2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题（含答案 ）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题（含答案 ） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 557.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-11 20:47:57 | ||
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文档简介
第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题
一、单选题（共15题）
1．下列叙述正确的是
A．第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小
B．第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同
C．短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键
D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
2．下列说法正确的是
A．干冰属于原子晶体
B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子
C．所有的金属元素都分布在d区和ds区
D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
3．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是
A． B．
C．晶体硅>金刚石>碳化硅 D．
4．碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：下列说法正确的是
A．三种单质的晶体中C60晶体熔点最低
B．假设金刚石晶体中最近碳原子相切，则晶胞的空间利用率为74%
C．均为原子晶体
D．C原子杂化方式均为sp3
5．关于下列晶胞说法错误的是
A．金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8
B．分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2
C．共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个C
D．离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6
6．下列叙述错误的是
A．、的中心原子杂化轨道类型相同
B．与N2结构相似，分子中σ键与π键个数之比为2∶1
C．熔点：
D．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形
7．根据如图几种晶体结构，下列说法中错误的是
A．钛酸钙的化学式为
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键()数目之比为
C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个
D．中与距离最近的所形成的键的夹角为
8．下列叙述正确的是
A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28’
B．因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅
C．石英晶体中存在的最小环为不共面12元环
D．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒为原子
9．银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为r，用表示阿伏加德罗常数，M表示银的摩尔质量。则下列说法错误的是
A．银晶体每个晶胞中含有4个银原子 B．银属于面心立方最密堆积，配位数是12
C．一个晶胞的体积是 D．晶体的密度是
10．下列有关说法不正确的是
A．MgO的晶格能大于CaO
B．干冰和SiO2的晶体类型相同
C．如图上所示的晶胞的化学式为KZnF3
D．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合
11．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是
A．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个
B．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a2
C．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体堆积模型相同
D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
12．氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确的是
A．立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼
B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键
C．立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4
D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼
13．下列有关物质结构和性质的比较中，不正确的是
A．酸性： B．键角：
C．熔点： D．稳定性：
二、非选择题（共10题）
14．回答以下问题：
(1)金属Cu晶体采取的是以下___________(填序号)面心立方最密堆积方式。
(2)CuSO4晶体类型为___________晶体。的空间构型为___________(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。
(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为___________。
(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为：___________。
15．选择以下物体填写下列空白
A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘
（1）晶体中存在分子的是__________填写序号，下同)
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是_________
（3）熔化时不需要破坏共价键的是_________
（4）常况下能升华的_________
16．(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H+)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H+)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是 _______，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱_______。
(2)化合物A、B、C的熔点如表：
A B C
化学式 CH3CH2Cl CH3CH2CH2Cl CH3NH3Cl
熔点/℃ -139 -123 230
化合物C的熔点明显高于A的原因是 _______。
17．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。
18．现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
X 原子的1s轨道上只有1个电子
Y 原子的L层上s电子数等于p电子数
Z 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的
T 负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%
(1) Z2X4分子中Z原子采取________杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_____________________
(2) Cl2T分子的空间构型___________, Z2T的电子式_________________
(3) 请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX3的键角∠XZX的大小：_____________。
(4) Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有______个Y原子，若晶胞的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA(mol－1)，则晶胞参数为a＝_______ pm。(用含d 、NA的式子表示)
19．下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。
(1)A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是______；C中CuO的作用是_______。
(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___。
(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1∶3，则其结构简式为_____；该有机物官能团的名称为_________。
(4)若该有机物只有一种类型的氢原子，则结构简式为_____
20．实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：
(1)该装置的合理连接顺序是_________________（填序号）。
(2)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。
(3)以上装置中需要加热的有___________（填装置代号）。操作时应先点燃__________处的酒精灯。
(4)实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有____（填字母）。
A 生成二氧化碳气体的质量 B 生成水的质量
C 通入氧气的体积 D 该氨基酸的相对分子质量
21．根据晶胞结构示意图，计算晶胞的体积或密度。
(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是___________g·pm-3。
(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
22．K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必计算出结果)。
23．回答下列问题。
(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。
该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。
(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。
(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图 所示。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为 ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1 ，则阿伏加德罗常数 NA= _________mol－1 (列计算式表达)
(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62 g· mol－1，氮化钛晶体密度为d g·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________ pm。
参考答案
1．A 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．C 8．C 9．D 10．B 11．D 12．B 13．A
14．④ 离子晶体 正四面体 4 X-射线衍射实验
15．AD BC ABCD AD
16．OH-、F- HF+OH-=F-+H2O A是分子晶体，C是离子晶体，离子键比分子间作用力强
17．N≡N 分子晶体 H2O、H2O2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol mol/L
18．sp3 CH3OH或 CH3SH V型 中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小 8
19．吸收水蒸气，干燥氧气 使有机物充分氧化生成CO2 C2H4O CH3CHO 醛基
20．AEBDC 将装置中的空气排净 A和D D ABD
21．Cu3N
22．4 8
23．PbCH3NH3I3 8 ×100%
一、单选题（共15题）
1．下列叙述正确的是
A．第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小
B．第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同
C．短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键
D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
2．下列说法正确的是
A．干冰属于原子晶体
B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子
C．所有的金属元素都分布在d区和ds区
D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
3．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是
A． B．
C．晶体硅>金刚石>碳化硅 D．
4．碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：下列说法正确的是
A．三种单质的晶体中C60晶体熔点最低
B．假设金刚石晶体中最近碳原子相切，则晶胞的空间利用率为74%
C．均为原子晶体
D．C原子杂化方式均为sp3
5．关于下列晶胞说法错误的是
A．金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8
B．分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2
C．共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个C
D．离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6
6．下列叙述错误的是
A．、的中心原子杂化轨道类型相同
B．与N2结构相似，分子中σ键与π键个数之比为2∶1
C．熔点：
D．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形
7．根据如图几种晶体结构，下列说法中错误的是
A．钛酸钙的化学式为
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键()数目之比为
C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个
D．中与距离最近的所形成的键的夹角为
8．下列叙述正确的是
A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28’
B．因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅
C．石英晶体中存在的最小环为不共面12元环
D．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒为原子
9．银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为r，用表示阿伏加德罗常数，M表示银的摩尔质量。则下列说法错误的是
A．银晶体每个晶胞中含有4个银原子 B．银属于面心立方最密堆积，配位数是12
C．一个晶胞的体积是 D．晶体的密度是
10．下列有关说法不正确的是
A．MgO的晶格能大于CaO
B．干冰和SiO2的晶体类型相同
C．如图上所示的晶胞的化学式为KZnF3
D．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合
11．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是
A．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个
B．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a2
C．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体堆积模型相同
D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
12．氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确的是
A．立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼
B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键
C．立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4
D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼
13．下列有关物质结构和性质的比较中，不正确的是
A．酸性： B．键角：
C．熔点： D．稳定性：
二、非选择题（共10题）
14．回答以下问题：
(1)金属Cu晶体采取的是以下___________(填序号)面心立方最密堆积方式。
(2)CuSO4晶体类型为___________晶体。的空间构型为___________(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。
(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为___________。
(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为：___________。
15．选择以下物体填写下列空白
A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘
（1）晶体中存在分子的是__________填写序号，下同)
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是_________
（3）熔化时不需要破坏共价键的是_________
（4）常况下能升华的_________
16．(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H+)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H+)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是 _______，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱_______。
(2)化合物A、B、C的熔点如表：
A B C
化学式 CH3CH2Cl CH3CH2CH2Cl CH3NH3Cl
熔点/℃ -139 -123 230
化合物C的熔点明显高于A的原因是 _______。
17．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。
18．现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
X 原子的1s轨道上只有1个电子
Y 原子的L层上s电子数等于p电子数
Z 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的
T 负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%
(1) Z2X4分子中Z原子采取________杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_____________________
(2) Cl2T分子的空间构型___________, Z2T的电子式_________________
(3) 请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX3的键角∠XZX的大小：_____________。
(4) Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有______个Y原子，若晶胞的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA(mol－1)，则晶胞参数为a＝_______ pm。(用含d 、NA的式子表示)
19．下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。
(1)A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是______；C中CuO的作用是_______。
(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___。
(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1∶3，则其结构简式为_____；该有机物官能团的名称为_________。
(4)若该有机物只有一种类型的氢原子，则结构简式为_____
20．实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：
(1)该装置的合理连接顺序是_________________（填序号）。
(2)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。
(3)以上装置中需要加热的有___________（填装置代号）。操作时应先点燃__________处的酒精灯。
(4)实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有____（填字母）。
A 生成二氧化碳气体的质量 B 生成水的质量
C 通入氧气的体积 D 该氨基酸的相对分子质量
21．根据晶胞结构示意图，计算晶胞的体积或密度。
(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是___________g·pm-3。
(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
22．K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必计算出结果)。
23．回答下列问题。
(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。
该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。
(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。
(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图 所示。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为 ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1 ，则阿伏加德罗常数 NA= _________mol－1 (列计算式表达)
(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62 g· mol－1，氮化钛晶体密度为d g·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________ pm。
参考答案
1．A 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．C 8．C 9．D 10．B 11．D 12．B 13．A
14．④ 离子晶体 正四面体 4 X-射线衍射实验
15．AD BC ABCD AD
16．OH-、F- HF+OH-=F-+H2O A是分子晶体，C是离子晶体，离子键比分子间作用力强
17．N≡N 分子晶体 H2O、H2O2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol mol/L
18．sp3 CH3OH或 CH3SH V型 中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小 8
19．吸收水蒸气，干燥氧气 使有机物充分氧化生成CO2 C2H4O CH3CHO 醛基
20．AEBDC 将装置中的空气排净 A和D D ABD
21．Cu3N
22．4 8
23．PbCH3NH3I3 8 ×100%