2021-2022学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》测试题 （含答案）

第三章《物质在水溶液中的行为》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列离子方程式正确的是
A．大理石与盐酸反应：
B．碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：
C．氯化铁溶液腐蚀铜板：
D．通入水中制硝酸：
2．化学来源于生活又服务于生活，下列物质用途与所涉及的化学知识均正确且有对应关系的是
选项
物质用途
化学知识
A
用P2O5作食品干燥剂
P2O5有吸水性
B
用过氧乙酸(CH3COOOH)对环境消毒
过氧乙酸溶液显酸性
C
用新制Cu(OH)2悬浊液检验血糖含量
Cu(OH)2能溶于含糖溶液
D
用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料包装食品
聚乳酸塑料无毒、易降解
A．A
B．B
C．C
D．D
3．下列方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．加入金属钠
B．扇动闻气味
C．滴加溶液
D．滴加紫色石蕊溶液
4．下列说法正确的是
A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大
B．0.1
mol·L-1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大
C．在0.1
mol·L-1的醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1
D．盐酸溶液中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大
5．已知：。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是
A．当溶液中、全部被还原时转移电子0.03mol
B．、溶液混合后发生的反应离子方程式为
C．氧化性
D．通入足量反应后溶液中可以存在、、、
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI-淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
C
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
A．A
B．B
C．C
D．D
7．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为
B．与水充分反应转移的电子数日为
C．和的混合物中含有的电子数为
D．的溶液中，阴离子数为
8．利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．转化过程发生反应的离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑
B．可用NaOH溶液，检验沉淀是否洗涤干净
C．干燥过程应在真空干燥器中进行，防止FeCO3被氧化
D．“焙烧”时，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1的混合气体，则参加反应的n(FeCO3)∶n(C)=4∶5
9．常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知：pH=6.1＋lg。下列说法不正确的是
A．曲线c表示c(CO)随溶液pH变化的曲线
B．H2CO3的Ka1的数量级为10-7
C．当血浆中c(HCO)增大时，pH一定增大
D．当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时c(HCO)是c(H2CO3)的10倍
10．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
B．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：
C．少量通入NaClO溶液中：
D．加入稀硫酸中：
11．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．焙烧过程产生的气体可直接排放到空气中
B．酸溶过程使用的酸也可以是过量硝酸
C．通氯气的目的是氧化Fe2+，增加产品纯度，Cl2可用H2O2溶液代替
D．得到FeCl3·6H2O要经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
12．用下列装置进行实验，能达到相应目的的是
A．装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热
B．装置②是用已知浓度的滴定未知浓度的
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀
13．下述实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
证明SO2具有漂白性
B
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色褪去
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
证明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D
向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失
证明非金属性：Cl>Si
A．A
B．B
C．C
D．D
14．下列叙述不正确的是
A．反应CaSO4(s)═CaO(s)+SO3(g)
ΔH＞0在高温下能自发进行
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
C．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、、Cl-、
B．pH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、
C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、
D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Cl-、、Al3+
二、填空题（共8题）
16．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的含砷化合物，早期都曾用作绘画颜料，也可入药。回答下列问题：
(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。物质a为_______(填化学式)；可用双氧水将As2O3(砒霜)转化为无毒的H3AsO4，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种形态，25℃时，各种形态的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：
①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后血液中砷元素的主要形态是_______。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A．n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1时，溶液显碱性
B．随着pH增大，逐渐增大
C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)
D．pH=14时，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(OH-)
③将KOH溶液滴入亚砷酸溶液至pH为11时，反应的离子方程式为_______。
(3)P和As属于同主族元素，工业制备亚磷酸的装置如图所示：
①产品室中反应的离子方程式为_______；
②得到1
mol亚磷酸的同时，阴极室能制得_______g
NaOH。
17．去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。
(1)物理吸附法
用活性炭负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：
①纳米二氧化钛投加量为____时，砷的吸附量可达最大。
②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是____。
③若要提高废水中As(III)的去除率，可采取的措施___。
(2)化学氧化法
该方法须将废水中的As(III)用空气或铁离子氧化为As(V)，然后再去除，为了探究As(III)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(III)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：
①pH在3~4时Fe3+浓度变化的主要原因为____。
②由实验可知废水中的As(III)主要被___氧化为As(V)，理由为___。
18．Ⅰ、研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：___、___。
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：___。
Ⅱ、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：（1）X的化学式是____。
（2）绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___。
（3）加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式___。
19．甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．
（1）写出下列物质的化学式：甲_________，乙_________，丁_________
（2）甲和丁反应的离子方程式为________．
（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为_____________；写出向丙中加入过量乙的离子方程式________．
20．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000
mol L 1
NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
2.40
22.40
3
1.54
21.56
已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10 5，=2.236
(1)该市售醋酸的含量为______g/100mL
(2)该市售醋酸c(H+)约等于______(保留小数点后一位)
21．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积约为：___________。
(2)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a+b=___________。
(3)95℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=___________。
22．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3．5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
注明，aq表示溶液，s表示固体，1
表示液体，g表示气体。
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为______溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择______。
a．蒸馏水
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．饱和NaHCO3溶液
已知反应(III)
相对较慢，则烧瓶C中反应达到完成的现象是________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_____。
a．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
d
．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3．Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论:__________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:
S2O+2H+=S↓+
SO2↑+
H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2
溶液、AgNO3溶液
23．已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与反应制得。某同学利用下图装置制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：，沸点：60℃，易水解。
反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得。
试回答下列问题。
（1）仪器a的名称为_______，a中三氧化铬(还原产物中铬为+3价)可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式_______。
（2）B装置中应选择的试剂为_______。制取过程中，b导管末端应连接下图中的_______(填序号)。
（3）向制得的中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_______。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象_______。
（4）在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定的纯度。称取样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸溶液吸收[反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的硼酸溶滚，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸[滴定反应方程式为]进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：
实验序号
初始读数
最终读数
I
0.10
20.14
II
0.50
24.75
III
1.00
20.96
则制得的的纯度为_______。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．C
6．C
7．C
8．B
9．C
10．D
11．C
12．D
13．B
14．C
15．C
16．SO2
As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4
H3AsO3
AB
H3AsO3+OH-=
+H2O；
+2H+=H3PO3
80
17．20mg g-1
活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的As(V)和As(III)
加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷
pH由3→4时，溶液中Fe3+的水解程度显著增大，几乎全部转变成Fe(OH)3而沉降下来
空气中的O2
若As(III)被Fe3+氧化，则还原得到的Fe2+会使溶液中Fe2+的浓度会增大，这与图2所示溶液中的Fe2+的浓度一直接近为0的实验事实相悖
18．CO2+H2O H2CO3
H2CO3 H++HCO3-
2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Cu2(OH)3Cl
CuCl2＋H2OCuO＋2HCl
4HCl＋O22H2O＋2Cl2
19．H2SO4
Ba（OH）2
NH4HCO3
H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
AgNO3溶液和HNO3溶液
Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
20．9.6
5.4×10 3
21．900mL
16
9：11
22．液柱高度保持不变
防止倒吸
NaOH
2:1
c
溶液变澄清
ad
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2
溶液，若出现沉淀，则说明含有Na2SO4杂质
23．
（1）
蒸馏烧瓶
（2）
浓硫酸
C
（3）
取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为铵根离子
（4）92%