2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第二章 第三节 第1课时 认识氧化还原反应 课件 （30张ppt）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第二章 第三节 第1课时 认识氧化还原反应 课件 （30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-06 09:58:23 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
第3节
氧化还原反应
P63
标出化学反应中各元素的化合价
2NaOH
+
CuSO4
===
Cu(OH)2
+
Na2SO4
H2
+CuO
===
Cu
+
H2
O
△
Fe
+
CuSO4
===
Cu
+
FeSO4
+1-2+1
+2+6–2
+2
–2+1
+1
+6-2
0
+2
0
+1
0
+2
0
+2
没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应
有化合价变化的反应称为：氧化还原反应
O2
+Cu
===
CuO
0
0
+2-2
△
〖小结〗
化学反应的又一种分类方法
化学反应
依据：反应过程中有无化合价变化
氧化还原反应
有化合
价变化
非氧化还原反应
无化合
价变化
讨论：以下反应是否为氧化还原反应？
SO3+H2O
=
H2SO4
2Cu+O2+CO2+H2O=
Cu2
(OH)2CO3
CaCO3
CaO+CO2↑
2KClO3
2KCl+3O2
↑
Fe+H2SO4(稀)
=FeSO4
+
H2↑
Fe2O3+3C
2Fe+3CO↑
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
↓+2H2O
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓
+
NaNO3
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
它们属于四大基本反应中的哪种反应？
√
×
×
×
√
√
√
×
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
不属于四种基本反应类型的任何一种
√
氧化还原反应
非氧还反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
一、
氧化还原反应与四大反应的关系
〖小结〗
氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
〖小结〗
思考：
1、有单质参加（或有单质生成的反应）一定是氧化还原反应吗？
2、没有单质参与的化合和分解反应就一定不是氧化还原反应吗？
不一定
如3O2====2O3
放电
C(石墨)=C(金刚石)
不一定
如Na2O2+SO2=NaSO4
3、氧化还原反应和离子反应的关系？
如：Fe2O3＋3CO
=
2Fe＋3CO2
Fe+H2SO4(稀)
=FeSO4
+
H2↑
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓
+
NaNO3
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是【
】
A．化合反应式
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．下列说法中错误的是【
】
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
C
B
随堂练习
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是【
】
A．Cl2＋2KBr
=
Br2＋2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=
4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
=
Δ
D
1、氧化还原反应的特征
反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。
（1）特征：
反应过程中有元素化合价变化
反应中无元素化合价变化的化学反应不属于氧化还原反应。
（2）定义：
二、认识氧化还原反应
（3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。
①氧化反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。
②还原反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。
升高
降低
+2
0
0
+1
CuO
+
H2
====
Cu
+
H2O
Δ
化合价降低，
化合价升高，
发生还原反应
发生氧化反应
小结：氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。
思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化
？
1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+，氯原子变成了Cl-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？
交流研讨：
Cl
Na
失去e-
得到e-
Na+
Cl-
Na+
[
Cl
]-
失去e-
得到e-
0
0
+1
-1
2Na＋Cl2===2NaCl
点燃
化合价升降的原因：电子的转移
2
2
2+
2+
2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？
，实验现象之一是电流表的指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？
Fe
+
CuSO4====
FeSO4
+
Cu
０
０
+2
+2
失去e-
得到e-
2、氧化还原反应的实质
——电子的转移
3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移
在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。
元素化合价升高
→原子或离子失电子→发生氧化反应
元素化合价降低
→原子或离子得电子→发生还原反应
4、氧化还原反应的表示方法：
2Na
+
Cl2
====
2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
失e-×2，化合价升高，氧化反应
得e-×2，化合价降低，还原反应
2Na
+
Cl2
====
2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
2e-
双线桥
单线桥
Fe
+
Cu2+
====
Fe2+
+
Cu
+2
0
+2
0
失2e-，化合价升高，氧化反应
得2e-，化合价降低，还原反应
Fe
+
Cu2+
====
Fe2+
+
Cu
+2
0
+2
0
2e-
注意事项
①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素②必须注明“得到”或“失去”字样③得失电子总数表示：原子个数
×
每个原子得失电子数
④失去电子总数与得到电子总数相等
注意事项
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。
③标明电子转移的总数，不标“得、失”。
“双线桥法”五步骤：标变价→画线桥→注得失→定总数→查守恒
“单线桥法”四步骤：标变价→画线桥→定总数→查守恒
分别用双线桥、单线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
①
SO2
+
2H2S
==
2H2O
+
3S
②
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
SO2
+
2H2S
==
2H2O
+
3S
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
Cl2
+
2NaOH
=
NaClO
+
NaCl
+
H2O
Cl2
+
2NaOH
=
NaClO
+
NaCl
+
H2O
二、氧化剂和还原剂
交流研讨：
以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？
+2
０
０
+1
化合价降低，得2e-
×1
，还原反应
化合价升高，失1e-×2，氧化反应
CuO
＋
H2
====
Cu
＋
H2O
△
氧化剂
还原剂
1、定义
氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂
还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂
还原产物
氧化产物
口诀：“升失氧，降得还”
化合价升高
失去电子
被氧化
发生氧化反应
化合价降低
得到电子
被还原化
发生还原反应
2、氧化性、还原性
还原剂→具有还原性→被氧化→发生氧化反应
氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应
“剂性一致，其他相反”
氧化剂+还原剂
====
还原产物+氧化产物
化合价降低，得电子，发生还原反应
化合价升高，失电子，发生氧化反应
氧化性
还原性
总结：
升失氧
降得还
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，做还原剂
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物，做氧化剂
“剂性一致，其他相反”
还原剂→具有还原性→被氧化→发生氧化反应
氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
Cl2
+
2NaOH
=
NaClO
+
NaCl
+
H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
SO2
+
2H2S
==
2H2O
+
3S
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
3、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质
（1）所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性。
（2）所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。
价态规律——元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
高价氧化，低价还，中间价态两样全。
注意：
元素处于最高价态时氧化性不一定最强。
元素处于最低价态时还原性也不一定最强。
物质类别
氧化剂
对应还原产物
活泼非金属单质
O2、O3
OH-、H2O、O2-
Cl2、Br2
Cl－、Br－
某些离子
Fe3+
（遇弱）Fe2+，（遇强）Fe
Cu2+
Cu+
，Cu
Ag+
Ag
H+
H2
盐
酸性KMnO4溶液
Mn2+
KClO3
Cl2，
Cl－
某些氧化物
MnO2
Mn2+
氧化性酸
HClO
Cl－
浓H2SO4
SO2，
HNO3
（稀）NO，（浓）NO2，
过氧化物
Na2O2，H2O2
OH-，H2O
高考关注的氧化剂
K2FeO4、K2Cr2O7、LiCoO2等
教拓92页
常见氧化剂
常见还原剂
物质类别
还原剂
常见氧化产物
活泼金属
Na、Al、Zn、Fe
Na+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+
某些非金属单质
H2
H2O，H+
C
CO，CO2
CO
CO2
S
SO2
某些离子
SO2/
SO32-
SO3/
SO42-
S2-
S、
SO2
Cl－，Br－，I－
Cl2，Br2，I2
Fe2+
Fe3+
过氧化物
Na2O2，H2O2
O2
其他
H2C2O4
CO2
NH3
N2、NO
H2S
S
四大强氧化性离子：
Fe3+、ClO
、MnO4
、NO3
(H+)
四大强还原性离子：
Fe2+、S2
、SO32
、I
会发生氧化还原反应的离子在溶液中不能共存！
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（
）
Fe2+
、Na+、CO32
、NO3
B.
Na+、K+、S2
、ClO
Fe2+、H+、
NO3
、Cl
D.
H+、Na+、
Fe3+
、I
E.
Fe2+、
Fe3+
、
SO4
2
、Cl
F.
H+、
MnO4
、
SO32
、Cl
1、氧化还原反应的定义：有元素
化合价变化
的化学反应
氧化还原的特征、判断依据
电子的转移或偏移
原因
氧化还原的实质
氧化剂+还原剂
====
还原产物+氧化产物
2、四对概念
化合价降低，得电子，发生还原反应
化合价升高，失电子，发生氧化反应
氧化性
还原性
第3节
氧化还原反应
P63
标出化学反应中各元素的化合价
2NaOH
+
CuSO4
===
Cu(OH)2
+
Na2SO4
H2
+CuO
===
Cu
+
H2
O
△
Fe
+
CuSO4
===
Cu
+
FeSO4
+1-2+1
+2+6–2
+2
–2+1
+1
+6-2
0
+2
0
+1
0
+2
0
+2
没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应
有化合价变化的反应称为：氧化还原反应
O2
+Cu
===
CuO
0
0
+2-2
△
〖小结〗
化学反应的又一种分类方法
化学反应
依据：反应过程中有无化合价变化
氧化还原反应
有化合
价变化
非氧化还原反应
无化合
价变化
讨论：以下反应是否为氧化还原反应？
SO3+H2O
=
H2SO4
2Cu+O2+CO2+H2O=
Cu2
(OH)2CO3
CaCO3
CaO+CO2↑
2KClO3
2KCl+3O2
↑
Fe+H2SO4(稀)
=FeSO4
+
H2↑
Fe2O3+3C
2Fe+3CO↑
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
↓+2H2O
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓
+
NaNO3
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
它们属于四大基本反应中的哪种反应？
√
×
×
×
√
√
√
×
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
不属于四种基本反应类型的任何一种
√
氧化还原反应
非氧还反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
一、
氧化还原反应与四大反应的关系
〖小结〗
氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
〖小结〗
思考：
1、有单质参加（或有单质生成的反应）一定是氧化还原反应吗？
2、没有单质参与的化合和分解反应就一定不是氧化还原反应吗？
不一定
如3O2====2O3
放电
C(石墨)=C(金刚石)
不一定
如Na2O2+SO2=NaSO4
3、氧化还原反应和离子反应的关系？
如：Fe2O3＋3CO
=
2Fe＋3CO2
Fe+H2SO4(稀)
=FeSO4
+
H2↑
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓
+
NaNO3
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是【
】
A．化合反应式
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．下列说法中错误的是【
】
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
C
B
随堂练习
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是【
】
A．Cl2＋2KBr
=
Br2＋2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=
4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
=
Δ
D
1、氧化还原反应的特征
反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。
（1）特征：
反应过程中有元素化合价变化
反应中无元素化合价变化的化学反应不属于氧化还原反应。
（2）定义：
二、认识氧化还原反应
（3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。
①氧化反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。
②还原反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。
升高
降低
+2
0
0
+1
CuO
+
H2
====
Cu
+
H2O
Δ
化合价降低，
化合价升高，
发生还原反应
发生氧化反应
小结：氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。
思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化
？
1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+，氯原子变成了Cl-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？
交流研讨：
Cl
Na
失去e-
得到e-
Na+
Cl-
Na+
[
Cl
]-
失去e-
得到e-
0
0
+1
-1
2Na＋Cl2===2NaCl
点燃
化合价升降的原因：电子的转移
2
2
2+
2+
2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？
，实验现象之一是电流表的指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？
Fe
+
CuSO4====
FeSO4
+
Cu
０
０
+2
+2
失去e-
得到e-
2、氧化还原反应的实质
——电子的转移
3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移
在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。
元素化合价升高
→原子或离子失电子→发生氧化反应
元素化合价降低
→原子或离子得电子→发生还原反应
4、氧化还原反应的表示方法：
2Na
+
Cl2
====
2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
失e-×2，化合价升高，氧化反应
得e-×2，化合价降低，还原反应
2Na
+
Cl2
====
2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
2e-
双线桥
单线桥
Fe
+
Cu2+
====
Fe2+
+
Cu
+2
0
+2
0
失2e-，化合价升高，氧化反应
得2e-，化合价降低，还原反应
Fe
+
Cu2+
====
Fe2+
+
Cu
+2
0
+2
0
2e-
注意事项
①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素②必须注明“得到”或“失去”字样③得失电子总数表示：原子个数
×
每个原子得失电子数
④失去电子总数与得到电子总数相等
注意事项
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。
③标明电子转移的总数，不标“得、失”。
“双线桥法”五步骤：标变价→画线桥→注得失→定总数→查守恒
“单线桥法”四步骤：标变价→画线桥→定总数→查守恒
分别用双线桥、单线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
①
SO2
+
2H2S
==
2H2O
+
3S
②
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
SO2
+
2H2S
==
2H2O
+
3S
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
Cl2
+
2NaOH
=
NaClO
+
NaCl
+
H2O
Cl2
+
2NaOH
=
NaClO
+
NaCl
+
H2O
二、氧化剂和还原剂
交流研讨：
以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？
+2
０
０
+1
化合价降低，得2e-
×1
，还原反应
化合价升高，失1e-×2，氧化反应
CuO
＋
H2
====
Cu
＋
H2O
△
氧化剂
还原剂
1、定义
氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂
还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂
还原产物
氧化产物
口诀：“升失氧，降得还”
化合价升高
失去电子
被氧化
发生氧化反应
化合价降低
得到电子
被还原化
发生还原反应
2、氧化性、还原性
还原剂→具有还原性→被氧化→发生氧化反应
氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应
“剂性一致，其他相反”
氧化剂+还原剂
====
还原产物+氧化产物
化合价降低，得电子，发生还原反应
化合价升高，失电子，发生氧化反应
氧化性
还原性
总结：
升失氧
降得还
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，做还原剂
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物，做氧化剂
“剂性一致，其他相反”
还原剂→具有还原性→被氧化→发生氧化反应
氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
Cl2
+
2NaOH
=
NaClO
+
NaCl
+
H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
SO2
+
2H2S
==
2H2O
+
3S
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
3、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质
（1）所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性。
（2）所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。
价态规律——元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
高价氧化，低价还，中间价态两样全。
注意：
元素处于最高价态时氧化性不一定最强。
元素处于最低价态时还原性也不一定最强。
物质类别
氧化剂
对应还原产物
活泼非金属单质
O2、O3
OH-、H2O、O2-
Cl2、Br2
Cl－、Br－
某些离子
Fe3+
（遇弱）Fe2+，（遇强）Fe
Cu2+
Cu+
，Cu
Ag+
Ag
H+
H2
盐
酸性KMnO4溶液
Mn2+
KClO3
Cl2，
Cl－
某些氧化物
MnO2
Mn2+
氧化性酸
HClO
Cl－
浓H2SO4
SO2，
HNO3
（稀）NO，（浓）NO2，
过氧化物
Na2O2，H2O2
OH-，H2O
高考关注的氧化剂
K2FeO4、K2Cr2O7、LiCoO2等
教拓92页
常见氧化剂
常见还原剂
物质类别
还原剂
常见氧化产物
活泼金属
Na、Al、Zn、Fe
Na+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+
某些非金属单质
H2
H2O，H+
C
CO，CO2
CO
CO2
S
SO2
某些离子
SO2/
SO32-
SO3/
SO42-
S2-
S、
SO2
Cl－，Br－，I－
Cl2，Br2，I2
Fe2+
Fe3+
过氧化物
Na2O2，H2O2
O2
其他
H2C2O4
CO2
NH3
N2、NO
H2S
S
四大强氧化性离子：
Fe3+、ClO
、MnO4
、NO3
(H+)
四大强还原性离子：
Fe2+、S2
、SO32
、I
会发生氧化还原反应的离子在溶液中不能共存！
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（
）
Fe2+
、Na+、CO32
、NO3
B.
Na+、K+、S2
、ClO
Fe2+、H+、
NO3
、Cl
D.
H+、Na+、
Fe3+
、I
E.
Fe2+、
Fe3+
、
SO4
2
、Cl
F.
H+、
MnO4
、
SO32
、Cl
1、氧化还原反应的定义：有元素
化合价变化
的化学反应
氧化还原的特征、判断依据
电子的转移或偏移
原因
氧化还原的实质
氧化剂+还原剂
====
还原产物+氧化产物
2、四对概念
化合价降低，得电子，发生还原反应
化合价升高，失电子，发生氧化反应
氧化性
还原性