第1章化学反应质量评估卷单元测试（有答案）

第一单元
质量评估卷
考试时间：60分钟
满分：100分
题号
一
二
三
总分
评分




一、单选题
1.
(
2分
)
蜡烛在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，关于蜡烛中元素组成说法正确的是（
）
A.一定没有氧元素
B.一定含有碳、氢两种元素
C.只含有碳、氢两种元素
D.一定含有碳、氢、氧三种元素
2.
(
2分
)
1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO=2Hg+O2↑。该反应属于(
)
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3.
(
2分
)
小科加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。在加热过程中，该固体混合物中氧元素质量随时间变化关系正确的是(
)
A. B. C. D.
4.
(
2分
)
电子工业中常用氯化铁(FeCl3)溶液腐蚀铜板上不需要的铜，制作印刷电路板，反应化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。关于该反应判断正确的是（
）
A. 属于化合反应 B. 参加应的Cu、FeCl3质量之和等于生成的CuCl2、FeCl2质量之和
C. 反应前后氯原子的数目增加
D. 反应后铜元素的化合价降低
5.
(
2分
)
如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（●表示磷原子，○表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（
）
A. B. C. D.
题5图
题6图
6.
(
2分
)
某化学反应的微观示意图如下图所示（不同小球代表不同的原子），下列说法中不正确的是（
）
A.在此图示变化中共有四种物质
B.该图示变化中的分子没有变化
C.原子是化学反应中的最小粒子
D.反应前后物质的质量总和不变
7.
(
2分
)
根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是
（
）
A. 甲：收集氧气并验满 B. 乙：检验土壤中存在有机物
C. 丙：测定空气中氧气的体积分数 D. 丁：探究可燃物燃烧的条件
8.
(
2分
)
2021年6月3日凌晨在西昌卫星发射中心用长征运载火箭成功发射风云四号卫星，发射该卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染，该反应的化学方程式是2N2H4+N2O4=3X+4H2O。请你写出X的化学式（
）
A.
NO B. N2
C. NH3
D. O2
9.
(
2分
)
逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是（
）
A. 因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子
B. 因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质
C. 因为化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质一定都是化合物
D. 因水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成
10.
(
2分
)
一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（
）
A. x的值为9 B. 该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5
C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素质量比为3:1
题10图
题11图
11.
(
2分
)
如图所示，某矿石含六种元素。则该矿石中不可能存在的物质是（
）
A. Al2O3 B. CaCO3 C. SiO2 D. Cu2(OH)2CO3
12.
(
2分
)
镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（
）
A. 2克 B. 3克 C. 3.5克 D. 4.5克
13.
(
2分
)
某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（
）
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe D. Fe3O4
14.
(
2分
)
在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
物质.
甲
乙
丙
丁
反应前质量(克)
18
1
2
32
反应后质量(克)
x
(未知)
26
2
12
下列说法中，不正确的是(
)
A.反应后物质甲的质量为13克
B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5：
4
D.物质丙可能是该反应的催化剂
15.
(
2分
)
工业上可以用甲烷制合成气，如图所示是反应的微观示意图。下列说法不正确的是（
）
A. 图中甲为甲烷，化学式为CH4 B. 乙和内都属于氧化物
C. 参加反应的甲和乙的质量比是5：3 D. 生成的丙和丁的分子个数比为1：3
16.
(
2分
)
我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如图所示，有关转化的说法正确的是（
）
A.催化剂只能是加快反应速率 B. 保持氢气化学性质的最小粒子是H
C. 该反应的化学方程式是：2CH4═C2H4+2H2
D. 反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应
17.
(
2分
)
ClO2是安全消毒剂，可由如下反应制取：2NaClO2+Cl2═2ClO2+xNaCl。则下列说法正确的是（
）
A. ClO2的化学名称为一氯化二氧 B. ClO2中氯元素的化合价为+2价
C. 制取ClO2的反应属于化合反应 D. 制取ClO2的反应中，x=2
18.
(
2分
)
某同学学习了氧气制取和性质后，记录了部分实验操作或现象，其中符合事实的是（
）
A. 实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性
B. 铜片在氧气中加热时，不会发生任何变化
C. 红磷在氧气中燃烧时，生成刺激性气味的气体
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
19.
(
2分
)
下列证明水电解实验中两极产生什么气体的方法，正确的是(
)。
A.用燃着的木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处的气体，气体燃烧，出现淡蓝色火焰，证明是氢气
B.用带火星的木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处的气体，木条立即复燃，证明是氧气
C.用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处的气体，气体燃烧，证明是氧气
D.用燃着的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处的气体，气体燃烧，出现淡蓝色火焰，证明是氢气
20.
(
2分
)
实验室制取氢气的原理是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。下列气体的实验室制法中，与制取氢气所用的实验器材相同且所选试剂正确的是(
)
A.高锰酸钾加热分解制取氧气
B.石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳
C.双氧水与二氧化锰混合制取氧气
D.氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
二、填空题
21.
(
2分
)
.神秘的三星堆遗址挖掘出了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、二氧化碳等物质反应生成的，其反应的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（1）.请写出X的化学式为
。
（2）.该反应的基本类型是
。
22.
(
4分
)
某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如图。对反应后的物质进行检测，结果如下：
在气体中检测到甲烷(CH4)、氢气；在液体中检测到甲酸(HCOOH)；在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题：
（1）以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用，你认为该物质很可能是_____ (填名称)。
（2）在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应3X+4H2O(气)
Fe3O4+4H2
，
则X的化学式为________。
23.
(
6分
)
.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：
（1）.利用上述仪器和药品制取并收集O2
，
不需要选择的仪器是
（填序号），写出你选择药品的化学反应方程式是
；
（2）.如果要制取并收集二氧化碳，除利用上述包含④在内的部分仪器外，还需要添加的仪器是
（填名称）。
24.
(
6分
)
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应中物质________是可能是催化剂。
（2）该反应的基本类型是________。
（3）该反应中甲、丙的质量比为________。
25.
(
6分
)
人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：早在公元三世纪，张华在《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，即如图反应①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化钙。
资料二：1754年布莱克首次制得CO2
，
并完成了如图的物质转化研究。
资料三：1769年，英国化学家普里斯特利发现，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。1823年英国科学家法拉第通过加压得到液态二氧化碳。
（1）反应①发生后，可得到的气体为________；
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：________；
（3）“碳酸水”与“液态二氧化碳”在成分上的区别主要是________。
26.
(
4分
)
在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：a的质量为5g，d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。
（1）该反应的类型是________。
（2）a、b变化的质量比为________。
三、实验探究题
27.
(
6分
)
质量守恒是所有化学反应都必须遵守的定律。某兴趣小组利用如图装置验证质量守恒定律，步骤如下：①按如图方式将椎形瓶置于天平托盘上，调节天平平衡；②取下锥形瓶，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；③充分反应后，将锥形瓶放回左盘，观察天平是否平衡。
（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是________；
（2）步骤③中发现天平不平衡，导致出现该现象的原因可能是________；
（3）关于上述实验的说法正确的是
(填字母)。
A.使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出
B.若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律
C.天平不平衡，是因反应前后原子的种类和数目发生改变
题27图
题28图
28.
(
6分
)
.小安进行如图所示的实验：在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。
（1）.停止加热后冷却，可以观察到的现象是：铜丝表面变黑色， ；
（2）.小安根据实验现象得出：在化学反应中，生成物的总质量与反
应物的总质量不相等，请你从原子的角度分析，他的结论是否正确： 。
（3）.启示：若利用 的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行。
29.
(
6分
)
小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2
，
再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
[提出问题]水是如何减缓该反应速度的呢？
[建立假设]水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度
[实验方案]他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
[实验结论]加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
[交流反思]
（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制________相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较________。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0°C、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是________。
四、解答题
30.
(
8分
)
绍兴盛产一种四角菱，称“驮背白”。其菱肉富含淀粉等多种营养物质，此外菱角的茎和根富含纤维素(C6H10O5)n，也是一-种很不错的食物和药材。
（1）菱肉中的钙、磷、铁等元素是以________(填“单质”或“化合物”)的形态存在；
（2）该纤维素中C、H、O元素的质量比________(最简比)
；
（3）查阅资料获悉菱肉制成的菱粉质细爽滑，为淀粉中之佳品。求菱叶产生3.6千克淀粉[有机物(CH2O)n]的同时，光合作用产生氧气多少千克？
(已知光合作用的化学方程式为：nCO2+nH2O=(CH2O)n+nO2：条件忽略)
31.
(
6分
)
石头纸是一种介于纸张和塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.08
3.08
（1）根据表中的实验数据可知，烧杯④样品中的碳酸钙全部参加了反应，则10克样品完全反应生成二氧化碳的质量为________克。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。(需写出计算过程)
答案部分
一、单选题
1.
B
2.
B
3.
B
4.
B
5.
D
6.
B
7.
D
8.
B
9.
D
10.
D
11.
D
12.
C
13.
C
14.
B
15.
C
16.
D
17.
D
18.
D
19.
A
20.
C
二、填空题
21.
（1）H2O（2）化合反应
22.
（1）镍粉（2）Fe
23.
（1）①和④；2KClO3
2KCl+
3O2↑（2）长颈漏斗（分液漏斗）
24.
（1）丁
（2）化合反应
（3）14：
17
25.
（1）CO2
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）碳酸水中含有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子、氢离子和碳酸根离子，而液态二氧化碳中只含有二氧化碳分子。
26.
（1）分解反应
（2）9:17
三、实验探究题
27.
（1）将气球中的大理石物末倒入锥形瓶中
（2）气球受到浮力(或装置漏气)
（3）A
28.
（1）左端（a端）下沉
（2）化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变
（3）有气体反应或者生成
29.
（1）速度（或时间）
（2）相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢）
[继续探究]
（3）H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
四、解答题
30.
（1）化合物
（2）36：5：40
（3）解：设光合作用产生氧气质量为x。
nCO2+nH2O=
(CH2O)n+
nO2
30n
32n
3.6kg
x
x=3.84Kg
答：光合作用产生氧气3.84千克．
31.
（1）3.08
（2）解：设10克样品中碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
3.08克

得：x=7克
CaCO3%=
答：样品中碳酸钙的质量分数为70%。
解析部分
一、单选题
1.
B
【解析】蜡烛在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，由反应前后元素种类不变可知，蜡烛中一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素；
2.
B
【解析】根据
2HgO=2Hg+O2↑
可知，反应物只有一种，而生成物有两种，应该为分解反应，故B正确，而A、C、D错误。
3.
B
【解析】随着氯酸钾的分解，生成的氧气越来越多，而混合物中的氧元素越来越少。当氯酸钾完全分解后，因为二氧化锰的质量不变，所以混合物中氧元素的质量不再发生改变，故B正确，而A、C、D错误。
4.
B
【解析】A.该反应的生成物有两种，肯定不属于化合反应，故A错误；
B.根据质量守恒定律可知，参加应的Cu、FeCl3质量之和等于生成的CuCl2、FeCl2质量之和，故B正确；
C.反应前后氯原子的数目都是6个，故C错误；
D.反应前，铜单质中铜元素的化合价为0价，而反应后CuCl2中铜元素的化合价为+2价，故D错误。
5.
D
【解析】设方框内围观模型为x，根据微观模型图得到：x+10=10+4，
解得：x=4，
故D正确，而A、B、C错误。
6.
B
【解析】A.根据图片可知，图中有四种不同的分子，则共有四种物质，故A正确不合题意；
B.根据和可知，图示变化中分子发生了变化，故B错误符合题意；
CD.反应前后，原子的种类都是三种，且每种原子的个数保持不变，故C、D正确不合题意。
7.
D
【解析】A.甲：氧气的密度大于空气，因此导气管口应该伸到集气瓶底部，故A错误；
B.乙：通过给土壤加热的方式无法判断是否存在有机物，故B错误；
C.丙：木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气压变化不大，烧杯内的水几乎不能流入集气瓶内，无法完成氧气的测量，故C错误；
D.铜片上的白磷和红磷比较，可以得到燃烧的条件之一为达到着火点；铜片上的白磷和水里的白磷比较，可以得到燃烧的条件之一为与氧气接触，故D正确。
8.
B
【解析】根据方程式
2N2H4+N2O4=3X+4H2O
得到：6N+8H+4O=3X+8H+4O，解得：3X=6N，即X=N2
，
故B正确，而A、C、D错误。
9.
D
【解析】A.带电的离子可能是质子、电子和离子，故A错误；
B.臭氧和氧气都是由氧元素组成的单质，二者混合为混合物，而不是单质，故B错误；
C.铁单质和铜单质混合在一起时，就含有多种元素，但它们组成的是混合物而不是化合物，故C错误；
D.根据质量守恒定律可知，因水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成，故D正确。
10.
D
【解析】A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：
，
9g水中含有氢元素的质量为：
，
、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
11.
D
【解析】根据图片可知，该矿石中不含有H元素，而Cu2(OH)2CO3中含有H元素，违反了元素守恒定律，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
12.
C
【解析】设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑得到：
则
解得：x=3.5g；
13.
C
【解析】设含铁、氧两种元素的样品中A的化学式为FexOy
，
高温时与足量的CO充分反应，即FexOy+yCOxFe+yCO2
，
生成的气体被足量澄清石灰水吸收，即CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
设原样品的质量为mg，则沉淀的质量为mg，
由上方的方程式得到：FexOy～yCaCO3
















56x+16y

100y


















mg




mg
；

解得：
，
由于铁与氧的原子个数比是3：2，
在FeO、Fe2O3和Fe3O4中，铁和氧原子的个数之比都小于3：2，
说明了A中一定含有铁。
14.
B
【解析】A.根据质量守恒定律得到：18g+1g+2g+32g=x+26g+2g+12g，解得：x=13g，故A正确不合题意；
DB.比较可知，甲和丁的质量减小，为反应物；而乙的质量增大，为生成物，丙的质量不变，可能为催化剂，故B错误符合题意，D正确不合题意；
C.反应中乙和丁的质量之比为：（26g-1g）：（32g-12g）=5：4，故C正确不合题意。
15.
C
【解析】A.根据可知，甲由一个碳原子和四个氢原子构成，化学式为CH4
，
名称为甲烷，故A正确不合题意；
B.根据和可知，乙和丙都由两种元素组成，其中一种为氧元素，则它们都是氧化物，故B正确不合题意；
C.参加反应的甲和乙的质量比为：（12+1×4）：（12+16×2）=16：44=4：11，故C错误符合题意；
D.生成的丙和丁的分子个数之比为1：3，故D正确不合题意。
16.
D
【解析】A.催化剂可能加快反应速率，也可能减慢反应速率，故A错误；
B.保持氢气化学性质的最小粒子是H2
，
故B错误；
C.该反应的化学方程式是：
2CH4C2H4+2H2
，故C错误；
D.反应前后分子的种类发生了改变，由于反应物有一种，而生成物有两种，因此为分解反应，故D正确。
17.
D
【解析】A.ClO2的化学名称为二氧化氯，故A错误；
B.
根据ClO2
，
利用正负化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4价，故B错误；
C.
该反应的反应物和生成物都是两种，肯定不是化合反应，故C错误；
D.
根据方程式
2NaClO2+Cl2═2ClO2+xNaCl
得到：2Na+4Cl+4O=2Cl+4O+xNaCl，解得：xNaCl=2Na+2Cl，即x=2，故D正确。
18.
D
【解析】A.实验室制取氧气时，先检查装置的气密性再装入药品，故A错误；
B.铜片在氧气中加热时，会变成黑色，即生成氧化铜，故B错误；
C.红磷在氧气中燃烧时，生成白烟，即生成五氧化二磷固体，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故D正确。
19.
A
【解析】A、电解水时产生氢气体积大于氧气体积，用燃着的木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处的气体，气体燃烧，出现淡蓝色火焰，证明是氢气
，符合题意；
B、
电解水时产生氢气体积大于氧气体积，用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处的气体，木条立即复燃，证明是氧气
，不符合题意；
C、
用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处的气体，木条复燃，证明是氧气
，不符合题意；
D、
用燃着的木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处的气体，气体燃烧，出现淡蓝色火焰，证明是氢气
，不符合题意；
20.
C
【解析】A、高锰酸钾加热分解制取氧气需要加热，而氢气不用
，不符合题意；
B、制取二氧化碳不能用稀硫酸，应选择稀盐酸，不符合题意；
C、
双氧水与二氧化锰混合制取氧气反应物为固液，反应条件为常温，可与氢气所用实验器材相同
，符合题意；
D、
氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气需要加热，氢气不需要，不符合题意；
二、填空题
21.
（1）H2O
（2）化合反应
【解析】（1）根据方程式
2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3
得到：2Cu+4O+1C+X=2Cu+5O+1C+2H，解得：X=2H+1O=H2O。
（2）根据方程式可知，反应物有4种，而生成物只有1种，则该反应为化合反应。
22.
（1）镍粉
（2）Fe
【解析】（1）根据题目描述可知，铁却反应生成了四氧化三铁；在反应物中有镍粉，在生成物中仍然有镍粉存在，因此镍粉质量和性质都没有改变，可能为催化剂。
（2）根据化学方程式
3X+4H2O(气) Fe3O4+4H2
和元素守恒得到：3X+8H+4O=3Fe+4O+8H，解得：3X=3Fe，即X=Fe。
23.
（1）①和④；2KClO3
2KCl+
3O2↑
（2）长颈漏斗（分液漏斗）
【解析】（1）氯酸钾分解制取氧气的实验装置如下图，那么不需要的仪器是锥形瓶和带有双孔胶塞的导管，故选①和④。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气，
反应的方程式为：
2KClO3 2KCl+
3O2↑
；
（2）在实验室内，通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，装置图如下：
如果要制取并收集二氧化碳，除利用上述包含④在内的部分仪器外，还需要添加的仪器是长颈漏斗（分液漏斗）。
24.
（1）丁
（2）化合反应
（3）14：
17
【解析】（1）根据图片可知，物质丁的质量在反应前后保持不变，可能是催化剂。
（2）反应前，丙的质量分数：1-70%-14%-10%=6%；
反应后，乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%；
甲和乙的质量减小，为反应物，只有丙的质量增加，为生成物。因为只有一种生成物，所以该反应为化合反应。
（3）该反应中甲、丙的质量之比为：（70%-42%）:（40%-6%）=14：17。
25.
（1）CO2
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）碳酸水中含有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子、氢离子和碳酸根离子，而液态二氧化碳中只含有二氧化碳分子。
【解析】（1）反应①发生后，可得到的气体为CO2；
（2）布莱克实验中反应③，即氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，它化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）“碳酸水”与“液态二氧化碳”在成分上的区别主要是：碳酸水中含有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子、氢离子和碳酸根离子，而液态二氧化碳中只含有二氧化碳分子。
26.
（1）分解反应
（2）9:17
【解析】（1）由图示可知，每一格的质量为1g；反应前a的质量为5g，b的质量为22g-5g=17g；c的质量为28g-22g=6g；d的质量为30g-28g=2g。





反应后，刻度线Ⅰ右移9格，a物质质量增加9g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移9格，则b物质质量减少了：8g+9g=17g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则c物质质量不变；刻度线Ⅲ左移8格，d物质的质量增加了8g，则该反应可表示为b→a+d。
那么该反应类型为分解反应。
（2）a、b的质量变化之比为：9g：17g=9：17。
三、实验探究题
27.
（1）将气球中的大理石物末倒入锥形瓶中
（2）气球受到浮力(或装置漏气)
（3）A
【解析】（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是：将气球中的大理石物末倒入锥形瓶中。
（2）步骤③中发现天平不平衡，导致出现该现象的原因可能是：气球受到浮力(或装置漏气)。
（3）A.使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出，故A正确；
B.若大理石粉末质量不足，则生成的二氧化碳的质量偏小，但是物质的总质量并没有发生改变，因此则能验证质量守恒定律，故B错误；
C.天平不平衡，是因反应前后气球受到的浮力大小不同，或者装置可能漏气，而原子的种类和数目保持不变，故C错误。
28.
（1）左端（a端）下沉
（2）化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变
（3）有气体反应或者生成
【解析】（1）停止加热后冷却，可以观察到的现象是：铜丝表面变黑色，左端（a端）下沉；
（2）从原子的角度分析，他的结论是错误，理由是：化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变。
（3）启示：若利用有气体反应或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行。
29.
（1）速度（或时间）
（2）相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢）
[继续探究]
（3）H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
【解析】（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制速度（或时间）相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢）。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0°C、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是：H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
四、解答题
30.
（1）化合物
（2）36：5：40
（3）解：设光合作用产生氧气质量为x。
nCO2+nH2O=
(CH2O)n+
nO2
30n
32n
3.6kg
x
x=3.84Kg
答：光合作用产生氧气3.84千克．
【解析】（1）菱肉同时含有钙、磷、铁等元素，应该是以化合物的形式存在；
（2）根据化学式
(C6H10O5)n
可知，该纤维素中C、H、O元素的质量比：（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40。
31.
（1）3.08
（2）解：设10克样品中碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
3.08克

得：x=7克
CaCO3%=
答：样品中碳酸钙的质量分数为70%。
【解析】（1）根据表格数据确定最终生成二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。