第八单元金属和金属材料复习课件—2020-2021学年九年级化学人教版下册(共26张PPT)

(共26张PPT)
第八单元
复习课
第八单元
金属和金属材料
学习目标
1分钟
（1）掌握金属物理性质的共性和特性
（2）掌握合金概念、优良性能、铁的两种合金
自学指导1
1分钟
内容
方法
要求
学生自学，教师巡视1
（2分钟）
3.大多数金属都是银白色，但铜却呈
，金呈
。在常温下，大多数金属是固态，但汞是
。多数金属密度
，熔点
。
2.金属共有的物理性质：有_______，是___和___的优良导体，有_____。
1.
和它们的
统称为金属材料。
较高
金属光泽
热
电
延展性
较大
紫红色
黄色
液态
纯金属
合金
4.目前世界上使用最多的金属材料是____。生铁和钢都是__的合金，含碳量较多的是___，__的含碳量较少，生铁和钢都属于_____（填“纯净物或混合物”）。
钢铁
铁
生铁
钢
混合物
5.合金与组成它们的纯金属相比性能差异
硬度较
，熔点较
，抗腐性
。
大
低
强
自学检测1
2分钟
6、下列物质中不属于合金的是（
）
A．青铜
B．锌
C．钢
D．生铁
7、下列有关金属及合金的说法中正确的是(
)
　
A．
合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
　
B．
在日常生活中，大量使用的常常不是纯金，而是它们的合金
　
C.
“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
　
D．
铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
B
B
A
变式训练1
2分钟
科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（
）
A.用于焊接金属
B.制造航天飞机
C.制外科手术刀
D.用于通信设备
（1）掌握金属化学性质（反应方程式及现象），能
够灵活运用金属活动顺序表；
（2）掌握置换反应的概念。
自学指导2
1分钟
内容
方法
要求
学生自学，教师巡视2
（4分钟）
1．铝的抗腐蚀性较强的原因：
2．铁在氧气中燃烧：
镁在空气中燃烧：
4.
写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式
Cu+2AgNO3=
2Ag+Cu(NO3)2
4Al+3O2=2Al2O3
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3Fe+2O2=Fe3O4
点燃
2Al
+
3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Mg+O2
=
2MgO
点燃
自学检测2
3分钟
写出下列反应的化学方程式：
3
.铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：
5.
写出铝丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式
A
7、金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对
金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（　　）
A、用铁回收含有铜离子废液中的铜
B、用铝合金制门窗
C、用锡合金做保险丝
D、用铜做电缆
A
6、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出.则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为(
)
A.
乙
＞甲＞
丁
＞丙
B.
乙＞甲＞丙＞丁
C.
丁＞丙＞乙＞甲
D.
甲＞乙＞丙＞丁
2.用实验验证Al、Cu、Ag的活动性，所需试剂是
（1）
，
（2）
。
Al(NO3)3溶液、
Cu
、
AgNO3溶液
Al、CuSO4溶液、
Ag溶液
变式训练2
3分钟
1、将镁粉加到一定量的Cu(NO3)2、
Fe(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生.则下列说法中不正确的是(
)
A.
滤渣中可能有Cu、Fe、Mg
B.
滤渣中可能有Cu、Mg
C.
滤液中可能有Cu(NO3)2
D.
滤液中一定有
Mg(NO3)2
BC
（1）了解金属资源的概况；
（2）掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤、现
象、尾气处理方法；
（3）掌握工业炼铁的原料，原理，设备等。
自学指导3
1分钟
内容
方法
要求
学生自学，教师巡视3
（4分钟）
名称：
。
1.实验原理:
2.实验装置:
实验室中还原氧化铁
酒精喷灯
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
高温
若用酒精灯代替，则需要在火焰上加一个
，作用：
。
使火焰集中，提高温度
网罩
自学检测3
3分钟
3.实验步骤：
　
　　
①检查装置的气密性。
②往玻璃管内装氧化铁粉末并固定装置。
③通入CO气体，目的排除空气，防止加热时发生爆炸
点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，目的
防止CO污染空气。
④待排尽后，点燃酒精喷灯
⑤当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，
⑥再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，目的
防止Fe被氧化。并熄灭酒精灯
CO早出晚归，
酒精灯A迟到早退。
玻璃管里的粉末由
逐渐变
，
试管里澄清的石灰水变
。
点燃尾气有
色火焰。
浑浊
蓝
红
黑
4、现象及相关的化学方程式：
5、证明产物中有铁粉方法：
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
高温
用磁铁吸引(或加稀盐酸
)
2CO+
O2
=
2CO2
点燃
（尾气处理）
6.铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中
的
、
等发生化学反应的过程。
氧气
水蒸气
防止铁生锈的措施：
（1）保持铁制品的洁净和干燥
（2）铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电镀、搪瓷、烤蓝，使铁制品与水、空气隔绝。
（3）制成合金
7、下列反应属于置换反应的是
。
A.
C
+2
CuO
=
2
Cu
+
CO2↑
高温
B.
CuO
+
CO
=
Cu
+CO2
C.
2CO
+O2
=
2
CO2
点燃
A
B
8、下列防锈措施不合理的是（
）。
A.钢管存放在干燥的地方
B.用盐水清洗菜刀
C.
及时清除铁制品表面的锈渍
D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
甲试管中的铁钉最先生锈，水面附
近的部分锈蚀最严重
B.
甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C.
甲和丙可对比得出铁生锈的条件之
一是氧气
D.
甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
9、以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是(　
　)
A
1、钢铁是使用最多的金属材料
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和　　．
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是　　
．
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为　　
．
常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成
致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀
金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色
焦炭
变式训练3
3分钟
1.理解合金概念、优良性能
2.掌握金属的物理性质、化学性质
3.能灵活运用金属活动性顺序表
4.掌握铁生锈的条件、防锈的方法，认识回收金属的重要性。
小结
1分钟
1、有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界能以单质形态存在.含丁化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(
)
A.
甲、乙、丙、丁
B.
丙、丁、乙、甲
C.
乙、丁、丙、甲
D.
丙、乙、丁、甲
C
2.
小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制
成的仿制品，她不能选用的试剂是（
）
A．A1C13溶液
B．Cu(NO3)2溶液
Ｃ．H2SO4溶液
D．AgNO3溶液
A
（必做题）
当堂训练
15分钟
3.
航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用Ti02与Si反应来制取，反应的化学方程式为：
Ti02+Si=Si02+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（
）
A.化合反应
B．分解反应
C.置换反应
D．复分解反应
C
4.
2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（
）。
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
C
5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（
）
A．将铁片放入稀盐酸
B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液
D．将铜片放入硝酸银溶液
C
6.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(
)
A．稀盐酸
B．MgSO4溶液
Fe
Cu
C．Mg
FeSO4溶液
Cu
D．MgSO4溶液
Fe
Cu(NO3)2溶液
B
7.
青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有
(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成
铝箔是利用了铝的
性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是
。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是
①②④
延展
铝与氧气反应表面形成致密氧化膜
CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝
8、2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少
(写出计算过程)
0.2
Zn
+
2
HCl
=
ZnCl2
+
H2
65
2
X
0.2g
解：设20克黄铜中锌的质量为x
0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
65
x
=
2
0.2
X=6.5g
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
Cu%=
20g-6.5g
20g
×100%
=67.5%
1.
向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是(
)．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
B
2．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（
）
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
B
（选做题）
1.理解合金概念、优良性能
2.掌握金属的物理性质、化学性质
3.能灵活运用金属活动性顺序表
4.掌握铁生锈的条件、防锈的方法，认识回收金属的重要性。
板书设计