2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题2《研究物质的基本方法》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题2《研究物质的基本方法》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 154.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-04 09:53:13 | ||
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文档简介
专题2《研究物质的基本方法》测试题
一、单选题（共15题）
1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．50
B．86
C．136
D．222
2．下列仪器为容量瓶的是
A．
B．
C．
D．
3．现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作(右图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞)：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。通过上述操作小芳
A．只收集到CO气体
B．只收集到CO2气体
C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体
D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体
4．下列说法中，正确的是
A．Al的摩尔质量是27g
B．1molNH3的体积一定是22.4L
C．1molO2中含有的分子数约为6.02×1023
D．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.1molK+
5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
A．0.5mol·L-1
B．0.25mol·L-1
C．0.025mol·L-1
D．0.125mol·L-1
6．近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为
A．14
B．38
C．52
D．90
7．分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是
A．NaCl和KNO3
B．Fe粉和Zn粉
C．KCl和MnO2
D．NH4HCO3和NH4Cl
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
9．下列操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口放出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
10．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是
相应实验
实验仪器和用品(夹持装置省略)
A
氯化钠溶液的蒸发结晶
烧杯、玻璃棒、酒精灯
B
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、胶头滴管
C
配制0.5mol·L-1的硫酸溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D
用CCl4萃取溴水中的溴
分液漏斗、烧杯
A．A
B．B
C．C
D．D
11．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m
g
中所含电子的物质的量是
A．
B．
C．
D．
12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A．4项
B．5项
C．6项
D．7项
13．常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)
温度/℃
25
50
80
100
溶解度/g
0.56
0.84
3.5
5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是
A．用水溶解后分液
B．用乙醇溶解后过滤
C．用水作溶剂进行重结晶
D．用乙醇作溶剂进行重结晶
14．下列说法不正确的是
A．将CoCl2 6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
B．从海带中提取碘的实验可用CCl4溶解海带灰，增大碘的浸出率
C．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质
D．硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度
15．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与稀释后溶液的体积比约为
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶1
D．2∶3
二、填空题（共8题）
16．（1）地壳由90多种化学元素组成，其含量最高的几种元素依次为①氧②硅③铝④铁，写出氧原子的结构示意图_______________；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子___________。
（2）下列物质中①②熔融碳酸钠③固体④蔗糖⑤溶液⑥铁能导电的是________属于非电解质的是________；（以上填写物质编号）；写出②的电离方程式__________________。
17．淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖(C6H12O6)供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题：
××医院化验单
姓名：×××
项目
测定值
单位
参考范围
丙氨酸氨基转氨酶ALT
35
U/L
9～50
血清葡萄糖GLU
216↑
mg/dl
60～110
甘油三酯TG
217↑
mg/dl
50～200
总胆固醇TCH
179
mg/dl
150～220
注：1dl=100mL
（1）27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为__，含氢原子数为__。
（2）0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是___。
（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为___。
（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是___，提纯、精制胶体的方法是___。
18．某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、SiO2、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：
(1)溶液C的主要成分是_______
(2)操作1用到的主要玻璃仪器是_______
(3)溶液D中加入过量试剂X与金属阳离子所发生反应的离子方程式是_____
(4)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_____；发生的主要反应为_____、_____
19．我国西北富产软锰矿，其主要成分为，还含有等杂质，是工业生产的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下：
已知：①固体和溶液的颜色均为墨绿色。
②溶液中存在平衡：。
回答下列问题：
(1)“熔融、煅烧”时，SiO2参与反应的化学方程式为_______，MnO2参与反应的化学方程式为_______。
(2)向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得“滤渣I”，“滤渣I”的成分为_______(填化学式)。
(3)“歧化”时加入冰醋酸的目的是_______。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有_______(填标号)。
a.稀硫酸
b.亚硫酸
c.氢溴酸
d.乙二酸
(4)“结晶”时，当_______(填现象)时，停止加热，自然冷却，抽滤，即可获得紫黑色晶体。
20．将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应(写出简要计算过程)。求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_______L。
(2)若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体体积为_______mL(保留一位小数)。
21．用50.
00
mLNaClO溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2O固体，氧化产物为CO2，同样质量的KHC2O4·H2O固体又恰好能被25.
00
mL
0.200
mol/L的KOH溶液中和(假设反应后体积不变)。(计算结
果保留小数点后三位)
(1)中和后的溶液中K+的浓度为___________。
(2)列式计算求NaClO溶液的浓度___________。
22．实验室需用0.1
mol/L的Na2CO3溶液240
mL，填空并回答下列问题：
(1)配制0.1
mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
2.7
_______
(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。
A．用30
mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2
cm处
(3)
Na2CO3固体在烧杯中溶解后，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①容量瓶中有少量蒸馏水：_______
②定容时俯视刻度线：_______
(5)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_______。
23．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：
(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：i、NaOH，ⅱ、______，ⅲ、_____(填化学式)。
(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是______(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)操作III的名称是_______
(4)
mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_______。
A.m＞n
B.m＜n
C.m=n
D.无法确定。
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．C
5．B
6．A
7．C
8．B
9．C
10．D
11．C
12．A
13．C
14．B
15．B
16．
O2－或Al3+
②⑤⑥
②③
Na2CO3
=
2Na+
+
CO32－
17．0.9mol
1.8NA
67.2L
0.012mol/L
用聚光手电或激光笔照射两溶液，从垂直于光线的方向观察，看到光亮的通路的为淀粉胶体
渗析
18．Na2SiO3、NaAlO2
烧杯，漏斗，玻璃棒
Fe+Cu2+=2Fe+Cu
先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
FeSO4+NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
19．
和
调节溶液，促进的生成，提高的产率
a
表面出现晶膜
20．2.24
5.4
21．0.400mol/L
0.100mol/L
22．250mL
B、C、A、F、E、D
容量瓶盛放热溶液液时，体积不准；
无影响
偏高
洗净容量瓶后重新配置
23．BaCl2
Na2CO3
bc
蒸发结晶
D
一、单选题（共15题）
1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．50
B．86
C．136
D．222
2．下列仪器为容量瓶的是
A．
B．
C．
D．
3．现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作(右图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞)：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。通过上述操作小芳
A．只收集到CO气体
B．只收集到CO2气体
C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体
D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体
4．下列说法中，正确的是
A．Al的摩尔质量是27g
B．1molNH3的体积一定是22.4L
C．1molO2中含有的分子数约为6.02×1023
D．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.1molK+
5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
A．0.5mol·L-1
B．0.25mol·L-1
C．0.025mol·L-1
D．0.125mol·L-1
6．近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为
A．14
B．38
C．52
D．90
7．分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是
A．NaCl和KNO3
B．Fe粉和Zn粉
C．KCl和MnO2
D．NH4HCO3和NH4Cl
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
9．下列操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口放出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
10．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是
相应实验
实验仪器和用品(夹持装置省略)
A
氯化钠溶液的蒸发结晶
烧杯、玻璃棒、酒精灯
B
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、胶头滴管
C
配制0.5mol·L-1的硫酸溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D
用CCl4萃取溴水中的溴
分液漏斗、烧杯
A．A
B．B
C．C
D．D
11．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m
g
中所含电子的物质的量是
A．
B．
C．
D．
12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A．4项
B．5项
C．6项
D．7项
13．常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)
温度/℃
25
50
80
100
溶解度/g
0.56
0.84
3.5
5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是
A．用水溶解后分液
B．用乙醇溶解后过滤
C．用水作溶剂进行重结晶
D．用乙醇作溶剂进行重结晶
14．下列说法不正确的是
A．将CoCl2 6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
B．从海带中提取碘的实验可用CCl4溶解海带灰，增大碘的浸出率
C．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质
D．硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度
15．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与稀释后溶液的体积比约为
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶1
D．2∶3
二、填空题（共8题）
16．（1）地壳由90多种化学元素组成，其含量最高的几种元素依次为①氧②硅③铝④铁，写出氧原子的结构示意图_______________；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子___________。
（2）下列物质中①②熔融碳酸钠③固体④蔗糖⑤溶液⑥铁能导电的是________属于非电解质的是________；（以上填写物质编号）；写出②的电离方程式__________________。
17．淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖(C6H12O6)供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题：
××医院化验单
姓名：×××
项目
测定值
单位
参考范围
丙氨酸氨基转氨酶ALT
35
U/L
9～50
血清葡萄糖GLU
216↑
mg/dl
60～110
甘油三酯TG
217↑
mg/dl
50～200
总胆固醇TCH
179
mg/dl
150～220
注：1dl=100mL
（1）27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为__，含氢原子数为__。
（2）0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是___。
（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为___。
（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是___，提纯、精制胶体的方法是___。
18．某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、SiO2、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：
(1)溶液C的主要成分是_______
(2)操作1用到的主要玻璃仪器是_______
(3)溶液D中加入过量试剂X与金属阳离子所发生反应的离子方程式是_____
(4)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_____；发生的主要反应为_____、_____
19．我国西北富产软锰矿，其主要成分为，还含有等杂质，是工业生产的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下：
已知：①固体和溶液的颜色均为墨绿色。
②溶液中存在平衡：。
回答下列问题：
(1)“熔融、煅烧”时，SiO2参与反应的化学方程式为_______，MnO2参与反应的化学方程式为_______。
(2)向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得“滤渣I”，“滤渣I”的成分为_______(填化学式)。
(3)“歧化”时加入冰醋酸的目的是_______。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有_______(填标号)。
a.稀硫酸
b.亚硫酸
c.氢溴酸
d.乙二酸
(4)“结晶”时，当_______(填现象)时，停止加热，自然冷却，抽滤，即可获得紫黑色晶体。
20．将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应(写出简要计算过程)。求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_______L。
(2)若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体体积为_______mL(保留一位小数)。
21．用50.
00
mLNaClO溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2O固体，氧化产物为CO2，同样质量的KHC2O4·H2O固体又恰好能被25.
00
mL
0.200
mol/L的KOH溶液中和(假设反应后体积不变)。(计算结
果保留小数点后三位)
(1)中和后的溶液中K+的浓度为___________。
(2)列式计算求NaClO溶液的浓度___________。
22．实验室需用0.1
mol/L的Na2CO3溶液240
mL，填空并回答下列问题：
(1)配制0.1
mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
2.7
_______
(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。
A．用30
mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2
cm处
(3)
Na2CO3固体在烧杯中溶解后，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①容量瓶中有少量蒸馏水：_______
②定容时俯视刻度线：_______
(5)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_______。
23．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：
(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：i、NaOH，ⅱ、______，ⅲ、_____(填化学式)。
(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是______(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)操作III的名称是_______
(4)
mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_______。
A.m＞n
B.m＜n
C.m=n
D.无法确定。
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．C
5．B
6．A
7．C
8．B
9．C
10．D
11．C
12．A
13．C
14．B
15．B
16．
O2－或Al3+
②⑤⑥
②③
Na2CO3
=
2Na+
+
CO32－
17．0.9mol
1.8NA
67.2L
0.012mol/L
用聚光手电或激光笔照射两溶液，从垂直于光线的方向观察，看到光亮的通路的为淀粉胶体
渗析
18．Na2SiO3、NaAlO2
烧杯，漏斗，玻璃棒
Fe+Cu2+=2Fe+Cu
先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
FeSO4+NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
19．
和
调节溶液，促进的生成，提高的产率
a
表面出现晶膜
20．2.24
5.4
21．0.400mol/L
0.100mol/L
22．250mL
B、C、A、F、E、D
容量瓶盛放热溶液液时，体积不准；
无影响
偏高
洗净容量瓶后重新配置
23．BaCl2
Na2CO3
bc
蒸发结晶
D