(共34张PPT)
新课标人教版高中化学选修三《晶胞》精品教学课件
课题：晶胞
人教版高中化学选修3 高二
执教教师：金牛中学胡双来
晶胞及晶胞中
微粒个数的确定
复习回顾：晶体和非晶体的差异
固体 外观 微观结构 自范性 各向异性 熔点
晶体
非晶体
具有规则的几何外形
有
粒子在三维空间周期性有序排列
各向异性
固定
不具有规则的几何外形
没有
粒子排列相对无序
各向同性
不固定
铜晶体
NaCl晶体
铜晶体
铜晶胞
NaCl晶体结构和晶胞
金刚石晶体结构
晶胞示意图
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
思考与交流:在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？
平行六面体
无隙并置
2、晶胞是平行六面体.晶胞在晶体中“无隙并置”.平行棱、平行面相同。
注：习惯上采用的晶胞都是平行六面体，晶胞是人为规定的。
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
2.一般来说,晶胞都是平行六面体.
晶胞在晶体中是“无隙并置”而成.
体心立方
简单立方
面心立方
三种典型立方晶体结构
以上是氯化钠的晶胞，请数一下有多少个Na+,Cl-
NaCl晶胞示意图：
Na+
Cl-
在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有，那么，在一个晶胞结构中出现的每个原子，这个晶体能均分摊到多少比例呢。这就是均摊法。均摊法的根本目的就是算出一个晶胞单独占有的各类原子的个数。
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
2.一般来说,晶胞都是平行六面体.
晶胞在晶体中是“无隙并置”而成.
3.晶胞中粒子数的计算：均摊法
属于4个小立方体
属于8个小立方体
属于2个小立方体
属于2个小立方体
属于4个小立方体
属于1个小立方体
属于2个小立方体
属于1个小立方体
属于1个小立方体
晶体中结构单元微粒实际数目的计算 (均摊原则)
位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。
位于面心的微粒，晶胞完全拥有其1/2。
位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。
位于体心上的微粒完全属于该晶胞拥有为1。
晶胞中的氯离子数=12× +1=4
钠离子数 = 8× + 6× = 4。
即钠离子与氯离子个数比为4:4=1:1，
故氯化钠的化学式为NaCl
Na+
Cl-
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
2.一般来说,晶胞都是平行六面体.
晶胞在晶体中是“无隙并置”而成.
3.晶胞中粒子数的计算：均摊法
位置 顶点 棱边 面心 体心
贡献 1/8 1/4 1/2 1
*晶胞是平行六面体时
练习：
O原子
Ti原子
Ba原子
右图是钛酸钡的晶胞示意图，求钛酸钡的化学式。
某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 （ ）
A、1∶8 B、1∶4
C、1∶2 D、1∶1
D
练习：
A:B:C=1:1:3
C
B
ABC3
练习：
看图写化学式
A
科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K具有超导性，若该化合物的结构如下图所示，则该化合物的化学式可能是（ ）
（A）YBa2Cu3O4 （B）YBa2Cu2O5
（C）YBa2Cu3O5 （D）YBaCu4O4
C
练习：
C
X＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是 ，确定哪个图形是N3-
练习：
Cu
探究:（64页学与问）
下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；
碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
Na
Zn
I2
金刚石
金刚石晶胞
拓展：
2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ）
A. MgB B. MgB2
C. Mg2B D. Mg3B2
B
Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3
B原子的数目：6
故化学式可表示为 MgB2
俯视图
被几个晶胞共用？
被几个晶胞共用？
水晶晶体结构
请解释水晶晶体的化学式为什么是SiO2
作业：作业手册课时训练8
小结：
1、晶胞
2、均摊法
:描述晶体结构的基本单元登陆21世纪教育 助您教考全无忧
晶体的常识
第二课时 晶胞
教学目标
知识与技能
1、了解晶胞的概念。
2、了解几种常见的晶胞类型。
3、掌握晶体与晶胞的关系，会通过晶胞确定晶体化学式
过程与方法
利用媒体展示将抽象知识具体化，掌握用“均摊法”——数学方法来解决化学知识的方法
情感、态度与价值观
通过“均摊法”的学习与应用，使学生加强学科间联系
教学重点
晶胞的概念、结构；均摊法的应用
教学难点
晶胞与晶体的关系，均摊法的理解和应用
教学过程
【复习】
固体 外观 微观结构 自范性 各向异性 熔点
晶体 具有规则的几何外形 粒子在三维空间周期性有序排列 有 各向异性 固定
非晶体 不具有规则的几何外形 粒子排列相对无序 没有 各向同性 不固定
【展示图片】
铜晶体 NaCl晶体
【师】研究晶体的性质时，晶体本身太复杂且无意义，到底该怎样研究呢？
【展示图片】
【师】通过对铜晶胞、氯化钠晶胞、金刚石晶胞的提取，得出研究晶体研究它的最小结构单元即可，同时得出晶胞的概念。
【板书】二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
【提出问题】展示图片并提出问题在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？
【生】讨论并总结
【媒体展示】晶胞的放置方式PPT
【板书】2.一般来说,晶胞都是平行六面体.晶胞在晶体中是“无隙并置”而成.
【师】PPT展示介绍常见的立方晶胞
【提出问题】以上是氯化钠的晶胞，请数一下有多少个Na+,Cl-
【师】为什么氯化钠晶胞数出来Na+是14个，Cl-是13个，而氯化钠的化学式是NaCl
通过分析得出“均摊”——在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有，那么，在一个晶胞结构中出现的每个原子，这个晶体能均分摊到多少比例呢。这就是均摊法。均摊法的根本目的就是算出一个晶胞单独占有的各类原子的个数。
【板书】3.晶胞中粒子数的计算：均摊法
【PPT】演示立方晶胞中不同位置的均摊，得出结论。
【板书】*晶胞是平行六面体时
位置 顶点 棱边 面心 体心
贡献 1/8 1/4 1/2 1
【练习】见PPT（一共5个练习题）
【探究】（64页学与问）下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子
【生】探究并讨论
【演示】演示金刚石晶胞的组成，帮助理解金刚石原子的数法。
【拓展】通过练习六棱柱晶胞，让学生明白具体情况具体分析。
2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ）
A. MgB B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2
【展示】让学生讨论六棱柱不同棱上的原子的共用。
【拓展】水晶晶体的化学式为什么是SiO2 展示图片
请解释水晶晶体的化学式为什么是SiO2
【小结并布置作业】
【板书设计】
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
2.一般来说,晶胞都是平行六面体.
晶胞在晶体中是“无隙并置”而成.
3.晶胞中粒子数的计算：均摊法
*晶胞是平行六面体时
位置 顶点 棱边 面心 体心
贡献 1/8 1/4 1/2 1
复习回顾：晶体和非晶体的差异
铜晶体
铜晶胞
金刚石晶体结构
晶胞示意图
Na+
Cl-
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