2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质专题练（含解析）

专题3微粒间作用力与物质性质章节专题练——2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修2
一、单选题(共16题)
1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（
）
A．
B．НСl
C．NaBr
D．KOH
2．熔融时需要破坏共价键的化合物是（
）
A．冰
B．石英
C．铜
D．氢氧化钠
3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是（
）
A．H2
与
H3
中存在氢键
B．O2
与
O4
互为同位素
C．C60分子间有范德华力
D．N中含有
24
个电子
4．下列说法错误的是（
）
A．CH4分子填充模型：
B．基态Si原子价电子排布图
C．第一电离能：N＞O＞C
D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱
5．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（
）
A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子
B．三种晶胞α、β、θ的边长之比为：
C．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同
6．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（
）
A．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
B．C=O键键能比Si—O键键能小
C．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
D．干冰易升华，二氧化硅不能
7．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（
）
A．H2O
B．NaCl
C．C(金刚石)
D．SiO2
8．短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是（
）
A．化合物Z2O2是只含离子键的离子化合物
B．工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX3
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
D．常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族且原子序数之和为20，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的最外层电子数之和为8，下列说法不正确的是（
）
A．X的氢化物分子空间构型不一定是正四面体
B．Q的最高价氧化物既能与某些酸反应，又能与碱反应
C．Y与Z形成的化合物一定是离子化合物
D．单质W制成的器皿可长时间盛放咸菜等腌制品
10．与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是（
）
A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化
B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为
C．和键相比，键的键长更长
D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大
11．二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+2CO22MgO+C，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是（
）
A．Mg属于金属晶体
B．干冰中一个CO2分子周围有4个紧邻的分子
C．MgO熔点高，可以用作耐高温材料
D．金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同
12．下列说法错误的是（
）
A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
B．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6
C．已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12
D．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是3d94s2
13．X和Y都为主族元素，其价电子数分别为1和5，下列判断正确的是（
）
A．X一定是s区元素，Y一定是p区元素
B．X、Y形成的化合物一定为共价化合物
C．Y的电负性一定大于X的电负性
D．基态时，X原子的第一电离能一定小于Y原子的第一电离能
14．下列化合物中，沸点最高的是（
）
A．CH3CH2OCH2CH3
B．CH3CH2CH2CH2OH
C．
D．
15．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是（
）
A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用
B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用
C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子
D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强
16．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是（
）
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点/℃
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构
D．上述物质中熔点高于1000℃的是共价化合物
二、综合题（共4题）
17．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。
(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。
(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。
(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。
(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。
(7)0.5
mol
Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75
kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
18．点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：
(1)基态Cu+核外电子排布式为_______；基态O原子未成对电子有_______个。
(2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是_______。
(3)离子的VSEPR模型为_______，写出离子的一种等电子体_______。从分于结构角度分析，HNO3酸性强于HNO2的原因是_______。
(4)是一种叠氮一炔基Husigen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为_______。
(5)NH3分子中H-N-H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成[Zn(NH3)6]2+后H-N-H键角变大的原因：_______。
(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则④号溴原子的坐标为_______；CuBr的密度为dg·cm-3，请用a和d表示阿伏加德罗常数的值_______。
19．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_______。“滤液”中的溶质主要是_______。“调溶液酸碱性”中发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述流程中X的电子式：_______，属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
(4)从溶液中获取KIO3固体的方法为：_______。
20．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，但其易溶于氨水的原因是_______。
(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)。
(4)已知在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl- [CuCl3]2-(无色)。“还原”的离子方程式为_______，当出现_______现象时，表明“还原”进行完全。
(5)“一系列操作”是_______、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。
(6)CuCl形成的一种立方晶胞如图所示。已知晶胞参数a=0.542nm，该晶体的密度为________g/cm(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA)。
参考答案
1．D
【详解】
A．碘为只含共价键的分子晶体，A不符合题意；
B．HCl为只含共价键的分子晶体，B不符合题意；
C．NaBr为只含离子键的离子晶体，C不符合题意；
D．KOH是由钾离子和氢氧根构成的离子晶体，且含有O和H形成的共价键，D符合题意；
综上所述答案为D。
2．B
【详解】
A．水形成晶体的类型是分子晶体，物态变化时破坏的是氢键及范德华力，描述错误，不符题意；
B．石英是SiO2，晶体类型是原子晶体，原子间以共价键相连，熔融时破坏的是共价键，描述正确，符合题意；
C．铜的晶体类型是金属晶体，微粒间作用力是金属键，熔融时破坏金属键，描述错误，不符题意；
D．氢氧化钠晶体是离子晶体，熔融时破坏离子键，描述错误，不符题意；
综上，本题应选B。
3．C
【详解】
A．H2与H3中的共价键都是非极性键，当H原子和N、O、F等原子形成极性较大的共价键时，才能与另外的N、O、F等原子间形成氢键，A错误；
B．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，O2与O4互为同素异形体，B错误；
C．C60由分子构成，分子间存在范德华力，C正确；
D．N中电子数为7×5-1=34，D错误；
综上所述答案为C。
4．A
【详解】
A．CH4分子为正四面体结构，碳原子的原子半径较大，其空间充填模型为，A错误；
B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，B正确；
C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N＞O＞C，C正确；
D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；
综上所述答案为A。
5．C
【详解】
A．铁元素基态原子M层电子排布式为3s23p63d6，则M层上有5对成对电子，A错误；
B．若铁原子的半径为r，则晶胞α的边长为r，晶胞β的边长为r，晶胞θ的边长为2r，所以边长之比为2：2：，B错误；
C．α、β、θ三种晶胞分别为体心立方堆积、面心立方最密堆积、简单立方堆积，原子配位数分别为8、12、6，三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4：6：3，C正确；
D．加热到1500℃急速冷却得到α-Fe晶体，缓慢冷却得到θ-Fe晶体，D错误；
综上所述答案为C。
6．A
【详解】
干冰和二氧化硅同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，由于干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，熔化时，干冰破坏的是分子间作用力，二氧化硅破坏的是共价键，因此它们的熔、沸点差别很大，故选A。
7．A
【详解】
A．H2O是分子晶体，H2O表示水分子的真实组成，故A选；
B．NaCl为离子晶体，晶体中只有钠离子和氯离子，没有NaCl分子，NaCl表示晶体中钠离子和氯离子的数目比为1∶1，不表示物质分子的真实组成，故B不选；
C．C(金刚石)为原子晶体，相邻原子间均通过共价键结合，晶体中不存在分子，C不能真实表示物质分子组成，故C不选；
D．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，SiO2不能真实表示物质分子组成，故D不选；
故选A。
8．C
【分析】
X、Y、Z位于同一周期，是短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为11。Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大，所以Z是第一主族元素，最外层电子数为1，Y的族序数等于其周期序数，若Y是第二周期元素，则Y是第二主族元素，最外层电子数是2，则X的最外层电子数为11-1-2=8，则X不是主族元素,所以Y只能是第三周期第三主族元素Al，则Z是同周期的Na元素，则X是同周期的Cl元素，据此分析解答。
【详解】
A．Z是Na，则化合物Z2O2应是Na2O2，其结构中既有离子键也有共价键，故A错误；
B．Y的单质是Al，工业上制备Al的单质是电解熔融的Al2O3，而不是AlCl3，故B错误；
C．Z是Na，Y是Al，金属性Na>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y，故C正确；
D．Y和Z的单质分别是Al和Na，常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，不会溶解，故D错误；
本题答案C。
9．D
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于其电子层数，W不可能为H、Be，只能为Al，则Q为第三周期元素、原子序数大于13，X与Q同主族且原子序数之和为20，设X的原子序数为x，则Q的原子序数为x+8，x+x+8=20，x=6，则X为C、Q为Si，Y与Z的最外层电子数之和为8，原子序数则大于6小于12，故当Z为Mg、最外层为2，则Y最外层为6、Y为O元素；当Z为Na、最外层为1，则Y最外层为7、Y为F元素；据此分析解答。
【详解】
A．X的氢化物分子即碳氢化合物，分子数目庞大，空间构型不一定是正四面体，A正确；
B．Q的最高价氧化物为SiO2，能与HF反应生成四氟化硅和水，SiO2是酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，B正确；
C．当Z为Mg、Y为O元素；Y与Z形成的化合物为MgO，是离子化合物；当Z为Na、Y为F元素；Y与Z形成的化合物NaF，是离子化合物，C正确；
D．
单质W制成的器皿即铝制品不可长时间盛放咸菜等腌制品，因为氯离子能破坏铝制品表面的氧化膜而腐蚀铝，D不正确；
答案选D。
10．D
【详解】
A．由题干信息可知，六方氮化硼和立方氮化硼的结构不同，性质不同，故六方氮化硼转化为立方氮化硼有新物质生成，故是化学变化，A错误；
B．由于N的电负性强于B的，故立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为-3价，B错误；
C．共价键的键长是指两原子的核间距，近似等于两原子半径之和，由于Si的半径大于B和N的，故和键相比，键的键长更短，C错误；
D．由于Si的半径大于B和N的，故立方氮化硼中B-N键的键长比晶体硅中Si-Si键的键长更短，键能更大，故立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大，D正确；
故答案为：D。
11．B
【详解】
A．Mg为金属单质，属于金属晶体，故A正确；
B．干冰采用面心立方最密堆积，一个CO2分子周围有12个紧邻的分子，故B错误；
C．MgO是离子晶体，熔点高，可以用作耐高温材料，故C正确；
D．金刚石属于共价晶体，C原子采取sp3杂化，石墨属于混合型晶体，C原子采取sp2杂化，故D正确。
故答案为B。
12．D
【详解】
A．离子半径：Br－＞Cl－＞F－，离子半径越小，晶格能越大，因此晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故A正确；
B．某原子的质量数是52，中子数是28，则质子数=52-28=24，该元素为Cr，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表达式为，未成对电子数为6，故B正确；
C．面心立方堆积，这样看，先取一个面，与之相邻且等距的有8个面，每个面的面心到取的标准面的面心的距离是(把棱长看成1)，同时，面心这一点倒顶点最近且等距的有4个，距离也是，所以配位数是12，故C正确；
D．3d94s2不满足洪特规则特例，正确排布式为3d104s1，故D错误；
综上所述，说法错误的是D项，故答案为D。
13．A
【分析】
X和Y都为主族元素，其价电子数分别为1和5，则X为第ⅠA族元素，Y为第ⅤA族元素。
【详解】
A．第ⅠA族元素均位于s区，第ⅤA族元素均位于p区，所以X一定是s区元素，Y一定是p区元素，A正确；
B．若X为活泼的碱金属元素，则与Y形成的化合物为离子化合物，B错误；
C．若X为H，则电负性为2.1，则可能大于第ⅤA族某些元素，例如大于As的2.0，C错误；
D．基态时，X原子的第一电离能不一定小于Y原子的第一电离能，例如氢原子的第一电离能大于铋原子的第一电离能，D错误；
答案选A。
14．D
【详解】
略
15．C
【详解】
A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确；
B．温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B正确；
C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误；
D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确；
故选C。
16．A
【详解】
A．NaCl为离子晶体，所以NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键，故选A；
B．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，所以表中除BCl3和干冰是分子晶体还有AlCl3，故B错；
C．BCl3属于共价化合物，但该化合物中B原子最外层电子不满足8电子稳定结构，故C错；
D．Al2O3的熔点为2073℃，但该物质为离子化合物，故D错；
答案选A
17．)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
Na＋[······]2－Na＋
分子
酸
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
H2S＋H2O2===S↓＋2H2O
Na＞Al＞S＞O
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5
kJ·mol－1
【详解】
W、Z最外层电子数相同，但是Z的核电荷数是W的2倍，短周期元素中只有O、
S符合；X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，因为Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，所以X是钠、Y是铝；根据五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20，得出Q为碳元素。
(1)氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；正确答案：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。
(2)
钠与氧形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，过氧化钠的电子式为；正确答案：。
(3)二氧化碳固态时为分子晶体；正确答案：分子晶体。
(4)硝酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；正确答案：酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
(5)硫化氢与双氧水发生氧化还原反应生成单质硫和水，其化学方程式为H2S＋H2O2===S↓＋2H2O
；正确答案：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O。
(6)
Na、
Al、S三种元素位于同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以
原子半径大小为Na>Al>S；O与S为同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，OAl>S>O；正确答案：Na>Al>S>O。
(7)
0.5
molC与足量的O2完全反应生成CO2气体，放出196.75
kJ的热量；反应的热化学方程式：1/2C(s)＋1/2O2(g)===1/2CO2(g)　ΔH＝－196.75kJ·mol－1或C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5
kJ·mol－1；正确答案：1/2C(s)＋1/2O2(g)===1/2CO2(g)　ΔH＝－196.75kJ·mol－1或C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5
kJ·mol－1。
点睛：本题中X、Y元素的推断技巧：X、Y是金属元素，且X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，只有第三周期中钠元素对应的氢氧化钠溶液与铝元素对应的氢氧化铝发生反应，而镁元素对应的氢氧化镁与氢氧化钠不反应，与氢氧化铝不反应；X、Y两种金属元素很快就确定为钠和铝。
18．[Ar]3d10
2
C平面三角形
O3(或SO2)
HNO3比HNO2的中心N原子正电性更高，对电子云吸引力更大，O-H键极性更强，更易电离出氢离子
sp2、sp3
NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱
(，，)
【详解】
(1)基态Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，因此未成对电子数为2；
(2)同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第IIA族和第VIA反常， 小于前一主族的电离能，同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是C(3)
孤电子对数为，电子对数为2，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形；等电子体是原子总数和价电子总数相等的分子、离子或原子团，则的等电子体为O3或SO2；HNO3比HNO2的中心N原子正电性更高，对电子云吸引力更大，O-H键极性更强，更易电离出氢离子，酸性更强；
(4)由结构式可知N原子杂化方式为sp2、sp3杂化；
(5)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，所以NH3形成[Zn(NH3)6]2+后H-N-H键角变大；
(6)①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，由晶胞结构图可知，④号Br原子的坐标为(，，)；该晶胞中Cu的个数为，Br的个数为4，则晶胞体积为，，CuBr的密度为dg·cm-3，所以。
19．碘酸钾
加热
KCl
KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O)
离子
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥
【分析】
酸化反应得到产物是KH(IO3)2、Cl2和KCl，其反应方程式为3H2O＋6I2＋11KClO3=6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl，通过加热的方法除去氯气，根据流程，通过结晶过滤，KH(IO3)2作为晶体析出，滤液中含有KCl，KH(IO3)2晶体中加水溶解，然后加入KOH中和KH(IO3)2中的H，得到KIO3，据此分析；
【详解】
(1)
KIO3中I为＋5价，即KIO3为碘酸钾；故答案为碘酸钾；、
(2)
根据上述分析，通过加热的方法，除去氯气；滤液中的溶质主要为KCl；调溶液酸碱性中发生KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O)；故答案为加热；KCl；KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O)；
(3)根据上述分析，X为KOH，KOH为离子化合物，其电子式为；故答案为；离子；
(4)从KIO3溶液得到KIO3晶体，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。
20．氯化亚铜中Cu+可以与NH3形成配合物
CuO和Fe(OH)3
溶液由蓝色变为无色
向溶液中加入大量水
【分析】
分析流程图得：黄铜矿经浸取后得到含有Cu2+和Fe3+的溶液，加入过量的氧化铜调pH后，滤渣中含有氢氧化铁和过量的氧化铜，加入过量铜粉还原Cu2+得到氯化亚铜溶液，滤渣的主要成分是铜粉，氯化亚铜溶液经一系列操作后得到氯化亚铜固体。
【详解】
(1)氯化亚铜中Cu+可以与NH3形成配合物，使氯化亚铜溶于氨水；
(2)硫元素转化为硫酸根，离子方程式
；
(3)由分析可知滤渣是CuO和Fe(OH)3；
(4)在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl- [CuCl3]2-(无色)，加入过量的铜粉还原Cu2+，反应的离子方程式为
；
当溶液由蓝色变为无色时，表明反应完全；
(5)
CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，且在空气中易被氧化，CuCl在溶液中存在平衡：CuCl+2Cl- [CuCl3]2-(无色)，所以为了得到氯化亚铜，需要使平衡逆向移动一系列操作是向溶液中加入大量水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥；
(6)氯化亚铜晶胞中含有铜原子=4，氯原子4个，a=0.542nm，所以密度
。