专题2《研究物质的基本方法》测试题 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题2《研究物质的基本方法》测试题 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 421.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-10 21:02:36 | ||
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文档简介
专题2《研究物质的基本方法》测试题
一、单选题（共14题）
1．下列各组混合物中，能用过滤操作进行分离的是
A．水和酒精 B．水和泥沙 C．水和汽油 D．水和四氯化碳
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等
3．往饱和碘水中加入四氯化碳溶剂，振荡后静置，出现的现象是
A．溶液不分层，溶液呈紫红色 B．溶液分两层，上层液体呈紫红色
C．溶液分两层，下层液体呈紫红色 D．溶液分两层，下层是无色液体
4．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾桶
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免液体暴沸伤人
5．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是
相应实验 实验仪器和用品(夹持装置省略)
A 氯化钠溶液的蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯
B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、胶头滴管
C 配制0.5mol·L-1的硫酸溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D 用CCl4萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯
A．A B．B C．C D．D
6．下列分离混合物的方法中不正确的是
A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏
B．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾——结晶
C．从溴水中分离出溴——分液
D．分离氯化钠和碘的固体混合物——升华
7．与50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.05mol·L-1的Na3PO4溶液
C．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液
8．某废催化剂含58.2％ SiO2、21.0％ ZnO、4.50％ ZnS和12.8％ CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A．某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4 5H2O，则铜的回收率为30％
B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
C．步骤②操作中，应先加6％ H2O2，再在加热搅拌下缓慢加入1.0 mol L 1 H2SO4
D．步骤①④都需要用到蒸发皿、酒精灯、漏斗、烧杯等玻璃仪器
9．t°C时，相对分子质量为M的某物质的溶解度为Sg，其饱和溶液amL中有溶质bg，该饱和溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω。下列表达式中不正确的是
A．ω= B．S= C．b= D．c=
10．下列叙述正确的是
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B．CH4的摩尔质量为16g
C．将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
11．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，106gNa2CO3含有的Na+数为2NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl-含有个数为NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA
B．10 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA
C．100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
D．常温常压下，6 g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA
13．下列有关实验安全说法正确的是
A．禁止随意混合各种化学药品，以免发生意外事故
B．闻气体的气味时，面部应远离容器，用手用力在集气瓶口扇动
C．一些有机溶剂(如乙醚等)容易被引燃，需要时可用酒精灯直接加热，但不能用酒精喷灯直接加热
D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道
14．下列说法不正确的是
A．0℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，质量分数为，则此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol/L
B．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L
C．100g浓度为cmol/L的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L，则加入水的体积大于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中的物质的量浓度为mol/L
二、非选择题（共9题）
15．将下列各组物质的分离或提纯的操作方法的序号填在下列相应空白处：
A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏
（1）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3 ________;
（2）用海水制取淡水__________；
（3）分离植物油和水___________;
（4）分离碘水中的碘和水_______________________。
16．(1)实验室不同化学试剂的保存方法不尽相同，表中A、B、 C、D、E是一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填在各试剂瓶下面的括号内。
A B C D
（________） （________） （_________） （________）
①NaOH溶液②浓硫酸③Na2CO3溶液 ④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧锌粒⑨硝酸银溶液
(2)指出下列仪器使用或实验的第一步操作
①用淀粉碘化钾试纸检验氯气________________。
②用托盘天平称量固体烧碱________________。
③使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有________________。
(3)请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
实验 向试管中加锌粒 对量简中液体读数 稀释浓H2SO4
错误操作
不良后果 __________ _____________ ____________
17．已知某混合物含有A单质与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化。
（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。
（2）反应②的化学方程式_____________________________。
（3）溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。
（4）用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程： __________。
（5）若要保存F溶液，应向溶液中加入两种物质为：_________、________（填化学式）。
18．某工程师为了从腐蚀废液(含有、、)中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图所示方案：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②______，③_______，④________，⑤________。
(2)请写出相关反应的化学方程式：__________。
19．物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
A． B． C． D．
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置___，该分离方法的名称为__。
(3)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③过滤④加入过量的NaOH溶液⑤溶解⑥加过量盐酸⑦蒸发
操作顺序合理的是__(填字母)。
A．⑤①④②③⑥⑦ B．⑤①②④③⑥⑦ C．⑤②①④⑥③⑦ D．⑤②①④③⑥⑦
20．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一、某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为___________g/100mL，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH)。
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式___________。
Ⅱ．如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。
(2)经计算，配制100mL1mol L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________mL。
(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol L﹣1，引起误差的原因可能是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
Ⅲ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为___________。
21．某化学兴趣小组用氧化铜制备配位化合物[Cu(NH3)x]SO4·H2O(亮蓝色)，并测定该配合物的配位数。
Ⅰ．制备[Cu(NH3)x]SO4·H2O的过程：
已知：2CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4 +Cu2(OH)2SO4↓(蓝色)
Cu2(OH)2SO4+2xNH32[Cu(NH3)x]2+++2OH
回答下列问题：
(1)为加快氧化铜的溶解速率，可采用的方法是___________(回答两种)。
(2)所用的氨气可采用下列装置中的___________(填字母)制备，相应的制备原理为
___________(写化学方程式)。
(3)当出现___________现象时，停止通入氨气。
(4)在步骤②中，倒入95%酒精，静置一段时间，出现大量蓝色晶体，原因是___________。
(5)在步骤④中，加入浓氨水洗涤沉淀的目的是___________。
Ⅱ．测定[Cu(NH3)x]SO4·H2O的配位数，装置如下：
实验操作：称量反应前装置C的质量为327.65 g；取12.30 g产品加入三颈瓶中，加入氢氧化钠溶液，并加热；反应过程中从a通入空气；一段时间后装置C的质量为恒重331.05 g。
(6)根据上述数据计算该配合物的配位数x=___________，若反应过程中没有通入空气，则会造成所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
22．填空：
(1)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。
(2)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是___ mol/L。
23．标况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ1 g·mL-1的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。(题中氨的相对分子量质量用M表示，水的密度用ρ2 g·mL-1表示，只用列式不用计算)
参考答案
1．B 2．D 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．A 9．A 10．A 11．B 12．D 13．A 14．B
15．B D A C
16．⑤⑧ ④ ①③ ⑦⑨ 润湿 调零 分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等 试管底易破裂 读数偏低(溶液的实际体积比读数大) 量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂
17．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ，加热促进AlCl3水解，生成HCl气体易挥发促进平衡的正向移动，生成Al(OH)3，最终受热Al(OH)3生成Al2O3 Fe HCl
18．Fe Fe和Cu 、、、
19．D A B 萃取分液 D
20．4.50 酿造 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+ 100mL容量瓶 8.5 CD 丁达尔效应
21．搅拌；适当升高温度(或适当提高硫酸浓度等) b或c 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2 + NH3↑，答案合理即可) 蓝色沉淀完全溶解，形成亮蓝色溶液 该配合物难溶于乙醇 减少产品溶解损失 4 偏低
22．64g/mol 32 103
23．V(NH3)=
一、单选题（共14题）
1．下列各组混合物中，能用过滤操作进行分离的是
A．水和酒精 B．水和泥沙 C．水和汽油 D．水和四氯化碳
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等
3．往饱和碘水中加入四氯化碳溶剂，振荡后静置，出现的现象是
A．溶液不分层，溶液呈紫红色 B．溶液分两层，上层液体呈紫红色
C．溶液分两层，下层液体呈紫红色 D．溶液分两层，下层是无色液体
4．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾桶
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免液体暴沸伤人
5．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是
相应实验 实验仪器和用品(夹持装置省略)
A 氯化钠溶液的蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯
B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、胶头滴管
C 配制0.5mol·L-1的硫酸溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D 用CCl4萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯
A．A B．B C．C D．D
6．下列分离混合物的方法中不正确的是
A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏
B．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾——结晶
C．从溴水中分离出溴——分液
D．分离氯化钠和碘的固体混合物——升华
7．与50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.05mol·L-1的Na3PO4溶液
C．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液
8．某废催化剂含58.2％ SiO2、21.0％ ZnO、4.50％ ZnS和12.8％ CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A．某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4 5H2O，则铜的回收率为30％
B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
C．步骤②操作中，应先加6％ H2O2，再在加热搅拌下缓慢加入1.0 mol L 1 H2SO4
D．步骤①④都需要用到蒸发皿、酒精灯、漏斗、烧杯等玻璃仪器
9．t°C时，相对分子质量为M的某物质的溶解度为Sg，其饱和溶液amL中有溶质bg，该饱和溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω。下列表达式中不正确的是
A．ω= B．S= C．b= D．c=
10．下列叙述正确的是
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B．CH4的摩尔质量为16g
C．将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
11．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，106gNa2CO3含有的Na+数为2NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl-含有个数为NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA
B．10 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA
C．100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
D．常温常压下，6 g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA
13．下列有关实验安全说法正确的是
A．禁止随意混合各种化学药品，以免发生意外事故
B．闻气体的气味时，面部应远离容器，用手用力在集气瓶口扇动
C．一些有机溶剂(如乙醚等)容易被引燃，需要时可用酒精灯直接加热，但不能用酒精喷灯直接加热
D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道
14．下列说法不正确的是
A．0℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，质量分数为，则此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol/L
B．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L
C．100g浓度为cmol/L的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L，则加入水的体积大于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中的物质的量浓度为mol/L
二、非选择题（共9题）
15．将下列各组物质的分离或提纯的操作方法的序号填在下列相应空白处：
A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏
（1）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3 ________;
（2）用海水制取淡水__________；
（3）分离植物油和水___________;
（4）分离碘水中的碘和水_______________________。
16．(1)实验室不同化学试剂的保存方法不尽相同，表中A、B、 C、D、E是一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填在各试剂瓶下面的括号内。
A B C D
（________） （________） （_________） （________）
①NaOH溶液②浓硫酸③Na2CO3溶液 ④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧锌粒⑨硝酸银溶液
(2)指出下列仪器使用或实验的第一步操作
①用淀粉碘化钾试纸检验氯气________________。
②用托盘天平称量固体烧碱________________。
③使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有________________。
(3)请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
实验 向试管中加锌粒 对量简中液体读数 稀释浓H2SO4
错误操作
不良后果 __________ _____________ ____________
17．已知某混合物含有A单质与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化。
（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。
（2）反应②的化学方程式_____________________________。
（3）溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。
（4）用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程： __________。
（5）若要保存F溶液，应向溶液中加入两种物质为：_________、________（填化学式）。
18．某工程师为了从腐蚀废液(含有、、)中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图所示方案：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②______，③_______，④________，⑤________。
(2)请写出相关反应的化学方程式：__________。
19．物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
A． B． C． D．
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置___，该分离方法的名称为__。
(3)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③过滤④加入过量的NaOH溶液⑤溶解⑥加过量盐酸⑦蒸发
操作顺序合理的是__(填字母)。
A．⑤①④②③⑥⑦ B．⑤①②④③⑥⑦ C．⑤②①④⑥③⑦ D．⑤②①④③⑥⑦
20．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一、某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为___________g/100mL，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH)。
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式___________。
Ⅱ．如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。
(2)经计算，配制100mL1mol L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________mL。
(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol L﹣1，引起误差的原因可能是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
Ⅲ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为___________。
21．某化学兴趣小组用氧化铜制备配位化合物[Cu(NH3)x]SO4·H2O(亮蓝色)，并测定该配合物的配位数。
Ⅰ．制备[Cu(NH3)x]SO4·H2O的过程：
已知：2CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4 +Cu2(OH)2SO4↓(蓝色)
Cu2(OH)2SO4+2xNH32[Cu(NH3)x]2+++2OH
回答下列问题：
(1)为加快氧化铜的溶解速率，可采用的方法是___________(回答两种)。
(2)所用的氨气可采用下列装置中的___________(填字母)制备，相应的制备原理为
___________(写化学方程式)。
(3)当出现___________现象时，停止通入氨气。
(4)在步骤②中，倒入95%酒精，静置一段时间，出现大量蓝色晶体，原因是___________。
(5)在步骤④中，加入浓氨水洗涤沉淀的目的是___________。
Ⅱ．测定[Cu(NH3)x]SO4·H2O的配位数，装置如下：
实验操作：称量反应前装置C的质量为327.65 g；取12.30 g产品加入三颈瓶中，加入氢氧化钠溶液，并加热；反应过程中从a通入空气；一段时间后装置C的质量为恒重331.05 g。
(6)根据上述数据计算该配合物的配位数x=___________，若反应过程中没有通入空气，则会造成所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
22．填空：
(1)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。
(2)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是___ mol/L。
23．标况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ1 g·mL-1的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。(题中氨的相对分子量质量用M表示，水的密度用ρ2 g·mL-1表示，只用列式不用计算)
参考答案
1．B 2．D 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．A 9．A 10．A 11．B 12．D 13．A 14．B
15．B D A C
16．⑤⑧ ④ ①③ ⑦⑨ 润湿 调零 分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等 试管底易破裂 读数偏低(溶液的实际体积比读数大) 量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂
17．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ，加热促进AlCl3水解，生成HCl气体易挥发促进平衡的正向移动，生成Al(OH)3，最终受热Al(OH)3生成Al2O3 Fe HCl
18．Fe Fe和Cu 、、、
19．D A B 萃取分液 D
20．4.50 酿造 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+ 100mL容量瓶 8.5 CD 丁达尔效应
21．搅拌；适当升高温度(或适当提高硫酸浓度等) b或c 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2 + NH3↑，答案合理即可) 蓝色沉淀完全溶解，形成亮蓝色溶液 该配合物难溶于乙醇 减少产品溶解损失 4 偏低
22．64g/mol 32 103
23．V(NH3)=