高中化学人教版（2019）必修一第二章第三节 物质的量 课件（23张ppt）

(共23张PPT)
第二节
化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
二、气体摩尔体积
三、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量
有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王不愿意，就出了个题刁难他，问题是：10kg小米有多少粒？
方法1、先数出一两小米是多少粒，然后再换算成10kg中有多少粒。
方法2、一粒一粒数。
哪个方法更科学，更实用？
方法1更实用，更科学。因为一两小米的数量不算太大，数起来不是很费力，然后根据一两米的数量再乘以200就可以得到10kg小米的粒数了。
一、物质的量
生活中有没有这样的例子？
商店进货矿泉水，20瓶为一箱，以“箱”
为单位，进10箱矿泉水，共200瓶；
12支铅笔为一打，以“打”为单位，买5打铅笔，共60支。等等……
一、物质的量
这个化学方程式的意义可以表示为：
1、一个碳原子和一个O2分子反应生成一个CO2分子；
2、12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳。
那么12g碳中到底含有多少个碳原子呢
C
+
O2
===
CO2
点燃
质
量:
微粒数：
12g
32g
44g
1
1
1
宏
观（质量）
微
观
(微粒数)
物质的量
概念：是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
（一）物质的量：
单位：摩尔（简称摩）
或
mol
符号：n
适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、
质子、中子、电子
一、物质的量
一、物质的量
1、“物质的量”示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字。“摩尔”是物质的量的单位，不能用摩尔代替物质的量。
2、物质的量计量的是微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子，以及它们之间的特定组合。
3、在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类，不能使用该粒子的中文名称，如1molH，指1mol氢原子；1molH2指
1mol氢分子。不能说1mol氢。
单位：mol-1
（每摩尔）
（二）阿伏加德罗常数：
概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。或1mol任何粒子所含的粒子数叫阿伏加德罗常数。
符号：NA
数值：NA≈6.02X1023
mol-1
一、物质的量
对于任何物质来说，只要物质的量相同，所含的粒子数目就必然相同。
NA数值巨大，表示宏观物质时没有实际意义。
如果把
6.02×1023
粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
阿伏加德罗常数
示例：
1mol
O2中约含有6.02X1023
个氧分子；
2molC中约含有1.204X1024个碳原子；
1molNa2SO4中约含有1.204X1024个Na+和6.02X1023个SO42-；
n
mol任何物质中所含微粒数约为nX6.02X1023
。
由上可知，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间存在什么样的关系？
3
1
6.02
×1023个CO2
分子的物质的量为
mol
2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为
mol
3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是
个
4、0.5molO2中含有的氧原子数目是
个
1
3.01×1023
6.02×1023
练一练
6.02×1023
1mol任何粒子的粒子数
约为
阿伏加德罗常数
约为
0.012kg12C中所含的原子数
约为
复习
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系：
物质的量
＝
微粒个数
阿伏加德罗常数
N
NA/mol
＝
n(
mol)
NA为常数，则N与n成正比例
复习
练习1：
6.02×1023
个H2O中，
水的“物质的量”是_________，
氢原子的“物质的量”是________，
氧原子的“物质的量”是_________。
1mol
2mol
1mol
练习2：
1mol的Na2CO3中，
含有————————
个Na+
，
含有————————
个CO32-离子，
总共含有————————
个离子。
1.806
×1024
1.204×1024
6.02×1023
如何数出一克水中含有的水分子数
想一想
　　一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
1mol几种物质的质量
二、摩尔质量
物质
相对原子质量
物质的量
粒子数
单个微粒的质量（g）
质量（g）
Fe
56
1mol
9.228x10-23
Al
27
1mol
4.482x10-23
H2O
18
1mol
2.990x10-23
H2SO4
98
1mol
1.629x10-22
计算：1mol不同物质的质量
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
56
27
18
98
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
可以理解为：每摩尔任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
2、单位：g·
mol-1
或
g/mol
二、摩尔质量
1mol
或
1、摩尔质量的单位是g/mol，在书写时不能省略。
2、摩尔质量以g/mol为单位时，其数值都与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。但二者单位不同，相对原子质量单位为1。如：Mg的摩尔质量是24g/mol，而它的相对原子质量为24。
3、对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量，不随物质的质量多少、物质的量多少而改变，也不随物质的聚集状态改变而改变。（与相对原子质量或相对分子质量类似。）
1、1
mol
H2O的质量是
g。
2、1
mol
Na＋
的质量是
g。
3、NaCl的摩尔质量是
。
4、
H2SO4的相对分子质量是　
　。
5、10.6
g
Na2CO3的物质的量　
。
6、0.25
mol
CaCO3的质量　　
。
18
23
58.5
g/mol
动动笔
98
0.1
mol
25
g
如何数出一克水中含有的水分子数
现在能解决问题了吗？
物质所含微粒数＝
×NA
试一试？
÷NA
×NA
÷M
×M
N
n
m
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
课堂小结
一．“物质的量”和“摩尔”
物质的量
定义：
符号：
单位：
描述对象：
基准：
表述方法：
表示微观粒子个数多少的物理量，
是国际单位制７个基本物理量之一
n
摩尔，简称摩，符号为
mol
分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能用于宏观物质
任何粒子集体若含有阿伏加德罗常数个粒子，其物质的量就是1mol
在“n
mol”后用化学式指明粒子种类,如1molO2
课堂小结
二．阿伏加德罗
　　常数
定义：
符号：
标准：
计算用近似值：
三．物质的量(n)与粒子数(N)的换算关系
n
=
N
NA
N
=
n×
NA
或
１mol任何粒子的粒子数
ＮＡ
与0.012
Kg
12Ｃ中含有的碳原子数相同
6.02×1023
mol-1
四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g·
mol-1
或
g/
mol-1
计算:数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
课堂小结
n
=
m
M
N
=
n×
NA
或
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流强度
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量
摩尔
mol