2.3.2 原子核外电子排布 课后练习 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3.2 原子核外电子排布 课后练习 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 135.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-11 08:24:51 | ||
图片预览
文档简介
专题二研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识2.3.2原子核外电子排布课后练习必修第一册（苏教版2019）
练习
一、单选题，共10小题
1．下列说法中错误的是( )
A．绝大多数的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
2．关于1735Cl的叙述错误的是
A．质子数为 17 B．电子数为 17 C．中子数为 17 D．质量数为 35
3．日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和 ,下列说法正确的是
A．二者中子数分别是53、55 B．二者电子数是131、137
C．二者为两种不同核素 D．二者可以形成共价化合物
4．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为( )
A．a-4 B．a-5 C．a-6 D．a+4
5．下列关于元素周期表的叙述正确是
A．元素周期表中含八个主族，八个副族 B．前20号元素为短周期元素
C．过渡元素全部是由金属元素组成 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
6．考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为
A．2 B．8
C．10 D．18
7．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为
A．10 B．34 C．44 D．78
8．已知1-18号元素离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．单质的氧化性：Y2＞Z2 B．质子数：d＞c
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
9．今年是门捷列夫诞辰180周年。下表是元素周期表的一部分，粗线是其边界。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁
B．甲的一种单质是自然界最硬的物质
C．戊元素位于第4周期第VIII族
D．乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应
10．某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（ ）
A．2、5 B．2、7 C．2、8、5 D．2、8、7
二、填空题，共4小题
11．根据要求填空（所涉及元素均为前20号）
（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。
（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。
（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________
氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.
12．(A)质子数(B)中子数(C)核外电子数(D)最外层电子数(E)电子层数，用编号填写下列空格。
（1）原子的种类由___________决定。
（2）元素的种类由___________决定。
（3）元素的同位素由___________决定。
（4）同位素的质量数由___________决定。
（5）元素的化学性质主要由___________决定。
（6）元素的化合价主要由___________决定；
13．画出下列元素的原子结构示意图：
(1)质量数为23，中子数为12的原子：________。
(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________。
(3)某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍：__________________。
(4)某原子核内没有中子的元素：________。
(5)电子总数是最外层电子数3倍的原子________。
(6)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________。
(7)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________________。
14．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为___________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________________。
(3)用电子式表示B2A的形成过程______________________
三、推断题，共2小题
15．有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 +4，-4 -2 -1，+7
其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 六种元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)X的元素符号为_______ ，R 在元素周期表中的位置是_______。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______。
(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_______。
(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______ (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y。
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）①、②、③、④分别是_____、______、______、_____(用元素符号表示)
（2）描述⑦、⑧在周期表中的位置：第___周期，第_____族、第___周期，第____族
（3）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是_____、_____
（4）写出⑤的原子结构示意图_____________
（5）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________
试卷第2页，共3页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．D
【详解】
A.非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区，A正确；
B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，称为过渡元素，B正确；
C.氦原子的最外层电子数是2，其余稀有气体原子的最外层电子数是8，C正确；
D.同一元素各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同，D错误；
答案选D。
2．C
【解析】
【分析】
根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。
【详解】
1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C错误。
故选C。
3．C
【详解】
A. 放射性元素和二者中子数分别是78、82,故A错；B. 二者电子数是53、55，故B错；C. 二者为两种不同核素，C正确；D. 是最活泼的金属，是较活泼的非金属，二者可以形成离子化合物，故D错；本题答案：C。
4．B
【详解】
A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，外围电子排布为ns2np1或ns2np4，可能为B、O、Al、S元素，原子序数分别为5、8、13、16，A元素的原子序数为a，
如果A是B元素，则B原子序数可能为a+3或a+11；
如果A是O元素，则B原子序数可能为a-3或a+5；
如果A是Al元素，则B原子序数可能为a-5或a+3；
如果A是S元素，则B原子序数可能为a-11或a-3，
答案选B。
5．C
【详解】
A．元素周期表含有7个主族，7个副族，A错误；
B．元素周期表中前18号元素为短周期元素，B错误；
C．元素周期表中过渡元素全都为金属元素，C正确；
D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，D错误；
答案选C。
6．A
【解析】C-14质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8，所以中子数与质子数之差为8-6=2，A正确；正确选项A。
7．B
【详解】
核外电子数等于核电荷数，所以硒原子的核外电子数为34，答案选B。
8．B
【分析】
元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属,应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此分析解答问题。
【详解】
A．Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，即O2 < F2，A选项错误；
B．由以上分析可以知道c=8，b=11，则质子数c＜b，B选项正确；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>O，则氢化物的稳定性：H2O < HF，C选项错误；
D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na ＞ Al，D选项错误；
答案选B。
9．C
【分析】
根据元素周期表的结构及边界的位置可知，甲是C元素、乙是N元素，丙是Al元素，丁是Si元素，戊是Zn元素。
【详解】
A．乙元素的非金属性大于丁，则最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁，正确；
B．C元素的一种单质金刚石是自然界最硬的物质，正确；
C．Zn位于元素周期表的第四周期第IIB族，错误；
D．乙的最高价氧化物的水化物是硝酸，丙的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者可以反应生成硝酸铝和水，正确。
答案选C。
10．C
【分析】
第一层最多排2个电子，第二层最多8个，第三层最多18个，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，题干给出电子层数为2或3，再根据质子数是最外层电子数的三倍判断。
【详解】
若含有2个电子层，则电子数为10，其原子核外电子排布是2、8，不满足质子数是最外层电子数的三倍；
若含有3个电子层，则电子数为15，则该元素为P，其原子核外电子排布是2、8、5满足质子数是最外层电子数的三倍；
答案：C。
11． PCl5 KClO3 Cl2 HCl Cl2 Cl 酸性的作用和还原剂
【详解】
（1）A元素的原子M层有5个电子，则第三层电子层上有5个电子，所以第一和第二层已经排满，为磷元素，其原子结构示意图为；最高正化合价为+5价，其最高价氯化物的化学式为PCl5；
（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，则含有两个电子层，各层电子数分别为2、6，为O元素，O2-的结构示意图为，电子式为；
（3）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氧化剂是KClO3，被还原，还原产物为Cl2，还原剂是HCl，被氧化，氧化产物为Cl2；被氧化的元素为Cl；HCl的作用为酸性的作用和还原剂；双线桥法表示氧化还原反应为。
12．
（1）AB
（2）A
（3）AB
（4）AB
（5）D
（6）D
【分析】
（1）
原子种类由质子数和中子数决定，故选AB；
（2）
元素是指质子数相同一类原子或离子的统称，由质子数决定，故选A；
（3）
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子互为同位素，因此元素的同位素由质子数和中子数决定，故选AB；
（4）
质量数=质子数+中子数，因此同位素的质量数由质子数和中子数决定，故选AB；
（5）
元素的化学性质主要由最外层电子数决定，故选D；
（6）
元素的化合价主要由最外层电子数决定，故选D。
13．
【详解】
（1）质子数=质量数-中子数=23-12=11，所以该原子核电荷数为11，核外电子数为11，原子结构示意图为：；
（2）最外层电子数等于次外层电子数，则其最外层电子数是2或者8，原子结构示意图为、；
（3）L层电子数是M层电子数的2倍，L层排满有8个电子，所以最外层有4个电子，原子结构示意图为；
（4）核内没有中子的原子为氢原子，其原子结构示意图为；
（5）若该原子有两层电子，则其为3号元素；若该原子有3层电子，其内层排满有10个，则其最外层至少有4个，若为4，则核外电子排布为2、8、4，不满足要求；若为5则核外电子排布为2、8、5，为15号元素，满足要求；若该原子有4层电子，内层至少18个电子，则最外层最少为7，若为7，其电子排布为2、8、18、7，不满足要求，电子层数如何更多，则不可能再有满足要求的原子，综上所述，满足要求的为3号和15号元素，原子结构示意图为；
（6）最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则其只能有两层电子，最外层电子数为4，原子结构示意图为；
（7）某元素原子L层上的电子数为K层的3倍，K层排满有2个电子，所以L层有6个电子，原子结构示意图为：。
14． 硫化钠
【分析】
A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na元素。
(1)B为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1；
(2)A、B两元素可生成硫化钠；
(3)A、B两元素可生成硫化钠，为离子化合物
【详解】
A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na元素。
(1)B为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为；
(2)A、B两元素形成的化合物名称为硫化钠；
(3)A、B两元素可生成硫化钠，为离子化合物，2个Na原子失去2个电子形成2个Na+，S原子获得2个电子形成S2-，S2-与2个Na+通过离子键结合形成Na2S，用电子式表示A、B两元素形成的化合物的过程为：。
15．H 第三周期VIIA族 大于0.099nm 小于0.160nm Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者 b、c
【分析】
X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此解答。
【详解】
根据上述分析，X为氢元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为氧元素，R为Cl元素，Q为Mg元素；
(1)X为氢元素，R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期VIIA族，故答案为H；第三周期VIIA族；
(2)同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是 大于0.099nm，小于0.160nm，故答案为大于0.099nm，小于0.160nm；
(3)Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+>Mg2+，故答案为Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者；
(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl>Si，
a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；
b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl>SiH4，说明非金属性Cl>Si，故b正确；
c.Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；
故答案为bc。
【点睛】
本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为R的判断，要注意R不能判断为F，因为F没有正价。
16．H C N O 三 VIA 三 VIIA NH3 H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】
由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为Cl元素。
【详解】
（1）由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素，故答案为H；C；N；O；
（2）⑦为Si元素，位于周期表第三周期VIA族，⑧为Cl元素，位于周期表第三周期VIIA族，故答案为三；VIA；三；VIIA；
（3）H元素与N、O元素形成的NH3、H2O为含10个电子的分子，故答案为NH3；H2O；
（4）⑤为Na元素，原子结构示意图为，故答案为；
（5）⑧为Cl元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【点睛】
本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，依据相对位置推断元素是解答关键。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
练习
一、单选题，共10小题
1．下列说法中错误的是( )
A．绝大多数的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
2．关于1735Cl的叙述错误的是
A．质子数为 17 B．电子数为 17 C．中子数为 17 D．质量数为 35
3．日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和 ,下列说法正确的是
A．二者中子数分别是53、55 B．二者电子数是131、137
C．二者为两种不同核素 D．二者可以形成共价化合物
4．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为( )
A．a-4 B．a-5 C．a-6 D．a+4
5．下列关于元素周期表的叙述正确是
A．元素周期表中含八个主族，八个副族 B．前20号元素为短周期元素
C．过渡元素全部是由金属元素组成 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
6．考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为
A．2 B．8
C．10 D．18
7．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为
A．10 B．34 C．44 D．78
8．已知1-18号元素离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．单质的氧化性：Y2＞Z2 B．质子数：d＞c
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
9．今年是门捷列夫诞辰180周年。下表是元素周期表的一部分，粗线是其边界。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁
B．甲的一种单质是自然界最硬的物质
C．戊元素位于第4周期第VIII族
D．乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应
10．某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（ ）
A．2、5 B．2、7 C．2、8、5 D．2、8、7
二、填空题，共4小题
11．根据要求填空（所涉及元素均为前20号）
（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。
（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。
（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________
氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.
12．(A)质子数(B)中子数(C)核外电子数(D)最外层电子数(E)电子层数，用编号填写下列空格。
（1）原子的种类由___________决定。
（2）元素的种类由___________决定。
（3）元素的同位素由___________决定。
（4）同位素的质量数由___________决定。
（5）元素的化学性质主要由___________决定。
（6）元素的化合价主要由___________决定；
13．画出下列元素的原子结构示意图：
(1)质量数为23，中子数为12的原子：________。
(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________。
(3)某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍：__________________。
(4)某原子核内没有中子的元素：________。
(5)电子总数是最外层电子数3倍的原子________。
(6)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________。
(7)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________________。
14．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为___________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________________。
(3)用电子式表示B2A的形成过程______________________
三、推断题，共2小题
15．有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 +4，-4 -2 -1，+7
其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 六种元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)X的元素符号为_______ ，R 在元素周期表中的位置是_______。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______。
(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_______。
(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______ (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y。
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）①、②、③、④分别是_____、______、______、_____(用元素符号表示)
（2）描述⑦、⑧在周期表中的位置：第___周期，第_____族、第___周期，第____族
（3）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是_____、_____
（4）写出⑤的原子结构示意图_____________
（5）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________
试卷第2页，共3页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．D
【详解】
A.非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区，A正确；
B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，称为过渡元素，B正确；
C.氦原子的最外层电子数是2，其余稀有气体原子的最外层电子数是8，C正确；
D.同一元素各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同，D错误；
答案选D。
2．C
【解析】
【分析】
根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。
【详解】
1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C错误。
故选C。
3．C
【详解】
A. 放射性元素和二者中子数分别是78、82,故A错；B. 二者电子数是53、55，故B错；C. 二者为两种不同核素，C正确；D. 是最活泼的金属，是较活泼的非金属，二者可以形成离子化合物，故D错；本题答案：C。
4．B
【详解】
A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，外围电子排布为ns2np1或ns2np4，可能为B、O、Al、S元素，原子序数分别为5、8、13、16，A元素的原子序数为a，
如果A是B元素，则B原子序数可能为a+3或a+11；
如果A是O元素，则B原子序数可能为a-3或a+5；
如果A是Al元素，则B原子序数可能为a-5或a+3；
如果A是S元素，则B原子序数可能为a-11或a-3，
答案选B。
5．C
【详解】
A．元素周期表含有7个主族，7个副族，A错误；
B．元素周期表中前18号元素为短周期元素，B错误；
C．元素周期表中过渡元素全都为金属元素，C正确；
D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，D错误；
答案选C。
6．A
【解析】C-14质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8，所以中子数与质子数之差为8-6=2，A正确；正确选项A。
7．B
【详解】
核外电子数等于核电荷数，所以硒原子的核外电子数为34，答案选B。
8．B
【分析】
元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属,应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此分析解答问题。
【详解】
A．Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，即O2 < F2，A选项错误；
B．由以上分析可以知道c=8，b=11，则质子数c＜b，B选项正确；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>O，则氢化物的稳定性：H2O < HF，C选项错误；
D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na ＞ Al，D选项错误；
答案选B。
9．C
【分析】
根据元素周期表的结构及边界的位置可知，甲是C元素、乙是N元素，丙是Al元素，丁是Si元素，戊是Zn元素。
【详解】
A．乙元素的非金属性大于丁，则最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁，正确；
B．C元素的一种单质金刚石是自然界最硬的物质，正确；
C．Zn位于元素周期表的第四周期第IIB族，错误；
D．乙的最高价氧化物的水化物是硝酸，丙的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者可以反应生成硝酸铝和水，正确。
答案选C。
10．C
【分析】
第一层最多排2个电子，第二层最多8个，第三层最多18个，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，题干给出电子层数为2或3，再根据质子数是最外层电子数的三倍判断。
【详解】
若含有2个电子层，则电子数为10，其原子核外电子排布是2、8，不满足质子数是最外层电子数的三倍；
若含有3个电子层，则电子数为15，则该元素为P，其原子核外电子排布是2、8、5满足质子数是最外层电子数的三倍；
答案：C。
11． PCl5 KClO3 Cl2 HCl Cl2 Cl 酸性的作用和还原剂
【详解】
（1）A元素的原子M层有5个电子，则第三层电子层上有5个电子，所以第一和第二层已经排满，为磷元素，其原子结构示意图为；最高正化合价为+5价，其最高价氯化物的化学式为PCl5；
（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，则含有两个电子层，各层电子数分别为2、6，为O元素，O2-的结构示意图为，电子式为；
（3）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氧化剂是KClO3，被还原，还原产物为Cl2，还原剂是HCl，被氧化，氧化产物为Cl2；被氧化的元素为Cl；HCl的作用为酸性的作用和还原剂；双线桥法表示氧化还原反应为。
12．
（1）AB
（2）A
（3）AB
（4）AB
（5）D
（6）D
【分析】
（1）
原子种类由质子数和中子数决定，故选AB；
（2）
元素是指质子数相同一类原子或离子的统称，由质子数决定，故选A；
（3）
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子互为同位素，因此元素的同位素由质子数和中子数决定，故选AB；
（4）
质量数=质子数+中子数，因此同位素的质量数由质子数和中子数决定，故选AB；
（5）
元素的化学性质主要由最外层电子数决定，故选D；
（6）
元素的化合价主要由最外层电子数决定，故选D。
13．
【详解】
（1）质子数=质量数-中子数=23-12=11，所以该原子核电荷数为11，核外电子数为11，原子结构示意图为：；
（2）最外层电子数等于次外层电子数，则其最外层电子数是2或者8，原子结构示意图为、；
（3）L层电子数是M层电子数的2倍，L层排满有8个电子，所以最外层有4个电子，原子结构示意图为；
（4）核内没有中子的原子为氢原子，其原子结构示意图为；
（5）若该原子有两层电子，则其为3号元素；若该原子有3层电子，其内层排满有10个，则其最外层至少有4个，若为4，则核外电子排布为2、8、4，不满足要求；若为5则核外电子排布为2、8、5，为15号元素，满足要求；若该原子有4层电子，内层至少18个电子，则最外层最少为7，若为7，其电子排布为2、8、18、7，不满足要求，电子层数如何更多，则不可能再有满足要求的原子，综上所述，满足要求的为3号和15号元素，原子结构示意图为；
（6）最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则其只能有两层电子，最外层电子数为4，原子结构示意图为；
（7）某元素原子L层上的电子数为K层的3倍，K层排满有2个电子，所以L层有6个电子，原子结构示意图为：。
14． 硫化钠
【分析】
A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na元素。
(1)B为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1；
(2)A、B两元素可生成硫化钠；
(3)A、B两元素可生成硫化钠，为离子化合物
【详解】
A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na元素。
(1)B为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为；
(2)A、B两元素形成的化合物名称为硫化钠；
(3)A、B两元素可生成硫化钠，为离子化合物，2个Na原子失去2个电子形成2个Na+，S原子获得2个电子形成S2-，S2-与2个Na+通过离子键结合形成Na2S，用电子式表示A、B两元素形成的化合物的过程为：。
15．H 第三周期VIIA族 大于0.099nm 小于0.160nm Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者 b、c
【分析】
X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此解答。
【详解】
根据上述分析，X为氢元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为氧元素，R为Cl元素，Q为Mg元素；
(1)X为氢元素，R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期VIIA族，故答案为H；第三周期VIIA族；
(2)同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是 大于0.099nm，小于0.160nm，故答案为大于0.099nm，小于0.160nm；
(3)Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+>Mg2+，故答案为Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者；
(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl>Si，
a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；
b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl>SiH4，说明非金属性Cl>Si，故b正确；
c.Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；
故答案为bc。
【点睛】
本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为R的判断，要注意R不能判断为F，因为F没有正价。
16．H C N O 三 VIA 三 VIIA NH3 H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】
由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为Cl元素。
【详解】
（1）由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素，故答案为H；C；N；O；
（2）⑦为Si元素，位于周期表第三周期VIA族，⑧为Cl元素，位于周期表第三周期VIIA族，故答案为三；VIA；三；VIIA；
（3）H元素与N、O元素形成的NH3、H2O为含10个电子的分子，故答案为NH3；H2O；
（4）⑤为Na元素，原子结构示意图为，故答案为；
（5）⑧为Cl元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【点睛】
本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，依据相对位置推断元素是解答关键。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页