第二单元第四节元素同步练习基础过关A-2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（word版 含详解）

第二单元探秘水世界第四节元素新学期同步练习基础过关A九年级化学上学期（鲁教版）
练习
一、单选题，共12小题
1．下列符号能表示一种元素，也能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是
A．H
B．O2
C．Ne
D．Cl
2．人们通常所说的补铁、补钙、补锌，这里的铁、钙、锌是指
A．单质
B．元素
C．化合物
D．混合物
3．下列物质中，既有游离态的氧，又有化合态的氧的是
A．蒸馏水
B．空气
C．氧化镁
D．氧气
4．地壳中所含的元素最多的是
A．氮
B．氧
C．碳
D．氢
5．如图是溴元素在元素周期表中的信息及溴原子的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．相对原子质量是79.90g
B．属于金属元素
C．n的值为5
D．在化学反应中，溴原子容易得到电子
6．2019
年
12
月
20
日，“仪征一号”卫星搭载长征四号乙火箭成功升空，这种无污染的火箭采用液氢作燃料，液氢属于
A．单质
B．氧化物
C．化合物
D．混合物
7．下列各类物质中，一定是由离子构成的是
A．C
B．CO2
C．He
D．NaCl
8．下列关于水的叙述，错误的是
A．冰是由氢元素和氧元素组成的
B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
C．使用明矾可以降低水的硬度
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
9．下列各图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的图是
A．
B．
C．
D．
10．根据如图原子结构示意图，得出结论正确的是
A．①②③④分别表示一种元素
B．②和④是两种金属元素
C．②带正电荷，是阳离子
D．④在化学反应中易失去一个电子
11．如图是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为
11
B．元素名称为钠
C．元素符号为
Na
D．核外电子数为
22.99
12．氢元素与氧元素的本质区别是
A．原子质量不同
B．电子数不同
C．质子数不同
D．中子数不同
二、非选择题，共5小题
13．图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氧元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的原子序数是
______。
（2）C粒子属于__________（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是__________（填序号）。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______（填序号）。化学反应中该原子比较容易
_________
（填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（5）随着“神舟六号”的发射成功，我国还将发射绕月探测卫星。其任务之一是寻找一种新能源——氦3，氦3原子的原子核是由两个质子和一个中子构成的，其原子的核外电子数为______。
14．下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析
ⅠA
ⅡA
ⅢA
第2周期
第3周期
X
第4周期
Y
（1）在化学反应中Mg原子易___________（填“得”或“失”）电子；
（2）Na+离子核外的电子数为_________；
（3）经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系；请推断X原子的最外层电子数为_________，Y原子的电子层数为_________；
（4）表中不同种原子最本质的区别是
（填序号）。
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
（5）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为________。
15．写出下列元素的符号或意义
（1）7个氮原子_____________。
（2）3个氧离子___________。
（3）保持水化学性质的微粒________。
（4）地壳中含量最多的金属元素____________。
（5）氯化钠中的阳离子__________。
（6）Cl表示________________、___________________。
16．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。
下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
（1）上述微量元素中属于非金属元素的有___种。
（2）铁元素是地壳中含量位于第___位的金属元素，铁原子核外共有___个电子。铁元素与地壳
中含量最多的元素形成的一种化合物的化学式为___。
（3）氟元素的原子在化学反应中易___(选填“得到”或“失去”)电子，下列关于
F、F-两种粒子的判断中正确的是
___________。
A．核电荷数相同
B．质量几乎相等
C．F-比F稳定
D．电子层数相同
（4）硒元素的符号为Se，请写出硒离子的离子符号___。
17．钌是一种稀有贵金属，钌元素在周期表中的相关信息和原子结构示意图如下：
（1）钌元素的相对原子质量为__________；
（2）在元素周期表中，原子的电子层数等于元素所在的周期数，钌元素位于第________周期；
（3）钌原子失去1个电子形成钌离子的符号_________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
【详解】
A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
B、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，不能表示一个原子，故选项不符合题意；
C、氖气属于稀有气体是由原子直接构成的；该符号可表示一个氖原子，氖元素，还能表示氖气，故选项符合题意；
D、Cl属于非金属元素，可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
2．B
【详解】
补铁、补钙、补锌，这里的铁、钙、锌是指元素，而非该元素的特定存在形式。故选B。
3．B
【分析】
游离态的氧是指存在于单质中的氧元素。化合态的氧是指存在于化合物中的氧元素。
【详解】
A、蒸馏水中只有化合态的氧。
B、空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气等。既有游离态的氧，又有化合态的氧。
C、氧化镁中只有化合态的氧。
D、氧气中只有游离态的氧。
故选B。
4．B
【详解】
地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：氧、硅、铝、铁，含量最多的元素为氧元素，故B正确；
故选B。
5．D
【详解】
A、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，常省略不写。错误。
B、溴是非金属元素，错误。
C、原子中质子数=核外电子数，所以n=35-2-8-18=7。错误。
D、溴原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子。正确。
故选D。
6．A
【详解】
液氢是液态氢气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选A。
7．D
【详解】
A.碳是由碳原子构成的，选项A错；
B.二氧化碳是由二氧化碳分子构成，选项B错；
C.氦气是稀有气体，由氦原子构成，选项C错；
D.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，所以氯化钠是由离子构成的，选项D正确；
故选D
8．C
【详解】
A、水凝固为称为冰，化学式为H2O，由氢元素和氧元素组成，正确；
B、生活中通过煮沸可降低水的硬度，实验室可通过蒸馏降低水的硬度，正确；
C、明矾可以吸附水中杂质并使其沉降，但不能降低水的硬度，不正确；
D、净化水的方法有吸附、沉淀(吸附沉淀和静置沉淀)、过滤和蒸馏等，正确。
故选C。
9．A
【分析】
不同元素的原子可以构成化合物、单质、以及混合物。
【详解】
A、只有一种分子，且该分子由不同的原子构成，是化合物；
B、有三种不同的分子，是混合物；
C、有两种不同的分子，是混合物；
D、只有一种分子，且该分子由同种原子构成，是单质。
故选A。
10．D
【详解】
A、①和②中质子数都为8，都为氧元素，故A错误；
B、②是氧元素，是非金属元素，故B错误；
C、②质子数为8，核外电子数为10，为阴离子，故C错误；
D、④最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去一个电子，故D正确。
故选：D。
11．D
【详解】
A、元素信息图中，左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，由图可知，该元素的原子序数为11，则该元素的原子的核内质子数也为11，选项正确；
B、元素信息图中，正中间的汉字是元素的名称，由图可知，该元素的名称是钠，选项正确；
C、元素信息图中，右上角的符号是元素的元素符号，由图可知，该元素的元素符号是Na，选项正确；
D、元素信息图中，左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，该元素的原子序数为11，则该元素的原子的核外电子数也为11，选项错误，故选D。
12．C
【详解】
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区别是质子数不同，故选C。
13．
（1）
非金属
13
（2）阴离子
（3）BC
（4）
B
得到
（5）2
【分析】
（1）
氧元素的最外层电子数为6，易得到电子，属于非金属元素，由铝元素的元素周期表中的信息示意图可知：铝元素的原子序数为13，故填：非金属；13；
（2）
C粒子的结构示意图可知：质子数为16，核外电子数为18，所以C粒子为阴离子；故填：阴离子；
（3）
质子数决定了元素的种类，A、B、C、D中质子数分别为：8、16、16、18，所以属于同种元素的是BC，故填：BC；
（4）
元素原子的最外层电子相同，元素的化学性质相似，A与B粒子的最外层电子都是6，所以A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似，化学反应中该原子比较容易得到电子变成离子，故填：B；得到；
（5）
原子中，核外电子数=质子数，氦3原子的原子核是由两个质子和一个中子构成的，其原子的核外电子数为2，故填：2
。
【点睛】
原子微观结构的认识，在原子中，核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数。
14．
（1）失
（2）10
（3）
3
4
（4）A
（5）119
【分析】
（1）
由图可知，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失电子；
（2）
钠离子是钠原子失去最外层一个电子后形成的，故钠离子核外电子数为11-1=10；
（3）
X位于第ⅢA族，故最外层电子数为3；Y位于第四周期，故电子层数为4；
（4）
元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种原子的本质区别是质子数不同。
故选A；
（5）
原子序数=核电荷数，故此元素的核电荷数为119。
15．
（1）7N
（2）3O2-
（3）H2O
（4）Al
（5）Na+
（6）
氯元素
1个氯原子
【分析】
（1）
元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数，7个氮原子表示为7N；
（2）
离子符号前加上系数表示离子个数，3个氧离子表示为3O2-；
（3）
水由水分子构成，所以保持水的化学性质的微粒是水分子，符号为H2O；
（4）
地壳中含量最高的金属元素为铝元素，符号为Al；
（5）
氯化钠中阳离子为钠离子，符号为Na+；
（6）
元素符号宏观表示一种元素，微观表示这种元素的一个原子，故Cl宏观表示氯元素，微观表示一个氯原子。
【点睛】
16．
（1）3
（2）
四
26
Fe2O3等
（3）
得到
ABCD
（4）Se2
【分析】
（1）
上述三种元素为非金属元素的有：碘元素、氟元素和硒元素，故填：3；
（2）
地壳中，各元素含量依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中铁元素位于第四位，由铁的元素周期表信息可知，其原子序数为
26，则原子核外有
26
个电子；铁元素与氧元素组成的化合物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁(Fe3O4)、氧化亚铁(FeO)。
（3）
氟原子的最外层有
7
个电子，在化学反应中易得一个电子而带上一个单位的负电荷；
F、F-两种粒子中核电荷数、质子数相等，核外电子数不同、电子层数相同、粒子的质量几乎相等；
F-粒子具有稳定结构，更加稳定；故填：得到；ABCD；
（4）
硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子，而形成带2个单位负电荷的硒离子，故填：Se2
【点睛】
理解粒子的微观结构示意图，结合元素周期表的规律一起分析。
17．
（1）101.1
（2）五
（3）Ru+
【分析】
（1）
元素周期表中最下方为相对原子质量，钌元素的相对原子质量为101.1。
（2）
原子的电子层数等于元素所在的周期数，钌原子有5个电子层，所以钌元素位于第五周期。
（3）
钌原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，形成钌离子的符号Ru+。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页