第3章 金属与盐 质量评估卷单元测试（有答案）

第三单元
质量评估卷
考试时间：60分钟
满分：100分
题号
一
二
三
四
总分
评分




一、单选题
1.
(
2分
)
3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是（
）
A.铜
B.铁
C.铝
D.镁
2.
(
2分
)
2020年11月11日，中国的深海潜航器奋斗者号成功坐底10909米，创造了一项世界纪录。奋斗者号的成功，说明我国在钛合金材料的制造上有了较大突破。从物质分类角度判断，钛合金属于(
)
A. 金属 B. 非金属 C. 氧化物 D. 混合物
3.
(
2分
)
鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是(
)。
A.食盐水
B.醋酸
C.纯碱溶液
D.氢氧化钠溶液
4.
(
2分
)
记忆合金可在一定温度下拉成矫形弓丝，用以牙齿矫形，这主要利用了该合金的(
)
A. 导热性 B. 延展性 C. 还原性 D. 导电性
5.
(
2分
)
在氢气还原氧化铜的实验中，观察到的现象是(
)
A. 有红色的铜生成 B. 试管口有水生成
C. 有铜和水生成 D. 黑色固体变成红色，试管口有水珠生成
6.
(
2分
)
下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示，其中错误的是(
)
A. B. C. D.
7.
(
2分
)
小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（
）
A. B. C. D.
8.
(
2分
)
下列有关说法正确的是（
）
A. O2具有助燃性
B. 铁生锈属于物理变化
C. 金属活动性Cu比Mg强
D. KClO3属于氧化物
9.
(
2分
)
铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于（
）
A. 化合反应
B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
10.
(
2分
)
如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（
）
A. 金的元素符号为aU
B. 金容易被锈蚀
C. 金单质由金原子构成
D. 金的相对原子质量为197g
题10图
题11图
11.
(
2分
)
如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，
乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，
则下列判断错误的是（
）
A. 乙可能是CuCl2溶液 B. 丙一定是NaOH溶液
C. 丁一定是稀H2SO4
D. 丙不可能是稀H2SO4
12.
(
2分
)
根据图中提供的信息可知，黑色粉末是(
)。
A.CuO
B.C
C.CuO和C
D.Fe2O3和C
13.
(
2分
)
小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，面铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（
）
A. 密度 B. 导热性 C. 硬度 D. 延展性
14.
(
2分
)
能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是(
)。
A.CuCl2
，
AlCl3
B.ZnCl2
，
MgCl2
C.Fe2(
SO4)，FeSO4
D.Na2SO3
，
K2SO4
15.
(
2分
)
实验室制取二氧化碳后，可以用下列哪些收集装置来收集（
）
A. ①③④
B. ②⑤⑥ C. ①③⑤ D. ③④
16.
(
2分
)
下列图像不能正确表示对应变化关系的是(
)
A. 图甲表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸时，产生的H2质
量与稀盐酸质量的关系
B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下，产生O2质量与反应时间的关系
C. 图丙表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液时，溶液pH随NaOH溶液质量的变
化关系
D. 图丁表示向一定量Ba(OH)2溶液中滴加过量H2SO4溶液时的溶液导电性与时间的关系
17.
(
2分
)
等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如右图所示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是（
）
A.
B.
C.
D.
18.
(
2分
)
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。下列各化合物中属于混盐的是（
）
A. Ca2SCl2 B. （NH4）2Fe（SO4）2 C. KAl（SO4）2 D. K3[Fe（CN）6]
19.
(
2分
)
为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（
）
A. B. C. D.
20.
(
2分
)
小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（
）
A.①稀盐酸
②硝酸银
B.①稀硫酸
②硫酸锌
C.①稀盐酸
②硫酸亚铁
D.①稀硫酸
②硝酸镁
二、填空题
21.
(
3分
)
共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。右图是一款自行车的图片。为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是________，铝合金与纯铝相比，其硬度更
________ (填“大”或“小”)，熔点更________(填“高”或“低”)。
22.
(
2分
)
测定BaCl2 xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成的沉淀的化学式是________。
（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果________（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
23.
(
2分
)
日常使用的金属材料多数属于合金。
下表列出了-些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分
纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡、铅
锡:熔点232℃;铅:熔点327℃
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等
硬度小,质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等
纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢.
（1）焊锡属于________(选填“混合物”或“化合物”)。
（2）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，下列特点：①强度更低；②硬度更大；③熔点更大；④抗腐蚀性能更好，合金一般有________(填序号)。
24.
(
3分
)
我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术。经分析测试该钢剑属于铁的合金，铁的合金主要有生铁和钢，生铁含碳量在________以上；钢是含碳量在________之间的铁合金，钢的含碳量越高，钢的硬度越________(选填“大”或“小”)。
25.
(
2分
)
如图是一款变色眼镜的示意图，该款变色眼镜的玻璃中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，请判断此反应属于________（填基本反应类型）。当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起________作用。
题25图
题26图
26.
(
4分
)
镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 1 ．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 2 　．
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A 3 　，B 4 ．
27.
(
4分
)
A﹣G是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答：
（1）写出C、F的化学式：C 1 　，F 2 　．
（2）写出D→B反应的化学方程式　 3 　．
（3）①﹣⑤五个化学反应中，属于置换反应的有　 4 　（填序号）．
三、实验探究题
28.
(
12分
)
小洲同学在学习
“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O=
Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=
2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3；
⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是 1 （填化学式）；
⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤
实验现象
实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液
溶液变红色
该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液

2
猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由
3 。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下： 4 。
29.
(
11分
)
小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200m注射器入橡皮塞中，将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是________。
（2）装置末端连接的气球的作用是________。
（3）实验过程中，当观察到________现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为________(用含有a式子表示)时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
四、计算题
30.
(
8分
)
小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中n=________。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是________ 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
31.
(
9分
)
有一瓶久藏的Na2SO3
，
欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n
g。
（1）若试样部分变质，n/m的范围为多少？
（2）若取试样m=10.0
g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为多少？
答案部分
一、单选题
1.
B
2.
D
3.
C
4.
B
5.
D
6.
C
7.
D
8.
A
9.
C
10.
C
11.
C
12.
C
13.
B
14.
B
15.
D
16.
B
17.
D
18.
A
19.
B
20.
A
二、填空题
21.
刷油漆；大；低
22.
（1）BaSO4（2）偏高
23.
（1）混合物（2）②④
24.
2%；0.03%～2%；大
25.
分解反应；催化
26.
使MgCl2完全转化为沉淀；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Cl2；HCl
27.
CO2；CuSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；④⑤
三、实验探究题
28.
Na2CO3、NaHCO3；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清
29.
（1）通入氢气
（2）收集尾气(或防止空气中的水蒸气进入)
（3）U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝
（4）0.8a
四、计算题
30.
（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
CO2↑+H2O
106
44
50g×x
2.2g
x=
10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
（1）解：
假定Na2SO3完全没变质，则加入BaCl2后，全部生成BaSO3沉淀；
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
126
217
mg ng
；
解得：；
而假定Na2SO3完全变质（被氧化）为Na2SO4
，
则加入BaCl2后，全部生成BaSO4沉淀；
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142
233
mg
ng
；
解得：；
所以当试样部分变质的时候，n/m的范围：。
（2）解：
假定原先没有变质的Na2SO3的质量为2xg，其中有50%变质，即有xg
Na2SO3变质为Na2SO4
，
设生成的硫酸钠质量是y，
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2×126






2×142

xg










y



①；
y+x=10g




②；
①②联立解得：则x≈4.7g；y=5.3g
依据可知，
4.7g亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是；
依据可知，
5.3g硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是；
所以沉淀的之路n=8.1g+8.7=16.8g。
解析部分
一、单选题
1.
B
【解析】铁具有铁磁性，能被磁铁吸引；
2.
D
【解析】钛合金是以钛为基础加入其他物质组成的具有金属性质的物质，应该为混合物，故D正确，而A、B、C错误。
3.
C
【解析】
鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸
，要消除这种苦味，需用能与酸反应的物质冲洗；
A、食盐水呈中性，不能与酸反应，不符合题意；
B、醋酸不能与酸反应，不符合题意；
C、纯碱溶液能与酸反应，符合题意；
D、氢氧化钠能与酸反应但有腐蚀性，不符合题意；
4.
B
【解析】记忆合金可在一定温度下拉成矫形弓丝，用以牙齿矫形，这其实就是改变了合金的形状，利用了合金的延展性，故B正确，而A、C、D错误。
5.
D
【解析】
在氢气还原氧化铜的实验中
，可观察到黑色氧化铜逐渐变成红色，且有水珠生成；
6.
C
【解析】A.使用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应该选择“固液常温型”，即长颈漏斗与锥形瓶的组合，故A正确不合题意；
B.二氧化碳的密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，故B正确不合题意；
C.验满时，应该将正在燃烧的木条伸到集气瓶口，故C错误符合题意；
D.将二氧化碳通入石蕊试液，可以使其变成红色，故D正确不合题意。
7.
D
【解析】A.锌和铜都能与硝酸银反应，只能说明它们的活动性比银强，但是不能判断锌和铜活动性的大小，故A错误；
B.银和硫酸锌不反应，则锌的活动性大于银；铜和硝酸银反应，则活动性铜大于银，但是无法比较锌和铜的活动性大小，故B错误；
C.银和铜都不能与硫酸锌反应，不能比较二者的活动性大小，故C错误；
D.锌和硫酸铜反应，则锌的活动性大于铜；铜和硝酸银反应，则铜的活动性大于银，那么三种的金属活动性强弱：锌>铜>银，故D正确。
8.
A
【解析】A、
O2具有助燃性
，符合题意；
B、
铁生锈属于化学变化
，不符合题意；
C、
金属活动性Cu比Mg弱
，不符合题意；
D、
KClO3由三种元素组成，不属于氧化物
，不符合题意；
9.
C
【解析】由反应方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，C正确；
10.
C
【解析】A.
金的元素符号为Au，故A错误；
B.金的化学性质比较稳定，不容易被腐蚀，故B错误；
C.金单质由金原子构成，故C正确；
D.
金的相对原子质量为197，没有单位g，故D错误。
11.
C
【解析】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
12.
C
【解析】A、氧化铜高温不能分解生成红色物质和无色气体，不符合题意；
B、碳高温下不能发生分解反应，不符合题意；
C、碳和氧化铜高温反应可生成铜和二氧化碳，符合题意；
D、氧化铁为红色固体，不符合题意；
13.
B
【解析】两个纸条都是可燃物，且都与空气接触，而且着火点相同。木条上的纸条燃烧，说明它的温度达到着火点；铁棒上的纸条不燃烧，说明它的温度低于着火点，即它的热量通过铁棒传导出去了，故B正确，而A、C、D错误。
14.
B
【解析】A、铜不与稀盐酸反应，氯化铜不能由铜与盐酸制得，不符合题意；
B、氯化锌可由锌与盐酸反应生成，氯化镁可由镁与盐酸反应生成，符合题意；
C、铁与硫酸生成硫酸亚铁，硫酸铁不是铁与酸反应的产物，不符合题意；
D、
Na2SO3是钠和亚硫酸反应的产物，
K2SO4是钾与硫酸反应的产物，不符合题意；
15.
D
【解析】二氧化碳能溶于水，因此不能使用排水法收集；二氧化碳的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，则③④正确。
16.
B
【解析】A.质量相同的锌粉和铁粉与足量的稀盐酸反应后，铁粉反应生成氢气的质量大于锌粉，故A正确不合题意；
B.在双氧水分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰后反应会加快，生成氧气的速度也会加快，但是最终生成氧气的质量相等，故B错误符合题意；
C.稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，二者反应生成氯化钠和水，因此随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH会不断增大，故C正确不合题意；
D.在开始的一段试剂内，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小到零；当氢氧化钡完全反应后，溶液中离子的浓度又逐渐增大，则溶液的导电性先减小到零再逐渐增大，故D正确不合题意。
17.
D
【解析】镁的相对原子质量小于锌，所以在反应过程中等质量金属镁产生氢气质量大于锌，若酸完全反应时，则二者产生氢气质量相等，不可能出现开始产生氢气质量大的反应结束后最终产生氢气少的可能；
18.
A
【解析】“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，因此其中金属离子只有一种，而酸根离子至少有两种。
A.Ca2SCl2
中，只有一种金属钙离子，含有氢硫酸根和盐酸根离子，故A符合题意；
B.（NH4）2Fe（SO4）2
中，只含有一种酸根离子，即硫酸根离子，不是混盐，故B不合题意；
C.KAl（SO4）2
中，含有两种金属离子，一种酸根离子，不是混盐，故C不合题意；
D.K3[Fe（CN）6]，含有两种金属离子，一种酸根离子，不是混盐，故D不合题意。
19.
B
【解析】A实验可证明锌的活动性大于氢，B能证明锌的活动性大于铜，C能证明铜的活动性小于氢，D能证明铜的活动性大于银，所以ACD即可证明三金属的活动性强弱，B不需进行；
20.
A
【解析】
镁、锌、铜、银中镁、锌能与酸反应，铜和银不与酸反应，所以①为酸，要比较铜和银的活动性，可利用铜与硝酸银反应或利用银不与硝酸铜反应完成，则②可以是硝酸银，而铜和银都不能与硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镁反应，不能验证两金属的金属活动性，A正确。
二、填空题
21.
刷油漆；大；低
【解析】①在铁制品表面镀锌，②在铁制品表面涂油脂，③在铁器表面刷油漆，都是使铁与氧气和水隔绝的好方法，也就是防锈的好方法，故防止车架生锈，应当刷油漆。铝合金与纯铝相比，其硬度更大，熔点更低。
22.
（1）BaSO4
（2）偏高
【解析】（1）氯化钡与硫酸发生反应会产生硫酸钡沉淀；
（2）
在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，
会使沉淀质量偏小，则计算出的氯化钡质量偏低，从而使x数值偏高；
23.
（1）混合物
（2）②④
【解析】（1）
焊锡由两种物质组成，属于混合物；
（2）合金一般强度大、硬度大、熔点低、抗腐蚀性能更好；
24.
2%；0.03%～2%；大
【解析】
铁的合金主要有生铁和钢，生铁含碳量在
2%
－4.3%，
钢是含碳量为0.03%～2%
，
钢的含碳量越高，钢的硬度越大。
25.
分解反应；催化
【解析】
在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，
由一种物质变成两种物质，符合分解反应的特征；
当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，
生成物中没有与氧化铜有关的任何元素，则说明氧化铜在化学反应前后没有发生任何改变，所以氧化铜作为催化剂，催化反应的进行；
26.
使MgCl2完全转化为沉淀；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Cl2；HCl
【解析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答．
27.
CO2；CuSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；④⑤
【解析】根据A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳，
因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B
B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸
钙，带入验证完成相关的问题．
三、实验探究题
28.
Na2CO3、NaHCO3；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清
【解析】【提出猜想】氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸钠，可能生成碳酸氢钠，可能同时生成两种物质，若生成碳酸钠时氢氧化钠可能剩余，所以猜想（3）为溶质是Na2CO3、NaHCO3
；
【设计实验方案】碳酸氢钠与氯化钡不反应，若猜想（4）不成立，则加入氯化钡后会有白色沉淀生成；
【讨论交流】NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，所以所得溶液一定能使酚酞变红，实验步骤①是多余的；
【反思应用】长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳时，二氧化碳、碳酸钙、水又可反应产生可溶性碳酸氢钙，所以会观察到澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清。
29.
（1）通入氢气
（2）收集尾气(或防止空气中的水蒸气进入)
（3）U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝
（4）0.8a
【解析】（1）氢气与空气混合气体受热易发生爆炸，所以为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前应先通入纯净氢气排除装置内空气；
（2）空气中水蒸气会干扰实验结果，装置末端连接的气球可收集尾气且防止空气中的水蒸气进入；
（3）硫酸铜遇水会变蓝，
U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝可判断有水生成；
（4）a克氧化铜中铜元素质量为
，
若生成0.8a则说明氧化铜已完全转化为铜。
四、计算题
30.
（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
CO2↑+H2O
106
44
50g×x
2.2g
x=
10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解析】（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：
，
则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl)
。
31.
（1）解：
假定Na2SO3完全没变质，则加入BaCl2后，全部生成BaSO3沉淀；
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
126
217
mg ng
；
解得：；
而假定Na2SO3完全变质（被氧化）为Na2SO4
，
则加入BaCl2后，全部生成BaSO4沉淀；
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142
233
mg
ng
；
解得：；
所以当试样部分变质的时候，n/m的范围：。
（2）解：
假定原先没有变质的Na2SO3的质量为2xg，其中有50%变质，即有xg
Na2SO3变质为Na2SO4
，
设生成的硫酸钠质量是y，
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2×126






2×142

xg










y



①；
y+x=10g




②；
①②联立解得：则x≈4.7g；y=5.3g
依据可知，
4.7g亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是；
依据可知，
5.3g硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是；
所以沉淀的之路n=8.1g+8.7=16.8g。
【解析】根据亚硫酸钠变质时与空气中的氧气反应生成硫酸钠，而亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡生成沉淀，所以可假设该试样全部是亚硫酸钠或硫酸钠，而后分别计算沉淀的量，进而得到的范围；
（2）根据试样变质一半后质量为10g，可求出该试样中硫酸钠和亚硫酸钠的质量，进而利用化学方程式可求出生成的沉淀总量.