江苏省扬州重点高中2021-2022学年高二上学期10月阶段检测化学试题（Word版含答案）

扬州中学2021-2022学年高二上学期10月阶段检测
化学
2021.10
注意事项：1.
本试卷满分100分,考试时间75分钟。
2.
答题前,请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置，并贴好条形码。
可能用到的相对原子质量:
H—1　Li—7　C—12　O—16　S—32　
Mn—55　Zn—65
一、
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列说法中，正确的是
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1
mol
H2SO4与1
mol
Ba(OH)2完全反应时放出的热量就是中和热
D．1
mol
H2与0.5
mol
O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高
3．下列说法正确的是
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3
kJ·mol－1　结论：CH4的燃烧热为
801.3
kJ·mol－1
B．Sn(灰，s)
Sn(白，s)　ΔH＝＋2.1
kJ·mol－1(灰锡为粉末状)　结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3
kJ·mol－1　结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1
mol
H2O，则会放出57.3
kJ的能量
D．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5
kJ·mol－1　C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395
kJ·mol－1　结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a
kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b
kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝c
kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝d
kJ·mol－1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝
kJ·mol－1
D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)
kJ·mol－1
6．断裂1
mol化学键所需的能量如下：
化学键
N—N
O==O
N≡N
N—H
键能/kJ·mol－1
154
500
942
a
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A．N2比O2稳定
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534
kJ·mol－1
C．表中的a＝194
D．图中的ΔH3＝＋2
218
kJ·mol－1
7.实验发现，298
K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是
A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上立即有气泡出现
D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流法中，X是待保护金属
9．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是
A．待加工铝制工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
10．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4＋6C。下列说法正确的是
A．放电时Li＋从左边移向右边，PO43－从右边移向左边
B．放电时，正极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C＋xe－===C
D．充电时电路中通过2.0
mol电子，产生28
g
Li
11．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时，负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O。若制得Cl2的物质的量为0.05
mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量是
A．0.025
mol
B．0.05
mol
C．0.1
mol
D．0.2
mol
12．
2018年我国科学家成功研制出铝—石墨烯电池。若手机使用该电池，1.1
s即充满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体(BMIM和AlCl3按一定比例配制而成)，主要阴离子为AlCl、Al2Cl，其电池如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应
B．放电时，铝电极的电极反应式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl
C．充电时，Al与电源正极相连
D．放电时，AlCl、Al2Cl向石墨烯移动
13．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是
A．充电时阳极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
B．充电时电极a为外接电源的负极
C．放电时Br－向左侧电极移动
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
二、
非选择题：共4题，共61分。
14．(16分)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5
mol·L－1盐酸、0.50
mol·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________、____________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器________(填“能”或“否”)，其原因是
________________________________________________________________________。
(3)他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
生成1
mol
H2O放出的热量
t1
t2
a
50
mL
0.50
mol·L－1
NaOH溶液
50
mL
0.5
mol·L－1
HCl溶液
20
℃
23.3
℃
___________KJ
b
50
mL
0.50
mol·L－1
NaOH溶液
50
mL
0.5
mol·L－1
HCl溶液
20
℃
23.5
℃
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18
kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1
g·cm－3。
①计算完成上表（保留1位小数）。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果________影响。
15．(13分)(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图：
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，
判断依据是____________________。
②1
mol
NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________________________。
(2)已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566
kJ·mol－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226
kJ·mol－1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509
kJ热量时，生成的O2为______________L（标况）。
(3)
有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1
mol氢气完全燃烧生成1
mol气态水放出241
kJ的热量，已知H—O键能为463
kJ·mol－1，O==O键能为498
kJ·mol－1，计算H—H键能为__________________kJ·mol－1。
(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　ΔH1＝－74.5
kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　ΔH2＝－64.4
kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。
则ΔH3＝________kJ·mol－1。
16．(12分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________________。
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为_______________________________，
总反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是______________(填字母)。
A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24
L气体，则溶液中转移0.2
mol电子
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为___________________________________________________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口____________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
17．(20分)(1)绿色电源“直接二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图如图所示：
正极为_____电极(填“A”或“B”)，H＋移动方向为_____________(填“由A到B”或“由B到A”)，写出A电极的电极反应式：_____________________________。
(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
①a是直流电源的________极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理______________________________________________。
(3)VB2－空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2－空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，VB2极发生的电极反应为____________________________________________________________。
当外电路中通过0.04
mol电子时，B装置内共收集到0.448
L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200
mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）
参考答案
1、B
2、D
3、B
4、C
5、C
6、C
7、B
8、A
9、C
10、B
11、C
12、B
13、D
14、（14分）
(1)量筒（1分）　温度计（1分）　
(2)否（2分）　金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大（2分）
(3)①56.8
kJ（2分）　
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－56.8
kJ·mol－1（2分）
(4)无（2分）　有（2分）
15、（13分）
(1)①放热（2分）　ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)（2分）
②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346
kJ·mol－1（3分）
(2)11.2L（2分）
(3)
436
（2分）
(4)＋84.6（2分）
16、（12分）　(1)Fe－2e－===Fe2＋（2分）　
(2)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　（2分）
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　（2分）
(3)B（2分）　
(4)①2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（2分）　②D（2分）
17、（20分）　
(1)B
（2分）　由A到B（2分）　CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋（2分）
(2)①负（2分）　②2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O（2分）　
③2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO（2分）
(3)2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O（2分）　0.05（6分）
1