2021-2022学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》测试题（含答案）

第三章《物质在水溶液中的行为》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A．在c()=0.1 mol L 1的溶液中：K+、、Cl－、
B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10 12 mol L 1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、
C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：、Cl－、Na+、SCN－
D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、Na+、K+
2．常温下，往的溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．
C．c点溶液中存在：
D．d点溶液中存在：
3．某溶液中可能含有Na+、SO、SO、Cl-、Br-、CO、HCO中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是
A．一定有SO B．不能确定是否含有HCO
C．可能存在Br- D．肯定存在的离子有Na+、CO、HCO
4．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中含硫各微粒(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法正确的是
A．X点对应溶液中：c(Na+)>3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
B．若知Y点处的pH，可计算出Ka2(H2S)
C．已知NaHS溶液呈碱性，若向NaHS溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性
D．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X5．下列离子方程式表达正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
B．小苏打溶液呈碱性的原因：
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液：
6．某溶液中含有Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等离子，为了逐一将其沉淀并过滤，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液这4个步骤，若试剂均过量，其正确的操作顺序是
A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①
7．下列离子在溶液中一定能大量共存的一组是
A．c(Fe3+)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
C．mol·L-1的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．密闭容器中，1molN2和3molH2充分催化反应后分子总数为2NA
B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
C．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH-数目为0.2NA
9．试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．浓溴水
C．银氨溶液 D．FeCl3溶液
10．把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是
A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率
C．此时溶质不再溶解 D．溶解过程停止
11．羟胺()是一种还原剂。现用羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，生成的用酸性溶液滴定，达到滴定终点，消耗溶液。下列有关叙述正确的是
A．羟胺的氧化产物是
B．还原性：羟胺
C．与酸性溶液反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．滴定过程中，可用溶液作指示剂
12．向1L含0.01mol AlCl3和0.01mol HCl的溶液中缓慢通入NH3随n(NH3)增大，先后发生两个不同的反应，下列对应关系正确的是
选项 n(NH3) /mol 溶液中离子的物质的量浓度
A 0 c( Al3+ )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B 0.01 c(Cl- )>c( Al3+ )>c( H+ )>c( NH)
C 0.04. c(Cl-)=c(NH3·H2O) +c(NH)
D 0.04 c( NH)>c(Cl- )>c( OH- )>c(H+)
A．A B．B C．C D．D
13．以硼镁泥(主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)制取七水硫酸镁的工艺流程如图：
已知：CaSO4和MgSO4的溶解度数据如表，下列说法错误的是
温度 20 40 50 60 80
MgSO4溶解度/g 25.1 30.8 32.9 34.3 34.9
CaSO4溶解度/g 0.231 0.210 0.207 0.201 0.193
A．Na2B4O7中B的化合价为+3
B．“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．加入MgO的目的是：调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3除去
D．NaClO的作用为将溶液中的Fe2+转化为Fe3+
14．氨基酸分子中含有—NH2和COOH两种官能团，氨基酸分子表面不带电荷时的pH称为等电点，等电点时甘氨酸(H3NCH2COO- )记作HA．已知H2AHAA- ，pK= -1g K。25℃时用NaOH溶液滴定。pH=0的甘氨酸，甘氨酸被滴定的百分数[被滴定的百分数=×100%]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．X点时，c(HA) =c(A- )
B．Y点的pH=(pK1+ pK2)/2
C．从Y点到Z点的过程中发生的反应为HA +OH-= A- +H2O
D．—COO- 结合H+的能力比—NH2的弱
15．下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
B．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-315kJ/mol
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
二、填空题（共8题）
16．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)： A___________；B___________；C___________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，写出其反应的化学方程式：___________
(3)写出物质 C 与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(4)与 H+、OH-在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明___________、___________。
17．弱电解质的研究是重要课题。
(1)①已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示.下列说法不正确的是_______
a.时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b.A点，溶液中和浓度相同
c.当时，
②向上述的水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是_______。
(2)以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
电离平衡常数
按要求回答下列问题：
①的酸性由强到弱的顺序为_______。
②将少量气体通入溶液中，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)常温下，已知一元酸溶液中。
①常温下，溶液的_______；
②的与的溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：_______。
18．某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
三名同学设计的制备纯Na2CO3的溶液的实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：___________；
乙方案：___________。
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：___________。
（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学___________(填“能”或“不能”)达到实验目的：若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由；___________。
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、Na2CO3和Na2S溶液pH如下：
溶液 NaHCO3 Na2CO3 Na2S
pH 8.3 11.6 12.5
①Na2CO3水溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液显___________色，原因是___________；微热溶液颜色变深，可能的原因是___________(结合离子方程式说明)。
②从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO)___________K2S溶液中的c(S2-)(填“＞”“＜”或“=”)。
19．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水，沸点为11℃。
(1)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图所示：
①写出电解时发生反应的化学方程式：___。
②ClO2的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl2的___倍。
(2)产品中ClO2含量的测量：向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3mL硫酸组成的混合溶液，将上述反应过程中生成的一部分ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2=2I-+S，通入的气体中不存在能与I2、反应的成分)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。
②滴定终点的现象是___。
③测得通入ClO2的质量m(ClO2)=___(用含c、V的代数式表示)。
20．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当地试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_______、________(填化学式)。
(2)②中相关的离子方程式为________；③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_______。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______溶液。
21．（1）常温下，稀释0.5mol/L的醋酸溶液过程中，溶液中随着加水量的增加，c（OH-）___（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（2）常温下0.01mol·L-1HCl溶液中c(H＋)=___，pH=____；常温下0.01mol·L-1NaOH溶液：pH=___。
（3）pH=3的盐酸稀释100倍，pH___5（填“＞”、“=”、或“＜”）。
（4）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合pH=7，则强碱与强酸的体积比为___。
22．某实验小组欲测定某软锰矿样品中，MnO2的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行如下处理：
①用过氧化钠处理，得到MnO溶液；
②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；
③酸化溶液，MnO歧化为MnO和MnO2；
④滤去MnO2；
⑤用0.100mol L-1Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO，共用去20.80mL。
计算：
(1)滤液中MnO的物质的量___mol。
(2)样品中MnO2的质量分数___(用百分数表示，保留1位小数)。
23．化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2 2H2O(s)
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是___________；
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是___________ (填序号)；目的是___________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门___________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门___________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是___________。
（5）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的___________，再加入碱液，调节pH至少为___________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）
参考答案
1．A 2．A 3．D 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C 9．A 10．B 11．B 12．C 13．B 14．A 15．A
16．CO2 H2O Na2CO3 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 2H+ +CO=H2O+CO2↑ + H+= H2O+CO2↑ +OH-= H2O+ CO
17．bc 3
18．
（1） CO2的通入量不易控制 过程繁琐，操作复杂
（2）反应①应充分进行，①步骤后将NaHCO3溶液煮沸排除过量CO2，反应①②所用NaOH溶液的体积应相等
（3） 能 固体样品的质量和沉淀总质量
（4） CO+H2OHCO+OH- 浅红 酚酞的变色范围为8.2~10.0，而0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.3 CO水解：CO+H2OHCO+OH-，该反应为吸热反应，升高温度，促进水解，c(OH－)增大，碱性增强，颜色加深； ＞
19．NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 2.5 8H++2ClO2+10I-=5I2+2Cl-+4H2O 蓝色消失并在30s内不复原 13.5cV×10-3g
20．BaSO4 BaCO3 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3 Na2CO3 HNO3
21．增大 0.01mol·L-1 2 12 = 1：10
22．4.16×10-4 54.3%
23．
（1）分液漏斗
（2） C 先利用锌与盐酸反应产生的氢气排出装置内的空气创造还原性气氛，然后锌与三氯化铬反应生成二价铬离子
（3） B A
（4）使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2
（5） 氧气 5.3