2.2.2 溶液的配制与分析 课后练习 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2.2 溶液的配制与分析 课后练习 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 35.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-11 09:03:10 | ||
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文档简介
专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究2.2.2溶液的配制与分析课后练习A必修第一册（苏教版2019）
练习
一、单选题，共11小题
1．下列溶液的物质的量浓度是0．5 mol·L－1的是
A．40 g NaOH溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液
C．28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D．1 L 2％的NaOH溶液
2．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g
3．下列有关实验的叙述正确的是 ( )
A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
4．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ）
A．选择仪器时，使用500mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
5．对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中含有1 mol 硫酸钠
B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠
C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水
D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
6．实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是（ ）
A．称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液
B．称取 12 g CuSO4-5H2O 配成480 mL溶液
C．称取 12.5 g CuSO4-5H2O 配成 500 mL 溶液
D．称取8 g CuSO4溶于500 mL水中
7．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是
A．9.8g B．14.2g C．16g D．32.2g
8．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为
A B C D
容量瓶规格 1000mL 950mL 1000mL 500mL
CuSO4质量 152g 152g 160g 80g
A．A B．B C．C D．D
9．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
10．有两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
（1） 0.15mol 0.1mol 0.05mol —
（2） 0.05mol 0.15mol — 0.05mol
两份营养液的成分
A．仅c(K+)相同 B．完全相同 C．仅c(Cl—)相同 D．完全不同
11．有两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
(1)
0.15mol
0.1mol
0.05mol
—
(2)
0.05mol
0.15mol
—
0.05mol
两份营养液的成分
A．仅c（K+）相同 B．完全相同
C．仅c（Cl-）相同 D．完全不同
二、填空题，共3小题
12．在容量瓶的使用方法中，下列操作中错误的是_______(填写编号)。
a．使用容量瓶前检查它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
d．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
e．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
13．某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L-1KCl溶液，请回答有关问题。
（1）计算所需KCl的质量为_______g。
（2）用_______称量KCl固体。
（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量水，并_______
（4）将烧杯中的溶液转移到500mL容量瓶中，为了防止溶液溢出，应_______。
（5）洗涤_______和_______2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。
（6）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至_______，改用_______加水至_______，盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次。
14．在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL8mol·L-1的硫酸时：
（1）所需要的玻璃仪器有_______。
（2）应将_______缓缓倒入_______中并不断搅拌。
（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
三、实验题，共3小题
15．实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液。
（1）需称量_______g烧碱固体，固体应该放在_______中称量。
（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)_______。
a．烧杯 b．量筒 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．锥形瓶 f．胶头滴管 g．500mL容量瓶
（3）根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_______。
（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是_______(填序号)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
16．实验室欲配制6.00mol·L-1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
①240mL1.00mol·L-1的硫酸
②150mL3.00mol·L-1的硫酸
③足量的18.00mol·L-1的浓H2SO4
现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。请回答下列问题：
（1）选用容量瓶的规格是_______。
（2）需要18.00mol·L-1H2SO4(aq)的体积是_______。
17．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是_____
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．C
【详解】
A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中NaOH物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；
B.58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水制成1L溶液，浓度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是0.5mol/L，故B错误；
C.28gKOH的物质的量n=m/M=28g/56g/mol=0.5mol，溶液的体积为1L，浓度c=n/V=0.5mol/1L=0.5mol/L，故C正确；
D.根据公式c=1000ρw%/M，因未知该溶液的密度，所以无法求算该溶液的物质的量浓度，故D错误。
故选C。
2．A
【详解】
实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L×2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol×106g/mol=212g，故选A。
3．D
【分析】
【详解】
A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能长期贮存溶液，故A错误；
B．容量瓶有一定的规格，没有480mL的容量瓶，所以不能直接配制480mL的溶液，故B错误；
C．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体，也不能用来稀释浓溶液，故C错误；
D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能加热，锥形瓶可以加热，故D正确。
4．D
【详解】
A、在配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶规格的选择应尽可能与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液的体积和容量瓶容量恰好相等，就选择该容量瓶；若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容量略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。例如，配制480 mL一定浓度的NaOH溶液，应选择500 mL容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，A错误；
B、容量瓶不能用着溶解的仪器，B错误；
C、氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液倾入其中会造成误差。C错误；
D、在配制过程中，只要保证溶质都进入容量瓶，就可以准确配制指定浓度的溶液，而容量瓶只要干净即可，是否有水不受影响，D正确。
答案选D。
5．B
【详解】
A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1 mol 硫酸钠，A错误；
B. 1 L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142 g，B正确；
C. 1 mol硫酸钠溶于1 L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1 mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；
D. 溶液是均一稳定的，从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度仍然为1 mol·L－1，D错误。
答案选B。
6．C
【分析】
需要使用500mL容量瓶配制溶液，对应地，所需溶质CuSO4的质量是8g，或者胆矾的质量是12.5g。
【详解】
A．配置500mL溶液需要CuSO4 5H2O质量为12.5g，A错误；
B．无480mL的容量瓶，则应该称取12.5g胆矾配成500mL溶液，B错误；
C．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液，C正确；
D．应该称取8g CuSO4配成500 mL溶液，D错误。
故选C。
7．B
【详解】
Na2SO4的摩尔质量为142g·mol-1，500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量为0.500L×0.2mol·L-1=0.1mol，则所含Na2SO4的质量为0.1mol×142g·mol-1=14.2g，故选B。
8．C
【详解】
根据容量瓶的规格，实验室中没有950 mL的容量瓶，B项错误；选取的容量瓶应大于950 mL，D项错误；配制1000 mL溶液时，需要溶质1 mol×160 g·mol-1=160 g， A项错误，C正确。
故选：C。
9．C
【详解】
A.容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，A错误；
B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，B错误；
C.定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，C正确；
D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，D错误。
10．B
【解析】
（1）中n（K＋）=0.15mol+0.1mol×2=0.35mol，n（SO42－ ）=0.1 mol+0.05mol=0.15mol，n （Zn2＋）=0.05 mol，（Cl－）=0.15 mol，
（2）中n（K＋）=0.05mol+0.15mol×2=0.35mol，n（SO42－ ）=0.15mol，n （Zn2＋）=0.05 mol，（Cl－）=0.05mol+0.05mol×2=0.15 mol，
所以①和②中各种离子的物质的量：n（K＋）=0.35 mol，n（SO42－ ）=0.15 mol，n （Zn2＋）=0.05 mol，n（Cl－）=0.15 mol，所以成分相同，故选B．
11．B
【解析】
【详解】
(1)中n(K+)=0.15mol+0.1mol×2=0.35mol，n(SO42- )=0.1 mol+0.05mol=0.15mol，n (Zn2+)=0.05 mol，(Cl-)=0.15 mol；
(2)中n(K+)=0.05mol+0.15mol×2=0.35mol，n(SO42- )=0.15mol，n (Zn2+)=0.05 mol，(Cl-)=0.05mol+0.05mol×2=0.15 mol；
所以①和②中各种离子的物质的量：n(K+)=0.35 mol，n(SO42- )=0.15 mol，n (Zn2+)=0.05 mol，n(Cl-)=0.15 mol，所以成分完全相同，故答案为B。
12．bcd
【详解】
a．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，配制的溶液最后要摇匀，因此使用容量瓶前应该检查它是否漏水，a正确；
b．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶用蒸馏水洗净后，绝对不能再用待配液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高，b错误；
c．配制溶液时，如果试样是固体，应该先把称好的试样在烧杯中进行溶解，待溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能将其倒入容量瓶中，进行溶解，c错误；
d．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后，应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后，再转移至容量瓶中，再洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，每次的洗涤液也都转移至容量瓶中，再缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，最后用滴管滴加蒸馏水到刻度线，d错误；
e．当溶液定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，就得到需要配制的一定体积一定物质的量浓度的溶液，e正确；
故合理选项是bcd。
13．
（1）7.5
（2）托盘天平
（3）用玻璃棒搅拌
（4）用玻璃棒引流
（5） 烧杯 玻璃棒
（6） 接近刻度线1~2cm处 胶头滴管 凹液面与刻度线相切
【分析】
（1）
KCl的质量为；
（2）
称量固体用托盘天平；
（3）
溶解固体时，用玻璃棒搅拌加速溶解；
（4）
转移溶液时，用玻璃棒引流可以防止溶液溢出；
（5）
溶液固体时，用到了烧杯和玻璃棒，故需要洗涤烧杯和玻璃棒；
（6）
定容操作时向容量瓶中加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次。
14．
（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、量筒
（2） 浓H2SO4 水
（3）偏高
【分析】
（1）
量取液体会用到量筒，稀释溶液会用到烧杯和玻璃棒，定容会用到胶头滴管和250 mL容量瓶；
（2）
一定物质的量浓度溶液的配制及浓H2SO4的稀释方法，稀释浓H2SO4时要将密度较大的浓H2SO4缓缓倒入密度较小的水中并不断搅拌，这样混合的比较充分。不能将水加入浓H2SO4中，以防止液体混合不充分，浓H2SO4吸水时会放出大量的热，使液体局部迅速受热而飞溅出来。稀释浓硫酸时，应酸入水，故应浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌；
（3）
未冷却的溶液因热胀冷缩，会使冷却后的溶液体积偏小，浓度偏高。
15．
（1） 2.0 烧杯(或表面皿)
（2）de
（3）托盘天平、药匙
（4）ACD
【分析】
（1）
配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液中，需称量0.500L×0.10mol·L-1×40g mol-1=2.0g烧碱固体；烧碱具有易潮解、腐蚀性强等性质，所以烧碱固体应该放在烧杯(或表面皿)中称量。答案为：2.0；烧杯(或表面皿)；
（2）
配制500mL溶液的过程中，需要使用天平、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒等，一定不需要使用的仪器是1000mL容量瓶、锥形瓶，序号为de。答案为：de；
（3）
由上面的分析和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平及取固体药品的药匙。答案为：托盘天平、药匙；
（4）
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体时，滤纸会潮解而引起质量增大，所以称取一定质量的药品时，溶质的质量减轻，所配溶液的浓度减小，A符合题意；
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对所配溶液的浓度不产生影响，B不符合题意；
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，必有一部分溶质滞留在烧杯内，从而使所配溶液的浓度减小，C符合题意；
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，所配溶液的体积偏大，从而使溶液的浓度减小，D符合题意；
故选ACD。
【点睛】
托盘天平只能读到且必须读到小数后一位。
16．
（1）1 000 mL
（2）295 mL
【详解】
(1)因①、②全部用完，硫酸溶液的体积远大于250 mL。若选用500 mL容量瓶，则有：
0.24 L×1.00 mol·L-1＋0.15 L×3.00 mol·L-1＋V1×18.00 mol·L-1=0.5 L×6.00 mol·L-1，则V1≈0.128 L，三种硫酸的体积(240 mL＋150 mL＋128 mL)>500 mL。不能选用500 mL容量瓶，应选用1 000 mL容量瓶。
(2)配制1 000 mL 6 mol·L-1的硫酸需用浓硫酸的体积为V2，则有0.24 L×1.00 mol·L-1＋0.15 L×3.00 mol·L-1＋V2×18.00 mol·L-1=1 L×6.00 mol·L-1，V2=0.295 L即295 mL。
17．托盘天平 用玻璃棒引流 加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加
【详解】
试题分析：（1）称量固体，因此需要称量的仪器是托盘天平；（2）转移溶液，需要玻璃棒引流；（3）定容时，当离刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。
考点：考查配制一定物质的量浓度溶液等知识。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
练习
一、单选题，共11小题
1．下列溶液的物质的量浓度是0．5 mol·L－1的是
A．40 g NaOH溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液
C．28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D．1 L 2％的NaOH溶液
2．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g
3．下列有关实验的叙述正确的是 ( )
A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
4．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ）
A．选择仪器时，使用500mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
5．对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中含有1 mol 硫酸钠
B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠
C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水
D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
6．实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是（ ）
A．称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液
B．称取 12 g CuSO4-5H2O 配成480 mL溶液
C．称取 12.5 g CuSO4-5H2O 配成 500 mL 溶液
D．称取8 g CuSO4溶于500 mL水中
7．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是
A．9.8g B．14.2g C．16g D．32.2g
8．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为
A B C D
容量瓶规格 1000mL 950mL 1000mL 500mL
CuSO4质量 152g 152g 160g 80g
A．A B．B C．C D．D
9．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
10．有两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
（1） 0.15mol 0.1mol 0.05mol —
（2） 0.05mol 0.15mol — 0.05mol
两份营养液的成分
A．仅c(K+)相同 B．完全相同 C．仅c(Cl—)相同 D．完全不同
11．有两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
(1)
0.15mol
0.1mol
0.05mol
—
(2)
0.05mol
0.15mol
—
0.05mol
两份营养液的成分
A．仅c（K+）相同 B．完全相同
C．仅c（Cl-）相同 D．完全不同
二、填空题，共3小题
12．在容量瓶的使用方法中，下列操作中错误的是_______(填写编号)。
a．使用容量瓶前检查它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
d．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
e．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
13．某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L-1KCl溶液，请回答有关问题。
（1）计算所需KCl的质量为_______g。
（2）用_______称量KCl固体。
（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量水，并_______
（4）将烧杯中的溶液转移到500mL容量瓶中，为了防止溶液溢出，应_______。
（5）洗涤_______和_______2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。
（6）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至_______，改用_______加水至_______，盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次。
14．在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL8mol·L-1的硫酸时：
（1）所需要的玻璃仪器有_______。
（2）应将_______缓缓倒入_______中并不断搅拌。
（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
三、实验题，共3小题
15．实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液。
（1）需称量_______g烧碱固体，固体应该放在_______中称量。
（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)_______。
a．烧杯 b．量筒 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．锥形瓶 f．胶头滴管 g．500mL容量瓶
（3）根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_______。
（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是_______(填序号)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
16．实验室欲配制6.00mol·L-1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
①240mL1.00mol·L-1的硫酸
②150mL3.00mol·L-1的硫酸
③足量的18.00mol·L-1的浓H2SO4
现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。请回答下列问题：
（1）选用容量瓶的规格是_______。
（2）需要18.00mol·L-1H2SO4(aq)的体积是_______。
17．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是_____
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．C
【详解】
A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中NaOH物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；
B.58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水制成1L溶液，浓度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是0.5mol/L，故B错误；
C.28gKOH的物质的量n=m/M=28g/56g/mol=0.5mol，溶液的体积为1L，浓度c=n/V=0.5mol/1L=0.5mol/L，故C正确；
D.根据公式c=1000ρw%/M，因未知该溶液的密度，所以无法求算该溶液的物质的量浓度，故D错误。
故选C。
2．A
【详解】
实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L×2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol×106g/mol=212g，故选A。
3．D
【分析】
【详解】
A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能长期贮存溶液，故A错误；
B．容量瓶有一定的规格，没有480mL的容量瓶，所以不能直接配制480mL的溶液，故B错误；
C．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体，也不能用来稀释浓溶液，故C错误；
D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能加热，锥形瓶可以加热，故D正确。
4．D
【详解】
A、在配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶规格的选择应尽可能与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液的体积和容量瓶容量恰好相等，就选择该容量瓶；若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容量略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。例如，配制480 mL一定浓度的NaOH溶液，应选择500 mL容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，A错误；
B、容量瓶不能用着溶解的仪器，B错误；
C、氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液倾入其中会造成误差。C错误；
D、在配制过程中，只要保证溶质都进入容量瓶，就可以准确配制指定浓度的溶液，而容量瓶只要干净即可，是否有水不受影响，D正确。
答案选D。
5．B
【详解】
A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1 mol 硫酸钠，A错误；
B. 1 L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142 g，B正确；
C. 1 mol硫酸钠溶于1 L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1 mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；
D. 溶液是均一稳定的，从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度仍然为1 mol·L－1，D错误。
答案选B。
6．C
【分析】
需要使用500mL容量瓶配制溶液，对应地，所需溶质CuSO4的质量是8g，或者胆矾的质量是12.5g。
【详解】
A．配置500mL溶液需要CuSO4 5H2O质量为12.5g，A错误；
B．无480mL的容量瓶，则应该称取12.5g胆矾配成500mL溶液，B错误；
C．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液，C正确；
D．应该称取8g CuSO4配成500 mL溶液，D错误。
故选C。
7．B
【详解】
Na2SO4的摩尔质量为142g·mol-1，500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量为0.500L×0.2mol·L-1=0.1mol，则所含Na2SO4的质量为0.1mol×142g·mol-1=14.2g，故选B。
8．C
【详解】
根据容量瓶的规格，实验室中没有950 mL的容量瓶，B项错误；选取的容量瓶应大于950 mL，D项错误；配制1000 mL溶液时，需要溶质1 mol×160 g·mol-1=160 g， A项错误，C正确。
故选：C。
9．C
【详解】
A.容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，A错误；
B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，B错误；
C.定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，C正确；
D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，D错误。
10．B
【解析】
（1）中n（K＋）=0.15mol+0.1mol×2=0.35mol，n（SO42－ ）=0.1 mol+0.05mol=0.15mol，n （Zn2＋）=0.05 mol，（Cl－）=0.15 mol，
（2）中n（K＋）=0.05mol+0.15mol×2=0.35mol，n（SO42－ ）=0.15mol，n （Zn2＋）=0.05 mol，（Cl－）=0.05mol+0.05mol×2=0.15 mol，
所以①和②中各种离子的物质的量：n（K＋）=0.35 mol，n（SO42－ ）=0.15 mol，n （Zn2＋）=0.05 mol，n（Cl－）=0.15 mol，所以成分相同，故选B．
11．B
【解析】
【详解】
(1)中n(K+)=0.15mol+0.1mol×2=0.35mol，n(SO42- )=0.1 mol+0.05mol=0.15mol，n (Zn2+)=0.05 mol，(Cl-)=0.15 mol；
(2)中n(K+)=0.05mol+0.15mol×2=0.35mol，n(SO42- )=0.15mol，n (Zn2+)=0.05 mol，(Cl-)=0.05mol+0.05mol×2=0.15 mol；
所以①和②中各种离子的物质的量：n(K+)=0.35 mol，n(SO42- )=0.15 mol，n (Zn2+)=0.05 mol，n(Cl-)=0.15 mol，所以成分完全相同，故答案为B。
12．bcd
【详解】
a．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，配制的溶液最后要摇匀，因此使用容量瓶前应该检查它是否漏水，a正确；
b．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶用蒸馏水洗净后，绝对不能再用待配液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高，b错误；
c．配制溶液时，如果试样是固体，应该先把称好的试样在烧杯中进行溶解，待溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能将其倒入容量瓶中，进行溶解，c错误；
d．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后，应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后，再转移至容量瓶中，再洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，每次的洗涤液也都转移至容量瓶中，再缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，最后用滴管滴加蒸馏水到刻度线，d错误；
e．当溶液定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，就得到需要配制的一定体积一定物质的量浓度的溶液，e正确；
故合理选项是bcd。
13．
（1）7.5
（2）托盘天平
（3）用玻璃棒搅拌
（4）用玻璃棒引流
（5） 烧杯 玻璃棒
（6） 接近刻度线1~2cm处 胶头滴管 凹液面与刻度线相切
【分析】
（1）
KCl的质量为；
（2）
称量固体用托盘天平；
（3）
溶解固体时，用玻璃棒搅拌加速溶解；
（4）
转移溶液时，用玻璃棒引流可以防止溶液溢出；
（5）
溶液固体时，用到了烧杯和玻璃棒，故需要洗涤烧杯和玻璃棒；
（6）
定容操作时向容量瓶中加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次。
14．
（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、量筒
（2） 浓H2SO4 水
（3）偏高
【分析】
（1）
量取液体会用到量筒，稀释溶液会用到烧杯和玻璃棒，定容会用到胶头滴管和250 mL容量瓶；
（2）
一定物质的量浓度溶液的配制及浓H2SO4的稀释方法，稀释浓H2SO4时要将密度较大的浓H2SO4缓缓倒入密度较小的水中并不断搅拌，这样混合的比较充分。不能将水加入浓H2SO4中，以防止液体混合不充分，浓H2SO4吸水时会放出大量的热，使液体局部迅速受热而飞溅出来。稀释浓硫酸时，应酸入水，故应浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌；
（3）
未冷却的溶液因热胀冷缩，会使冷却后的溶液体积偏小，浓度偏高。
15．
（1） 2.0 烧杯(或表面皿)
（2）de
（3）托盘天平、药匙
（4）ACD
【分析】
（1）
配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液中，需称量0.500L×0.10mol·L-1×40g mol-1=2.0g烧碱固体；烧碱具有易潮解、腐蚀性强等性质，所以烧碱固体应该放在烧杯(或表面皿)中称量。答案为：2.0；烧杯(或表面皿)；
（2）
配制500mL溶液的过程中，需要使用天平、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒等，一定不需要使用的仪器是1000mL容量瓶、锥形瓶，序号为de。答案为：de；
（3）
由上面的分析和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平及取固体药品的药匙。答案为：托盘天平、药匙；
（4）
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体时，滤纸会潮解而引起质量增大，所以称取一定质量的药品时，溶质的质量减轻，所配溶液的浓度减小，A符合题意；
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对所配溶液的浓度不产生影响，B不符合题意；
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，必有一部分溶质滞留在烧杯内，从而使所配溶液的浓度减小，C符合题意；
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，所配溶液的体积偏大，从而使溶液的浓度减小，D符合题意；
故选ACD。
【点睛】
托盘天平只能读到且必须读到小数后一位。
16．
（1）1 000 mL
（2）295 mL
【详解】
(1)因①、②全部用完，硫酸溶液的体积远大于250 mL。若选用500 mL容量瓶，则有：
0.24 L×1.00 mol·L-1＋0.15 L×3.00 mol·L-1＋V1×18.00 mol·L-1=0.5 L×6.00 mol·L-1，则V1≈0.128 L，三种硫酸的体积(240 mL＋150 mL＋128 mL)>500 mL。不能选用500 mL容量瓶，应选用1 000 mL容量瓶。
(2)配制1 000 mL 6 mol·L-1的硫酸需用浓硫酸的体积为V2，则有0.24 L×1.00 mol·L-1＋0.15 L×3.00 mol·L-1＋V2×18.00 mol·L-1=1 L×6.00 mol·L-1，V2=0.295 L即295 mL。
17．托盘天平 用玻璃棒引流 加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加
【详解】
试题分析：（1）称量固体，因此需要称量的仪器是托盘天平；（2）转移溶液，需要玻璃棒引流；（3）定容时，当离刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。
考点：考查配制一定物质的量浓度溶液等知识。答案第1页，共2页
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