四川省绵阳市南山实验高中2022届高三上学期9月入学考试化学试题（Word版含答案）

绵阳南山中学实验学校高2019级秋季入学考试
化学试卷
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。相对原子质量H1
N14
O16
Cu64
Ni
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（
）
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应的原理
B．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡
C．煤液化制得清洁能源是物理变化
D．用酒精测试仪检测酒驾是利用了酒精的氧化性
2．复习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（
）
A．用两支250的容量瓶配制0.1500的溶液
B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
3.下列有关化学用语表示正确的是（
）
A．羟基的电子式
B．丙烯的球棍模型
C．乙炔的电子式
D．乙酸的实验式
4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（
）
A.92g与的混合气体中含有的原子总数为6
B.标准状况下，1苯中含有3个碳碳双键
C.1完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为
D.含2的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2
5.为了除去酸性溶液中的，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是（
）
A．
B．
C．
D．氨水
6.下列反应对应的方程式正确的是（
）
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢（）：
B．用处理含的废水：
C．用电极电解溶液的阳极反应：
D．在酸性环境中腐蚀的正极反应：
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（
）
A．四种元素的单质中，Z的单质的熔沸点最低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．离子半径：
8.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（
）
A．在水电离的的溶液中：、、、
B．在强碱溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．在含大量的溶液中：、、、
9．下列物质分类正确的组合是（
）
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
石墨
溶液
B
空气
胶体
铁
C
水银
铜
D
氯水
晶体
10.下列有关实验的操作正确的是（
）
实验
操作
A
浓盐酸与共热制备纯净的
将气体产物依次通过浓硫酸、饱和食盐水
B
除去甲烷中的乙烯
将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
C
配制氯化铁溶液
将氯化铁固体溶解在适量的热水中
D
分离用萃取碘水中的后的混合物
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
11.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（
）
A分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1分枝酸最多可与3发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是（
）
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为
B.电池放电时，负极反应为
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的降低
D.电池充电时，阳极反应为
13.利用下列装置进行实验，切实可行的是（
）
A．按图①装置在铁器表面镀铜
B．按图②装置在实验室制备乙酸乙酯
C．按图③装置分离硝基苯与水
D．按图④装置通过一次实验比较盐酸、醋酸、苯酚的酸性强弱
14.在T℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T℃时的，下列说法不正确的是（
）
A.在T℃时，的为
B.在饱和溶液中加入固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是的不饱和溶液
D.在T℃时，的平衡常数
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15、（16分）请你选用下列装置，设计实验来电解饱和食盐水、测定电解产生氢气的体积（60左右）并检验氯气的氧化性。
（1）试从上图所示装置中选用几种必要的装置，连接成一套装置。这些装置接口的顺序从左到右依次是__________（填编号）。
（2）连接电路时，碳棒接电源的_______极，电极反应为________________；电解总反应的化学方程式为________________。
（3）验证氯气氧化性的装置是________（填序号），发生反应的离子方程式是________________，该装置中的现象是________________________。
（4）常温下如果装入U形管的饱和食盐水为50，当测得产生氢气的体积为56.0（折算为标准状况）时停止电解，将U形管中的溶液混合均匀后（假定电解前后溶液体积不变），溶液的________。
16、（16分）五氧化二钒（）为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料（含、、、、、有机物）为原料制备的一种流程如图：
已知Ⅰ.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
难溶电解质
Ⅱ.在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是_________________________________。
（2）“滤渣1”的用途为__________________（写出一种即可）。
（3）滤渣2成分为________________。通过列式计算说明，常温下，若“调”为6，是否沉淀完全__________________。（溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全）
（4）“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为_______________。
（5）滤渣3成分为，请写出“沉锰”的离子方程式____________________。
（6）最重要的应用是在接触法制硫酸时，作氧化为的催化剂。该催化反应中为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：____________、___________________。
17、（12分）（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为；显色反应的化学方程式为____________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是______________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有和，检验存在的方法是__________________。
18、（14分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为___________________________，
（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是________。
②在中与之间形成的化学键称为________，氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（），原因是________；
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因_________________________________________。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
若合金的密度为d，晶胞参数________。
化学参考答案
1-5
BCBAA
6-10
ADBDD
11-14
BCBB
15、（1）h
f
g
a
b
d
e
c
（2）正
（3）C
溶液由无色变为蓝色
（4）13
16、（1）除去有机物，将氧化成
（2）制坩埚、制光导纤维、制玻璃（写出一种即可）
（3）、
时，，，因为，此时有：，，所以未完全沉淀
（4）温度过高，碳酸氢铵分解，原料利用率低，温度过低，反应速率慢，可能提前析出导致产率低
（5）
（6）
17、（1）
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②
③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴溶液，溶液变红色，证明含有
18、（1）或
（2）①正四面体
②配位键
高于
分子间可形成氢键
（3）金铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子
（4）