3.1 氧气的性质和用途课件--2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）上册(共24张PPT)

(共24张PPT)
2016.09.22
【教学目标】：
【教学重点】：
【教学难点】：
1、认识氧气的主要物理性质、化学性质。
2、了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
3、认识氧化反应、化合反应。
认识氧气主要的化学性质。
通过实验探究归纳出氧气的化学性质。
复习：
物理性质一般有哪些？
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。
一、物理性质（快速阅读P68的内容）
（1）无色无味气体（标准状况下）
（2）密度：略大于空气
（3）水溶性：不易溶于水
摘要：
氧气的三态变化：
氧气
（常温下是无色）
101.3Kpa
-183℃
（淡蓝色的液体）
101.3Kpa
-218℃
储存
蓝色钢瓶
淡蓝色、雪花状的固体
1.
助燃性
（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧
）
氧气检验的方法：
将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。
讨论：现桌上有三瓶无色气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，如果燃烧得更加旺盛，原来的气体就是氧气；无明显变化的是空气；木条熄灭的是二氧化碳。
【演示实验】
1、发红光
2、放热
1、发白光
2、放热
碳、
氧气
文字表达式：
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
C
+
O2
CO2
点燃
增大受热面积
引燃
防止火柴杆燃烧过多消耗氧气
防止生成的固体物质溅落瓶底，导致集气瓶炸裂.
注意事项：
【演示实验】
受热发红，未见燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出大量
的热,生成黑色固体
铁、氧气
文字表达式：
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
Fe
+
O2
Fe3O4
点燃
【演示实验】
文字表达式：
蜡烛
+
氧气
二氧化碳
+
水
点燃
1、发黄光
2、放热
剧烈燃烧，发出白光，放热
蜡烛、氧气
硫的燃烧：
燃烧时出现的现象
反应前的物质
反应后生成的新物质
在空气中
在氧气中
硫
氧气
二氧化硫
（SO2）
1、发出淡蓝色的火焰
2、放热
3、生成有刺激性气味的气体
1、发出蓝紫色的火焰
2、放热
3、生成有刺激性气味的气体
文字表达式：
硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
S
+
O2
SO2
点燃
氧化反应
剧烈氧化
燃烧、火
药爆炸等
缓慢氧化
动植物的呼吸、
金属生锈等
氧化反应：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
特点：发光、发热
特点：不发光、发热
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
特点：多变一
表示
：A
+
B
AB
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
【思考】上述两个变化中，有什么共同的特征？P70
讨论与交流3
1、都有氧气参加反应
2、反应条件都是点燃
3、都是氧化反应
4、都是化合反应
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应？
硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
锌
+
盐酸
氯化锌＋氢气
石蜡
+
氧气
二氧化碳＋水
点燃
镁
+
氧气
氧化镁
点燃
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？
性质
用途
决定
体现
1、氧气的物理性质
2、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。
3、由两种或两种发上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
学完本课题你应该知道：
1、联欢会上，化学老师出了一条谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着．越往高处越稀少——打一物质名称。这条谜语的谜底是（
）
A、氮气
B、氧气
C、稀有气体
D、二氧化碳
2、下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是（
）
A.氢气
B.硫粉
C.红磷
D.木炭
B
c
3.
观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（
）
A.
集气瓶中的气体可能是CO2
B.
集气瓶的气体可能是空气
C.
集气瓶中的气体一定是O2
D.
集气瓶中的气体一定是N2
A
B
4.下列有关实验现象的描述错误的是（
）
A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈
B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
C.硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体
D.木炭燃烧后，立即向瓶内倒入澄清的石灰水，振荡后变浑浊
C
C
D
3
2
1、2、3
2
防止生成物溅落，造成瓶底破裂。
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
磷
+
氧气
　五氧化二磷
点燃
铝
+
氧气
　氧化铝
点燃
镁
+
氧气
　氧化镁
点燃
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