吉林省延边第二重点高中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

延边第二中学2020～2021学年度第二学期期末考试
高一年级化学学科试卷
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题55分），试卷共8页，共30小题，总分115分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1
C：12
N：14
O:16
Zn:65
Ⅰ部分（共60分）
单项选择题（15小题，每小题2分，共30分）
1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是(　　)
A．聚乙烯塑料不会对环境造成污染
B．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
C．通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁
D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
2．结构简式为的高聚物的单体是(　　)
A．和
B．和
C．
D．
3．某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是(　　)
A．在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗
B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水
C．试管a收集到的液体是纯净物
D．水槽中集气瓶收集到的气体：>4
4．下列反应中热量变化与图像不一致的是(　　)
A．CO与O2反应
B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．镁条和盐酸反应
D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应
5．
化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)
A．利用铝热反应焊接铁轨
B．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关
C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理相同
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
6．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于(　　)
A．用浓硝酸和Cu制取NO2
B．用H2O2溶液和MnO2制取O2
C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
7．自然界中“酸雨”形成的原因主要是(　　)
A．未经处理的工业废水的任意排放
B．大气中二氧化碳含量增多
C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼
D．燃料不完全燃烧产生的气体
8．化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)
图3
A．图1所示的装置能将化学能变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应，可表示铝热反应的能量变化
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．由图3可得，1molN2和1molO2生成NO(g)过程中吸收180kJ能量
9．如图装置是酒精检测仪，工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法错误的是(　　)
A．该电池的总反应式为：
B．当右侧Pt电极表面有0.2mol发生还原反应时，会有0.8mol向左移动
C．电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
D．该装置实现了化学能转化为电能
10．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)
A．缩小体积使压强增大
B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He
D．恒压，充入He
11．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
12．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．在稀氨水中通入过量
CO2
：2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+2H2O
B．少量
SO2
通入
Ca(ClO)2
溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH-=NH3+H2O
D．KHCO3
溶液中加入NaHSO4
溶液：HCO+H+=H2O+CO2↑
13．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(　　)
A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到平衡时，SO2与O2的浓度比始终保持2：1
D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
14．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．该有机物可以与溴水发生加成反应
B．该有机物可以与乙酸发生酯化反应
C．该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应
D．1mol该有机物最多可以和6molH2发生加成反应
15．普通锌锰干电池的简图如图，该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是(　　)
A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原
B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细
C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
二、单项选择题（10小题，每小题3分，共30分）
16．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法错误的是(　　)
A．D生成E的反应可能是氧化还原反应
B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C．当X是强酸时，E是H2SO4
D．当X是强碱时，E是HNO3
17．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是(　　)
A．此反应过程中转移了0.5mol的电子
B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C．参加反应的HNO3是0.4mol
D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO
18．下列说法中正确的是(　　)
A.
已知t1
℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小
B.
恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变
C.
当一定量的锌粉和过量的6
mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D.
对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
19．根据所学知识和右图(能量变化示意图)，判断下列说法正确的是(　　)
A．断开1molHCl(g)中的H-Cl键需要吸收bkJ能量
B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2mol氯化氢气体放出(b-a)kJ热量
D．2molHCl(l)分解成lmolH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量
20．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是cl、c2，则时间间隔t1 t2内，SO2(g)消耗的平均速率为
v=
21．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的离子交换膜隔开，下列说法错误的是(　　)
A．该燃料电池的总反应方程式为：HCOOH+Fe3+=CO2↑+H2O+Fe2+
B．放电过程中，K+向右移动
C．放电过程中需要补充的物质A为H2SO4
D．电池负极电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O
22．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。则正确的关系是(　　)
A．v(NH3)=v(O2)
B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O)
D．v(O2)=v(NO)
23．如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色实验的火焰颜色与食盐水的焰色实验火焰颜色相同，下列说法正确的是(　　)
A．h只具有还原性
B．d能使品红溶液褪色
C．e的浓溶液不能与非金属单质反应
D．a和c反应可以生成b
24．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋nC．正反应是放热反应；m＋nD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
25．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是(　　)
A．密闭容器中氨气的体积分数不变
B．1
mol
NH2COONH4分解同时有17g
NH3消耗
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
Ⅱ部分（共55分）
三、填空题（共40分）
26.Ⅰ（4分）
一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：
（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。
（2）若t2－t1＝10
min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_____________mol/（L·min）。
Ⅱ
（6分）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol
PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；
t/s
0
60
150
250
350
450
n(PCl3)/mol
0
0.12
0.19
0.2
0.2
x
请回答下列问题：
（1）x的值是__________。
（2）60s时，PCl5的转化率是___________。
（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是________________（结果保留一位小数）
27．（10分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；
（2）沉淀C的成分是__________；
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_____________________________________________；
（4）由物质M制取铝的化学方程式为_________________________________________________；
（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________________________________。
28．（共10分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中
A
的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)对苯二甲酸的分子式为
_____________，丙烯酸中含氧官能团的名称为________________
(2)B和CH3COOH生成乙酸乙酯的反应类型为_________________________；等质量的A和乙烷完全燃烧后，耗氧量：A
______________B(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)下列说法正确的是__________
A．分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化
B．A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物
C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液、分液
D．聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)对二甲苯的苯环上的二氯代物有____种。
(5)写出下列反应的化学方程式：B→
CH3CHO____________________________________________，丙烯酸→丙烯酸甲酯________________________________________________________________
29.（10分）某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。
（1）写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式_____________________。
（2）仪器B的名称是__________________。
（3）按图2所示连接好装置，首先_________________________，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应。
（4）若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是_____________
(写化学式)。装置D盛放的试剂是_____________
(写名称)。
附加题（共15分）
30.
Ⅰ（9分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下实验方案：
甲方案：探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；
乙方案：探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。
甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。
（2）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是
____________________________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是_________________________________________________。
Ⅱ（3分）已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)　反应正向放热。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入体积为1L的恒温恒容密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)
A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点
C．25～30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1
D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
Ⅲ（3分）在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有(　　)
A.CO和CH3OH
B.CO2和H2O
C.H2和CO2
D.CH3OH和H2
1-25.【答案】BBCDC
BCDBC
DDCDD
BDDCD
ADDDC
26.
（每空2分）
1
0.05
0.2
12%
16.7%
27.
（每空2分）（1）SiO2
（2）Fe（OH）3、Mg（OH）2
（3）
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
（5）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
28.
（前6个空每空1分，后2个空每空2分，）（1）C8H6O4
羧基
（2）
酯化反应
＜
（3）A、C
（4）3
（5）
2CH3CH2OH
+
O2
2CH3CHO
+
2H2O
CH2=CHCOOH
+
CH3OHCH2=CHCOOCH3
+
H2O
29.
（每空2分）（1）
（2）(球形)干燥管
（3）检查装置的气密性
（4）NH4NO3
浓硫酸
30.
（每空3分）Ⅰ（1）Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑
（2）在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象。水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象。
ⅡD
ⅢA