上海市控江高中2020-2021学年高二下学期等级班期中考试化学试题（Word版含答案）

控江中学2020学年度高二年级化学等级班期中考试
相对原子质量：-1
-12
-16
-27
-56
-64
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是（
）
A．
B．
C．
D．
2．为使以面粉为原料的饼干酥松可口，常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它（
）
①热稳定性差
②增加甜味
③产生二氧化碳
④提供钠离子
A．②③
B．①③
C．①④
D．③④
3．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为（
）
A．
B．
C．
D．
4．下列关于钠的叙述正确的是（
）
A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠
B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来
C．钠与钠离子都具有强的还原性
D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应
5．水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（
）
A．
B．
C．
D．
6．能用元素周期律解释的是（
）
A．酸性：
B．熔沸点：
C．碱性：
D．热稳定性：
7．81号元素所在周期和族是（
）
A．第六周期ⅣA族
B．第六周期ⅢB族
C．第七周期0族
D．第六周期ⅢA族
8．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是（
）
A．
B．
C．
D．
9．如图所示，两个装置都是将铁棒和石墨插入滴有酚酞的饱和食盐水中。一段时间后两装置中（
）
A．两装置中铁棒都被氧化而减少
B．两装置中产生的气体体积相同
C．两装置中碳棒质量都保持不变
D．两装置中铁棒旁溶液都先变红
10．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这
种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（
）
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生化学腐蚀时的正极反应为：
C．在化学腐蚀过程中没有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为：
11．以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（
）
A．比较钾、钠：、、
B．比较镁、铝：溶液、溶液、溶液
C．比较硫、氯：溶液、溶液、试纸
D．比较溴、碘：溴水、淀粉试纸
12．向溶液中加入晶体或加水稀释时，都会引起（
）
A．溶液的增大
B．的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小
D．溶液的减小
13．建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：（
）
①青砖中含有；②青砖中含有或；③遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④性质更稳定：⑥或更不容易被氧化。你认为以上说法中有道理的是（
）
A．①③⑤
B．②③④
C．③⑤
D．①②③④⑤
14．向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（
）
A．点对应的溶液中：、、、
B．点对应的溶液中：、、、
C．点对应的溶液中：、、、
D．点对应的溶液中：、、、
15．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是（
）
A．向铁粉中加入稀硝酸
B．向烧碱溶液中通入气体
C．向稀盐酸中滴入少量的溶液
D．向、的混合溶液中加入过量的溶液
16．将物质的量浓度和体积均相同的一元酸与一元碱混合，所得溶液星碱性。下列判断正确的是（
）
A．一定过量
B．一定不是强酸
C．一定是强碱
D．所得溶液：
17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（
）
A．用溶液腐蚀铜线路板：
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量：
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
18．常温下，将通入的溶液中，溶液中水电离的离子浓度（）与通入的的体积（）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（
）
A．点溶液中：水电离出的
B．点溶液中：
C．点溶液中：
D．点溶液中：
19．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于的叙述正确的是（
）
A．中阴、阳离子的个数比为1：1
B．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等
C．分别于水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等
D．的漂白原理与的漂白原理相同
20．水热法制备纳米颗粒的总反应为：，下列说法正确的是（
）
A．硫元素被氧化，铁元素被还原
B．、都表现出还原性
C．
D．每生成，则转移电子数为
二、（本题共15分）铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
回答下列问题：
21．铝原子的原子结构示意图为________，它在周期表里的位置是________。下列事实可用作比较和金属性强弱依据的是________。
A．的导电性、导热性比更好
B．可溶于溶液，不溶于溶液
C．相同质量的片和片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，片产生氢气更多
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨
22．打磨过的铝片放入冷的浓硫酸片刻后再插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是__________________________。若想除去铁粉中含有的少量铝粉杂质，通常选用_________溶液。
23．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：
请给以上反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_________（用元素符号表示）。若反应中转移电子，则生成标准状况下_________气体。
24．某工业废水超标，加入溶液可以除去，现象为产生白色沉淀和无色无味气体。请从平衡移动角度结合离子方程式解释这一现象________________________________。
25．铜铝合金密度小而强度大，可以代替昂贵的铜线作电线。取合金样品用酸完全溶解后，加入过量，过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体，则合金中的质量分数为________。
三、（共15分）氟和氯是两种典型的卤族元素。
回答下列问题：
26．氟与氯化学性质相似，写出的电子式：________________。根据元素周期律知识，写出氢气和氟气反应的化学方程式（标出反应条件）：________________________。
27．氧元素的非金属性________（填“强于”或“弱于”）氯元素，你的理由是________________________。根据的________（选填编号）大于，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。
A．酸性
B．熔沸点
C．稳定性
D．键的极性
28．不同卤素原子之间形成的化合物叫做卤素互化物，如、、等。是________化合物（填“离子”或“共价”），它遇水发生复分解反应，试写出该反应的化学方程式：________________________。
29．盐酸（氢氯酸）和氢氟酸都是一元酸。某温度下，相同的盐酸和氢氟酸溶液分别加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断：
①盐酸稀释时的变化曲线为________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），溶液的导电性________（填“>”、“<”或“=”）。
②比较两种溶液中水电离的：点________点（填“>”、“<”或“=”）。从电离平衡移动原理解释原因：________________________________。
四、（共15分）铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
回答下列问题。
30．右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：________________。铁在周期表中的位置是________________。
31．绿矾（）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，生成棕黄色溶液和红褐色沉淀。写出发生变质反应的离子方程式___________________________。实验室中检验绿矾晶体是否变质的操作是：___________________________。
32．无水是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（）。
制备无水的试剂是_________和_________。
33．航母舰体由合金钢制造而成，在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为_________腐蚀，其中正极发生的电极反应式为___________________________。
34海水中含量较高的金属元素有、、等，地壳中含量最高的金属元素、在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除、、或。为什么海水中元素的含量极低
________________________________________________________________________
35．高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（）可用如下反应制备：
若生成，则反应中电子转移的物质的量为_________。
五、（共15分）某化学课外活动小组欲制取纯溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A．大理石
B．盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．澄清石灰水
三名同学设计的制备纯的溶液的实验方案的反应流程分别如下：
甲：溶液溶液
乙：溶液溶液固体溶液
丙：溶液溶液溶液
36．请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：______________________________________________________________________________________；
乙方案：______________________________________________________________________________________。
37．若采用丙方案制取纯溶液，其实验的关键是：______________________________________。
38．假设反应②所得的固体中混有未分解的，乙同学选择澄清石灰水测定其中的质量分数，乙同学_________（填“能”或“不能”）达到实验目的：若能，请说明计算所需的数据：若不能，请简要说明理由：______________________________________。
39．已知物质的量浓度均为的、和溶液如下：
溶液
8.3
11.6
12.5
①水溶液呈碱性的原因是__________________________________（用离子方程式表示）。溶液中滴加酚酞溶液显________色，原因是_________________________________；微热溶液颜色变深，可能的原因是______________________________________（结合离子方程式说明）。
②从表中数据可知，溶液中________溶液中的（填“>”“<”或“=”）。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
D
B
C
D
C
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
C
D
B
B
B
C
B
二、21．；第三周期第ⅢA族；D
22．铝表面被钝化；氢氧化钠
23．；4.48
24．碳酸氢钠水解呈碱性，，水解产生酸性，，，两者相互促进，最终产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体
25．80%
三、26．；（冷暗处）
27．强于：中氯显正价，显负价；
28．共价；
29．；>；水的电离平衡，溶液是酸溶液，点的小酸的氢离子浓度大，使水的电离平衡逆向进行，抑制水的电离沉淀增大，所以水电离出的氢离子浓度少
四、30．相对原子质量；第四周期、第Ⅷ族
31．；取少量晶体溶解于水中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化
32．铁、氯气
33．吸氧腐蚀；
34．海水为中性或极弱的碱性，、均不能大量存在
35．10
五、36．的通入量不易控制：过程繁琐，操作复杂
37．反应③应充分进行，③步骤后将溶液煮沸排除过量，反应③④所用溶液的体积应相等
38．能，固体样品的质量和沉淀总质量
39．浅红；酚酞的变色范围为8.2-10.0，而的溶液的为8.3；；