4.3 质量守恒定律课件—2021-2022学年九年级化学科粤版上册(共17张PPT)

(共17张PPT)
2016.10.31
【教学目标】：
【教学重点】：
【教学难点】：
1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点
解释该定律。
2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。
3、质量守恒定律的简单应用。
质量守恒定律及用分子、原子的观点
解释该定律。
质量守恒定律的简单应用。
提出问题
物质发生化学变化的前后，
参加反应的各
物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总
和吗
猜想与假设
生成物的质量总和
反应物的质量总和
大于
等于
小于
天平准确到0.1g
实验与事实
【实验
４
－
７】
如图
４
－
１９
装置，
锥形瓶塞中插
入玻璃管与大气相通。往装有石灰石小块的锥
形瓶里滴入吸在滴管里的稀盐酸。
反应前后称
量作比较。
【实验
４
－８】
如图
４
－２０
装置，
往锥形瓶塞里的
玻璃管上缚紧气球，往装有石灰石小块的瓶内滴
入吸在滴管里的稀盐酸。反应前后再称量作比较。
实验序号
反应原理
实验现象
反应前
称量
反应后
称量
实验4-7
碳酸钙+盐酸
氯化钙+二氧化碳+水
CaCO3
+
HCl
CaCl2
+
CO2
+
H2O
实验4-8
实验4-9
氢氧化钠+硫酸铜
硫酸钠+氢氧化铜
NaOH
+
CuSO4
Na2SO4
+
Cu(OH)2
石灰石溶解，有气泡产生，天平失衡
石灰石溶解，有气泡产生，气球鼓起来，天平保持平衡
M1
M2
M1
M2
M1
M2
实验结果
实验与事实
【实验
４
－９】
如图
４
－
２１
装置，
往锥形瓶里的
硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液。
反应前后称
量作比较。
实验序号
反应原理
实验现象
反应前
称量
反应后
称量
实验4-7
碳酸钙+盐酸
氯化钙+二氧化碳+水
CaCO3
+
HCl
CaCl2
+
CO2
+
H2O
实验4-8
实验4-9
氢氧化钠+硫酸铜
硫酸钠+氢氧化铜
NaOH
+
CuSO4
Na2SO4
+
Cu(OH)2
石灰石溶解，有气泡产生，天平失衡
石灰石溶解，有气泡产生，气球鼓起来，天平保持平衡
M1
M2
M1
M2
M1
M2
M1
M2
有蓝色沉淀产生，天平保持平衡
M1
M2
请大家比较上述实验得到的数据，并研讨两个问题：
1、为什么【实验4-7】和【实验4-8】都属于同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？
2、我们应当以那些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系？能从中得到什么结论？
前者有气体逸出，后者没有。
讨论与交流
P112
质量守恒定律：
在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，
等于反应后
生成的各物质的质量总和。
想一想
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
水的电解:
拆分
重新组合
守恒的原因：
H2O
H2
+
O2
通电
分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？
把握质量守恒定律应注意几点
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、
“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量
化学反应
请你运用质量守恒定律讨论化学实验过程中出现质量变化的问题。
1、为了验证质量守恒定律，某同学在托盘天平的左盘上放了一块石棉网，在石棉网上放一段经过砂纸打磨过的镁条，称量。然后点燃镁条，将生成的白色固体全部收集在石棉网上，冷却后再称量，发现质量比实验前的治疗增大了。怎样解释反应前后质量不等的现象？
2、你能否从微观的角度，用图示表明上述实验也是符合质量守恒定律的？
因为有氧气参加反应
讨论与交流
P113
下列事实是否违背质量守恒定律
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小
蜡烛燃烧后消失
试试看：
本节小结：
在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变
1、反应前后物质总质量不变；
2、元素种类不变
3、原子种类不变
4、原子数目不变
5、原子质量不变
五不变
1、物质的种类
2、分子的种类
两改变
化学反应前后分子的数目
一个可能改变
1、蜡烛在空气中燃烧，越烧越短，这一现象遵守质量守恒定律吗？
石蜡+氧气
二氧化碳+水
点燃
巧学活用
2、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（
）
A、X2Y3
　　B、XY3
　
C、X2Y6
　
D、
X2Y4
3、某反应A+2B=C+2D,
已知3gA和4gB恰好完全反应,生成2gC，若生成D的质量为10g，则参加反应的B的质量是
(
)
A、3g
B、8g
C、16g
D、4g
B
B
4.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
5、根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（
）
A
XY2
B
XY3
C
X2Y3
D
X3Y2
B
C、H
O
谢谢！