专题2《研究物质的基本方法》测试题（含答案）2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题2《研究物质的基本方法》测试题（含答案）2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 402.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-10 21:02:10 | ||
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文档简介
专题2《研究物质的基本方法》测试题
一、单选题（共15题）
1．提纯混有泥沙的食盐，主要操作有：溶解、过滤、蒸发。这些操作中都需要使用的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
2．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器错误的是
选项 A B C D
实验目的 制取蒸馏水 分离水和植物油 分离食盐水与泥沙 从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发
选用仪器
A．A B．B C．C D．D
3．某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析正确的是
A．已知m2＜m1，则混合物中一定含有Al2O3和Al
B．蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和H+
C．固体P一定是纯净物
D．向溶液N中滴加足量盐酸有白色沉淀生成
4．下列实验操作或装置不能达到目的的是
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 可用于吸收氯化氢气体 除去乙烯中的少量SO2
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验方法或操作正确的是
A．利用图1所示装置制取、收集氧气
B．利用图2所示装置分离泥沙与水
C．利用图3所示装置分离溴单质与四氯化碳
D．利用图4所示装置配制一定浓度的NaOH溶液
6．具有相同电子数的微粒，其相互关系
A．一定是同位素 B．一定是同种原子 C．一定是同种分子 D．不能确定
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C．14g14C和12g12C所含的中子数相等
D．11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
8．质量数是37的原子，可能有
A．19个质子，18个中子，20个电子 B．18个质子，19个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，18个电子 D．17个质子，20个中子，18个电子
9．下列说法正确的是
A．抽滤时，用倾析法转移沉淀，再转移溶液，然后开大水龙头进行抽滤
B．一些有机溶剂苯、四氯化碳、乙醚等极易被引燃，使用时必须远离明火和热源
C．抽滤得阿司匹林粗产品后，先用冷水洗涤晶体，再用酒精洗涤，加快干燥
D．MnO2催化双氧水分解时，其用量和颗粒直径大小均会影响双氧水分解的速率
10．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液，②充分振荡，③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳，④检验分液漏斗是否漏液。其正确的操作顺序是
A．①②③④ B．③①②④ C．④②③① D．④③②①
11．下列说法不正确的是
A．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快
D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶体析出
12．月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．He比He多一个中子 B．氦元素的近似相对原子质量为3
C．He的相对原子质量为 D．He的摩尔质量为2bNA
13．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是
仪器
名称 小试管 蒸发皿 蒸馏烧瓶 坩埚
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
14．美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为
A．N×10-2mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
15．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠(Na2SnO3)可用于制造陶瓷电容器的基体。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下，下列说法错误的是
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
A．在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率
B．“氧化”时，反应的离子方程式为
C．“氧化”的温度应该越高越好，因为温度越高化学反应速率越快
D．以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为：
二、填空题（共8题）
16．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）从溴水中提取溴______
（2）分离饱和食盐水与沙子的混合物______
（3）分离水和汽油的混合物______
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体______．
17．四个试剂瓶中分别装有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液，为鉴别这四种溶液，分别取四种溶液各1 mL 于四支试管中，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入足量_____，出现_____的是___________，反应的化学方程式是___________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入___________，出现___________的是___________，反应的化学方程式是___________。
(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入___________，出现___________，的是___________，反应的化学方程式是___________。
(4)三次实验中都没有明显现象的是___________。
18．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。
（1）推断A是_____________（填化学式，下同），B是____________，C是_________，D是_______。
（2）写出B+C→A的化学方程式：___________。
19．如图所示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去。
(1)写出F的化学式______；写出物质A的一种用途______；
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出沉淀J生成H溶液的离子方程式______；
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式______；
(4)溶液I中所含金属离子是______。
20．化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为 ),具有高效的消毒作用.为探究A的组成和性质，设计并完成下实验：
已知中和液进行焰色反应透过蓝色钻玻璃可以观察到火焰呈紫色，气体E能使带火星的木条复燃.
（1）化合物A中所含的元素为________；
（2）写出A与水反应的化学方程式________；
（3）检验中和液中的阴离子的实验操作为________.
21．某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，用注射器向烧瓶中注入硫酸溶液，反应后冷却至室温，使量气管与水准管液面相平，再读数．重复实验，数据如下：
序号 镁条质量/ 反应前量气管读数/ 反应后量气管读数/
1 0.0530 0.0 66.8
2 0.0540 0.0 67.0
3 0.0550 0.0 67.2
计算
(1)第1组实验反应后溶液中的物质的量浓度=_______(假设反应后溶液体积不变)；
(2)常温常压下的气体摩尔体积=___________(保留三位有效数字) L·mol-1。
22．(1)已知1.204×1023 个 X 气体分子的质量是 6.4 g，则X 气体的摩尔质量是：_______；
(2)同温同压下，同体积的甲烷 CH4气体和CO气体质量之比为_______，质子数之比_______；
(3)相同质量的 SO2、SO3 的氧原子的个数之比为_______；
(4)V L Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+ a mol，该 Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为_____mol/L，取出 0.5V L 再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中 SO的物质的量浓度为_____mol/L。
23．从铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr2O3、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下：
(1)700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是_______
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L-1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、_______和_______；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是_______
(3)为确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的组成，进行下列实验：
①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。
②另称取样品1.9320g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(+6I-+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
根据上述实验数据，确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式(写出计算过程)___________。
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．B 9．D 10．D 11．B 12．C 13．C 14．B 15．C
16．A F D E
17．稀硝酸 气泡 Na2CO3溶液 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ NaNO3溶液
18． KOH KCl
19． 作油漆颜料，炼铁等 、
20．Fe、K、O 4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑ 取中和液少许放入试管中，向试管中滴加盐酸无变化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，否则溶液不含硫酸根离子；
21．5.56 mol/L 25.3
22．32g·mol－1 4：7 5：7 5：6 a/2V 3a/16V
23．将有机物及水除去 玻璃棒 胶头滴管 适当加热并搅拌 n(Na2SO4)+3n[Cr2(SO4)3]==0.0080mol，由发生的反应，可建立如下关系式：Cr2(SO4)3——Na2Cr2O7——3I2——6Na2S2O3，则n[Cr2(SO4)3]=n(Na2S2O3)= ×0.5000mol/L×0.02400L=0.0020mol，n(Na2SO4)= 0.0080mol-3×0.0020mol=0.0020mol，n(H2O)==0.0480mol，从而得出x:y:z=0.0020:0.0020:0.0480=1:1:24，盐的化学式为Na2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O
一、单选题（共15题）
1．提纯混有泥沙的食盐，主要操作有：溶解、过滤、蒸发。这些操作中都需要使用的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
2．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器错误的是
选项 A B C D
实验目的 制取蒸馏水 分离水和植物油 分离食盐水与泥沙 从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发
选用仪器
A．A B．B C．C D．D
3．某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析正确的是
A．已知m2＜m1，则混合物中一定含有Al2O3和Al
B．蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和H+
C．固体P一定是纯净物
D．向溶液N中滴加足量盐酸有白色沉淀生成
4．下列实验操作或装置不能达到目的的是
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 可用于吸收氯化氢气体 除去乙烯中的少量SO2
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验方法或操作正确的是
A．利用图1所示装置制取、收集氧气
B．利用图2所示装置分离泥沙与水
C．利用图3所示装置分离溴单质与四氯化碳
D．利用图4所示装置配制一定浓度的NaOH溶液
6．具有相同电子数的微粒，其相互关系
A．一定是同位素 B．一定是同种原子 C．一定是同种分子 D．不能确定
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C．14g14C和12g12C所含的中子数相等
D．11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
8．质量数是37的原子，可能有
A．19个质子，18个中子，20个电子 B．18个质子，19个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，18个电子 D．17个质子，20个中子，18个电子
9．下列说法正确的是
A．抽滤时，用倾析法转移沉淀，再转移溶液，然后开大水龙头进行抽滤
B．一些有机溶剂苯、四氯化碳、乙醚等极易被引燃，使用时必须远离明火和热源
C．抽滤得阿司匹林粗产品后，先用冷水洗涤晶体，再用酒精洗涤，加快干燥
D．MnO2催化双氧水分解时，其用量和颗粒直径大小均会影响双氧水分解的速率
10．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液，②充分振荡，③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳，④检验分液漏斗是否漏液。其正确的操作顺序是
A．①②③④ B．③①②④ C．④②③① D．④③②①
11．下列说法不正确的是
A．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快
D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶体析出
12．月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．He比He多一个中子 B．氦元素的近似相对原子质量为3
C．He的相对原子质量为 D．He的摩尔质量为2bNA
13．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是
仪器
名称 小试管 蒸发皿 蒸馏烧瓶 坩埚
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
14．美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为
A．N×10-2mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
15．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠(Na2SnO3)可用于制造陶瓷电容器的基体。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下，下列说法错误的是
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
A．在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率
B．“氧化”时，反应的离子方程式为
C．“氧化”的温度应该越高越好，因为温度越高化学反应速率越快
D．以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为：
二、填空题（共8题）
16．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）从溴水中提取溴______
（2）分离饱和食盐水与沙子的混合物______
（3）分离水和汽油的混合物______
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体______．
17．四个试剂瓶中分别装有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液，为鉴别这四种溶液，分别取四种溶液各1 mL 于四支试管中，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入足量_____，出现_____的是___________，反应的化学方程式是___________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入___________，出现___________的是___________，反应的化学方程式是___________。
(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入___________，出现___________，的是___________，反应的化学方程式是___________。
(4)三次实验中都没有明显现象的是___________。
18．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。
（1）推断A是_____________（填化学式，下同），B是____________，C是_________，D是_______。
（2）写出B+C→A的化学方程式：___________。
19．如图所示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去。
(1)写出F的化学式______；写出物质A的一种用途______；
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出沉淀J生成H溶液的离子方程式______；
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式______；
(4)溶液I中所含金属离子是______。
20．化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为 ),具有高效的消毒作用.为探究A的组成和性质，设计并完成下实验：
已知中和液进行焰色反应透过蓝色钻玻璃可以观察到火焰呈紫色，气体E能使带火星的木条复燃.
（1）化合物A中所含的元素为________；
（2）写出A与水反应的化学方程式________；
（3）检验中和液中的阴离子的实验操作为________.
21．某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，用注射器向烧瓶中注入硫酸溶液，反应后冷却至室温，使量气管与水准管液面相平，再读数．重复实验，数据如下：
序号 镁条质量/ 反应前量气管读数/ 反应后量气管读数/
1 0.0530 0.0 66.8
2 0.0540 0.0 67.0
3 0.0550 0.0 67.2
计算
(1)第1组实验反应后溶液中的物质的量浓度=_______(假设反应后溶液体积不变)；
(2)常温常压下的气体摩尔体积=___________(保留三位有效数字) L·mol-1。
22．(1)已知1.204×1023 个 X 气体分子的质量是 6.4 g，则X 气体的摩尔质量是：_______；
(2)同温同压下，同体积的甲烷 CH4气体和CO气体质量之比为_______，质子数之比_______；
(3)相同质量的 SO2、SO3 的氧原子的个数之比为_______；
(4)V L Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+ a mol，该 Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为_____mol/L，取出 0.5V L 再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中 SO的物质的量浓度为_____mol/L。
23．从铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr2O3、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下：
(1)700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是_______
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L-1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、_______和_______；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是_______
(3)为确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的组成，进行下列实验：
①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。
②另称取样品1.9320g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(+6I-+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
根据上述实验数据，确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式(写出计算过程)___________。
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．B 9．D 10．D 11．B 12．C 13．C 14．B 15．C
16．A F D E
17．稀硝酸 气泡 Na2CO3溶液 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ NaNO3溶液
18． KOH KCl
19． 作油漆颜料，炼铁等 、
20．Fe、K、O 4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑ 取中和液少许放入试管中，向试管中滴加盐酸无变化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，否则溶液不含硫酸根离子；
21．5.56 mol/L 25.3
22．32g·mol－1 4：7 5：7 5：6 a/2V 3a/16V
23．将有机物及水除去 玻璃棒 胶头滴管 适当加热并搅拌 n(Na2SO4)+3n[Cr2(SO4)3]==0.0080mol，由发生的反应，可建立如下关系式：Cr2(SO4)3——Na2Cr2O7——3I2——6Na2S2O3，则n[Cr2(SO4)3]=n(Na2S2O3)= ×0.5000mol/L×0.02400L=0.0020mol，n(Na2SO4)= 0.0080mol-3×0.0020mol=0.0020mol，n(H2O)==0.0480mol，从而得出x:y:z=0.0020:0.0020:0.0480=1:1:24，盐的化学式为Na2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O