鲁教版九年级化学第三单元溶液练习题(含答案)

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第三单元溶液练习题
一、单选题
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A.
冰糖
B.
味精
C.
芝麻油
D.
葡萄糖
下列饮品中，属于溶液的是
A.
牛奶
B.
白酒
C.
豆浆
D.
咖啡
下列有关某物质饱和溶液的说法正确的是

A.
在一定量溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液
B.
饱和溶液一定是很浓的溶液
C.
不是稀溶液，也不是浓溶液
D.
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解该物质的溶液
取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A.
NaCl
B.
NaOH
C.
D.
分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是
A.
取样
B.
溶解
C.
过滤
D.
蒸发
下列洗涤方式应用乳化作用的是
A.
用汽油除去衣服上的油污
B.
用水洗去盘子中的水果渣
C.
用洗发水洗发
D.
盐酸除去铁锈
比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是
A.
温度均相同
B.
均用玻璃棒搅拌
C.
均达到饱和状态
D.
食盐和蔗糖颗粒大小均相同
配制的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是

A.
用量筒量取水时仰视读数
B.
转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
C.
氯化钠晶体不纯
D.
配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗
实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是提示：氢氧化钠易潮解且具有强烈的腐蚀性

A.
B.
C.
D.
欲配制的NaCl溶液50g，部分操作如图，正确的是

A.
取固体
B.
称固体
C.
量取水
D.
写标签
用溶质质量分数为的浓硫酸配制的硫酸，全部用到的一组仪器是

A.
天平、量筒、烧杯、酒精灯
B.
烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C.
天平、药匙、量筒、烧杯
D.
量筒、烧杯、试管、玻璃棒
保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液蒸发皿中始终有溶液，则溶液中溶质的质量分数与时间的关系合理的是

A.
B.
C.
D.
把200g溶质质量分数为的氢氧化钠溶液加水稀释到2000g，其溶质质量分数为

A.
B.
C.
D.
配制的稀硫酸需要的浓硫酸密度为的体积为

A.
B.
C.
D.
常温下，在10g硝酸钾中加入40g水，硝酸钾完全溶解，则该溶液中硝酸钾的质量分数为

A.
B.
C.
D.
二、填空题
在萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会 填“增加”“减少”或“不变”，倒出的食盐水是 填“饱和”或“不饱和”溶液。
厨房中的科学：洗衣服的时候我们发现，沾在衣服上的油漆难溶于水，而易溶于于汽油。这说明物质的溶解性和____有关
将的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为______。
2020年1月济南发布健康警示，流感仍将肆虐一段时间。目前预防流感最有效的方法是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒，某校决定放学后对全校教室、寝室进行全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。
二氧化氯
溶液质量分数
密度
相对分子质量
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
这1000mL二氧化氯消毒液的质量是 其中含溶质二氧化氯 g。
若将这1000mL二氧化氯消毒液与5000g水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液的质量分数为 结果精确至
三、实验题
仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
【查阅资料】
物质溶解于水的过程包括吸收热量的扩散过程和放出热量的水合过程。
实验条件下，水的凝固点为、沸点为。
【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高、降低或不变。
【实验探究】某探究小组的同学设计了如图甲所示的两种实验方案。在图B所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使其保持在。
【实验结论】

图A所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________填“升高”“降低”或“不变”，下同。
图B所示实验中，若加入物质b后，热水突然沸腾，说明溶液的温度_________。
【拓展实验】按照图乙进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将_________填“高于”“低于”或“等于”右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c可能为_________填序号。


【反思交流】
该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若_________填“”“”或“”，下同，则溶液温度升高；若与的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若_________，则溶液温度不变。
在图B所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后物质b不能再溶解，也不与水反应，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：_____________。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱
和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲
乙填
“”、“”或“”．
把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是
填序号，下同
A.溶剂的质量一定变小
溶质的质量一定不变
C.溶质的质量分数可能变大
溶液的质量一定变大
通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平带砝码盒、烧杯、药匙、玻璃棒和
．
A.酒精灯
漏斗
铁架台
量筒
胶头滴管．
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
计算：所需氯化钠的质量和水的体积水的密度：。
称量：如图所示右盘无砝码称量的氯化钠质量为

g。
量取：选择规格为 填“30”“50”或“100”的量筒量取

mL水。
溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液的溶质质量分数为

。
装瓶、贴标签：请填写如图所示标签。
【反思】
上述实验过程中，用量筒量取水时，若按下图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数 填“偏大”“不变”或“偏小”。
四、计算题
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为，密度为。若要在实验室用溶质质量分数为的浓硫酸配制这种稀硫酸。求：
稀硫酸的体积是多少
需要浓硫酸质量是多少
为了做好疫情防控，公共场所可用的过氧乙酸化学式为溶液来消毒。请计算：
过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为
______
。
将50g溶质质量分数为的过氧乙酸溶液稀释成质量分数为的过氧乙酸溶液，需要加水的质量是
______
。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A.冰糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B.味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C.芝麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能得到溶液，故C正确；
D.葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选C。
2.【答案】B
【解析】解：A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。
D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
故选：B。
3.【答案】D
【解析】一种物质的饱和溶液不一定不能溶解其他溶质，A错误饱和溶液与溶液的浓稀没有必然的联系，B错误，C错误在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该溶质的饱和溶液，D正确。
4.【答案】C
【解析】解：由图可知，该物质溶于水，溶液的温度降低，所以该物质溶于水吸热；
A、氯化钠溶于水，温度基本不变，故错误；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故错误；
C、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，故正确；
D、碳酸钙不溶于水，温度不变，故错误；
故选：C。
5.【答案】A
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、进行蒸发操作，应使用蒸发皿，用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不能使用烧杯进行蒸发操作，图中所示操作错误。
故选：A。
6.【答案】C
【解析】解：A、用汽油除去衣服上的油污，属于溶解作用；故选项错误；
B、用水洗去盘子中的水果渣，不是乳化作用；故选项错误；
C、用洗发水洗发，属于乳化作用；故选项正确；
D、盐酸除去铁锈是盐酸与氧化铁反应，不是乳化作用；故选项错误；
故选：C。
7.【答案】A
【解析】解：影响固体物质溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质；外部因素是温度。要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下。
故选：A。
8.【答案】B
【解析】用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，所得氯化钠溶液的质量分数偏小，A不符合题意溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶质质量分数不变，B符合题意氯化钠晶体不纯，会造成实际所制取氯化钠溶液的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，
C不符合题意配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗，会造成最终烧杯中的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，
D不符合题意。
9.【答案】C
【解析】对照相关仪器的正确使用方法及药品称量的注意事项找出错误操作。用药匙取用试剂瓶中的固体药品，且瓶塞倒放，A正确托盘天平的使用要遵循左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解、具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，
B正确量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C错误溶解时应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，D正确。
10.【答案】D
【解析】略
11.【答案】B
【解析】解：用溶质质量分数为的浓硫酸配制的硫酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，无需使用酒精灯、天平、药匙、试管，故B正确。
12.【答案】A
【解析】保持温度不变，氯化钠溶液蒸发水分是由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，该过程中溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数增大，当氯化钠溶液变为饱和溶液后再蒸发水时，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数将不变，A正确。
13.【答案】B
【解析】略
14.【答案】B
【解析】设需要的浓硫酸密度为的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得，解得．，合。
15.【答案】B
【解析】题述溶液中硝酸钾的质量分数为。
15.【答案】增加
不饱和
17.【答案】溶剂的性质
【解析】
沾在衣服上的油漆很难在水中溶解，而易溶于于汽油，这说明物质的溶解性和溶剂的性质有关。
故答案为：溶剂的性质。
18.【答案】
【解析】解：将100g 的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数，
故答案为：
根据稀释前后溶质的质量不变解答即可。
此题考查用水稀释改变浓度的方法，关键是根据稀释前后溶质的质量不变解答。
19.【答案】1200
960
【解析】二氧化氯消毒液的密度为，二氧化氯消毒液的质量是其中含溶质二氧化氯的质量为。
所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数为。
20.【答案】【实验结论】降低
升高
【拓展实验】低于；
【反思交流】；

物质b不能溶解，也不与水反应，无热量放出
21.【答案】
【解析】试题分析：溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
根据饱和时质量分数的计算式，及该温度下两种物质的溶解度大小分析判断；
不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温，结合甲的溶解度随温度变化分析解答；
根据配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器进行解答．
由图可知：时，甲、乙两种物质的溶解度交于一点，二者的溶解度相等．
时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，据饱和溶液溶质的质量分数计算式可知：溶解度大的则溶质的质量分数大，观图可知：时甲的溶解度大于乙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数甲大于乙；
甲的溶解度随温度的升高而逐渐增大，可采取增加甲、蒸发水、降温的方法使其变为饱和溶液；
A.若采取增加溶质、降温至恰好饱和的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B.若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，故错误；
C.若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大，若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故正确；
D.若采取蒸发溶剂的方法，溶液的质量减小，若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，增加溶质则溶液的质量变大，故错误；
通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：称量固体药品用的托盘天平带砝码盒，溶解需要的烧杯，取药品的药匙，搅拌、加速溶解的玻璃棒，还需要量取液体的量筒和定容用的胶头滴管；
故答案为：；；；
．
22.【答案】；
50；



偏小
【解析】解：如图所示右盘无砝码称得的氯化钠质量为．
量取水的体积为：，应该选择量程为50mL的量筒．
配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为：；
标签如下图所示：
上述实验过程中，用量筒量取水时若按如图方式进行读数，将导致量取的水的体积偏大，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏小．
故填：偏小．
23.【答案】
答：630克稀硫酸的体积是525毫升；
解：设需要浓硫酸的质量为x，，解得。
答：需要浓硫酸的质量是
【解析】解：根据溶液稀释前后溶质的质量不变，加水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量，结合题意进行分析解答。
克稀硫酸的体积，
答：630克稀硫酸的体积是525毫升；
设需要浓硫酸的质量为x，可得：，
解得：，
答：需要浓硫酸180克。
24.【答案】2：4：3
1450g
【解析】解：个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数为2：4：3；
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变。
则
。
故答案为：：4：3；。
根据1个过氧乙酸分子的构成，进行分析解答。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学式的含义是正确解答本题的关键所在。
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精品试卷·第
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