2.3 制取氧气 同步练习卷—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

2.3
制取氧气
一．填空题（共23小题）
1．在军事术语上把核潜艇在海里的持续航行叫长行．为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备，有以下几种制备氧气的方法：
①加热高锰酸钾
②通电分解水
③常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠
（1）你认为最合适潜水艇里制取氧气的方法是　
　（填序号）
（2）与其他两种方法相比，这种最佳方法的优点是：①　
　②　
　．
2．用氯酸钾制取氧气时，小明误将高锰酸钾当成二氧化锰加入其中，则产生氧气的质量将　
　（选填“不变”、“减小”、“增加”或“不确定”）。
3．请根据如图实验装置回答：
（1）实验室用高锰酸钾制取O2应选取的发生装置是　
　．（用编号表示）
（2）实验室若用块状固体和液体且无需加热来制取气体，改用F装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B的装置优点是　
　．
4．工业上利用氧气和氮气的　
　不同，采用　
　的方法制得氧气，这个变化属于　
　变化．
5．工业上制取氧气主要有下列步骤。
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　
　（填“高”或“低”）；
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是　
　（填“纯净物”或“混合物”）。
6．工业上用　
　的方法制氧气，这一变化属于　
　变化；而实验室通常可在二氧化锰存在下加热　
　制氧气，这种变化属于　
　变化．
7．围绕用KMnO4、KClO3、H2O2制取氧气的反应，回答下列问题。
（1）它们都能用于制取氧气，因为组成中都含有　
　元素；
（2）用它们制取氧气的反应中都涉及到MnO2，其中在两个反应中MnO2都起到　
　作用；
（3）从环保、节能、操作简单的角度分析，制取氧气时最好选用它们中的　
　。
8．实验室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）的方法制取氧气。
（1）写出用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）制取氧气的化学方程式：　
　
（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。
①写出图中制定仪器的名称：a　
　，b　
　。
②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是　
　（填字母代号）。
A、把点燃的木条伸入瓶内
B、把带火星的木条伸入瓶内
C、把带火星的木条放在瓶口
③如果要得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用　
　法收集。
④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是　
　
（填编号）。
A、减慢液体滴加的速度
B、换用体积较小的锥形瓶
C、加热锥形瓶。
9．下列关于实验室制取氧气的说法中，一定正确的是（　
　
）
A、必须选择含氧元素的物质作原料
B、必须用排水法收集氧气
C、必须使用二氧化锰作催化剂
D、　
　．
10．如图是“加热高锰酸钾制取氧气”实验的部分仪器或装置。
（1）连接发生装置时，需要用到图甲中的仪器有　
　（填数字序号）。
（2）若高锰酸钾里有杂质（杂质受热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，通过图乙装置收集并测量氧气的体积。为了使实验数据准确，开始收集气体的时间应该是　
　。
A．检验氧气的纯度后
B．导管口有气泡冒出时
C．冒出的气泡连续均匀时
11．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气。
①写出仪器B的名称：　
　。
②甲同学应选取的试剂是二氧化锰和　
　（填名称），二氧化锰固体在该反应中起　
　作用。
③除用排水法外，甲同学还可选择　
　法收集氧气。
④实验前，甲同学先向仪器
A
中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器
A
的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是　
　。
（2）乙同学称取一定质量高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在
250℃加热制取氧气，实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
做出上述猜想的理由是　
　。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。则猜想　
　错误。
②第二组同学取锰酸钾在
250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是　
　。
12．请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①　
　；
②　
　。
（2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是　
　，在试管口放一团棉花的目的是　
　。
（3）实验室如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是　
　，检验氧气是否收集满的方法是　
　。
（4）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤把导气管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是　
　
A．②③⑦①④⑤⑥B．⑦②③①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤
13．用向上排空气法可以收集氧气，并可以用带火星的木条放在集气瓶口来验满，这利用了氧气的性质有　
　和　
　．
14．如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。
（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从　
　端导管通入，空气由　
　排出。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在　
　端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从　
　端导管通入，水从　
　端导管排出。
15．实验室制取氧气时，如果用排水法集气时，当气泡　
　放出时就可以收集．当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是　
　．如果用向上排空气法收集时，如何证明该瓶内的氧气已满？如何证明一瓶无色气体是氧气？
16．实验室有三种制取氧气的方法，其中包括加热高锰酸钾的方法，做此实验的时候，验证集气瓶中氧气是否满的方法：　
　．
17．请回答下列与O2有关的问题。
（1）检验一瓶气体是O2，可用　
　；
（2）医疗上用纯度较高的O2进行急救，是因为O2能　
　。
18．检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在　
　，若木条　
　，说明已满．
19．化学实验中常常会出现意外情况，这时，我们要根据具体情况区别对待，善于发现和分析问题。请完成下列空白：
（1）用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈紫红色，原因是　
　。
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂，原因是　
　。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验，没有观察到火星四射，原因是　
　。
20．化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们科学素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：
（1）用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。原因是　
　。
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。相应的改进措施是　
　。
（3）连接仪器装置时，发现玻璃管不易插入带孔的橡皮塞中。相应的改进措施是　
　。
21．简要回答下列有关实验室制取氧气操作的问题．
（1）用高锰酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是　
　．
（2）排水法开始收集氧气的最佳时刻是　
　．
（3）停止加热时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是　
　．
（4）用高锰酸钾制取氧气时，要在靠近试管口的部位放一团棉花，其目的是　
　．
（5）用向上排空气法收集氧气的原因是　
　．
22．催化剂在化学反应中能　
　化学反应速率，而本身的　
　和　
　在反应前后没有改变．
23．人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
实验步骤
实验现象
Ⅰ．分别量取5mL
5%过氧化氢溶液放入A、B
两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
Ⅳ分别量取5mL
5%过氧化氢溶液放入C、D
两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
【实验结论】
（1）A中产生的气体是　
　；
（2）实验Ⅲ证明：氧化铁的　
　和　
　在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式　
　。
【实验评价】
（4）实验设计Ⅳ的目的是　
　；
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是　
　。
【实验拓展】
查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
（6）下列有关催化剂的说法中正确的是　
　。
A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。
二．实验探究题
24．课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺．据此实验现象回答下列问题：
（1）液氮的沸点比液氧的沸点　
　（填“高”或“低”）导致　
　首先从液态空气中蒸发出来．
（2）“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是　
　．
25．课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。
请回答：
（1）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因可能是　
　。
（2）根据（1）中推测的原因，要使制取的氧气能使带火星的木条复燃，可如何改进装置？（用文字叙述改进装置的名称及位置）　
　。
26．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）选择发生和收集氧气的装置或药品，填写在下表中（填字母）．
选用药品
发生装置
收集装置
　
　
B
　
　
高锰酸钾
　
　
（2）如果用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，可选用的发生装置是　
　
（填字母）．
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是　
　
（填序号）．
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶在水下盖上玻璃片再移出水槽
④实验结束时，先撤走酒精灯，然后将导管从水槽中取出
（4）用B装置制取氧气时，反应速率比较快，可能导致实验变得不安全，你准备采用的改进措施是　
　．
参考答案
一．填空题（共23小题）
1．解：（1）使用高锰酸钾需要加热，电解水需要通电，过氧化钠与二氧化碳常温下就能反应，故过氧化钠与二氧化碳的反应适合在潜水艇里制取氧气，故填：③；
（2）过氧化钠与二氧化碳常温下就能反应，且能将呼吸产生的二氧化碳处理掉，故填：反应在常温下就能进行，能将二氧化碳处理掉．
2．解：高锰酸钾比氯酸钾分解时需要的温度低，且高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解速率，同时高锰酸钾分解也生成一定量的氧气，所以生成氧气的质量增加。
故答案为：增加。
3．解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A；
（2）用F装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B的装置优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
4．解：任何液体都有各自的沸点，工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气；
故答案为：沸点、加热液态空气、物理．
5．解：在除去空气中的灰尘、二氧化碳和水蒸气后，液化空气，控制条件，氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发液态空气首先的到的是氮气，再把氮气和氧气分离。该过程没有新的物质生成，属于物理变化，贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是混合物。
故答案为：
（1）低；
（2）混合物。
6．解：由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，没有新物质生成，属于物理变化．
实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；
答案：分离液态空气；物理；氯酸钾；化学；
7．解：（1）由物质的组成可知，KMnO4、KClO3、H2O2中都含有氧元素，所以可用于制取氧气；故填：氧；
（2）用加热氯酸钾制取氧气时，为了加快反应速率需要加入二氧化锰作催化剂；过氧化氢制取氧气时，为了加快反应速率也需要加入二氧化锰作催化剂；故填：催化；
（3）用过氧化氢制取氧气不需要加热，且生成物除氧气之外，只有水生成，对环境无污染，所以制取氧气时最好选用H2O2；故填：H2O2。
8．解：（1）分解H2O2的水溶液制取氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；
（2）①a是气体导出的仪器，是导气管b是收集气体的仪器集气瓶
②检验集气瓶中氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在瓶口，看木条是否复燃，若复燃，证明收集满。
③要得到较纯净的氧气最好选用排水法收集，这样收集的氧气中不含空气。
④减慢液体滴加的速度，可以控制锥形瓶中的反应很剧烈程度；
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）①导气管、集气瓶；②C；③排水；④A。
9．解：A、根据化学反应前后元素的种类不变，生成物中有氧气，反应物中必须含有氧元素．故A正确；
B、氧气可用排水法或向上排空气法收集．故B错误；
C、用高锰酸钾制氧气时不需要催化剂．故C错误；
故选A
D、可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集氧气等．
10．解：（1）加热高锰酸钾制取氧气，属于加热固体制取气体，需要用到图甲中的仪器有①②⑤。
（2）为了使得到的实验数据准确，开始收集气体的时间点应该是导管口一有气泡冒出时，因为要测定高锰酸钾的纯度，应该是收集高锰酸钾反应产生的所有气体，因此导管口一有气泡冒出时就要收集。
故答案为：
（1）①②⑤；
（2）B。
11．解：（1）①B是集气瓶，常用来收集气体。
故填：集气瓶。
②甲同学应选取的试剂是二氧化锰和过氧化氢溶液，二氧化锰固体在该反应中起催化作用。
故填：过氧化氢溶液；催化。
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气。
故填：向上排空气。
④实验前，甲同学先向仪器
A
中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器
A
的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是检查装置气密性。
故填：检查装置气密性。
（2）做出上述猜想的理由是二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素。
故填：二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素。
【实验验证】①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在
250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。则猜想Ⅰ错误。
故填：Ⅰ。
②该组同学选择的实验方法是：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。
故填：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。
12．解：（1）图中标有①、②的仪器名称：①是试管；②是集气瓶。
故填：试管；集气瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气为固固加热型的反应，所以应该选择A作为发生装置，而高锰酸钾为粉末状固体，为了防止高锰酸钾粉末进入导管而在试管口放一团棉花；
故填：A；防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法来收集气体；氧气能使带火星的木条复燃，把带火星的木条放在瓶口，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了。
故填：C；把带火星的木条放在瓶口，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时的操作步骤为：连接仪器，把试管固定在铁架台上，检查装置的气密性，装药品；点燃酒精灯，用排水集气法收集，把导气管撤离水面，熄灭酒精灯。
故填：B。
13．解：氧气密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集；因氧气有助燃的性质，可用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满．
故答案为：氧气密度比空气大；助燃性（可支持燃烧）．
14．解：（1）向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，所以出气口是B，进气口就为A了；如果B管处有氧气了说明已经满了；
（2）由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从B端进气，否则由于氧气密度比水小，会从B端逸出，而收集不到氧气。
故答案为：（1）A；B；B；（2）B；A。
15．解：因用排水法集气时，开始装置中的空气还没有排净，当气泡均匀连续冒出时，得到的才是纯净的氧气；当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，试管中气体减少，在外压作用下，水槽中的水会沿着导管倒流进入试管，使试管骤冷而炸裂；根据氧气的助燃性，可使用带火星的木条，放在瓶口是验满的方法，伸入瓶中是检验的方法．
故答案为：均匀、连续、快速；水倒吸到热的试管使试管炸裂；把带火星木条伸入瓶口，若复燃，氧气已满；把带火星木条伸入瓶中，若复燃，瓶中无色气体是氧气．
16．解：氧气具有助燃性，检验是否集满，只需将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明瓶口是氧气，就证明已集满．
故答案为：用带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃说明是氧气．
17．解：（1）检验是否是氧气用的是带火星的木条。将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内观察，如木条复燃就证明是氧气；
（2）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救病人。
故答案为：
（1）带火星的木条；
（2）供给呼吸
18．解：氧气能使带火星木条复燃，故检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满．
故答案为：集气瓶口；复燃．
19．解：（1）若发现用排水法收集的氧气呈红色，则说明高锰酸钾进入了水槽，这是没有在试管口放棉花的缘故；
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶炸裂，要在集气瓶底部放一层细沙或水，此实验中集气瓶底部破裂，就是因为集气底未放少量水或铺一薄层细沙。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验，没有观察到火星四射，原因是氧气不纯，铁丝表面的锈没有除去等。
故答案为：（1）试管口未放蓬松的棉花团、；（2）集气底未放少量水或铺一薄层细沙；（3）氧气不纯，铁丝表面的锈没有除去等。
20．解：（1）若发现用排水法收集的氧气呈红色，则说明高锰酸钾进入了水槽，这是没有在试管口放棉花的缘故；
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶炸
裂，要在集气瓶底部放一层细沙或水，此实验中集气瓶底部破裂，就是因为集气瓶底未放少量水或铺一薄层细沙；
（3）连接仪器装置时，发现玻璃管不易插入带孔的橡皮塞中，是因为有摩擦，应该在玻璃管口蘸少量水再旋转着插入。
故答案为：（1）试管口未放蓬松的棉花团；（2）在集气瓶底铺少量沙子或加少量水；（3）玻璃管口蘸少量水再旋转着插入。
21．解：（1）用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂．
故答案为：防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂．
（2）用排水法开始收集氧气的适宜时刻是：当气泡均匀连续的冒出时，就开始收集．故填：气泡连续并均匀地冒出时；
（3）实验结束时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂．故答案为：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂．
（4）用高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管，用一团棉花放在靠近试管口的地方；故答案为：防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管．
（5）氧气还可以用向上排空气法收集，是因为氧气密度比空气大．故答案为：氧气密度比空气大．
22．解：催化剂能改变其他物质的反应速率，催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．
故答：改变，质量，化学性质．
23．解：【实验结论】（1）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以有实验现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；故填：质量；化学性质；
（3）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，文字表达式是：过氧化氢水+氧气；
【实验评价】（1）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
【实验拓展】A．MnO2不只能作为氧化氢溶液分解的催化剂，还可以作其他反应的催化剂，故A错误；
B．根据题目的信息可知同一个化学反应可以有多种催化剂，故B正确；
C．催化剂不只是加快化学反应的速率，还能减慢化学反应的速率，故C错误；
D．用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是高锰酸钾受热分解制氧气的生成物，故D错误。
故答为：【实验结论】（1）、氧气；（2）质量，化学性质；（3）过氧化氢水+氧气；【实验评价】
（4）氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；（5）二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；【实验拓展】：B。
二．实验探究题
24．解；（1）因为液氮比液氧的沸点低，导致氮气先从液态空气中蒸发出来；
故答案为：低，氮气；
（2）由于空气中大部分是氮气和氧气，所以剩余的气体绝大部分是氧气，根据氧气能支持燃烧的性质，所以过一会儿，氧气蒸发出来，木条没有熄灭反而燃烧更旺．
答案：（1）低；氮气；（2）氧气蒸发出来，可以支持燃烧；
25．解：（1）乙装置将生成的氧气通过了放在冷水中的u型管使氧气中的水蒸气冷凝除去了；
故填：改用乙装置后除去了水蒸气；
（2）从除去水蒸气方面考虑，设计实验可加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等；
故填：加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等。
26．解：（1）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水所以
选用药品
发生装置
收集装置
过氧化氢溶液和二氧化锰
B
D或F
高锰酸钾
A
（2）实验室制取氯气的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，可选用的发生装置是C；
（3）①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，故正确；
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶，故正确；
③收集气体后，将集气瓶在水下盖上玻璃片再移出水槽，故正确；
④实验结束时，先将导管从水槽中取出，然后撤走酒精灯，故错误；
故选：①②③；
（4）用B装置制取氧气时，反应速率比较快，可能导致实验变得不安全，准备采用的改进措施是：用蒸馏水将过氧化氢溶液稀释．
故答案为：（1）过氧化氢溶液和二氧化锰，A，D或F；
（2）C；
（3）①②③；
（4）用蒸馏水将过氧化氢溶液稀释．