2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册2.2.1 电解质及其电离 课件 （29张ppt）

(共29张PPT)
化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质
物质的分类
单质
纯净物
化合物
氧化物
酸
碱
盐
引入
过渡
物质
混合物
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
★注意：
①电解质和非电解质的前提必须是化合物，而且是纯净物。
②单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质
第二章
第二节
电解质及其电离
电解质：在水溶液里
熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里
熔融状态下均不能导电的化合物
或
和
【疑问】哪些化合物属于电解质，哪些物质属于非电解质呢？
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
酸
碱
盐
活泼金属氧化物
水
大多数有机物
非金属氧化物
某些气态氢化物
概念辨析
下列物质中属于电解质的是（
），属于非电解质的是（
）
A.
盐酸　　　B.
H2SO4
C.
NaCl溶液　　　
D.
CO2
E.
蔗糖溶液　　F.
AgCl　　
G
.Cu
H
.氯水　　　
I.
液氯
BF
D
问题探究
1、金属为什么可以导电？
金属内部有自由移
动的带负电的电子
外加电流
电子定向移动产生电流
2、电解质什么条件下可以导电？为什么？
思考：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
样品
固态氯化钠
熔融状态的氯化钠
氯化钠溶液
能否导电
NaCl溶液、熔融NaCl能导电
原因：溶于水时，在水分子作用下，NaCl固体中排列紧密的Na+、Cl-逐渐进入溶液而形成自由移动的离子。
受热熔融时，原来排列紧密的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子。
固体NaCl不导电
原因：在固体NaCl中虽然存在Na+、Cl-，却不能自由移动。
问题探究
1、金属为什么可以导电？
金属内部有自由移
动的电子
外加电流
电子定向移动产生电流
2、电解质什么条件下可以导电？为什么？
电解质在水溶液或熔融状态下，可以电离成自由移动的阴、阳离子
外加电流
阴、阳离子定向移动产生电流
(1)电离：
物质溶于水或熔融时，电解质离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。
2、电解质的电离
酸、碱、盐形成自由离子过程就是电离过程
1、电离的条件是：电解质溶于水或熔融
2、电离不需要通电
★注意
实验证明：
一般的碱、盐在水溶液或熔融状态下都能发生电离；而酸只有在水溶液中才能电离，液态酸（即熔融态）都是由分子构成，没有自由移动的离子，因此纯净的酸不导电。活泼金属氧化物在熔融状态下才发生电离。
（2）电离方程式的书写
H2SO4
=
2H+
+
SO42
Ca(OH)2
=
Ca2+
+
2OH

Al2(SO4)3
=
2Al3+
+
3SO42

注意
电离过程，原子团不能拆
遵守元素守恒、电荷守恒
HCl
=
H+
+
Cl-
H2SO4
=
HNO3
=
2H
+
+
SO42
-
H
+
+NO3-
NaOH
=
OH-
+Na+
KOH
=
Ba(OH)2
=
OH-
+K
+
2
OH-
+
Ba
+
NH4Cl
=
NH4+
+
Cl-
CuSO4
=
Cu2+
+
SO42
-
BaCl2
=
Ba2+
+
2
Cl-
金属离子
电离时,生成的阳
离子全部是H+的
化合物。
酸
碱
电离时,生成的阴
离子全部是OH-
的化合物。
盐
电离时,能生成金
属(或NH4+离子）
阳离子和酸根阴离子的化合物。
酸根离子
思考：
1、电离的条件是什么？
2、电离与通电有关吗？
3、电解质的导电能力与什么因素有关？
1、电解质溶于水或熔融状态下可导致电离。
2、电离与通电与否无关，电离不需要通电。
3、电解质的导电能力与电离所产生的自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关。
★注意：
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
同时，电解质不一定能导电：如NaCl晶体，CaCl2粉末（即电解质导电的条件——水溶液或熔融状态）
④电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2
、NH3溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3
、
NH3
·H2O能导电，所以CO2、SO2
、NH3不是电解质。
⑤是否为电解质与物质的溶解性无关。
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是【
】
A．氯化镁固体
　　B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢
D．熔融的氢氧化钾
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是【
】
A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4NO3
D．SO2
【课堂练习】
判断正误：
①电解质一定能导电。（
）
②熔融状态下能导电的物质一定是电解质。（
）
③溶于水能导电的物质一定是电解质。（
）
④铜能导电，所以铜是电解质。（
）
⑤盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（
）
⑥
CO2、SO2
、
NH3溶于水可导电，所以CO2、SO2
、
NH3均为电解质。（
）
⑦BaSO4、CaCO3难溶于水，水溶液几乎不导电，故它们是非电解质。（
）
电解质
非电解质
定义
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物
在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物
本质
能电离
不能电离
溶液中的存在形式
阴、阳离子或阴、阳离子与分子
只有分子
物质
类别
绝大多数酸、碱、盐和活泼金属氧化物、水
大多数有机物、非金属氧化物、某些氢化物
实例
HCl
、NaOH、NaCl、
CaO、Na2O、H2O
C2H5OH、蔗糖
、
CH4、CO2、CO
探究实验
不同物质的导电实验
G
灵敏电流计
灯泡
实验2：
0.5mol/LHCl溶液、
0.5mol/L
CH3COOH溶液、
0.5mol/L
NaOH溶液、
0.5mol/L
NH3 H2O溶液
蒸馏水
强电解质与弱电解质：
电解质
强电解质：在溶液中
电离的化合物
弱电解质：在溶液中
电离的化合物
两者本质区别——
不能完全
能完全
在水溶液中能否完全电离
强电解质与弱电解质
电解质
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
大部分盐
水
弱酸
弱碱
少数盐：(CH3COO)2Pb
HCl、H2SO4、HNO3、
HBr、
HI、HClO4等
KOH、
Ca(OH)2、
NaOH、Ba(OH)2等
CH3COOH、HClO、HF、
H2CO3、H2SO3
、
H2S等
NH3 H2O等
电离及电离方程式
①强电解质电离用“=”，弱电解质的电离用“
”
②多元弱酸的电离需分步进行，但是多元弱碱的电离可一步完成。
例如：H2CO3
H+
+
HCO3—
HCO3—
H+
+
CO32—
Fe(OH)3
Fe3+
+
3OH—
③要特别注意碳酸氢盐和硫酸氢盐的电离。
NaHCO3：
NaHSO4
熔融状态
水溶液中：
写出下列物质的电离方程式
H2SO4
HClO
H2CO3
Ba(OH)2
NH3 H2O
Al2(SO4)3
NaHCO3
KHSO4溶于水
KHSO4熔化
强电解质
弱电解质
定义
物质类型
电离程度
电离过程
存在微粒
实例
电离方程式
水溶液或熔融全部电离
水溶液或熔融部分电离
完全电离
只有部分电离
阴、阳离子
阴阳离子和未电离的分子
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、少数盐、水
可逆过程
不可逆
HF
H+
+F-
NaOH
Na++OH-
NaCl
HCl
NaOH
HF、
氨水、
水
强弱电解质比较
化合物水溶液或熔化状态导电的原因
电离
定义酸、碱、盐
本节内容小结
自由移动的离子
程度
强电解质
弱电解质
电离方程式
【随堂练习】
下列物质：
⑴NaCl晶体
⑵酒精
⑶纯醋酸
⑷硫酸钡
⑸铜
　
⑹
硫酸
⑺NaOH
⑻SO3
⑼氯气
⑽蔗糖
⑾Cl2
⑿NH3·H2O
⒀FeCl3溶液
⒁H2O
属于强电解质的是
　
；
属于弱电解质的是
　
；
属于非电解质的是
　；
既不是电解质也不是非电解质的是
　
。
【随堂练习】
1．下列物质中属于强电解质的有【
】
A．NH3·H2O
B．H2O
C．CH3COOH
D．CH3COONH4
2．下列说法正确的是【
】
A．难溶于水的物质肯定不是强电解质。
B．纯净的强电解质在熔融时，有的导电，有的不导电。
C．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
注意：
①电解质的强弱与物质的溶解性无关！例如：
BaSO4、CaCO3难溶于水，但它们都是强电解质。（溶于水的部分完全电离！）
②溶液导电性的强弱与电解质的强弱无关，与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关！
③相同浓度下，强电解质的导电性大于弱电解质的导电性。例如：同浓度下，盐酸的导电性大于醋酸
3、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（
）
A、
由弱变强
B、
由强变弱
C
、由强变弱，再变强
D、
由弱变强，再变弱