2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 535.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-11 20:44:59 | ||
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文档简介
第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题（共15题）
1．下列物质中只含有极性共价键的是
A． B． C． D．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol甲烷分子中含有的共价键数为4NA
B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NA
D．0.5 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA
3．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是
A．Cl2、C2H4 B．C2H4、CH4 C．CO2、H2S D．NH3、HCl
4．某化合物的分子结构如图所示，则下列说法错误的
A．该分子中没有手性碳原子
B．Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2
C．该离子中含有极性键、非极性键、配位键和金属键
D．该分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
5．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为，下列说法正确的是
A．的价电子排布式为
B．该物质中与数目之比为3∶4
C．1mol该物质中含数目为18
D．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键
6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 溶于水形成的溶液能导电 是电解质
B 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中键的键角是
C 二氯甲烷没有同分异构体 甲烷分子空间构型是正四面体
D HF的沸点高于HCl 的键长比的键长短
A．A B．B C．C D．D
7．下列化合物中具有旋光性的是
A． B．
C． D．
8．利用将电催化还原为甲酸()是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说法正确的是
A．是极性分子 B．中子数为6的碳原子可表示为
C．中含键 D．反应前后碳原子的杂化轨道类型由变为
9．下列物质的性质与氢键有关的是
A．氨气受热会分解 B．氯化氢易溶于水
C．乙醇与水任意比互溶 D．干冰气化
10．下列各组物质发生变化时所克服的微粒间作用力属于同种类型的是
A．和蔗糖溶于水 B．水晶和干冰熔化
C．碘单质的升华和的分解 D．和氯化钠熔化
11．硼氢化钠(NaBH4)是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．BH、BH3、B(OH)中B的杂化方式有两种
B．整个过程中出现了6种含硼微粒
C．NaBH4中含有离子键、共价键、配位键
D．每产生1molH2转移2mol电子
12．下列叙述正确的是
A．钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱
B．磷化铜()用于制造磷青铜，电负性：
C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
D．俗称光气的二氯甲醛()分子中键角恰好为
13．一定条件下发生反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是
A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5
B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成
C．HCN、CO2、中碳的杂化方式和空间构型均相同
D．HCN 水溶液中存在 4 种氢键
二、非选择题（共10题）
14．有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列问题(填序号)：
(1)呈正四面体形的是___________。
(2)中心原子的杂化轨道类型为的是___________，为的是___________，为sp的是___________，
(3)含有π键的是___________。
(4)含有极性键的极性分子是___________。
15．有以下11种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 ⑩Cu CuSO4 5H2O
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___。
(2)只存在极性共价键的是___。
(3)只存在非极性共价键的是___。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__。
(5)只存在离子键的是___。
(6)既存在离子键又存在共价键的是__。
(7)存在配位键的是___。
(8)常温或熔融状态能导电的是___。
16．生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中的金属离子不止一种价态，是酶的催化活性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。据最近的文献报道，以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Cy-为环己基的缩写)与正丁酸铜(II)在某惰性有机溶剂中，氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH2Cl2中重结晶，得到配合物A的纯品，产率72%。元素分析：A含C(61.90%)、H(9.25%)、P(8.16%)，不含氯。红外谱图显示，A中-CO2-基团(CH2Cl2中)有3个吸收峰：1628，1576，1413cm-1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A含有Cy、-CH2-，不含-CH3基团，Cy的结合状态与反应前相同。单晶X-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu，且A分子呈中心对称。(已知相对原子质量C：12.0，H：1.01，N：14.0，Cu：63.5，P：31.0，O：16.0)。
(1)写出配合物A的化学式_______；
(2)写出配合物A的生成反应方程式_______；
(3)淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质_______？
(4)画出配合物A的结构式_______；
(5)文献报道，如用(Ph3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Ph-为苯基)代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)，可发生同样反应，得到与A类似的配合物B。但B的红外谱图(CH2Cl2中)只有2个特征吸收峰：1633和1344cm-1，表明它只有单氧参与配位。画出配合物B的结构式_______。
17．I.氨气分子构型______；比较结合H+能力的相对强弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一个离子方程式说明H3O+和NH给出H+能力的相对强弱_______。
II.某钾盐X(摩尔质量介于200g mol-1~300 g mol-1之间)具有强氧化性， 由三种常见的元素组成，有如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)X中除钾元素外还含有元素 ________、 __________。(填元素名称)
(2)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式_________________。
(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性， 请写出X与水反应的化学方程式： _______________。
18．I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_；滴定终点的判定依据是__。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(3)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___。
(4)[Cu(NH3)4]2+中的配体为___，提供孤电子对的配位原子是___。
19．(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。
①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________。
20．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：
HIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol/L
KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO-+IO3-=IO4-+Cl-
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)装置B的名称为_____________，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是___________________________________________________________。
(3)KIO3晶体中，基态 K 原子核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；碘元素在周期表中的位置为___________，IO3-中心原子I的杂化类型为_____________。
(4)HIO3分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________，其电离方程式为______。
21．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
22．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
23．蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：
(1)水合物中x=______。
(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为______。
参考答案
1．C 2．A 3．A 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D 11．D 12．B 13．D
14．①⑤⑦ ①④⑤⑦⑧ ②⑥ ③ ②③ ④⑧
15．① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑧⑨ ⑤⑥⑦⑧⑩
16．C78H136Cu3O8P4 2(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H) + Cu(CH3CH2CH2COO)2→(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2 )Cu(O2CCH2CO2)Cu(PCy3)2 + 2CH3CH2CH2COOH(或C78H136Cu3O8P4) 除去反应的另一产物正丁酸和未反应的反应物
17．三角锥形 ＜ NH3+H3O+=NH+H2O 硫 氧 SO3+Ba2++ H2O =BaSO4 +2H+ K2S2O8+2H2O =2KHSO4+H2O2
18．锥形瓶内溶液颜色变化 滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色 D Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O NH3 N
19．6 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分 DCBADE A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊
20．KClO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O 锥形瓶 I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，I2和Cl2更易溶于CCl4 N 球形 第五周期第VIIA族 sp3 O>I>H HIO3H+ + IO3－
21．2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
22． 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键
23．6
一、单选题（共15题）
1．下列物质中只含有极性共价键的是
A． B． C． D．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol甲烷分子中含有的共价键数为4NA
B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NA
D．0.5 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA
3．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是
A．Cl2、C2H4 B．C2H4、CH4 C．CO2、H2S D．NH3、HCl
4．某化合物的分子结构如图所示，则下列说法错误的
A．该分子中没有手性碳原子
B．Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2
C．该离子中含有极性键、非极性键、配位键和金属键
D．该分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
5．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为，下列说法正确的是
A．的价电子排布式为
B．该物质中与数目之比为3∶4
C．1mol该物质中含数目为18
D．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键
6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 溶于水形成的溶液能导电 是电解质
B 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中键的键角是
C 二氯甲烷没有同分异构体 甲烷分子空间构型是正四面体
D HF的沸点高于HCl 的键长比的键长短
A．A B．B C．C D．D
7．下列化合物中具有旋光性的是
A． B．
C． D．
8．利用将电催化还原为甲酸()是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说法正确的是
A．是极性分子 B．中子数为6的碳原子可表示为
C．中含键 D．反应前后碳原子的杂化轨道类型由变为
9．下列物质的性质与氢键有关的是
A．氨气受热会分解 B．氯化氢易溶于水
C．乙醇与水任意比互溶 D．干冰气化
10．下列各组物质发生变化时所克服的微粒间作用力属于同种类型的是
A．和蔗糖溶于水 B．水晶和干冰熔化
C．碘单质的升华和的分解 D．和氯化钠熔化
11．硼氢化钠(NaBH4)是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．BH、BH3、B(OH)中B的杂化方式有两种
B．整个过程中出现了6种含硼微粒
C．NaBH4中含有离子键、共价键、配位键
D．每产生1molH2转移2mol电子
12．下列叙述正确的是
A．钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱
B．磷化铜()用于制造磷青铜，电负性：
C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
D．俗称光气的二氯甲醛()分子中键角恰好为
13．一定条件下发生反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是
A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5
B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成
C．HCN、CO2、中碳的杂化方式和空间构型均相同
D．HCN 水溶液中存在 4 种氢键
二、非选择题（共10题）
14．有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列问题(填序号)：
(1)呈正四面体形的是___________。
(2)中心原子的杂化轨道类型为的是___________，为的是___________，为sp的是___________，
(3)含有π键的是___________。
(4)含有极性键的极性分子是___________。
15．有以下11种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 ⑩Cu CuSO4 5H2O
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___。
(2)只存在极性共价键的是___。
(3)只存在非极性共价键的是___。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__。
(5)只存在离子键的是___。
(6)既存在离子键又存在共价键的是__。
(7)存在配位键的是___。
(8)常温或熔融状态能导电的是___。
16．生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中的金属离子不止一种价态，是酶的催化活性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。据最近的文献报道，以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Cy-为环己基的缩写)与正丁酸铜(II)在某惰性有机溶剂中，氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH2Cl2中重结晶，得到配合物A的纯品，产率72%。元素分析：A含C(61.90%)、H(9.25%)、P(8.16%)，不含氯。红外谱图显示，A中-CO2-基团(CH2Cl2中)有3个吸收峰：1628，1576，1413cm-1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A含有Cy、-CH2-，不含-CH3基团，Cy的结合状态与反应前相同。单晶X-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu，且A分子呈中心对称。(已知相对原子质量C：12.0，H：1.01，N：14.0，Cu：63.5，P：31.0，O：16.0)。
(1)写出配合物A的化学式_______；
(2)写出配合物A的生成反应方程式_______；
(3)淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质_______？
(4)画出配合物A的结构式_______；
(5)文献报道，如用(Ph3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Ph-为苯基)代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)，可发生同样反应，得到与A类似的配合物B。但B的红外谱图(CH2Cl2中)只有2个特征吸收峰：1633和1344cm-1，表明它只有单氧参与配位。画出配合物B的结构式_______。
17．I.氨气分子构型______；比较结合H+能力的相对强弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一个离子方程式说明H3O+和NH给出H+能力的相对强弱_______。
II.某钾盐X(摩尔质量介于200g mol-1~300 g mol-1之间)具有强氧化性， 由三种常见的元素组成，有如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)X中除钾元素外还含有元素 ________、 __________。(填元素名称)
(2)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式_________________。
(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性， 请写出X与水反应的化学方程式： _______________。
18．I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_；滴定终点的判定依据是__。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(3)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___。
(4)[Cu(NH3)4]2+中的配体为___，提供孤电子对的配位原子是___。
19．(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。
①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________。
20．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：
HIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol/L
KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO-+IO3-=IO4-+Cl-
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)装置B的名称为_____________，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是___________________________________________________________。
(3)KIO3晶体中，基态 K 原子核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；碘元素在周期表中的位置为___________，IO3-中心原子I的杂化类型为_____________。
(4)HIO3分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________，其电离方程式为______。
21．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
22．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
23．蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：
(1)水合物中x=______。
(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为______。
参考答案
1．C 2．A 3．A 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D 11．D 12．B 13．D
14．①⑤⑦ ①④⑤⑦⑧ ②⑥ ③ ②③ ④⑧
15．① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑧⑨ ⑤⑥⑦⑧⑩
16．C78H136Cu3O8P4 2(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H) + Cu(CH3CH2CH2COO)2→(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2 )Cu(O2CCH2CO2)Cu(PCy3)2 + 2CH3CH2CH2COOH(或C78H136Cu3O8P4) 除去反应的另一产物正丁酸和未反应的反应物
17．三角锥形 ＜ NH3+H3O+=NH+H2O 硫 氧 SO3+Ba2++ H2O =BaSO4 +2H+ K2S2O8+2H2O =2KHSO4+H2O2
18．锥形瓶内溶液颜色变化 滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色 D Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O NH3 N
19．6 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分 DCBADE A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊
20．KClO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O 锥形瓶 I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，I2和Cl2更易溶于CCl4 N 球形 第五周期第VIIA族 sp3 O>I>H HIO3H+ + IO3－
21．2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
22． 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键
23．6