1.6物质的分离同步练习（含解析）

物质的分离
一、单选题
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是(
)
A. 利用阳光照射，使海水升温得到粗盐 B. 利用海风降温析出粗盐
C. 利用海水在阳光下发生分解反应制得粗盐 D. 利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
2.我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠（食盐）和纯碱。已知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，纯碱的溶解度随温度的升高而增加。那里的农民在捞碱和晒盐的时间组合合理的应该是（
）
A. 夏天捞碱夏天晒盐 B. 冬天捞碱冬天晒盐 C. 冬天捞碱夏天晒盐 D. 夏天捞碱冬天晒盐
3.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为（
）
①放置酒精灯
②固定铁圈位置
③放上蒸发皿
④加热搅拌
⑤停止加热、余热蒸干
A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
4.在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是(
)
A. 粗盐称量
B. 粗盐溶解
C. 浊液过滤
D. 蒸发结晶
5.如图是简易净水器的示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的主要作用是(
)
A. 消毒 B. 沉淀 C. 吸附 D. 过滤
6.下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（
）
选项
混合物的分离或提纯
分离物质的原理
A
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
A. A B. B C. C D. D
7.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（
）
A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 硝酸钾的溶解度 D. 溶质的质量分数
8.室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（
）
A. 氯化钠的溶解度减小了 B. 溶液中溶质的质量分数减小了
C. 溶剂质量减小了 D. 溶液变成不饱和溶液了
9.把80℃时的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，下列说法不正确的是（
）
A. 溶解度变小了 B. 溶质质量变少了 C. 溶剂质量变少了 D. 溶液质量变少了
10.将80℃饱和硝酸钠溶液300g降温至30℃时，没有发生变化的是（
）
A. 溶液的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶质的质量分数
11.如图所示实验操作正确的是（
）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 制取氢气 D. 检查装置气密性
12.小明用热水配置了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中，当时溶液的温度为70℃，在室温条件下放置一段时间后（溶液体积、小球变化忽略不计），小球将（
）
A. 上浮 B. 悬浮 C. 下沉 D. 无法确定
二、填空题
13.很多地方的中小学校都安装了直饮水机，其主要工作流程如图。
（1）①的作用是
（填字母）。
A.杀菌消毒
B.吸附杂质
（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水。直饮水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
14.小强同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是 ________。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应
（填序号）。
A.插入过滤器中心
B.下端靠住过滤器内任意位置
C.下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）过滤后，得到了澄清透明的水，小强兴奋的宣布：我终于制得了纯水！小强的说法是否正确________，理由是________，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是________。
三、实验探究题
15.实验一：提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④的名称是________，操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、酒精灯外，还需要用到________等仪器（写一种）。
（2）实验结束后称量获得的精盐，称量结果偏大的原因是______________。
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（3）实验二：实验室要把一些回收的氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液。据此回答下列问题：
若称量发现回收的氯化钠共9.6g，则需要水的质量是________g。
（4）下图是某同学配制过程中的部分操作，请用字母排出正确的顺序：________。
（5）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏高的有________。(填序号)
①称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘
②量水时俯视凹液面的最低处读数
③搅拌溶解时有少量水溅出
④装瓶过程中溶液洒出
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【分析】根据氯化钠的溶解度受温度变化的规律进行分析。
【解答】因氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以要析出氯化钠晶体应采用蒸发的方法，海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐；
故答案为：D。
2.【答案】
C
【解析】【分析】（1）题中信息“氯化钠的溶解度随温度变化不大，纯碱的溶解度随温度的升高而增加”知道氯化钠与纯碱的溶解特点;（2）溶解度随温度变化大的可用冷却热饱和溶液结晶，溶解度随温度变化不大的可用蒸发结晶。
【解答】A.夏天捞碱夏天晒盐碱，碱在夏天大量溶解，冬天时气温降低水温下降纯碱溶解度减小会大量析出所以应在冬天捞碱。氯化钠在夏天时水蒸发强烈氯化钠晶体易析出所以夏天晒盐正确，A错误;
B.
冬天捞碱冬天晒盐，由A选项可知B中的冬天晒盐错误，B错误;
C.冬天捞碱夏天晒盐，由A选项中的分析可知C选项正确;
D.
夏天捞碱冬天晒盐，由A可知夏天应晒盐，冬天应捞碱，D错误。
故答案为：C
3.【答案】
B
【解析】【分析】（1）组装仪器时，涉及酒精灯加热因要用外焰加热所以要考虑酒精灯火焰的高度，自下而上的组装仪器；（2）NaCl溶液蒸发时，为使液体受热均匀要进行搅拌，当有大量晶体析出时即停止中热用余热蒸干.
【解答】由分析中的几个要点可知，组装仪器从下到上，第一步①放置酒精灯，第二步根据火焰高度②固定铁圈位置，第三步③放上蒸发皿，第四步④加热搅拌，第五步⑤停止加热、余热蒸干，所以正确操作的顺序为①②③④⑤，B选项正确.
故答案为：B
4.【答案】
B
【解析】【分析】（1）用天平称量物体时，左盘放物体右盘放砝码；（2）在烧杯中溶解粗盐时可用玻璃棒搅拌加速溶解；（3）过滤时要用玻璃进行引流；（4）蒸发结晶时为使液体均匀受热要用玻璃棒进行搅拌。
【解答】A、用天平称量粗盐时左盘放物体右盘放砝码，图中砝码与物体放错，A错误；
B、粗盐溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，B正确；
C、过滤时应用玻璃棒进行引流，操作错误，C错误；
D、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，操作错误，D错误。
故选B
5.【答案】
D
【解析】【分析】净水的方法有沉淀法、过滤法、蒸馏法。过滤法能将液体中的固体颗粒与液体进行分离。过滤时要有能阻挡固体颗粒一起流下的类似滤纸效果的物质。
【解答】如图所示，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的等主要是将液体中的固体颗粒阻挡住，类似于过滤操作中的滤纸。所以D选项正确。
故选D
6.【答案】
A
【解析】【分析】 （1）根据氯化钠溶于水而泥沙难溶于水进行判断；（2）根据石油中各成分的沸点不同进行判断；（3）根据硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同进行判断；（4）根据利用氮气和氧气的沸点不同进行判断。
【解答】A、氯化钠溶于水而泥沙难溶于水，所以可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，A正确；
B、石油各成分的沸点不同，所以可将石油分馏得到石油产品，而不是密度，B错误；
C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以利用硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同来分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，故C错误；
D、利用氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，D错误。
故选A
7.【答案】
B
【解析】【分析】因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以当“将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃”时，有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂质量不变，故溶质的质量分数减小．
【解答】解：A、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度一定减小，故A不符合题意；
B、降温时，饱和溶液硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变；故B符合题意；
C、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小；故C不符合题意；
D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小；故D不符合题意．
故选：B．
8.【答案】
C
【解析】【分析】室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液
【解答】解：A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误．
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误．
C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确．
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误．
故选C．
9.【答案】
C
【解析】【分析】80℃时硝酸钠饱和溶液降温至20℃时，由于硝酸钠溶解度随温度升高而增大，故原溶液会析出溶质成为20℃的饱和溶液，可以据此答题．
【解答】解：80℃时硝酸钠饱和溶液降温至20℃时，由于硝酸钠溶解度随温度升高而增大，故原溶液会析出溶质成为20℃的饱和溶液，溶剂质量不变，溶液质量减小，
故选：C．
10.【答案】
B
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出硝酸钾晶体．
【解答】解：A、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，故A发生变化；
B、当温度降低时，溶剂水的质量不变，故B不发生变化；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，故C发生变化；
D、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，溶质的质量分数变小，故D发生变化．
故选B．
11.【答案】
D
【解析】【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中液体超过试管容积的
、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，应先加锌粒，再加稀盐酸，图中所示操作错误．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：D．
12.【答案】
C
【解析】【分析】根据将提供的信息进行分析解答，溶液原来的温度是70℃，在室温下放置一段时间后，则溶液的温度会降低，饱和溶液会析出晶体，则溶液的密度会减小，据此解答．
【解答】解：溶液原来的温度是70℃，在室温下放置一段时间后，则溶液的温度会降低，饱和溶液会析出晶体，则溶液的密度会减小，悬浮的小球受的浮力减小，会下沉．
故选C．
二、填空题
13.【答案】
（1）B
（2）混合物
【解析】【分析】（1）根据活性炭的用途分析；
（2）只由一种物质组成的是纯净物，由两种或多种物质组成的是混合物。
【解答】（1）①碳罐的主要物质为活性炭，活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，可以吸附杂质和色素，故选B。
（2）被净化后的直饮水里面仍然存在大量的矿物质，因此属于混合物。
14.【答案】
（1）吸附杂质
（2）C
（3）否；含有可溶性杂质；蒸馏
【解析】【分析】（1）在净水过程中，加入明矾，可以吸附悬浮杂质，使其沉降；
（2）在进行过滤操作时，三层滤纸的部分比较厚，将玻璃棒放在这个位置，可以防止滤纸被捅破。
（3）过滤操作只能将水和不溶于水的杂质去除，而水中还存在大量的可溶性的杂质，因此肯定不是纯水。将水加热蒸馏，让其变成水蒸气然后再液化成水，这个过程得到的水才最纯净，可以认为是纯水。
【解答】（1）加明矾的作用是吸附杂质。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应下端靠住过滤器内三层滤纸一边，故选C。
（3）小强的说法不正确，理由是：含有可溶性杂质。若要制取纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏。

三、解答题
15.【答案】
（1）托盘天平
（2）检验样品中的结晶水是否已经全部除去。
（3）a%＝
（4）D
F
【解析】【分析】本题考查了物质组成的测定，侧重于实验操作和数据处理、误差的分析等知识的考查，难度中等。（1）根据实验的操作过程分析用到的仪器，分子缺少的仪器；（2）根据实验的要求分析实验步骤⑥的目的；（3）根据质量的变化求出生成的水的质量，在求出结晶水含量；（4）根据实验的操作过程分析对实验结果的影响。
【解答】（1）行该实验时，称量要用到托盘天平，所以还缺少的实验仪器是托盘天平；
（2）实验步骤⑥反应加热、冷却、称量的操作，直到质量不再变化，目的是使样品中的结晶水全部失去，使计算的结果更准确；
（3）由表中的数据可知，该样品中结晶水含量（a%）的计算公式是：；
（4）A、加热前称量时坩埚未完全干燥，含有水分，会使结晶水的含量偏大；B、加热时间过长，晶体部分变黑，硫酸铜变成了氧化铜，会使结晶水的含量偏大；C、加热过程中有少量晶体溅出，会使结晶水的质量偏大；D、粉末未完全变白就称量，一部分结晶水未失去，会使结晶水的含量偏低；E、坩埚里有不易分解的杂质，对结晶水没有影响；F、放在空气中冷却称量，硫酸铜结合水，会使结晶水的含量偏低。
故答为：（1）托盘天平；（2）使样品中的结晶水全部失去；（3）；（4）DF。
四、实验探究题
16.【答案】
（1）过滤；蒸发皿
（2）C
（3）50.4
（4）CEADB
（5）②③
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体；根据蒸发结晶的实验过程确定所需器材；
（2）对各个选项中的情形进行分析，确定获得精盐质量的变化即可；
（3）根据溶质质量分数=列方程计算；
（4）配制一定溶质质量分数的溶液的过程，一般按照称量固体、量取液体、溶解，装瓶进行；
（5）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏高，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】（1）操作④用于分离泥沙和滤液，因此为过滤。操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、酒精灯外，还需要用到蒸发皿等仪器。
（2）A.食盐没有全部溶解即过滤，那么得到的精盐质量会偏小，故A错误；
B.蒸发时食盐飞溅剧烈，得到精盐的质量会偏小，故B错误；
C.蒸发后，所得精盐很潮湿，那么会使称量的精盐质量偏大，故C正确；
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，那么得到的精盐质量偏小，故D错误。
故选C。
（3）设需要加水的质量为x，
；
解得：x=50.4g；
（4）配制过程如下：
C.称量规定质量的食盐；
E.将食盐倒入烧杯备用；
A.用量筒量取规定体积的水，然后倒入烧杯；
D.用玻璃棒搅拌，加速溶解；
B.将配制好的氯化钠溶液装瓶。
正确顺序为：CEADB。
（5）①称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘，根据“左盘质量=右盘质量+游码”可知，称出的食盐质量偏小，故①不合题意；
②量水时俯视凹液面的最低处读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏大，而实际得到的水的体积偏小，故②符合题意；
③搅拌溶解时有少量水溅出，会使溶剂的质量偏小，故③符合题意；
④装瓶过程中溶液洒出，由于溶液均一稳定，因此不会影响溶液的质量分数，故④不合题意。
故选②③。