江苏省高邮市临泽镇高中2021-2022学年高二上学期9月阶段测试化学试题（PDF版含答案）

2021—2022
学年度第一学期学情检测试卷
高二化学
2021.09
注
意
事
项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共
6
页，包含选择题［第
1
题～第
14
题，共
42
分］、非选择题［第
15
题～
第
18
题，共
58
分］两部分。本次考试时间为
75
分钟，班级、姓名、学号、考生
号、座位号用
0.5
毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用
2B
铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡
皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用
0.5
毫米的黑色签字笔在答题纸指定
区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
3.如有作图需要，可用
2B
铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
S-32
Cl-35.5
Fe-56
选择题（共
42
分）
单项选择题（本题包括
14
小题，每题
3
分，共
42
分。每小题只有一个选项符合题意）
1．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．石墨转化金刚石是放热反应
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．金刚石比石墨更稳定
D．1molC(金刚石)比
1molC(石墨)的总能量高
2．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是
A．负极的电极反应式是
Ag++e-=Ag
B．Cu
电极上发生氧化反应
C．盐桥中的阳离子向左池移动
D．外电路中，电流从
Cu
电极流向
Ag
电极
3．现有常温下
0.1mol·L-1的
Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且
pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入
NH4Cl
晶体；④加
入
CH3COONa
固体；⑤加入
BaCl2溶液；⑥加入
FeCl3溶液。其中能达到目的的是
A．①③⑥
B．①②③
C．②③④
D．③⑤⑥
高二化学试卷第1页共6页
4．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是
＋
A．放电时
Li
由
B
极向
A
极移动
B．电池放电时总反应方程式为
4Li＋O2＋2H2O
=
4LiOH
C．电解液
a、b
之间可采用阴离子交换膜
D．电解液
a
可能为
LiCl
水溶液
5．增大压强对下列反应的速率无影响的是
A．CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓
+
H2O
B．H2+I2
2HI
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
D．N2+3H2
2NH3
6．对处于平衡状态的反应
2A(g)＋B(g)
2C(g)
ΔH
<0，下列叙述正确的是
A．增大
A
浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变
B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
C．减小压强，v(正)减小，v(逆)增大
D．降低温度，v(正)、v(逆)都增大
7．在容积不变的密闭容器中加入一定量的
A
和
B，
发生反应：A(g)
+
B(g)
C(g)，在相同时间内，测得不同温度下
A
的转化率如表
所示。下列说法正确的是
温度/℃
100
200
300
400
500
A的转化率/%
30
75
75
50
18
A．该反应的正反应是吸热反应
B．200℃、A
的转化率为
75%时，反应达到平衡状态
C．300℃时，若继续加入一定量的
A，该反应正向进行，平衡常数
K
值增大
D．400℃时，若
B
的平衡浓度为
0.25mol·L-1，则该反应的平衡常数
K=4
8．下表是人体内一些体液的正常
pH
值范围，下列有关说法正确的是
体液
尿液
胃液
血浆
胰液
pH
4.7～8.4
0.9～1.5
7.35～7.45
7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的胰液一定呈碱性
高二化学试卷第2页共6页
C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．pH
试纸可精确测得以上体液的
pH
9．下列反应属于吸热反应的是
A．炭燃烧生成一氧化碳
B．中和反应
C．Ba(OH)2·8H2O
与
NH4Cl
反应
D．锌粒与稀
H2SO4反应制取
H2
10．下列电离方程式正确的是
A．NaOH
=
Na+
+
O2-
+
H+
B．H
+
-2O
=
H
+
OH
C．HClO
ClO-+
H+
D．CH
-
+3COONH4
CH3COO
+
NH4
11．工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
=
Si(s)+4HCl(g)，将一定量
反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快
B．若
Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl
的键能分别为
Ea、Eb、E
、E
-1c
d(单位：kJ
·mol
)，则
H=(4E
+2E
-E
-4E
)kJ
·mol-1△
a
b
c
d
C．该反应能量变化如下图所示，则
Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，
使用催化剂
Ea1、Ea2都减小，ΔH
也变小
D．由下图和题目信息可知该反应
ΔH
>
0，△S
>
0，所以在较高温度下可自发进行
12．下列说法不．正．确．的是
A．pH=7
的溶液不一定呈中性
B．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液与氨水，其导电能力相同
C．常温下，0.1
mol·L-1HA
溶液的
pH＞1，说明
HA
是弱酸
D．等体积、等
pH
的
CH3COOH
溶液和盐酸，分别与等浓度的
NaOH
溶液反应，完
全中和时，消耗
NaOH
溶液的体积不相同
13．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
nC(g)，达到平衡后，
高二化学试卷第3页共6页
测得
A
气体的浓度为
0.5
mol·L-1。保持温度不变将容器的容积扩大
1
倍，再达平衡时，
测得
A
气体的浓度为
0.3
mol·L-1，则下列叙述中正确的是
A．x+yB．该化学平衡向右移动
C．B
的转化率增大
D．C
的体积分数减小
14．在不同温度下，向
2L
密闭容器中加入
1molNO和
1mol
活性炭，发生反应：
2NO(g)
+
C(s)
N2(g)
+
CO2(g)
ΔH=-213.5
kJ
·mol-1，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n（活性炭）/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
——
T2
——
0.25
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数
K=9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后
NO
的转化率减小
非选择题（共
58
分）
15．（19
分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务
是广大科技工作者不懈努力的目标。
⑴如图所示，组成一个原电池。
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu
电极是___________(填
“正”或“负”)极，其电极反应为___________；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu
电极是___________极，
其电极反应为___________。
⑵请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式___________。
⑶燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知
4g
H2燃烧生成液态水时放热为
571.6kJ，试
写出表示
H2燃烧热的热化学方程式为：___________。
⑷下图是一碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例
Li2CO3和
Na2CO3低熔混合物为电解质。写出
B
极发生的电极反应式：___________。
高二化学试卷第4页共6页
⑸现根据下列
3
个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)
=
2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH＝-24.8
kJ
·mol-1
3Fe2O3
(s)+
CO(g)
=
2Fe3O4(s)+
CO2(g)
ΔH＝-47.4
kJ
·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)
=
3FeO(s)+CO2(g)
ΔH＝
+640.5
kJ
·mol-1
写出
CO(g)还原
FeO(s)得到
Fe
(s)体和
CO2(g)的热化学反应方程式：___________。
16．（8
分）一定量的
CO2与足量的
C
在恒压密闭容器中发生反应：
C(s)＋CO2(g)=2CO(g)
ΔH=＋173
kJ·mol-1，若压强为
p
kPa，平衡时体系中气体体积
分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：
⑴650
℃时
CO2的平衡转化率为___________。
⑵t1℃时平衡常数
Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的
量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的
CO
和
CO2气体，则平衡
___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________。
17．（17
分）按要求填空
⑴对于
Fe＋2HCl
=
FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增
大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________；
②增加盐酸体积：____________；
③加入等体积的
NaCl
溶液：__________；
④滴入几滴
CuSO4
溶液：____________；
⑵一定温度下，反应
N2(g)＋O2(g)
=
2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反
应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)
①缩小体积使压强增大：__________；
②恒容充入
N2：__________；
高二化学试卷第5页共6页
③恒压充入
He：__________。
⑶可逆反应
A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为
__________(填正确选项前的字母)
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成
C
和
D
的物质的量相等
⑷一定温度下，在
2
L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所
示：
①从反应开始到
10
s
时，用
Z
表示的反应速率为________，X
的物质的量浓度减少了
________，Y
的转化率为________。
②该反应的化学方程式为_________________________________________。
18．（14
分）⑴在用
0.1mol/L
的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实
验中：
①放在锥形瓶中的溶液是_______；
②若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_______色变_______色。
③酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注意观察_______
④装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_______(填“高”或
“低”，下同)
⑤滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏_______
⑵在密闭容器中进行如下反应：高温条件下，CO2(g)＋C(s)
2CO(g)
ΔH
>
0，达
到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度变化(填“增大”、“减小”或“不
变”)及平衡如何变化(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
①增加
C，平衡________，c(CO2)________。
②缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
③保持反应容器的容积和温度不变，通入
N2，则平衡________，c(CO2)________。
④保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
高二化学试卷第6页共6页
《高二化学》答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
B
A
B
C
A
D
B
C
C
D
B
D
D
15.(1+2+1+2+3+4+2+4=19
分)
⑴①正极
2H++2e-=H2↑
②
负极
Cu-2e-=Cu2+
通电
⑵2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
1
⑶H
(g)+
O
(g)═H
O(l)
△H=-285.6
kJ mol-1
2
2
2
2
⑷2CO
-2+O2+4e
=2CO2-3
－
⑸CO(g)+FeO(s)
=
Fe(s)+CO2(g)
△H＝-218.0
kJ·mol
1
16.
(2+2+2+2=8分)
⑴
25%
⑵0.5p
不
Qp=Kp
17.
（1
7+2
5=17分）
⑴①增大
②不变
③减小
④增大
⑵①增大
②增大
③减小
⑶c
－1
－1
－1
⑷①0.079
mol·L
·s
0.395
mol·L
79%
②X(g)＋Y(g)
2Z(g)
18.
（每空
1分，14分）
⑴①氢氧化钠
②红色
无色
③锥形瓶内颜色变化
④高
⑤低
⑵①不移动
不变
②逆向移动
增大
③不移动
不变
④正向移动
增大