上海市上交大附高2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

上海交通大学附属中学2020-2021学年第一学期
高二化学期中考试
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有1个正确答案）
1．下列元素，在海水中含量最多的是（
）
A．元素
B．元素
C．元素
D．元素
2．下列叙述正确的是（
）
A．纯铁为灰黑色，属于黑色金属
B．铁元素是自然界中含量最多的金属元素
C．铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁
D．铁在潮湿环境中更容易生锈
3．溶液呈浅绿色．若向溶液中加入一定量的稀硫酸，则（
）
A．绿色加深
B．绿色变浅
C．溶液变棕黄色
D．没有变化
4．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化时，生成化学式为的化合物，该化合物可以看作是由和组成的复杂化合物，该化合物可以表示为（
）
A．
B．
C．
D．
5．下列叙述正确的是（
）
A．的热稳定性比强
B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀
C．中加入过量的溶液可以得到
D．高压钠灯可用于道路照明
6．用铝热反应冶炼难熔金属，其主要原因是（
）
A．铝单质具有导热性
B．铝单质被氧化成氧化铝时，放出大量的热
C．铝单质是氧化剂
D．铝单质具有两性
7．钢与铷同周期，则错误的是（
）
A．是第五周期第ⅢA族元素
B．的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：
D．碱性：
8．可以比较和元素金属性强弱的实验方法是（
）
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用，并滴加酚酞试液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
9．下列个表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的是原子序号与其在周期表中的位置相符合的是（
）
A．
B．
C．
D．
10．将下列物质①②③④分别加入蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（
）
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④
11．在试管中进行下列实验，没有明显现象的是（
）
A．加热固体
B．向溶液中滴加氨水
C．向溶液中通入
D．将铝片放入冷的浓硫酸中
12．探究氢氧化铝的两性时，用到的试剂是（
）
A．、稀盐酸、
B．、氨水、稀盐酸
C．溶液、溶液、稀盐酸
D．溶液、氨水、稀盐酸
3．W、X、Y、Z为短周期元素，且原子序号依次增大，四种元素的原子核外电子总数满足，则化合物与相遇会产生白烟，则（
）
A．非金属性：
B．原子半径：
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱
14．向含和的溶液中，肉投入一定量的，则错误的是（
）
A．有气泡产生
B．有红褐色沉淀
C．最后所得溶液一定有
D．最后得到溶液可能呈酸性
15．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高价化合价之和为8，下列说法错误的是（
）
W
X
Y
Z
A．原子半径：
B．常温常压下，Y单质为固体
C．气态氢化物热稳定性：
D．含X元素的盐溶液一定显酸性
16．在给定条件下，下列所示的物质之间转换均能实现的是（
）
A．饱和
B．
C．
D．
17．向、混合溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的物质的量随加入溶液的体积变化如图所示，在对应的溶液中，离子组一定能大量共存的是（
）
A．M点对应的溶液中：、、、
B．N点对应的溶液中：、、、
C．S点对应的溶液中：、、、
D．R点对应的溶液中：、、、
18．离子方程式正确的是（
）
A．溴化亚铁中通入过量氯气：
B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：
C．溶液滴加到氨水中：
D．溶液中加过量澄清石灰水：
19．下列图像与实验过程不相符的是（
）
A．向溶液中滴加溶液至过量
B．向溶液中滴加稀盐酸至过量
C．向溶液中逐滴加入稀盐酸
D．向含、的溶液中加入溶液至过量
20．气体通入的溶液中完全反应后，再加过量铁粉，则（
）
A．反应后溶液含有的
B．可产生
C．a的值一定为0.51
D．加入铁粉的质量可能为
二、综合题（共计60分）
（一）本题共计16分
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
元素的性质或原子结构
T
原子核外最外层电子数比内层电子总数少4
X
最高化合价为价
Y
短周期主族元素原子中半径最大
Z
地壳中含量最多的金属
21．写出T的气态氢化物的电子式_________．
该气体氢化物通入溶液中的离子方程式为___________________．
上述反应中，检验完全消耗的实验方法是__________________．
22．元素T与碳元素相比，非金属性较强的是________．（用元素符号表示）
请举出一个实验事实来说明原因（用化学方程式来表示）___________________．
23．X元素的气态氢化物与相比，较为稳定的是________，用分子结构知识说明理由___________________________________________________．
24．Y和Z两元素的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，请用平衡原理解释其原因：__________________________________________________．
（二）本题共计16分
人类最早发现铁是从天空落下的陨石，陨石含铁的百分比高达9085%，铁也是人体必需的微量元素，人体内铁的总含量约4～5克，其中72%分布在血红蛋白．
25．铁在元素周期表中的位置是_____________，人体中血红蛋白的铁元素的价态是___________．
26．为了除去的溶液中的杂质，需要先加入适量的溶液，其作用是_____________，此反应的离子方程式为__________________________，再将溶液的调大到3.2～6.7之间，应选用的试剂是_________________．
27．在溶液中加入氨水和混合溶液后，会生成沉淀，请说明氨水的作用_________________________________．
向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入铁粉时，硝酸只被还原为气体，冋答下列问题：
28．上述实验在右图的装置中进行，读数之后，除了恢复室温外，还需要进行的操作是______________________________________．
29．实验过程中，产生气体的体积随铁粉质量的变化关系如右图所示，写出段反应的反应的离子方程式_______________________，原混合酸中的物质的量浓度为____________．
（三）本题共计16分
氮化铝（）是一种高性能的陶瓷材料，和反应可以制备．
完成下列填空：
30．铝离子的结构示意图为________，氨气的电子式为_________．
31．氮化铝（）和氮化硼（）晶体结构中，微粒之间均以共价键结合，且硬度大，熔点高，其中_________（填、）熔点更高．请用结构知识说明理由．
_______________________________________________________________．
32．写出投入溶液中的离子方程式____________________________．
标准状况下，若生成的气体为，则转移的电子数目为___________．
第三周期不同元素的气态原子，失去最外层一个电子所需的能量E值如图所示．
33．同周期，E值变化的特点是______________________．
简述11号元素和13号元素的E值不同的原因（从原子结构角度解释．）
________________________________________________________________．
34．10号元素E值较大的原因是____________________________．
（四）本题共计12分
过氧化钠常用作氧化剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂，在医药、印染以及分析试剂等方面有着广泛的应用．
35．写出钠单质在空气中燃烧的化学方程式_________________________．
反应的产物中，离子化合物的电子式为_________．
现有一定量含有杂质的试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度．
可供选用的反应物：固体，的盐酸和蒸馏水．
完成下列填空：
36．分别写出实验中：和参加反应的化学方程式．
____________________________、_________________________．
37．选用的装置标号是_________________．
38．所选用的装置连接顺序应该是（填写各个接口的字母：连接胶管省略）
_______________________________________________________________．
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
D
C
C
A
D
A
D
D
D
D
A
B
A
B
D
D
B
二、综合分析题
（一）21．同位素；分析化学反应机理、考古
22．①②③④⑤；①③；③；④⑤
23．
24．
25．
（二）26．；或者；；
27．；；
28．氯气有毒，使其完全反应
29．282.1
（三）30．
31．饱和食盐水；浓硫酸
32．A
33．
34．吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入
（四）3容量瓶、胶头滴管
36．BCD
37．BC
38．0.33；0.15