2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题4《硫及环境保护》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题4《硫及环境保护》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 231.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-04 09:50:34 | ||
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文档简介
专题4《硫及环境保护》测试题
一、单选题（共14题）
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
加入稀盐酸
产生无色无味气体，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
D
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
A．A
B．B
C．C
D．D
2．农村的环境治理和生态修复是乡村振兴战略措施之一，以下处理措施不符合环保理念的是
A．垃圾回收分类后进行无害化处理
B．生活废水处理后，达标排放
C．废塑料直接焚烧
D．利用家禽牲畜的粪便堆肥
3．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是
A．Cl2
B．CO
C．SO2
D．H2S
4．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠
D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
5．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法错误的是
A．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5
B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5mol
D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3
6．乙醇与酸性溶液混合可发生反应：(未配平)。下列叙述不正确的是
A．中Cr元素的化合价为+6
B．氧化产物为
C．溶液常用硫酸酸化
D．发生上述反应转移
7．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水
试纸先变红后褪色
新制氯水既有酸性，又有漂白性
B
向CaCl2溶液中通入少量CO2
溶液中出现白色沉淀
Ca2+与不能大量共存
C
取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部
试管口处有晶体出现
NH4Cl易升华
D
往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2有漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
8．关于化合物的性质，下列推测不合理的是
A．具有强还原性
B．不能与氨气发生反应
C．可发生反应：
D．实验室可用与共热来制备
9．已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、 I2 的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．FeCl3 溶液能将KI溶液中的I-氧化
C．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
D．1个 PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2
个电子
10．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是
A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物
B．Mn2+的还原性弱于Fe2+
C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4
D．生成1mol水时，转移2.5mol电子
11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是
A．在反应中被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2+>
C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+
D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1
12．下列反应的离子方程式不符合题意的是
A．明矾溶液逐滴滴入Ba(
OH)2溶液至沉淀质量达到最大值：2Al3+
+3SO
+3Ba2+
+6OH-
=2Al(OH)3↓+3BaSO4
↓
B．亚硫酸亚铜铵与足量稀H2SO4反应，微热，有下列现象产生：
①产生刺激性气味气体；
②有红色金属生成；
③溶液变蓝色；2Cu+
+2SO
+4H+
=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O
C．Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4
+28H++NO=9Fe3+
+NO↑+14H2O
D．BrO在酸性环境中能把
I-氧化成I2，本身被还原成
Br2，当I-
过量时：6H+
+
BrO
+6I-
=3I2
+
Br-+3H2O
13．将5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是
A．0.15molNO2
B．0.2molNO
C．0.05molNO、0.15molNO2
D．0.05molNO、0.2molNO2
14．已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是
A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：
B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：
C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：
D．将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中：
二、非选择题（共10题）
15．Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2+、、、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A________，B________，C___________，D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应:______。
C与D反应：_________。
E(少量)与澄清石灰水反应：_______。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)写出该反应的化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目(单线桥)：______
(3)若反应转移了0.3
mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
16．有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。X是最常见的无色液体，B是红色粉末状的物质，C、D的组成元素相同，且D常用于编织物的漂白。
请回答下列问题：
(1)X的电子式为________。
(2)E的化学式为_________。
(3)写出反应①的化学方程式________。
(4)写出反应②的离子方程式________。
17．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应,转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答：
(1)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E转化为无毒的气态单质，写出C与D反应的化学方程式___。
(2)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：___________。
(3)除去气体C中的杂质气体E的化学方法(用化学方程式表示)：___________。
(4)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是___。
18．为测定人体血液中Ca2+的含量，
设计了如下方案：
(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为___________。
(2)H2SO4
酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5
H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当血液样品为15.00
mL时，与H2C2O4反应消耗
0.0010
mol·L-1
KMnO4溶液的体积为15.00
mL，则该血液样品中的Ca2+的物质的量浓度是多少_____？
(
写出计算过程)
19．铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2
价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
(1)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有_______。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl
溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_______。
(2)现向Cu、Cu2O
和CuO组成的混合物中，加入1L
0.6
mol/L
HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240
mL
NO
气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_______g。若混合物中含0.1mol
Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_______。
20．硫酸制备是工业重要课题
Ⅰ.历史上曾用绿矾()制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有、。
(1)请写出试剂瓶①和③中反应的化学方程式_______、_______。
(2)最后将通过品红溶液的气体再通入溶液中的原因_______。
Ⅱ.现代硫酸工业称为接触法，接触室中的发生化学方程式_______，吸收塔中用浓硫酸吸收，若用水吸收会形成_______。
Ⅲ.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，反应的离子方程式为：_______。在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(1)加入过量氯化钡溶液目的是_______
(2)过滤时，除去沉淀中附着的少量的操作_______
(3)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______
21．亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。
I.某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_______。
(3)C装置除了混合NO与NO2的作用，还具有的两个作用：①_______；②_______。
(4)已知溶解度数据：10
℃亚硝酸钠75.1
g，硝酸钠80
g；80
℃亚硝酸钠113
g，硝酸钠150
g。可通过蒸发结晶，_______(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
II.一般情况下，当人体一次性摄取大于300
mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。该学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。取1
kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。再次过滤后得到无色滤液，将该滤液稀释至1
L，取25.00
mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0.050
mol/L
Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗20.00
mL。
已知：滴定过程涉及的反应：
①2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答下列问题：
(5)该实验中加入氢氧化铝乳液的目的是_______。
(6)计算该泡菜中亚硝酸钠含量：_______mg/kg，若某人一次食入0.125
kg这种泡菜，_______(填“会”或“不会”)引起中毒。
(7)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要利用了橙汁中所含的维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
22．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性
(1)铜与浓硫酸加热条件下反应______________。
(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体______________。
(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸______________。
(4)蔗糖加入浓硫酸变黑______________。
(5)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体______________。
23．回答下列问题
（1）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
①以上反应中的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。
②用化合价升降法配平上述反应方程式___________。
（2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。
②产生1molClO2时，转移的电子的物质的量为___________mol；1molKClO3参加反应时，生成标况下的气体体积为___________L。
③上述反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。
24．(1)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。
(2)可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________。
(3)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是，吸收时，转移的电子为___________。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．A
6．D
7．A
8．B
9．B
10．D
11．C
12．A
13．C
14．D
15．BaSO4
BaCO3
Ba(OH)2
K2CO3
2H＋＋BaCO3=CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋=BaCO3↓
Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O
H2O2
3.36L
16．
H2SO4
2FeSO4
Fe2O3+
SO3↑+
SO2↑
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Fe2＋
17．6NO＋4NH35N2＋6H2O
8Al+3+5OH +2H2O=8+3NH3↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO
1：1
18．Ca2＋+C2O=CaC2O4↓
根据题意可知：
解得c(Ca2＋)=0.0025
mol·L－1
19．Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
同时防止H2O2
分解
2Cu2++2Cl-++H2O2CuCl↓++2H+
3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
16
0.1mol
20．SO3+BaCl2+H2O＝BaSO4↓+2HCl
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
二氧化硫有毒，会污染空气
2SO2+O22SO3
酸雾
SO2+2H2O+Br2＝2Br－+4H＋+SO
使SO沉淀完全
沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次
2.24%
21．蒸馏烧瓶
3NO2+H2O=2HNO3+NO
观察气泡，便于调节K1和K2以控制流速
长玻璃管可以调节内外气压平衡
趁热过滤
除去色素
2760
会
还原性
22．①②
⑤
②
④
③
23．
（1）
KClO3
N
KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
（2）
1
44.8
KClO3
H2C2O4
CO2
ClO2
24．
一、单选题（共14题）
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
加入稀盐酸
产生无色无味气体，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
D
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
A．A
B．B
C．C
D．D
2．农村的环境治理和生态修复是乡村振兴战略措施之一，以下处理措施不符合环保理念的是
A．垃圾回收分类后进行无害化处理
B．生活废水处理后，达标排放
C．废塑料直接焚烧
D．利用家禽牲畜的粪便堆肥
3．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是
A．Cl2
B．CO
C．SO2
D．H2S
4．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠
D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
5．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法错误的是
A．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5
B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5mol
D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3
6．乙醇与酸性溶液混合可发生反应：(未配平)。下列叙述不正确的是
A．中Cr元素的化合价为+6
B．氧化产物为
C．溶液常用硫酸酸化
D．发生上述反应转移
7．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水
试纸先变红后褪色
新制氯水既有酸性，又有漂白性
B
向CaCl2溶液中通入少量CO2
溶液中出现白色沉淀
Ca2+与不能大量共存
C
取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部
试管口处有晶体出现
NH4Cl易升华
D
往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2有漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
8．关于化合物的性质，下列推测不合理的是
A．具有强还原性
B．不能与氨气发生反应
C．可发生反应：
D．实验室可用与共热来制备
9．已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、 I2 的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．FeCl3 溶液能将KI溶液中的I-氧化
C．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
D．1个 PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2
个电子
10．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是
A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物
B．Mn2+的还原性弱于Fe2+
C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4
D．生成1mol水时，转移2.5mol电子
11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是
A．在反应中被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2+>
C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+
D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1
12．下列反应的离子方程式不符合题意的是
A．明矾溶液逐滴滴入Ba(
OH)2溶液至沉淀质量达到最大值：2Al3+
+3SO
+3Ba2+
+6OH-
=2Al(OH)3↓+3BaSO4
↓
B．亚硫酸亚铜铵与足量稀H2SO4反应，微热，有下列现象产生：
①产生刺激性气味气体；
②有红色金属生成；
③溶液变蓝色；2Cu+
+2SO
+4H+
=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O
C．Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4
+28H++NO=9Fe3+
+NO↑+14H2O
D．BrO在酸性环境中能把
I-氧化成I2，本身被还原成
Br2，当I-
过量时：6H+
+
BrO
+6I-
=3I2
+
Br-+3H2O
13．将5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是
A．0.15molNO2
B．0.2molNO
C．0.05molNO、0.15molNO2
D．0.05molNO、0.2molNO2
14．已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是
A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：
B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：
C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：
D．将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中：
二、非选择题（共10题）
15．Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2+、、、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A________，B________，C___________，D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应:______。
C与D反应：_________。
E(少量)与澄清石灰水反应：_______。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)写出该反应的化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目(单线桥)：______
(3)若反应转移了0.3
mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
16．有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。X是最常见的无色液体，B是红色粉末状的物质，C、D的组成元素相同，且D常用于编织物的漂白。
请回答下列问题：
(1)X的电子式为________。
(2)E的化学式为_________。
(3)写出反应①的化学方程式________。
(4)写出反应②的离子方程式________。
17．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应,转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答：
(1)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E转化为无毒的气态单质，写出C与D反应的化学方程式___。
(2)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：___________。
(3)除去气体C中的杂质气体E的化学方法(用化学方程式表示)：___________。
(4)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是___。
18．为测定人体血液中Ca2+的含量，
设计了如下方案：
(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为___________。
(2)H2SO4
酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5
H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当血液样品为15.00
mL时，与H2C2O4反应消耗
0.0010
mol·L-1
KMnO4溶液的体积为15.00
mL，则该血液样品中的Ca2+的物质的量浓度是多少_____？
(
写出计算过程)
19．铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2
价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
(1)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有_______。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl
溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_______。
(2)现向Cu、Cu2O
和CuO组成的混合物中，加入1L
0.6
mol/L
HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240
mL
NO
气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_______g。若混合物中含0.1mol
Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_______。
20．硫酸制备是工业重要课题
Ⅰ.历史上曾用绿矾()制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有、。
(1)请写出试剂瓶①和③中反应的化学方程式_______、_______。
(2)最后将通过品红溶液的气体再通入溶液中的原因_______。
Ⅱ.现代硫酸工业称为接触法，接触室中的发生化学方程式_______，吸收塔中用浓硫酸吸收，若用水吸收会形成_______。
Ⅲ.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，反应的离子方程式为：_______。在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(1)加入过量氯化钡溶液目的是_______
(2)过滤时，除去沉淀中附着的少量的操作_______
(3)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______
21．亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。
I.某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_______。
(3)C装置除了混合NO与NO2的作用，还具有的两个作用：①_______；②_______。
(4)已知溶解度数据：10
℃亚硝酸钠75.1
g，硝酸钠80
g；80
℃亚硝酸钠113
g，硝酸钠150
g。可通过蒸发结晶，_______(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
II.一般情况下，当人体一次性摄取大于300
mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。该学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。取1
kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。再次过滤后得到无色滤液，将该滤液稀释至1
L，取25.00
mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0.050
mol/L
Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗20.00
mL。
已知：滴定过程涉及的反应：
①2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答下列问题：
(5)该实验中加入氢氧化铝乳液的目的是_______。
(6)计算该泡菜中亚硝酸钠含量：_______mg/kg，若某人一次食入0.125
kg这种泡菜，_______(填“会”或“不会”)引起中毒。
(7)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要利用了橙汁中所含的维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
22．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性
(1)铜与浓硫酸加热条件下反应______________。
(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体______________。
(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸______________。
(4)蔗糖加入浓硫酸变黑______________。
(5)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体______________。
23．回答下列问题
（1）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
①以上反应中的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。
②用化合价升降法配平上述反应方程式___________。
（2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。
②产生1molClO2时，转移的电子的物质的量为___________mol；1molKClO3参加反应时，生成标况下的气体体积为___________L。
③上述反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。
24．(1)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。
(2)可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________。
(3)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是，吸收时，转移的电子为___________。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．A
6．D
7．A
8．B
9．B
10．D
11．C
12．A
13．C
14．D
15．BaSO4
BaCO3
Ba(OH)2
K2CO3
2H＋＋BaCO3=CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋=BaCO3↓
Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O
H2O2
3.36L
16．
H2SO4
2FeSO4
Fe2O3+
SO3↑+
SO2↑
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Fe2＋
17．6NO＋4NH35N2＋6H2O
8Al+3+5OH +2H2O=8+3NH3↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO
1：1
18．Ca2＋+C2O=CaC2O4↓
根据题意可知：
解得c(Ca2＋)=0.0025
mol·L－1
19．Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
同时防止H2O2
分解
2Cu2++2Cl-++H2O2CuCl↓++2H+
3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
16
0.1mol
20．SO3+BaCl2+H2O＝BaSO4↓+2HCl
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
二氧化硫有毒，会污染空气
2SO2+O22SO3
酸雾
SO2+2H2O+Br2＝2Br－+4H＋+SO
使SO沉淀完全
沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次
2.24%
21．蒸馏烧瓶
3NO2+H2O=2HNO3+NO
观察气泡，便于调节K1和K2以控制流速
长玻璃管可以调节内外气压平衡
趁热过滤
除去色素
2760
会
还原性
22．①②
⑤
②
④
③
23．
（1）
KClO3
N
KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
（2）
1
44.8
KClO3
H2C2O4
CO2
ClO2
24．