关于溶解度考点与易错点的分析
文档属性
| 名称 | 关于溶解度考点与易错点的分析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-08-02 21:01:25 | ||
图片预览
文档简介
(共29张PPT)
关于溶解度考点与易错点
的分析
*
*
溶解性 １、了解溶解度的含义。
２、利用溶解性或溶解度曲线查阅
有关物质的溶解性或溶解度
３、了解结晶现象
４、能说出一些常见的乳化
现象
以上内容的简单综合
2012年(北京)中考要求：
*
*
一、明确中考要求：
1、了解溶解度的含义。
2、利用溶解性或溶解度曲线，
查阅有关物质的溶解性或溶解度
*
*
二、知识的储备
１、固体物质溶解度的概念
注意抓住四要素：
定温； １00克溶剂
饱和状态； 溶质的质量（克）
2 、影响固体物质溶解度的因素：
内因：溶质与溶剂的性质
外因：温度的改变
*
*
3、 常见固体物质溶解度随温度变化
的情况
大多数固体物质的溶解度随温度的
升 高而增大--- （如：硝酸钾）
少数固体物质的溶解度受温度的影
响变化较小 —（如：氯化钠）
极少数固体物质的溶解度随温度升
高而减小 --（如：氢氧化钙）
*
*
4、 物质溶于水时的吸热和放热
①溶解放热
氢氧化钠、浓硫酸溶于水放出大量热
②溶解吸热
硝酸铵溶于水
5 、溶液的组成及质量分数相关知识
*
*
北京近年
考题再现
*
*
近年北京市中考
甲
乙乙
溶解度\
g
0
t1
t2
温度/℃
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，不正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1 ℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度
C．t2 ℃时， 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量
溶解度（克）
0
甲
t1℃
t2℃
*
*
分析：
1、第一题，是以选择题
的形式考溶解度的题目难度不大。
答案：D
*
*
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
2、 北京市08年中考32题
下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。
（2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，
可以采用的方法是 。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的
下列物质分别小心地加入到大烧杯 的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中
有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D 干 E 氢氧化钠 F 氧化钙
写成 溶质!
易错!漏选!
*
*
看看答题错在哪里了？
分析：
*
*
*
*
溶质？
溶剂？
*
*
溶解度的概念不清楚！
*
*
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
32．（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵
D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙
答案：A C D
*
*
易错点分析:
、不细心审题容易答成 ：水
、第4问 ：不定向选择，学生容易 漏选或选错。
原因：物质溶于水吸热和放热的知识记忆不准确或不知道。
3、解决方法：需认真落实溶解度的概念，会应用溶解度的知识解决一些问题。
*
*
4、08年溶解度的考察是以填空题的
形式出现，难度增大了得分不容易
了？
*
*
*
*
北京2012中考28题 （有关溶解度的计算）
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3 ）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl ），该反应可表示为：
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7gNaCl和15.8g NH4HCO3
理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl
NaHCO3
溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
*
*
分析：经过计算不难看出11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3
恰好完全反应生成16.8g NaHCO3和10.7gNH4Cl。
满足化学式中相对分子质量的关系，故质量守恒定
律可以知道可以得到晶体的质量为
11.7g+15.8g=27.5g．
*
*
2012年的北京中考题中的溶解
度考核加入了相关计算，可以
说考核的难度增大了！
再看看其他区县的模拟考题？
*
*
3、【 朝阳】右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，
A、B两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶
请 回答下列问题
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 。
（2）40 ℃时，甲物质与乙物质的溶解度 。
（3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的 质量分数为 。
（4）当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 。
液
易错点
*
*
分析:
(4)问: 乙物质的溶解度是随着温度的升高 而逐渐降低;其饱和溶液中一定有物质的固体(或晶体)析出.
答: 乙
*
*
*
*
4、图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时
将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内
的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加
入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现
象正确的是
图2
硝酸铵
浓硫酸
硝酸铵
a溶液
浓硫酸
A B C D
水
水
水
水
a溶液
b溶液
b溶液
固体物质要看仔细啊!
*
*
分析:
从溶解度曲线看,A物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大; B物质的溶解度随温度的升高而逐渐降低.
硝酸铵溶于水会吸收热量、浓硫酸溶水会放出大量热.
答案: A
*
*
学生存在的主要问题
基础知识、基本概念掌握不牢；
审题不认真；
能力欠缺，主要表现在识图能力、分析能力不足。
[反思]
*
*
溶解度是一项比较重要的内容。考察了学生的阅读分析能力、知识的迁移能力、书面表达能力。因此，在平时的教学工作中，不仅要重视对概念的建立与识记、还需要在平常的练习中对学生进行点拨指导。使学生在学习中学会灵活的运用知识，在学习中学会思考，从而培养学生的灵活应用知识的能力，使之做到学以致用，把会做的题做对！在考试中考出比较好的成绩！
*
*
2012.7
谢谢!
*
*
关于溶解度考点与易错点
的分析
*
*
溶解性 １、了解溶解度的含义。
２、利用溶解性或溶解度曲线查阅
有关物质的溶解性或溶解度
３、了解结晶现象
４、能说出一些常见的乳化
现象
以上内容的简单综合
2012年(北京)中考要求：
*
*
一、明确中考要求：
1、了解溶解度的含义。
2、利用溶解性或溶解度曲线，
查阅有关物质的溶解性或溶解度
*
*
二、知识的储备
１、固体物质溶解度的概念
注意抓住四要素：
定温； １00克溶剂
饱和状态； 溶质的质量（克）
2 、影响固体物质溶解度的因素：
内因：溶质与溶剂的性质
外因：温度的改变
*
*
3、 常见固体物质溶解度随温度变化
的情况
大多数固体物质的溶解度随温度的
升 高而增大--- （如：硝酸钾）
少数固体物质的溶解度受温度的影
响变化较小 —（如：氯化钠）
极少数固体物质的溶解度随温度升
高而减小 --（如：氢氧化钙）
*
*
4、 物质溶于水时的吸热和放热
①溶解放热
氢氧化钠、浓硫酸溶于水放出大量热
②溶解吸热
硝酸铵溶于水
5 、溶液的组成及质量分数相关知识
*
*
北京近年
考题再现
*
*
近年北京市中考
甲
乙乙
溶解度\
g
0
t1
t2
温度/℃
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，不正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1 ℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度
C．t2 ℃时， 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量
溶解度（克）
0
甲
t1℃
t2℃
*
*
分析：
1、第一题，是以选择题
的形式考溶解度的题目难度不大。
答案：D
*
*
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
2、 北京市08年中考32题
下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。
（2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，
可以采用的方法是 。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的
下列物质分别小心地加入到大烧杯 的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中
有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D 干 E 氢氧化钠 F 氧化钙
写成 溶质!
易错!漏选!
*
*
看看答题错在哪里了？
分析：
*
*
*
*
溶质？
溶剂？
*
*
溶解度的概念不清楚！
*
*
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
32．（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵
D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙
答案：A C D
*
*
易错点分析:
、不细心审题容易答成 ：水
、第4问 ：不定向选择，学生容易 漏选或选错。
原因：物质溶于水吸热和放热的知识记忆不准确或不知道。
3、解决方法：需认真落实溶解度的概念，会应用溶解度的知识解决一些问题。
*
*
4、08年溶解度的考察是以填空题的
形式出现，难度增大了得分不容易
了？
*
*
*
*
北京2012中考28题 （有关溶解度的计算）
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3 ）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl ），该反应可表示为：
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7gNaCl和15.8g NH4HCO3
理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl
NaHCO3
溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
*
*
分析：经过计算不难看出11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3
恰好完全反应生成16.8g NaHCO3和10.7gNH4Cl。
满足化学式中相对分子质量的关系，故质量守恒定
律可以知道可以得到晶体的质量为
11.7g+15.8g=27.5g．
*
*
2012年的北京中考题中的溶解
度考核加入了相关计算，可以
说考核的难度增大了！
再看看其他区县的模拟考题？
*
*
3、【 朝阳】右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，
A、B两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶
请 回答下列问题
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 。
（2）40 ℃时，甲物质与乙物质的溶解度 。
（3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的 质量分数为 。
（4）当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 。
液
易错点
*
*
分析:
(4)问: 乙物质的溶解度是随着温度的升高 而逐渐降低;其饱和溶液中一定有物质的固体(或晶体)析出.
答: 乙
*
*
*
*
4、图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时
将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内
的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加
入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现
象正确的是
图2
硝酸铵
浓硫酸
硝酸铵
a溶液
浓硫酸
A B C D
水
水
水
水
a溶液
b溶液
b溶液
固体物质要看仔细啊!
*
*
分析:
从溶解度曲线看,A物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大; B物质的溶解度随温度的升高而逐渐降低.
硝酸铵溶于水会吸收热量、浓硫酸溶水会放出大量热.
答案: A
*
*
学生存在的主要问题
基础知识、基本概念掌握不牢；
审题不认真；
能力欠缺，主要表现在识图能力、分析能力不足。
[反思]
*
*
溶解度是一项比较重要的内容。考察了学生的阅读分析能力、知识的迁移能力、书面表达能力。因此，在平时的教学工作中，不仅要重视对概念的建立与识记、还需要在平常的练习中对学生进行点拨指导。使学生在学习中学会灵活的运用知识，在学习中学会思考，从而培养学生的灵活应用知识的能力，使之做到学以致用，把会做的题做对！在考试中考出比较好的成绩！
*
*
2012.7
谢谢!
*
*
同课章节目录