2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 461.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-04 09:52:37 | ||
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文档简介
专题3《从海水中获得的化学物质》测试题
一、单选题（共15题）
1．金属铁在化学反应中只作
A．只作氧化剂
B．只作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
2．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是
A．MgCl2溶液
B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液
D．盐酸
3．解释下列实验现象的离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2时：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑
D．碳酸银溶于过量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
4．下列说法正确的是
A．Cl-和Cl2的性质相同
B．Cl2有毒，Cl-也有毒
C．Cl原子比Cl-离子活泼
D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O
B．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑
6．在生活中，厨师用小苏打来做包子，是运用了小苏打的什么性质：
A．碱性
B．不稳定性
C．稳定性
D．水溶性
7．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．氯元素在自然界中只能以化合态存在
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．可用排水法或者向上排空气法收集氯气
8．对以下古诗文中的现象，分析正确的是
A．“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe2O3
C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大
D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素
9．关于钠的说法正确的是
A．熔点很高，硬度很大
B．在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠比铜活泼，故钠能置换出硫酸铜溶液中的铜
D．钠一般保存在煤油中
10．下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A．①⑥
B．②⑤
C．②④
D．③④
11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是
(1)氯气
(2)液氯
(3)新制氯水
(4)盐酸
(5)氯化氢气体
(6)盐酸酸化的漂粉精溶液
A．(1)(2)(3)
B．(1)(2)(3)(6)
C．(3)(6)
D．(3)(4)(6)
12．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
13．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法不正确的是
A．溶液(FeCl3)：加入适量，过滤
B．固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤
C．气体(CO2)：通过溶液洗气后干燥
D．固体中混有少量：加热
14．近年来，我国多地发生了地震灾害。在抗震救灾中要用大量漂白粉。下列说法正确的是
A．漂白粉是纯净物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白粉长期暴露在空气中不会变质
15．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为
A．甲<乙<丙<丁
B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙<丙
D．丁<甲<乙<丙
二、填空题（共8题）
16．以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_______；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。
17．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应式为：
(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目_______。
(2)上述反应中氧化剂是_______(填化学式)被氧化的元素是_______(填元素符号).
(3)若反应中电子转移了，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
18．无色溶液甲可能含有K+、Ca2+、、Cu2+、、Cl 、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入含有
0.3molBaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。
④向上述滤液中加入含有0.65mol的
AgNO3溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：
已知：和OH-在加热情况下能生成NH3
(l)上述实验③中得到沉淀X的物质的量为_____mol；
(2)实验③过程中发生的反应，用离子方程式表示为_______。
(3)甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。
(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是____；物质的量最小的离子是___，物质的量最小的离子的物质的量为______。
19．某无色透明溶液中只可能大量存在NH、Na+、Ba2+、MnO、Fe3+、CO、SO、NO中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：(NH+OH-NH3↑+H2O)
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是__________、_______。
(2)取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30
g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33
g。综上所述判断原溶液中肯定存在NO
其浓度________。
20．“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)____(填标号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_____。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42－，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：____。检验SO42－的方法是取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___至无明显现象，然后再加入少量___溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42－。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____(填“盐酸”或“次氯酸”)。
21．实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体。
试剂：①浓硫酸；②浓盐酸；③食盐固体；④硫酸氢钠固体；⑤二氧化锰固体。
请用实验装置编号(A、B……)回答：
（1）若选用试剂①③，则应选择的装置是_______。
（2）若选用试剂③④也可以制氯化氢，则可选择的装置是_______。
（3）选好仪器，组装好装置后要进行的第一步操作是_______，写出实验室制取氯化氢气体的反应方程式_______。要制得干燥的氯化氢气体，可选用_______做干燥剂。
22．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应
(1)仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为___________。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(3)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
(4)B中现象为___________。
(5)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。
23．Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称：___。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置：___(填“甲”或“乙”)。
（2）②、③中盛放的试剂分别是___、____。
（3）写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：___。
（4）通入干燥空气的目的是___。
（5）实验装置存在一些不足，请指出___。
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．C
5．A
6．B
7．B
8．A
9．D
10．A
11．C
12．C
13．B
14．B
15．B
16．3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O
缓慢通入Cl2
17．
K2Cr2O7
C
4.48
18．0.2
BaCO3+2H+=
CO2↑+Ba2++H2O
Ca2+、Cu2+
K+
Cl
0.1mol
19．MnO
Fe3+
c(NO)≥0.2mol/L
20．②
产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
Cl2＋SO32-＋H2O=SO42-＋2Cl－＋2H＋
稀盐酸
BaCl2(或其他合理答案)
盐酸
21．
（1）A
（2）D
（3）
检查装置气密性
NaCl+
H2SO4(浓)NaHSO4
+HCl
浓硫酸
22．圆底烧瓶
防止倒吸
2ClO2＋2OH－＋H2O2=2＋2H2O＋O2↑
NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应其催化作用
溶液变蓝色
从进气口通入一段时间的空气
23．
（1）
分液漏斗
甲
（2）
饱和食盐水
浓硫酸
（3）HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
（4）稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸
（5）⑤后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管
一、单选题（共15题）
1．金属铁在化学反应中只作
A．只作氧化剂
B．只作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
2．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是
A．MgCl2溶液
B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液
D．盐酸
3．解释下列实验现象的离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2时：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑
D．碳酸银溶于过量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
4．下列说法正确的是
A．Cl-和Cl2的性质相同
B．Cl2有毒，Cl-也有毒
C．Cl原子比Cl-离子活泼
D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O
B．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑
6．在生活中，厨师用小苏打来做包子，是运用了小苏打的什么性质：
A．碱性
B．不稳定性
C．稳定性
D．水溶性
7．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．氯元素在自然界中只能以化合态存在
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．可用排水法或者向上排空气法收集氯气
8．对以下古诗文中的现象，分析正确的是
A．“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe2O3
C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大
D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素
9．关于钠的说法正确的是
A．熔点很高，硬度很大
B．在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠比铜活泼，故钠能置换出硫酸铜溶液中的铜
D．钠一般保存在煤油中
10．下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A．①⑥
B．②⑤
C．②④
D．③④
11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是
(1)氯气
(2)液氯
(3)新制氯水
(4)盐酸
(5)氯化氢气体
(6)盐酸酸化的漂粉精溶液
A．(1)(2)(3)
B．(1)(2)(3)(6)
C．(3)(6)
D．(3)(4)(6)
12．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
13．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法不正确的是
A．溶液(FeCl3)：加入适量，过滤
B．固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤
C．气体(CO2)：通过溶液洗气后干燥
D．固体中混有少量：加热
14．近年来，我国多地发生了地震灾害。在抗震救灾中要用大量漂白粉。下列说法正确的是
A．漂白粉是纯净物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白粉长期暴露在空气中不会变质
15．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为
A．甲<乙<丙<丁
B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙<丙
D．丁<甲<乙<丙
二、填空题（共8题）
16．以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_______；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。
17．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应式为：
(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目_______。
(2)上述反应中氧化剂是_______(填化学式)被氧化的元素是_______(填元素符号).
(3)若反应中电子转移了，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
18．无色溶液甲可能含有K+、Ca2+、、Cu2+、、Cl 、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入含有
0.3molBaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。
④向上述滤液中加入含有0.65mol的
AgNO3溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：
已知：和OH-在加热情况下能生成NH3
(l)上述实验③中得到沉淀X的物质的量为_____mol；
(2)实验③过程中发生的反应，用离子方程式表示为_______。
(3)甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。
(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是____；物质的量最小的离子是___，物质的量最小的离子的物质的量为______。
19．某无色透明溶液中只可能大量存在NH、Na+、Ba2+、MnO、Fe3+、CO、SO、NO中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：(NH+OH-NH3↑+H2O)
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是__________、_______。
(2)取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30
g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33
g。综上所述判断原溶液中肯定存在NO
其浓度________。
20．“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)____(填标号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_____。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42－，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：____。检验SO42－的方法是取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___至无明显现象，然后再加入少量___溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42－。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____(填“盐酸”或“次氯酸”)。
21．实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体。
试剂：①浓硫酸；②浓盐酸；③食盐固体；④硫酸氢钠固体；⑤二氧化锰固体。
请用实验装置编号(A、B……)回答：
（1）若选用试剂①③，则应选择的装置是_______。
（2）若选用试剂③④也可以制氯化氢，则可选择的装置是_______。
（3）选好仪器，组装好装置后要进行的第一步操作是_______，写出实验室制取氯化氢气体的反应方程式_______。要制得干燥的氯化氢气体，可选用_______做干燥剂。
22．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应
(1)仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为___________。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(3)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
(4)B中现象为___________。
(5)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。
23．Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称：___。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置：___(填“甲”或“乙”)。
（2）②、③中盛放的试剂分别是___、____。
（3）写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：___。
（4）通入干燥空气的目的是___。
（5）实验装置存在一些不足，请指出___。
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．C
5．A
6．B
7．B
8．A
9．D
10．A
11．C
12．C
13．B
14．B
15．B
16．3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O
缓慢通入Cl2
17．
K2Cr2O7
C
4.48
18．0.2
BaCO3+2H+=
CO2↑+Ba2++H2O
Ca2+、Cu2+
K+
Cl
0.1mol
19．MnO
Fe3+
c(NO)≥0.2mol/L
20．②
产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
Cl2＋SO32-＋H2O=SO42-＋2Cl－＋2H＋
稀盐酸
BaCl2(或其他合理答案)
盐酸
21．
（1）A
（2）D
（3）
检查装置气密性
NaCl+
H2SO4(浓)NaHSO4
+HCl
浓硫酸
22．圆底烧瓶
防止倒吸
2ClO2＋2OH－＋H2O2=2＋2H2O＋O2↑
NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应其催化作用
溶液变蓝色
从进气口通入一段时间的空气
23．
（1）
分液漏斗
甲
（2）
饱和食盐水
浓硫酸
（3）HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
（4）稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸
（5）⑤后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管