专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究2.2.3化学反应的计算新学期同步练习基础过关2021-2022学年高一上必修第一册（苏教版2019）
文档属性
| 名称 | 专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究2.2.3化学反应的计算新学期同步练习基础过关2021-2022学年高一上必修第一册（苏教版2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 84.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-11 08:24:11 | ||
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文档简介
专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究2.2.3化学反应的计算新学期同步练习基础过关必修第一册（苏教版2019）
练习
一、单选题，共11小题
1．分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是
A．KCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3
2．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．500 mol·Lˉ1 B． mol·Lˉ1 C．5 mol·Lˉ1 D．无法计算
3．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为
A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-1
4．等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3 B．1∶3∶3 C．1∶6∶9 D．1∶3∶6
5．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2
6．将物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中的Cl-完全沉淀，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积之比为（）
A．6 ：3：2 B．3 : 2 : 1 C．1：2：3 D．1：1：1
7．将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
8．将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是
A．0.46mol/L B．0.92mol/L C．4.6mol/L D．5mol/L
9．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol·L-1，浓度为0.3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为
A．0.45mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.1mol·L-1
10．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )
A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-1
11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaC1和0.lmolMgCl2，此溶液中Cl-的浓度为
A．3mol·L-1 B．2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.2mol·L-1
二、填空题，共2小题
12．实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm-3。
（1）将_______升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸。
（2）求该浓盐酸的物质的量浓度=_______。
13．（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为_______，含有氮分子的数目为________
（2）标准状况下，2mol NH3与________g CO2的体积相等。
（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______________。
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，
将___________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为____________。
三、计算题，共4小题
14．将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度=________。
15．把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=______。
16．某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）
17．标准状况下，33.6LNO和NO2混合气体质量为53g，求混合气体中NO和NO2的体积比和质量比_______。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．A
【详解】
相同物质的量的AgNO3，需要KCl、MgCl2、BaCl2、AlCl3的物质的量之比为1：：：，又溶液体积相同，所以四种溶液的物质的量的浓度比为6：3:3：2，KCl的物质的量浓度最大，故选A。
2．B
【详解】
设1体积为1L，标准状况，500L HCl气体的物质的量是，盐酸溶液的体积为1L，则该盐酸的物质的量浓度为c==÷1L=mol·Lˉ1，故选B。
3．D
【详解】
由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为0.20mol·L-1，故答案选D。
4．C
【详解】
生成BaSO4沉淀质量比为1∶2∶3，即生成BaSO4沉淀的物质的量比为1∶2∶3，即三种硫酸盐提供的硫酸根离子的物质的量比为1∶2∶3，假设三种硫酸盐中的硫酸根离子物质的量分别为1mol、2mol、3mol，根据化学式，则Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4物质的量分别为1mol×=mol、2mol、3mol，三种硫酸盐的物质的量之比为：2：3=1∶6∶9，由于体积相同，则浓度比为1∶6∶9，故选C。
答案选C。
5．B
【详解】
设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，则氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于c，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于2c，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度等于3c，三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关；
故选：B。
6．A
【解析】Cl-完全沉淀消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液体积相同，三种溶液中含Cl-物质的量相等，NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为1： ： =6:3:2，NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量浓度相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为6:3:2，答案选A。
7．A
【详解】
氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。
8．B
【详解】
根据稀释前后溶质不变，c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），得：5mL×18.4mol/L=100ml×c，解得：c = 0.92 mol / L。
9．C
【详解】
忽略水的电离，根据溶液的电中性可知，3c(Al3)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO42—)，所以溶液中c(Mg2＋)＝（2×0.3mol/L－3×0.1mol/L）÷2＝0.15mol/L，答案选C。
【点睛】
计算溶液中离子浓度大小时，常用的方法之一就是依据溶液中电荷守恒，列式进行计算。
10．C
【详解】
根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，设混合溶液体积为V L，列式为：3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知数据得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故选C。
【点睛】
本题考查物质的量浓度的有关计算，任何电解质溶液都是呈电中性的，所以溶液中离子浓度的有关计算经常会用到电荷守恒，要掌握好这种方法。
11．A
【分析】
混合液中氯原子的量守恒，根据浓度的计算公式进行计算。
【详解】
。
12．
（1）353L
（2）11.9mol L-1
【分析】
（1）
根据溶质的质量分数的定义，可得出以下等量关系式：
解得：V(HCl)=353L。答案为：353L；
（2）
依据有关物质的量浓度的计算公式，可以得出：
。答案为：11.9mol L-1。
【点睛】
依据试题隐含信息，运算结果应保留三位有效数字。
13．4.48L 0.2NA（或1.204×1023） 88 1：1 353 11.9 mol L-1
【分析】
（1）利用n=，V=n×Vm、N=n×NA来计算；
（2）相同状况下，气体的物质的量相等，则体积相同，利用m=n×M来计算；
（3）利用n=及分子的构成来计算；
（4）利用c= 及c= 来计算。
【详解】
（1）氮气的物质的量为=0.2mol，标准状况下Vm=22.4L/mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；分子数目为0.2×NA=0.2NA=1.204×1023，
故答案为4.48L；0.2NA（或1.204×1023）；
（2）体积相同，则物质的量相同，二氧化碳的质量为2mol×44g/mol=88g，故答案为88；
（3）设质量都是mg，则原子数之比为×2：×3=1：1，故答案为1：1；
（4）由浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，
则c= =11.9mol/L，
设xL氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，
则11.9mol/L= ，解得x=353L，
故答案为353；11.9 mol L-1。
14．0.40mol·L-1
【详解】
设碳酸钠的物质的量浓度为c(Na2CO3)，则利用反应的化学方程式可建立如下关系：
，从而解得：c(Na2CO3)= 0.40mol·L-1。
答案为：0.40mol·L-1。
15．（1）0.5mol/L 0.25mol/L （2）0.5mol/L 0.75mol/L （3）0.75mol/L
【分析】
1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后的溶液体积为2V。
【详解】
（1）在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L-1×V)，H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L-1×V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)=1.0mol·L-1×V÷2V=0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50mol·L-1×V÷2V=0.25mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.25mol/L；
（2）由电解质的电离方程式H2SO4=2H++ SO42-.可知：在混合溶液中H+的物质的量浓度为C（H+）=2C(H2SO4)= 2×0.250 mol·L-1=0.5mol/L，SO42-的物质的量为(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) =（1.5 mol·L-1×V），则混合液中SO42-的物质的量浓度SO42-的物质的量浓度c(SO42-)=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；
（3）向溶液中加入铁粉后，与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，经过足够长的时间，铁粉有剩余则Fe与CuSO4和H2SO4反应完，则生成的Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=c(SO42-)=(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) ÷2V=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。
16．5.05mol·L-1
【详解】
由2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 =K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O可知，n(H2O2)= n(KMnO4)=20.2×10-3L×0.1000mol·L-1=5.0510-3mol，所以c(H2O2)= = 5.05mol·L-1 ，即该过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05mol·L-1。
17．2:1 ；30:23
【详解】
设NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol；
解得x=1mol、y=0.5mol；
同温同压，气体体积比等于物质的量比，混合气体中NO和NO2的体积比为2:1；
混合气体中NO的质量为30g/mol×1mol=30g， NO2的质量为46g/mol×0.5mol=23g，质量比为30:23。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
练习
一、单选题，共11小题
1．分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是
A．KCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3
2．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．500 mol·Lˉ1 B． mol·Lˉ1 C．5 mol·Lˉ1 D．无法计算
3．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为
A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-1
4．等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3 B．1∶3∶3 C．1∶6∶9 D．1∶3∶6
5．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2
6．将物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中的Cl-完全沉淀，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积之比为（）
A．6 ：3：2 B．3 : 2 : 1 C．1：2：3 D．1：1：1
7．将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
8．将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是
A．0.46mol/L B．0.92mol/L C．4.6mol/L D．5mol/L
9．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol·L-1，浓度为0.3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为
A．0.45mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.1mol·L-1
10．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )
A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-1
11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaC1和0.lmolMgCl2，此溶液中Cl-的浓度为
A．3mol·L-1 B．2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.2mol·L-1
二、填空题，共2小题
12．实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm-3。
（1）将_______升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸。
（2）求该浓盐酸的物质的量浓度=_______。
13．（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为_______，含有氮分子的数目为________
（2）标准状况下，2mol NH3与________g CO2的体积相等。
（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______________。
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，
将___________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为____________。
三、计算题，共4小题
14．将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度=________。
15．把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=______。
16．某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）
17．标准状况下，33.6LNO和NO2混合气体质量为53g，求混合气体中NO和NO2的体积比和质量比_______。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．A
【详解】
相同物质的量的AgNO3，需要KCl、MgCl2、BaCl2、AlCl3的物质的量之比为1：：：，又溶液体积相同，所以四种溶液的物质的量的浓度比为6：3:3：2，KCl的物质的量浓度最大，故选A。
2．B
【详解】
设1体积为1L，标准状况，500L HCl气体的物质的量是，盐酸溶液的体积为1L，则该盐酸的物质的量浓度为c==÷1L=mol·Lˉ1，故选B。
3．D
【详解】
由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为0.20mol·L-1，故答案选D。
4．C
【详解】
生成BaSO4沉淀质量比为1∶2∶3，即生成BaSO4沉淀的物质的量比为1∶2∶3，即三种硫酸盐提供的硫酸根离子的物质的量比为1∶2∶3，假设三种硫酸盐中的硫酸根离子物质的量分别为1mol、2mol、3mol，根据化学式，则Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4物质的量分别为1mol×=mol、2mol、3mol，三种硫酸盐的物质的量之比为：2：3=1∶6∶9，由于体积相同，则浓度比为1∶6∶9，故选C。
答案选C。
5．B
【详解】
设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，则氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于c，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于2c，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度等于3c，三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关；
故选：B。
6．A
【解析】Cl-完全沉淀消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液体积相同，三种溶液中含Cl-物质的量相等，NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为1： ： =6:3:2，NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量浓度相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为6:3:2，答案选A。
7．A
【详解】
氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。
8．B
【详解】
根据稀释前后溶质不变，c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），得：5mL×18.4mol/L=100ml×c，解得：c = 0.92 mol / L。
9．C
【详解】
忽略水的电离，根据溶液的电中性可知，3c(Al3)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO42—)，所以溶液中c(Mg2＋)＝（2×0.3mol/L－3×0.1mol/L）÷2＝0.15mol/L，答案选C。
【点睛】
计算溶液中离子浓度大小时，常用的方法之一就是依据溶液中电荷守恒，列式进行计算。
10．C
【详解】
根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，设混合溶液体积为V L，列式为：3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知数据得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故选C。
【点睛】
本题考查物质的量浓度的有关计算，任何电解质溶液都是呈电中性的，所以溶液中离子浓度的有关计算经常会用到电荷守恒，要掌握好这种方法。
11．A
【分析】
混合液中氯原子的量守恒，根据浓度的计算公式进行计算。
【详解】
。
12．
（1）353L
（2）11.9mol L-1
【分析】
（1）
根据溶质的质量分数的定义，可得出以下等量关系式：
解得：V(HCl)=353L。答案为：353L；
（2）
依据有关物质的量浓度的计算公式，可以得出：
。答案为：11.9mol L-1。
【点睛】
依据试题隐含信息，运算结果应保留三位有效数字。
13．4.48L 0.2NA（或1.204×1023） 88 1：1 353 11.9 mol L-1
【分析】
（1）利用n=，V=n×Vm、N=n×NA来计算；
（2）相同状况下，气体的物质的量相等，则体积相同，利用m=n×M来计算；
（3）利用n=及分子的构成来计算；
（4）利用c= 及c= 来计算。
【详解】
（1）氮气的物质的量为=0.2mol，标准状况下Vm=22.4L/mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；分子数目为0.2×NA=0.2NA=1.204×1023，
故答案为4.48L；0.2NA（或1.204×1023）；
（2）体积相同，则物质的量相同，二氧化碳的质量为2mol×44g/mol=88g，故答案为88；
（3）设质量都是mg，则原子数之比为×2：×3=1：1，故答案为1：1；
（4）由浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，
则c= =11.9mol/L，
设xL氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，
则11.9mol/L= ，解得x=353L，
故答案为353；11.9 mol L-1。
14．0.40mol·L-1
【详解】
设碳酸钠的物质的量浓度为c(Na2CO3)，则利用反应的化学方程式可建立如下关系：
，从而解得：c(Na2CO3)= 0.40mol·L-1。
答案为：0.40mol·L-1。
15．（1）0.5mol/L 0.25mol/L （2）0.5mol/L 0.75mol/L （3）0.75mol/L
【分析】
1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后的溶液体积为2V。
【详解】
（1）在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L-1×V)，H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L-1×V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)=1.0mol·L-1×V÷2V=0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50mol·L-1×V÷2V=0.25mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.25mol/L；
（2）由电解质的电离方程式H2SO4=2H++ SO42-.可知：在混合溶液中H+的物质的量浓度为C（H+）=2C(H2SO4)= 2×0.250 mol·L-1=0.5mol/L，SO42-的物质的量为(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) =（1.5 mol·L-1×V），则混合液中SO42-的物质的量浓度SO42-的物质的量浓度c(SO42-)=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；
（3）向溶液中加入铁粉后，与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，经过足够长的时间，铁粉有剩余则Fe与CuSO4和H2SO4反应完，则生成的Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=c(SO42-)=(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) ÷2V=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。
16．5.05mol·L-1
【详解】
由2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 =K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O可知，n(H2O2)= n(KMnO4)=20.2×10-3L×0.1000mol·L-1=5.0510-3mol，所以c(H2O2)= = 5.05mol·L-1 ，即该过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05mol·L-1。
17．2:1 ；30:23
【详解】
设NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol；
解得x=1mol、y=0.5mol；
同温同压，气体体积比等于物质的量比，混合气体中NO和NO2的体积比为2:1；
混合气体中NO的质量为30g/mol×1mol=30g， NO2的质量为46g/mol×0.5mol=23g，质量比为30:23。答案第1页，共2页
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