2020-2021学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1 第三章《物质在水溶液中的行为》测试题（含答案）

第三章《物质在水溶液中的行为》测试题
一、单选题（共15题）
1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．119.5gCHCl3中含有NA个Cl—H键
B．常温常压下，11.2LCO2的分子数为0.5NA
C．1L 0.1 mol L 1 (NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3NA
D．16gCH4和36gH2O中含有的共价键数均为4NA
2．要确认集气瓶中是否集满氯气，正确的操作是
A．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察是否生成白色沉淀
B．用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方，观察是否变蓝
C．将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻棒一端，伸到集气瓶口附近，观察是否变蓝
D．将紫色石蕊液试滴入集气瓶中，观察是否先变红后褪色
3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．在水电离的的溶液中：、、、
B．在强碱溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．在含大量的溶液中：、、、
4．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS- 和HS- H++S2-。若向H2S溶液中
A．加水稀释，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
5．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中 验证SO2的漂白性
B 向2 mL 0.l mol· L-1MgCl2溶液中加入 l mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，再加入几滴FeCl3溶液 验证Mg(OH)2沉淀能否转化为Fe(OH)3沉淀
C 向Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 验证氧化性： H2O2>Fe3+
D 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水 探究淀粉是否发生水解
A．A B．B C．C D．D
6．Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是
A．少量氨水 B．少量NaOH溶液
C．少量石灰乳 D．少量Ba(OH)2溶液
7．下列实验操作对应的离子方程式正确的是
实验操作 离子方程式
A AgCl溶于过量氨水 Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)]++2H2O
B 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液 Cu2++2HS-=CuS↓+2H+
C 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D AgI加入Na2S溶液中，固体变黑 S2-(aq)+2AgI(s)=Ag2S(s)+2I-(aq)
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关说法错误的是
A．有的物质在不电离的条件下，也能导电
B．硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质
C．若平衡正向移动，则平衡常数一定增大
D．若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小
9．下列有关图及实验的描述正确的是
A B
蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 测定中和热
C D
探究H2SO4浓度对反应速率的影响 构成铜锌原电池
A．A B．B C．C D．D
10．25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、NO、Cl-、HCO
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、K+
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
D．0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、K+、Cl-
11．在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是
A．遇酚酞变红：K+、、Cl-、
B．使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2-、Br-
C．常温下测得pH=8：K+、Na+、、
D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl-、
12．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，在不同浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是
A．图中a、b两点相同
B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液
C．该温度下，溶度积的数量级为
D．在c点的溶液中加入少量固体，溶液可变为b点
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1mol氦气含有的电子数目为4NA
B．若FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
C．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目为NA
D．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
14．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
25℃时，下列说法正确的是
A．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L
B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)
15．常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是
已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)
A．=105.8
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1
C．M点溶液中，2c(Na+)＞c(HA)+c(A-)
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH-)＜c(H+)
二、填空题（共8题）
16．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线：
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为___，符合其滴定曲线的是__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是___溶液(填化学式)。
(3)图中和V1和V2大小的比较：V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)曲线Ⅰ中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是___。
17．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是_______。
(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
则c (NaOH) = _______(表达式)。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_______。(填“偏大”、“偏小”或不影响)
(4)25℃时，浓度均为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl ⑥NH4Cl pH由小到大的顺序为_______(填写编号)。
(5)25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 (保留到小数点后一位)。
(6)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_______。
(7)25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _______，m与n的大小关系是m_______n (填“>”“=”或“<”)。
(8)当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
18．常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液
HCN
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离出的浓度为___________。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(3)④中的水解平衡常数Kb=___________(保留2位有效数字)。
(4)若向等体积的③和④中滴加等浓度的盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的，则约为___________(保留1位有效数字)。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。
19．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1) 通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。
(2) 自来水中所含阴离子可以确定有___________，该离子遇AgNO3溶液发生反应的离子方程式为________
20．A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、 X、Y、Z七种物质均由A、 B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N2H4，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质： X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。回答下列问题：
(1)A、B、D、E形成的盐中E显+1价，请写出该盐的电子式______
(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_____ 7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用离子方程式表示)。
(3)Z与X反应的化学方程式________________________
(4)A与B形成的简单化合物与Y在一定条件下反应，生成可直接排放到大气中的无毒无害物质为_____________、______________(用化学式表示)
21．(1)联氨()是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______。(已知：)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。
(2)0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是___。
(3)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25°C)。
H2A的电离平衡常数＝_________，溶液pH＝7时，＝_______。
22．常温时，Ksp[Mg(OH)2]=4×10﹣12，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10﹣5mol L﹣1时就认为该离子已经沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1mol L﹣1，c(Fe3+)=0.01mol L﹣1.(已知lg2=0.3)
(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为___________。
(2)当Fe3+沉淀完全时溶液中c(OH﹣)约为___________mol/L；此时Mg2+___________
A．尚未开始沉淀B．已经开始沉淀C．已经沉淀完全
(3)结论：在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___________(填A：可以；B：不可以)用调节pH的方法来除杂。
23．硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。
(1)粗硫酸铜晶体的制备
在盛有铜屑的蒸发皿中加入20 mL 3 mol·L-1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加入浓硝酸，待反应缓和后，盖上表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2＋，Cu2＋与SO结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为___________。
(2)硫酸铜晶体的提纯
实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：
①提纯过程中需要加入氧化剂，检验其氧化完全的方法是___________。
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0，其原因是___________。
金属离子 Fe3+ Cu2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.7
沉淀完全时的pH 3.2 6.7
③操作I、II、III都要用到的玻璃仪器有___________。
(3)硫酸铜晶体纯度的测定
称取样品0.3125 g于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液10.00 mL。(已知：2Cu2＋+4I-=2CuI↓＋I2，I2+2S2O=S4O+2I-)，则所测试样中硫酸铜晶体的纯度为___________。
参考答案
1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C 11．C 12．D 13．B 14．D 15．D
16．酚酞 Ⅰ CH3COOH ＜ c(CH3COO-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-)
17．润洗 偏大 ①<②<⑥<⑤<④<③ 5.9×10-10 酸性 c (H+)+ c (Na+)= c (CH3COO-)+c(OH-) mol/L > c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
18．②＞①＞④＞③ ＜ 0.02
19．含有 Cl-(或氯离子)
20． 大于 ClO- +H2O HClO+OH- 3NO2+ H2O =2HNO3+NO N2 H2O
21．8.7×10 7 N2H6(HSO4)2 c()＜c(H+)＜c(OH－)＜c()＜c(Na+) 1×10 4.2 1×100.8
22．2.3 2.0×10﹣11 A A
23．3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O 滴加酸性KMnO4溶液，不褪色；或滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成 保证Fe3+沉淀完全，而Cu2+未开始沉淀 烧杯、玻璃棒、漏斗 80%