2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题5《微观结构与物质的多样性》测试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题5《微观结构与物质的多样性》测试卷（含答案） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 229.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-04 09:51:26 | ||
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文档简介
专题5《微观结构与物质的多样性》测试题
一、单选题（共14题）
1．Al4C3可用于制取甲烷：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3
+3CH4↑。下列表示该反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．Al3+的电子式为
B．H2O的球棍模型为
C．考古时测定文物年代的碳原子为12C
D．CH4的结构式为
2．下列有关说法正确的是
A．H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键
B．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D．共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的
3．下列物质名称与化学式不对应的是
A．碳铵：NH4HCO3
B．蔗糖：C12H22O11
C．石膏：CaSO4·2H2O
D．蚁醛：CH3CHO
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：Y>X
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
5．下列有关26Al和10Be的说法正确的是
A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
B．10Be的质子数等于中子数
C．5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
6．在0.1mol/L的偏铝酸钠溶液中，逐渐加入0.1mol/L的盐酸直至过量，生成沉淀量最大和使沉淀正好溶解，所消耗的盐酸的体积是
A．1:3
B．1:4
C．1:5
D．1:6
7．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是
①a=b+5
②a+b=8
③a+b=30
④a=b+8
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①②③④
8．下列关于Na2O2与H2O2的说法正确的是
A．Na2O2和H2O2中氧元素的化合价完全相同，只能体现氧化性
B．Na2O2和H2O2中均存在非极性共价键和离子键
C．Na2O2固体一定能导电，含H2O2的水溶液一定能导电
D．H2O2可看作是一种二元弱酸，Na2O2可看作是H2O2对应的盐
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是
A．X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物
B．Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得
C．W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物
D．在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M只体现强氧化性
10．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是
A．密度：
B．酸性：
C．沸点：
D．稳定性：
11．下列反应的离子方程式中正确的是
A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH +18O2↑
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3 H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)
12．下列叙述中，正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CaCl2中既有离子键，又有共价键
C．共价化合物中一定含有共价键
D．不含共价键的物质一定是离子化合物
13．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
B．与在酸性溶液中反应：
C．向溶液中加入过量的氨水：
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：
14．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是
A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
二、非选择题（共10题）
15．已知五种元素的原子序数的大小顺序为，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物中各粒子的电子数均相同，且其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子.试回答下列问题：
(1)C、D两种元素的名称分别为_______、_______。
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：_______。
(3)写出D元素形成的单质的结构式：_______。
(4)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物_______；D、E形成的化合物：_______。
(5)写出与水反应的化学方程式：_______。
16．已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子L层电子数比K层多4个；C元素原子核外有三个电子层，且C元素在其化合物中常显+1价；D元素是地壳中含量最高的金属元素；E元素的单质是一种具有可刺激性气味的黄绿色气体。试回答下列问题：
(1)写出下列几种元素符号：B______、D_______。
(2)C原子的结构示意图为____，D元素在元素周期表中的位置____。
(3)实验室制备单质E的化学方程式____。
(4)F元素是第四周期且与E元素同族的元素，则E、F对应的氢化物的稳定性强弱关系为HE___HF。
(5)(CN)2分子的性质与E的单质的性质相似，也能跟NaOH溶液反应，试写出(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式___。
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
18．0.1
mol的镁、铝混合物溶于100
mL
2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1
mol·L－1NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝120mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
（3）若向300mL
1
mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为__________毫升。
（4）若混合物仍为0.1
mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100
mL
2
mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460
mL
1
mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是________。
19．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。
②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞_______，打开活塞_______，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞_______，打开活塞_______，通过分液漏斗加入过量_______(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
④_______(填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为_______。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为_______。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。
20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生。回答下列问题。
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z元素是_______，由X和Z两种元素形成的化合物是_______。
(3)四种元素中的_______元素是形成化合物种类最多的元素。
(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象(如下表)。
实验方案
实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水
B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚敢试液的冷水反应
C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2mol·L-1的盐酸反应
D.剧烈反应，产生可燃性气体
5.铝条与2mol·L-1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀，随后沉淀消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
回答下列问题。
①实验目的：_______。
②与实验方案相对应的实验现象：实验方案2对应的实验现象是_______(填上表中的符号“A……F”，下同)；实验方案3对应的实验现象是_______。
③得出规律：同周期元素从左到右_______。
21．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式_______。
(2)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式_______。
(3)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是_______。
(4)D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是_______；_______。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装_______试剂。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S，(用化学方程式表示)_______。
22．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_______，中子数为_______，质量数为_______，核外电子数为_______。
23．(1)写出MgCl2的名称__，用电子式表示其形成过程__。
(2)写出Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式__。
24．请回答：
(1)氨遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________。
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式
___________。
(3)写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式
___________。
(4)工业上可用氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2，写出离子方程式
___________
。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．C
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．B
11．D
12．C
13．A
14．C
15．硫
氮
→
16．O
Al
第三周期、第VIIA族
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
＞
(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O或(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
17．
r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+
)
Al2O3+2OH-=2+
H2O
NH3+HNO3=NH4NO3
18．0.02
mol
480
400
90mL或2370
mL
0.4≤a
＜1
19．AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
K2、K3
K1
K1
K3
NaOH
打开K2，通入空气一段时间
×100%
偏小
×100%
20．第三周期第IA族
硫(S)
SO2、SO3
碳(C)
探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
F
A
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
21．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣
吸收多余的氯气
产生大量白烟
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
饱和食盐水
2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS
22．53
72
125
53
23．氯化镁
Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
24．
4NH3+5O24NO+6H2O
2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑
SO2+2NH3 H2O=+H2O
一、单选题（共14题）
1．Al4C3可用于制取甲烷：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3
+3CH4↑。下列表示该反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．Al3+的电子式为
B．H2O的球棍模型为
C．考古时测定文物年代的碳原子为12C
D．CH4的结构式为
2．下列有关说法正确的是
A．H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键
B．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D．共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的
3．下列物质名称与化学式不对应的是
A．碳铵：NH4HCO3
B．蔗糖：C12H22O11
C．石膏：CaSO4·2H2O
D．蚁醛：CH3CHO
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：Y>X
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
5．下列有关26Al和10Be的说法正确的是
A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
B．10Be的质子数等于中子数
C．5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
6．在0.1mol/L的偏铝酸钠溶液中，逐渐加入0.1mol/L的盐酸直至过量，生成沉淀量最大和使沉淀正好溶解，所消耗的盐酸的体积是
A．1:3
B．1:4
C．1:5
D．1:6
7．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是
①a=b+5
②a+b=8
③a+b=30
④a=b+8
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①②③④
8．下列关于Na2O2与H2O2的说法正确的是
A．Na2O2和H2O2中氧元素的化合价完全相同，只能体现氧化性
B．Na2O2和H2O2中均存在非极性共价键和离子键
C．Na2O2固体一定能导电，含H2O2的水溶液一定能导电
D．H2O2可看作是一种二元弱酸，Na2O2可看作是H2O2对应的盐
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是
A．X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物
B．Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得
C．W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物
D．在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M只体现强氧化性
10．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是
A．密度：
B．酸性：
C．沸点：
D．稳定性：
11．下列反应的离子方程式中正确的是
A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH +18O2↑
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3 H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)
12．下列叙述中，正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CaCl2中既有离子键，又有共价键
C．共价化合物中一定含有共价键
D．不含共价键的物质一定是离子化合物
13．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
B．与在酸性溶液中反应：
C．向溶液中加入过量的氨水：
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：
14．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是
A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
二、非选择题（共10题）
15．已知五种元素的原子序数的大小顺序为，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物中各粒子的电子数均相同，且其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子.试回答下列问题：
(1)C、D两种元素的名称分别为_______、_______。
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：_______。
(3)写出D元素形成的单质的结构式：_______。
(4)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物_______；D、E形成的化合物：_______。
(5)写出与水反应的化学方程式：_______。
16．已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子L层电子数比K层多4个；C元素原子核外有三个电子层，且C元素在其化合物中常显+1价；D元素是地壳中含量最高的金属元素；E元素的单质是一种具有可刺激性气味的黄绿色气体。试回答下列问题：
(1)写出下列几种元素符号：B______、D_______。
(2)C原子的结构示意图为____，D元素在元素周期表中的位置____。
(3)实验室制备单质E的化学方程式____。
(4)F元素是第四周期且与E元素同族的元素，则E、F对应的氢化物的稳定性强弱关系为HE___HF。
(5)(CN)2分子的性质与E的单质的性质相似，也能跟NaOH溶液反应，试写出(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式___。
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
18．0.1
mol的镁、铝混合物溶于100
mL
2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1
mol·L－1NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝120mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
（3）若向300mL
1
mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为__________毫升。
（4）若混合物仍为0.1
mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100
mL
2
mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460
mL
1
mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是________。
19．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。
②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞_______，打开活塞_______，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞_______，打开活塞_______，通过分液漏斗加入过量_______(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
④_______(填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为_______。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为_______。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。
20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生。回答下列问题。
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z元素是_______，由X和Z两种元素形成的化合物是_______。
(3)四种元素中的_______元素是形成化合物种类最多的元素。
(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象(如下表)。
实验方案
实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水
B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚敢试液的冷水反应
C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2mol·L-1的盐酸反应
D.剧烈反应，产生可燃性气体
5.铝条与2mol·L-1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀，随后沉淀消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
回答下列问题。
①实验目的：_______。
②与实验方案相对应的实验现象：实验方案2对应的实验现象是_______(填上表中的符号“A……F”，下同)；实验方案3对应的实验现象是_______。
③得出规律：同周期元素从左到右_______。
21．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式_______。
(2)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式_______。
(3)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是_______。
(4)D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是_______；_______。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装_______试剂。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S，(用化学方程式表示)_______。
22．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_______，中子数为_______，质量数为_______，核外电子数为_______。
23．(1)写出MgCl2的名称__，用电子式表示其形成过程__。
(2)写出Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式__。
24．请回答：
(1)氨遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________。
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式
___________。
(3)写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式
___________。
(4)工业上可用氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2，写出离子方程式
___________
。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．C
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．B
11．D
12．C
13．A
14．C
15．硫
氮
→
16．O
Al
第三周期、第VIIA族
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
＞
(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O或(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
17．
r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+
)
Al2O3+2OH-=2+
H2O
NH3+HNO3=NH4NO3
18．0.02
mol
480
400
90mL或2370
mL
0.4≤a
＜1
19．AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
K2、K3
K1
K1
K3
NaOH
打开K2，通入空气一段时间
×100%
偏小
×100%
20．第三周期第IA族
硫(S)
SO2、SO3
碳(C)
探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
F
A
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
21．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣
吸收多余的氯气
产生大量白烟
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
饱和食盐水
2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS
22．53
72
125
53
23．氯化镁
Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
24．
4NH3+5O24NO+6H2O
2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑
SO2+2NH3 H2O=+H2O