2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题（含答案 ）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题（含答案 ） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 355.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-11 20:47:07 | ||
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文档简介
第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题
一、单选题（共15题）
1．下列分子或离子中不能形成配位键的是
A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D．
2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．I2和Mg B．SO2和CO2
C．Na2O和SiO2 D．PCl3和NaCl
3．加热熔化只需破坏范德华力的物质是
A．干冰 B．SiO2 C．Na D．MgCl2
4．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．该晶体的晶胞结构与相似
C．晶体的化学式为
D．晶体中的配位数与的配位数之比为
5．能用键能解释，且结论正确的是
A．熔点：金刚石>晶体硅 B．分子稳定性：H2O > HF
C．溶解度：SO2 > CO2 D．状态：常温时Cl2是气态
6．已知熔融状态下能导电。关于晶体的分析错误的是
A．是强电解质 B．存在两种化学键 C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为20∶1
7．物质结构决定了物质的性质，下列说法错误的是
A．苯甲酸的酸性比乙酸强
B．基态砷原子的价电子排布式为
C．NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同
D．共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列
8．下列说法正确的是
A．石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体
B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D．和分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
9．下列说法正确的是
A．金刚石与C60熔化时破坏的作用力相同
B．NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键的断裂
C．分子晶体中一定含有共价键
D．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物
10．下列有关说法不正确的是
A．MgO的晶格能大于CaO
B．干冰和SiO2的晶体类型相同
C．如图上所示的晶胞的化学式为KZnF3
D．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合
11．如图，X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21.下列说法正确的是
X Y
W Z
T
A．原子半径(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低
C．WY2、WZ4、WX均有熔点高、硬度大的特性
D．某病毒DNA链中有T元素，可能是T取代了普通DNA链中的P元素
12．下列关于Be、Mg及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．Mg的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大
B．F-半径小，MgF2晶格能更高，故MgF2熔点高于BeCl2
C．BeH2、Be(OH)中心原子的杂化方式分别为sp1、sp3
D．BeCl2在一定条件下可通过配位键形成多聚分子，结构如图所示
13．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是
A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂
二、非选择题（共10题）
14．(1)判断下列晶体类型.
①SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为_____________.
②硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为_____________.
③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为_____________.
④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为_____________.
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).
15．按要求回答下列问题：
（1）系统命名的名称为：______________________________________。
（2）下列物质的熔沸点由高到低的排序为______________________________________(填序号）。
①2-甲基丁烷 ②2，3-二甲基丁烷 ③ 2，2-二甲基丙烷 ④戊烷 ⑤3-甲基戊烷
（3）写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式______________________________________。
（4）某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答：
①烃 A 的分子式为______________________________________。
②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃 A 的结构简式为______________________________________。
③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2 加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为______________________________________，______________________________________，______________________________________。
16．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。
(3)Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(5)请比较亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性强弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），试从分子结构与性质的关系解释原因_______ 。
三、元素或物质推断题
17．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）形成的晶体属于______ 填写离子、分子、原子晶体．
（2）的电子排布式为______，在分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，分子的VSEPR模型为______．
（3）的氢化物在水中的溶解度特别大，原因______
（4）元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：______用元素符号表示；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______．
（5）已知下列数据：
由和反应生成CuO的热化学方程式是______．
18．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
19．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)A装置分液漏斗中有关反应的化学方程式：__________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_________。
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称：_________。
(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_______，目前最精确、最快捷的测定方法是______。
20．硫酰氯(SO2Cl2)常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃。100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合成SO2Cl2的原理为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问题：
(1)试剂K是___(填名称)；A装置的作用是__。
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。
(3)C中冰水浴的作用是__。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__；
③该SO2Cl2产品的纯度为__。
(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。
21．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2-配位数为：___________，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)，O2-和Li+的最短距离等于___________nm(用含b的代数式表示)。
22．(1)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。
(2)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3＋占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式)。
23．钒是我国丰产元素，储量占全球11%，居第四位。在光纤通讯系统中，光纤将信息导入离光源lkm外的用户就需用5片钒酸钇晶体(钇是第39号元素)。我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地，每年出口几十万片钒酸钇晶体，年创汇近千万美元(1999年)。钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a=712pm， c= 629pm，密度d=4.22g/cm3，含钒25%，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子。给出计算过程。钒酸钛的化学式：_____一个晶胞中的原子数：_____计算过程：_____ 。
参考答案
1．D 2．B 3．A 4．B 5．A 6．D 7．C 8．D 9．D 10．B 11．D 12．B 13．B
14．分子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 分子晶体
15．3,6-二甲基-3-庚烯 ⑤②④①③ C6H12
16．4 ZnS 水分子与乙醇分子之间形成氢键 正四面体 16NA或16×6.02×1023个 ＜ HClO2和HClO3可以分别表示为(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羟基氧原子的数目大于HClO2分子中非羟基氧原子的数目，故HClO3分子中Cl的正电荷更高，导致-O-H中的电子更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易电离出H+，即酸性更强(只要答出HClO3分子中非羟基氧原子的数目多，分子中Cl的正电荷更高即可给分)
17．离子 四面体形 氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水
18．1s22s22p63s23p63d10 sp3杂化 v形 SiO2 SiO2为原子晶体 CO2为分子晶体 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- 8
19．2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 碱石灰或氢氧化钠 有机物的相对分子质量 质谱法
20．碱石灰 除去氯气中混有的氯化氢 过滤 有利于SO2Cl2的生成，减少SO2Cl2的挥发，防止SO2Cl2的分解 偏低 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ×100%
21．8
22． CoAl2O4 八面体空隙
23．YVO4 24 计算过程： YVO4 的摩尔质量为203.8g/mol；钒的质量分数为50.9/203.8=025合题意。
203.8/4.22=48.3cm3/mol
四方晶胞的体积V=7122 × 629 × 10-30cm3=3.18 ×10-22cm3
48.3/6.02 ×1023=8.02 ×10 -23cm3
3.18 ×10-22/8.02 ×10 -23=3.97≈4
一个晶胞中的原子数： 4 ×6=24 (类似过程或步骤合并，得分相同)
一、单选题（共15题）
1．下列分子或离子中不能形成配位键的是
A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D．
2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．I2和Mg B．SO2和CO2
C．Na2O和SiO2 D．PCl3和NaCl
3．加热熔化只需破坏范德华力的物质是
A．干冰 B．SiO2 C．Na D．MgCl2
4．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．该晶体的晶胞结构与相似
C．晶体的化学式为
D．晶体中的配位数与的配位数之比为
5．能用键能解释，且结论正确的是
A．熔点：金刚石>晶体硅 B．分子稳定性：H2O > HF
C．溶解度：SO2 > CO2 D．状态：常温时Cl2是气态
6．已知熔融状态下能导电。关于晶体的分析错误的是
A．是强电解质 B．存在两种化学键 C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为20∶1
7．物质结构决定了物质的性质，下列说法错误的是
A．苯甲酸的酸性比乙酸强
B．基态砷原子的价电子排布式为
C．NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同
D．共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列
8．下列说法正确的是
A．石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体
B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D．和分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
9．下列说法正确的是
A．金刚石与C60熔化时破坏的作用力相同
B．NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键的断裂
C．分子晶体中一定含有共价键
D．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物
10．下列有关说法不正确的是
A．MgO的晶格能大于CaO
B．干冰和SiO2的晶体类型相同
C．如图上所示的晶胞的化学式为KZnF3
D．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合
11．如图，X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21.下列说法正确的是
X Y
W Z
T
A．原子半径(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低
C．WY2、WZ4、WX均有熔点高、硬度大的特性
D．某病毒DNA链中有T元素，可能是T取代了普通DNA链中的P元素
12．下列关于Be、Mg及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．Mg的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大
B．F-半径小，MgF2晶格能更高，故MgF2熔点高于BeCl2
C．BeH2、Be(OH)中心原子的杂化方式分别为sp1、sp3
D．BeCl2在一定条件下可通过配位键形成多聚分子，结构如图所示
13．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是
A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂
二、非选择题（共10题）
14．(1)判断下列晶体类型.
①SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为_____________.
②硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为_____________.
③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为_____________.
④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为_____________.
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).
15．按要求回答下列问题：
（1）系统命名的名称为：______________________________________。
（2）下列物质的熔沸点由高到低的排序为______________________________________(填序号）。
①2-甲基丁烷 ②2，3-二甲基丁烷 ③ 2，2-二甲基丙烷 ④戊烷 ⑤3-甲基戊烷
（3）写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式______________________________________。
（4）某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答：
①烃 A 的分子式为______________________________________。
②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃 A 的结构简式为______________________________________。
③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2 加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为______________________________________，______________________________________，______________________________________。
16．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。
(3)Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(5)请比较亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性强弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），试从分子结构与性质的关系解释原因_______ 。
三、元素或物质推断题
17．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）形成的晶体属于______ 填写离子、分子、原子晶体．
（2）的电子排布式为______，在分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，分子的VSEPR模型为______．
（3）的氢化物在水中的溶解度特别大，原因______
（4）元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：______用元素符号表示；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______．
（5）已知下列数据：
由和反应生成CuO的热化学方程式是______．
18．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
19．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)A装置分液漏斗中有关反应的化学方程式：__________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_________。
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称：_________。
(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_______，目前最精确、最快捷的测定方法是______。
20．硫酰氯(SO2Cl2)常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃。100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合成SO2Cl2的原理为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问题：
(1)试剂K是___(填名称)；A装置的作用是__。
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。
(3)C中冰水浴的作用是__。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__；
③该SO2Cl2产品的纯度为__。
(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。
21．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2-配位数为：___________，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)，O2-和Li+的最短距离等于___________nm(用含b的代数式表示)。
22．(1)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。
(2)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3＋占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式)。
23．钒是我国丰产元素，储量占全球11%，居第四位。在光纤通讯系统中，光纤将信息导入离光源lkm外的用户就需用5片钒酸钇晶体(钇是第39号元素)。我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地，每年出口几十万片钒酸钇晶体，年创汇近千万美元(1999年)。钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a=712pm， c= 629pm，密度d=4.22g/cm3，含钒25%，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子。给出计算过程。钒酸钛的化学式：_____一个晶胞中的原子数：_____计算过程：_____ 。
参考答案
1．D 2．B 3．A 4．B 5．A 6．D 7．C 8．D 9．D 10．B 11．D 12．B 13．B
14．分子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 分子晶体
15．3,6-二甲基-3-庚烯 ⑤②④①③ C6H12
16．4 ZnS 水分子与乙醇分子之间形成氢键 正四面体 16NA或16×6.02×1023个 ＜ HClO2和HClO3可以分别表示为(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羟基氧原子的数目大于HClO2分子中非羟基氧原子的数目，故HClO3分子中Cl的正电荷更高，导致-O-H中的电子更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易电离出H+，即酸性更强(只要答出HClO3分子中非羟基氧原子的数目多，分子中Cl的正电荷更高即可给分)
17．离子 四面体形 氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水
18．1s22s22p63s23p63d10 sp3杂化 v形 SiO2 SiO2为原子晶体 CO2为分子晶体 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- 8
19．2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 碱石灰或氢氧化钠 有机物的相对分子质量 质谱法
20．碱石灰 除去氯气中混有的氯化氢 过滤 有利于SO2Cl2的生成，减少SO2Cl2的挥发，防止SO2Cl2的分解 偏低 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ×100%
21．8
22． CoAl2O4 八面体空隙
23．YVO4 24 计算过程： YVO4 的摩尔质量为203.8g/mol；钒的质量分数为50.9/203.8=025合题意。
203.8/4.22=48.3cm3/mol
四方晶胞的体积V=7122 × 629 × 10-30cm3=3.18 ×10-22cm3
48.3/6.02 ×1023=8.02 ×10 -23cm3
3.18 ×10-22/8.02 ×10 -23=3.97≈4
一个晶胞中的原子数： 4 ×6=24 (类似过程或步骤合并，得分相同)