．的原子核外有6个电子，核外电子排布是2、4，故原子结构示意图为：，B错误；
C．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；
D．和原子核外都有6个电子，核外电子排布是2、4，故它们的核外电子排布相同，D正确；
故合理选项是B。
18．
（1）
（2）
C5H12
CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)
CH2CH3、C(CH3)4
正戊烷
（3）
⑦⑧
③④
⑤⑥
①②
【分析】
（1）
甲烷的分子式为CH4，碳原子和4
氢原子形成4条共价键，其电子式为，故答案：。
（2）
饱和烷烃的通式为CnH2n+2，所以相对分子质量为72的烷烃的分子式为C5H12，其所有同分异构体有三种：正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3；异戊烷
(2-甲基丁烷)：CH3CH(CH3)
CH2CH3；新戊烷(2,2-二甲基丙烷)
C(CH3)4，故答案：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)
CH2CH3、C(CH3)4；正戊烷。
（3）
同分异构体是分子式相同，结构不同，所以⑦CH3CH2CH2CH3
⑧(CH3)2CHCH3互为同分异构体；同素异形体由同种元素组成的不同单质，所以③石墨
④金刚石互为同素异形体；同位素是质子数相同，中子数不同，所以⑤35Cl
⑥37Cl互为同位素；①液氯是氯气的液态，所以①液氯②氯气是同一种物质。故答案：⑦⑧；③④；⑤⑥；①②。
19．
（1）
H
Na+
27
（2）
NaClO
NaClO3
【分析】
A微粒不带电，其质量数为1，则A为H；B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同，则B为O；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11，则C为Na；D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子，则D为Al；E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性，则E为Cl。
（1）
A微粒的符号H，B微粒的结构示意图，C微粒的电子式Na+，D微粒的质量数27，E微粒的结构示意图。
（2）
B、C、E所属三种元素可组成多种物质，如NaClO、NaClO3。
20．11
配位键、共价键
N＞O＞C
sp3
乙二胺分子间可形成氢键
该晶体导电时，Na+在电场作用下迁移到空位上，形成电流
I
【详解】
（1）电子填充能级组如图所示，29号元素铜的电子排布式为，最高能级组为3d4s，所以基态Cu原子最高能级组电子数为11个，故答案为11；
（2）①该配离子中存在的共价键有碳氢键、氮氢键、碳碳单键、碳氮单键，此外四个氮原子给铜离子形成四条配位键，故答案为配位键、共价键；
②C、N、O位于同周期，第一电离能从左至右递增，位于第五主族的元素氮电子排布式为，2p能级为半充满稳定结构，所以氮的第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C，故答案为N＞O＞C；
③利用价层电子对互斥理论计算乙二胺分子中氮原子的价层电子对数，价层电子对数为4对，所以杂化方式为sp3杂化，故答案为sp3；
乙二胺和三甲胺［N(CH3)3]均属于胺，均为分子晶体，影响分子晶体的熔沸点因素为分子间氢键和范德华力，观察分析乙二胺的结构简式H2N-CH2-CH2-NH2可知，可形成乙二胺分子间氢键，观察分析三甲胺的结构简式N(CH3)3可知，三甲胺不能形成分子间氢键，分子间通过范德华力相互作用，由于形成分子间氢键后物质的熔沸点会提高，所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多，故答案为乙二胺分子间可形成氢键；
（3）)利用题干中信息当温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，此时图中方块位置没有钠离子，当晶体导电时，Na+在电场作用下迁移到空位上，带电粒子定向移动，增强晶体导电性，所以晶体的导电性大大增强，故答案为该晶体导电时，Na+在电场作用下迁移到空位上，形成电流；
图中钠离子移动到空格处，有路径Ⅰ和Ⅱ两种方式，由于在氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，所以路径Ⅱ对钠离子的移动起到空间位阻效应，路径Ⅱ不是Na+迁移到空位处的途径，故答案为Ⅰ；
（4）①如图原子A的原子坐标为(0，0，0)，所以A为坐标系的原点，认为晶胞的边长相对长度为1，则B原子位于yoz象限的面心，所以B的原子坐标为，故答案为；
②均摊法计算该晶胞含有铜原子个数，镍原子个数，设Ni原子之间最短距离为anm，也就是晶胞的边长为anm，利用合金的密度为ρg/cm3列出下列等式：，解得a=nm，故答案为。
一、单选题(共17题)
1．和两种粒子中，①核内质子数
②核外电子数
③核内中子数
④核外电子层数，其中相同的是（
）
A．①③
B．①④
C．②③
D．②③④
2．下列有关和的说法正确的是（
）
A．和是中子数不同质子数相同的同种核素
B．的质子数等于中子数
C．5.2g中所含的电子数约为
D．和的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
3．下列说法正确的是（
）
A．18O2与16O2互为同位素
B．18O与16O是同一种核素
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．Na2O中阳离子和阴离子的个数比为2：1
4．下列说法正确的是（
）
A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．有的复分解反应属于氧化还原反应
D．红磷转化为白磷，属于物理变化
5．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+
2CO
Na2CO3
+C（石墨烯），然后除去Na2CO3
，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（
）
A．石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．该生产石墨烯的反应中CO只作还原剂
C．Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐
D．自然界中钠元素只有化合态
6．下列说法正确的是（
）
A．和互为同位素
B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．和是具有相同质子数的不同核素
D．和是同分异构体
7．重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（
）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．与D互为同位素
C．与互为同素异形体
D．与的相对分子质量相同
8．硒是人体必需的一种微量元素。下列关于说法正确的是（
）
A．核电荷数为45
B．核外电子数为34
C．质量数为113
D．中子数为79
9．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含电子物质的量为（
）
A．(A-N+8)mol
B．(A-N+10)mol
C．(A-N+2)mol
D．(A-N+6)mol
10．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是（
）
A．131I的原子核所含中子数是78
B．核能的利用证实了原子的可分性
C．127I和放射性131I互为同位素
D．127I和131I的质子数不同
11．下列说法正确的是（
）
A．互为同素异形体的物质必然具有相同的性质
B．碳酸钠固体中不存在阴、阳离子
C．氢化锂“三兄弟”——、、三种物质的质子数之比为
D．同素异形体之间的相互转化一定是化学变化
12．下列各组物质互为同分异构体的是（
）
A．和
B．、、
C．和
D．和
13．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关、的说法中正确的是（
）
A．核外电子数分别为116、118
B．、化学性质相同
C．、在周期表中的位置不同
D．物质的量相等的、质量相同
14．下列化学用语表示正确的是（
）
A．H2的摩尔质量是2g
B．氯原子的原子结构示意图：
C．质子数为6，中子数为8的微粒：C
D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO
15．下列有关化学用语正确的是（
）
A．N2的结构式：
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
C．Cl-的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
16．2020
年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He
，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是
4He。下列有关说法中正确的是（
）
A．1
个
3
He
原子中有
3
个中子
B．3
He
与
4
He
互为同位素
C．3
He
与
4
He
互为同素异形体
D．3
He
与
4
He
的性质完全相同
17．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是（
）
A．和原子中均含有6个质子
B．的原子结构示意图：
C．和互为同位素
D．和原子的核外电子排布相同
二、综合题（共3题）
18．按要求回答下列问题。
（1）甲烷的电子式为___________。
（2）相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，写出其所有同分异构体的结构简式___________
其中直链烷烃的习惯命名为___________
（3）下列物质中互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，互为同位素的有___________，是同一种物质的有___________(填序号)。
①液氯
②氯气
③石墨
④金刚石
⑤35Cl
⑥37Cl
⑦CH3CH2CH2CH3
⑧(CH3)2CHCH3
⑨异丁烷
19．有A、B、C、D、E五种微粒：
I.A微粒不带电，其质量数为1；
II.B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
III.C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
IV.D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子；
V.E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性。
（1）写出A微粒的符号_______，B微粒的结构示意图_______，C微粒的电子式_______，D微粒的质量数_______，E微粒的结构示意图_______；
（2）B、C、E所属三种元素可组成多种物质，请写出它们的化学式_______、_______。
20．乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。
(1)基态Cu原子最高能级组电子数为___________个。
(2)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子，如图所示：
①配离子中含有的化学键类型有___________。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________。乙二胺和三甲胺［N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。
(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图所示(当图中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的
，此时晶体的导电性大大增强，导电性增强的原因___________；在氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则___________是Na+最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。
·
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①原子A的原子坐标为(0，0，0)，原子B的原子坐标为___________。
②若合金的密度为ρg/cm3，Ni原子之间最短距离为___________nm(列出计算式)。
参考答案
1．B
【详解】
和两种粒子中，①核内质子数均为17，相同；②核外电子数均为17，相同；③核内中子数分别为35-17=18和37-17=20，不相同；
④核外电子层数均为3层，相同。
综上所述，①④符合题意，故选B。
【点睛】
同位素质子数相同，中子数不同。质量数等于质子数和中子数之和。
2．C
【详解】
A．和的中子数不同，质子数相同，互为同位素，是铍元素的不同核素，故A错误；
B．铍元素的质子数为4，的中子数，其质子数不等于中子数，故B错误；
C．的物质的量约是0.2mol，每个铝离子含有10个电子，故中所含的电子数约为，故C正确；
D．和的质子数分别为13、12，核外电子数分别为13、12，中子数分别为13、14，中子数不同，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】
A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，对象是原子，18O2与16O2是单质，故A错误；
B．18O与16O是质子数相同中子数不同的两种原子，为不同的核素，故B错误；
C．原子核是由质子和中子构成的，但不一定含有中子，如1H不含有中子，故C错误；
D．Na2O由钠离子和氧离子构成，即阳离子和阴离子的个数比为2：1，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】
A．S2、S4、S6为S元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；
B．石墨和金刚石为C元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
C．复分解反应中各元素均没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．红磷和白磷属于不同种物质，二者的转化为化学变化，故D错误；
综上所述答案为A。
5．B
【详解】
A.
同种元素的不同单质互为同素异形体，石墨烯与金刚石都是碳单质，互为同素异形体，故A不选；
B.
反应中存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应，反应中C元素的化合价降低，CO只作氧化剂，故B选；
C.
Na2O与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，
Na2CO3属于盐，故C不选；
D.
钠是活泼金属在自然界中不存在单质，自然界中钠元素以化合态形式存在，故D不选；
故选：B。
6．B
【详解】
A．同位素的研究对象为原子，而和为单质，互为同素异形体，A项错误；
B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B项正确；
C．核素的研究对象是原子，和均为单质，C项错误；
D．的分子式为，而的分子式为，分子式不同，两者不是同分异构体，D项错误。
答案选B。
7．C
【详解】
A.，氘（D）原子的质子数是1，所以原子核外有1个电子，故A正确；
B.与D的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B正确；
C.由同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体，水是化合物，故C错误；
D.与的相对分子质量都是20，故D正确。
故答案选：C。
8．B
【详解】
A．表示质子数为34，核电荷数=质子数=34，故A错误；
B．表示质子数为34，核外电子数=质子数=34，故B正确；
C．表示质量数为79，故C错误；
D．表示质量数为79，质子数为34，中子数=质量数-质子数=79-34=45，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】
核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，n
g它的氧化物的物质的量为mol。一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，质子数和电子数相等，所以ng它的氧化物中所含电子的物质的量为：(A-N+8)mol，A项正确；
答案选A。
10．D
【详解】
A．碘为53号元素，131I的原子核所含中子数是131-52=78，故A正确；
B．原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分，所以核能的利用证实了原子的可分性，故B正确；
C．127I和放射性131I质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．127I和131I都是碘元素，质子数都是53，故D错误；
故选D。
11．D
【详解】
A．同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，故A错误；
B．碳酸钠是由和形成的，存在阴、阳离子，故B错误；
C．H、D和T的质子数都为1，、、三种物质的质子数之比为1∶1∶1，故C错误；
D．同素异形体是不同的物质，所以同素异形体之间的相互转化一定是化学变化，故D正确；
故答案：D。
12．D
【详解】
A．O2和O3为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不选；
B．、、为氢元素的三种不同核素，互为同位素，B项不选；
C．和结构相似，分子组成相差1个CH2，两者互为同系物，C项不选；
D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项选；
答案选D。
13．B
【详解】
A．、质子数相同，核外电子数相同均为89，中子数不同分别为116、118，A错误；
B．、的核外电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，B正确；
C．、互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C错误；
D．、的质量数不同，故相同物质的量的和的质量不同，D错误；
故选B。
14．D
【详解】
A．H2的摩尔质量是2g/mol，A错误；
B．氯原子的原子结构示意图为，B错误；
C．质子数为6，中子数为8的微粒表示为C，C错误；
D．NaHSO4在水中完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO，D正确；
答案选D。
15．C
【详解】
A．氮气分子中含有氮氮三键，正确的结构式为：，故A错误；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为：53+78=131，该碘原子可以表示为：，故B错误；
C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故C正确；
D．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题考查了结构简式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构式、原子结构示意图与离子结构示意图的区别。
16．B
【详解】
A．1个3He
原子中质量数为3，含有1个中子，A说法错误；
B．3He与4He含有的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，B说法正确；
C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，3He与4He互为同位素，C说法错误；
D．3He与4He的化学性质相同，物理性质不同，D说法错误；
答案为B。
17．B
【详解】
A．和原子都属于6号C元素，原子核中均含有6个质子，A正确；
B．的原子核外有6个电子，核外电子排布是2、4，故原子结构示意图为：，B错误；
C．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；
D．和原子核外都有6个电子，核外电子排布是2、4，故它们的核外电子排布相同，D正确；
故合理选项是B。
18．
（1）
（2）
C5H12
CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)
CH2CH3、C(CH3)4
正戊烷
（3）
⑦⑧
③④
⑤⑥
①②
【分析】
（1）
甲烷的分子式为CH4，碳原子和4
氢原子形成4条共价键，其电子式为，故答案：。
（2）
饱和烷烃的通式为CnH2n+2，所以相对分子质量为72的烷烃的分子式为C5H12，其所有同分异构体有三种：正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3；异戊烷
(2-甲基丁烷)：CH3CH(CH3)
CH2CH3；新戊烷(2,2-二甲基丙烷)
C(CH3)4，故答案：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)
CH2CH3、C(CH3)4；正戊烷。
（3）
同分异构体是分子式相同，结构不同，所以⑦CH3CH2CH2CH3
⑧(CH3)2CHCH3互为同分异构体；同素异形体由同种元素组成的不同单质，所以③石墨
④金刚石互为同素异形体；同位素是质子数相同，中子数不同，所以⑤35Cl
⑥37Cl互为同位素；①液氯是氯气的液态，所以①液氯②氯气是同一种物质。故答案：⑦⑧；③④；⑤⑥；①②。
19．
（1）
H
Na+
27
（2）
NaClO
NaClO3
【分析】
A微粒不带电，其质量数为1，则A为H；B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同，则B为O；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11，则C为Na；D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子，则D为Al；E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性，则E为Cl。
（1）
A微粒的符号H，B微粒的结构示意图，C微粒的电子式Na+，D微粒的质量数27，E微粒的结构示意图。
（2）
B、C、E所属三种元素可组成多种物质，如NaClO、NaClO3。
20．11
配位键、共价键
N＞O＞C
sp3
乙二胺分子间可形成氢键
该晶体导电时，Na+在电场作用下迁移到空位上，形成电流
I
【详解】
（1）电子填充能级组如图所示，29号元素铜的电子排布式为，最高能级组为3d4s，所以基态Cu原子最高能级组电子数为11个，故答案为11；
（2）①该配离子中存在的共价键有碳氢键、氮氢键、碳碳单键、碳氮单键，此外四个氮原子给铜离子形成四条配位键，故答案为配位键、共价键；
②C、N、O位于同周期，第一电离能从左至右递增，位于第五主族的元素氮电子排布式为，2p能级为半充满稳定结构，所以氮的第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C，故答案为N＞O＞C；
③利用价层电子对互斥理论计算乙二胺分子中氮原子的价层电子对数，价层电子对数为4对，所以杂化方式为sp3杂化，故答案为sp3；
乙二胺和三甲胺［N(CH3)3]均属于胺，均为分子晶体，影响分子晶体的熔沸点因素为分子间氢键和范德华力，观察分析乙二胺的结构简式H2N-CH2-CH2-NH2可知，可形成乙二胺分子间氢键，观察分析三甲胺的结构简式N(CH3)3可知，三甲胺不能形成分子间氢键，分子间通过范德华力相互作用，由于形成分子间氢键后物质的熔沸点会提高，所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多，故答案为乙二胺分子间可形成氢键；
（3）)利用题干中信息当温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，此时图中方块位置没有钠离子，当晶体导电时，Na+在电场作用下迁移到空位上，带电粒子定向移动，增强晶体导电性，所以晶体的导电性大大增强，故答案为该晶体导电时，Na+在电场作用下迁移到空位上，形成电流；
图中钠离子移动到空格处，有路径Ⅰ和Ⅱ两种方式，由于在氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，所以路径Ⅱ对钠离子的移动起到空间位阻效应，路径Ⅱ不是Na+迁移到空位处的途径，故答案为Ⅰ；
（4）①如图原子A的原子坐标为(0，0，0)，所以A为坐标系的原点，认为晶胞的边长相对长度为1，则B原子位于yoz象限的面心，所以B的原子坐标为，故答案为；
②均摊法计算该晶胞含有铜原子个数，镍原子个数，设Ni原子之间最短距离为anm，也就是晶胞的边长为anm，利用合金的密度为ρg/cm3列出下列等式：，解得a=nm，故答案为。