原子核外电子的排布的初步知识

(共16张PPT)
抢答：
1、构成物质的微粒有哪三种？
2、原子是由哪些微粒构成的？
3、在原子中，质子数、核电荷数和电子数之间有何关系？
分子、原子、离子
原子
电子
原子核
质子
中子
相等
思考1：原子核外电子是如何运动的？
1、高速运动 ；2、无规则运动；
3、具有能量；4、能量不完全相同。
5、可看作根据能量不同分层排布。
思考2：电子层表示什么？
电子层：表示运动着的电子所具有的能量的不同和离核的远近的不同。
电子层 1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
能 量
离核远近
低
高
近
远
思考3：如何表示核外电子的分层排布？
+8
2 6
ABCDE
电子层
该电子层上的电子数
质子数
原子核
原子核带正电
氧原子结构示意图
核外电子排布规律
1、核外电子排布是由离核距离最近、能量最低的电子层排起，依次第二层、第三层‥‥‥
2、每个电子层均有一定的电子最大容纳量。
第一层 第二层 最外层
2 8 8
画出3、5、7、9、11、13、15、18号元素的原子结构示意图。
练一练
思考4：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？
氢(H) 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
思考5：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？
氢(H) 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势
稀有气体
金属元素
非金属元素
8(He为2 )
少于4个
4个以上
稳定结构
易失电子
易得电子
稳定结构：
最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。
练习：
画出H、0、Na、Cl的原子结构示意图
分析：(1)为什么H2和O2的化学性质活泼？
(2)为什么Na和Cl2的化学性质不同？
答：(1)、氢和氧的最外层电子均没有达到稳定结构。
(2)、钠的最外层电子数为1，化学反应中容易失去1个电子形成稳定结构；氯的最外层电子数为7，化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构。
结论：元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数
练习1
名称 符号 结构示意图 质子数 电子数 元素类别
氯原子
Ne
12
练习2
试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出 ：
(1)纵行中，三 元素的相同点是 ，
三元素的不同点是 。
(2)横行中，三元素的相同点是 ，
三元素的不同点是 。
(3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？
Li
Na
K
Mg Al
最外层电子数相同
电子层数不同
最外层电子数不同
电子层数相同
Li Na K
练习3
有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ，
C元素的原子结构示意图为 。
H
Ar
F
练习4
按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是( )
A 2、8、18、32、58
B 2、8、18、32、32、8
C 2、8、18、32、50、18、8
D 2、8、18、32、32、18、8
D
小结
+8
2 6
ABCDE
原子结构示意图
核外电子排布规律
1、核外电子排布是由离核距离最近、能量最低的电子层排起，依次第二层、第三层‥‥‥
2、每个电子层均有一定的电子最大容纳量。
第一层 第二层 最外层
2 8 8
画出离子结构示意图
氢离子、氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子