2020-2021学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》测试题（含答案）

第三章《物质在水溶液中的行为》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列实验设计不能达到其目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别碳酸氢铵和氯化铵 闻气味
B 除去高锰酸钾中的锰酸钾 加热固体混合物
C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，加稀硫酸
D 除去粗盐中的泥沙 加足量水溶解，过滤后蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．碱是除水外电离出的阴离子全部是OH-的化合物
C．电解质在水溶液和熔融状态下都能发生电离
D．离子方程式只能表示某一具体的离子反应
3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是
A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1 LpH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5NA
B．1L0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA
C．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1NA
D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
5．下列离子在溶液中一定能大量共存的一组是
A．c(Fe3+)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
C．mol·L-1的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、
6．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
7．下列离子方程式正确是
A．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B．氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．铜置换氯化锌溶液中的锌：Cu+Zn2+=Cu2++Zn
8．天然海水中所含的离子有Na＋、Ca2＋、Mg2＋、、Br-、、等。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．工艺中天然海水显碱性
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、、等氧化生成
C．“反应、稀释”时可能发生反应的离子方程式有：H＋＋=CO2↑＋H2O
D．“排放”出来的海水中的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用双氧水滴定KI-淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点
B 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气
C 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有
D
最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子
A．A B．B C．C D．D
10．室温下，通过下列实验探究0.1 mol/L的H2S溶液的性质
实验 实验操作及现象
1 用pH计测定0.1 mol/L的H2S溶液pH约为3.9
2 向0.1 mol/L的H2S溶液中通入足量SO2，溶液变浑浊
3 向0.1 mol/L的H2S溶液中滴加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加
下列有关说法不正确的是
A．Ka1(H2S)约为10-6.8
B．实验1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．实验2中的溶液pH先增大后减小，最终保持不变
D．实验3可以说明Ksp(CuS)＞Ksp(MnS)
11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol 乙醇分子中所含C-H键数为6 NA
B．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C6H6所含氢原子数为0.6 NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34 g H2O2中含有的极性键数目为2NA
B．标准状况下，44.8 L SO3的分子数为2 NA
C．1L 1.0 mol/L 的NaCl溶液中，含有的阳离子总数为NA
D．22.4 L Cl2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2NA
13．下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是
A．量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏
B．湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．酸式滴定管量取碳酸钠溶液
D．锥形瓶、蒸发皿和烧杯都不能用酒精灯直接加热
14．已知为NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LHF含有电子数为10NA
B．12g金刚石中，含C-C键数目为2NA
C．1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含数为0.1NA
D．密闭容器中2molSO2与1mol O2反应，生成SO3的分子数为2NA
15．已知常温下H3AsO4各形态的分布分数随pH的变化如图所示，pKa=-lg Ka。下列有关说法错误的是
A．pKa1:pKa2=2.2:7.0
B．
C．用NaOH标准溶液滴定H3AsO4(生成H2AsO)，可用酚酞作指示剂
D．将c(H2AsO)=0.05mol/L和c(AsO)=0.05mol/L的溶液等体积混合后， pH=11.5
二、填空题（共8题）
16．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur (aq) H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，Ka(HUr) ＝ 4×10 6，Kw ＝ 2.4×10 14，Ksp(NaUr) ＝ 6.4×10 5
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10 4 mol L 1
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur )＝_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)_______c(Ur ) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol L 1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼，注意关节保暖 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂 d.减少摄入易代谢出尿酸的食物
17．25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11 3.2×10-8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是___。(填编号)
(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D．
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。稀HX溶液中水电离出来的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___。(填准确数值)
18．常温下，用0.1mol/L的盐酸和的氨水混合。
(1)当加入10.00 mL该盐酸时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。
(2)在某一时刻，溶液中，此时溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)7，所加盐酸的体积V___________25.00 mL，原因是___________。
(3)某一时刻溶液中离子浓度会不会存在关系；，且___________(填“会”或“不会”)，原因是___________。
(4)当盐酸过量时，溶液中离子浓度的大小关系是：___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)，___________。
19．U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素。V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。
（1）X、W按照原子个数比1：1形成的化合物与反应的化学方程式是___________。
（2）X、Z、W按照原子个数比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是___________(结合化学方程式解释)。
（3）我国首创的海洋电池以Y的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为___________，电池总反应的化学方程式为___________。
（4）Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW和物质的量比是1：2，反应的离子方程式是___________。
（5）标准状况下，将4.48L 气体通入150mL 的XWU水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是___________。
20．已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）
(1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: __，Z 为_________（写化学式）；
(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式 _______，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量__
(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_____，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.
21．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2mol·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液。回答下列问题：
（1）CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka=___，丙溶液中c(CH3COOH)约为___mol·L-1，CH3COOH的电离度约为___ (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。
（2）要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释___倍。
（3）将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH=___，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为___。
22．(1)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO+H+的平衡常数K1=___________(已知10-5.60=2.5×10-6)。
(3)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。图中是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
①AgCl的溶度积常数的表达式为___________，
由图知AgCl的溶度积常数为___________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
23．某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题：
（1）用A~D仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，应采用_______(填实验操作)可使稀盐酸顺利滴下。
（3）B中使用雾化装置的优点是_______。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3：
①生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4C1( aq)→NaCl(aq )+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______洗涤、干燥。
③无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。
A．偏低 B．不变 C．偏高
④对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为_______g。
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．A 5．B 6．A 7．A 8．D 9．C 10．D 11．C 12．A 13．B 14．B 15．D
16．HUrH＋＋Ur－ 6×10 9 ＞ Q ＝ c(Na＋) c(Ur－) ＝ 0.2 mol L 1 × 4.6×10 4 mol L 1 ＝9.2×10 5＞ Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出 acd
17．a，b，d，c A 大于 9.9×10-7mol·L-1
18．、 = ＜ 若盐酸体积为25.00 mL时，与HCl恰好完全反应，得到的溶液呈酸性，故盐酸体积小于25 mL 不会 若存在题述关系，则溶液中离子所带电荷不守恒 ＞ ＜
19．
（1）
（2）NaClO溶液与空气中反应生成强氧化性的HClO，
（3）
（4）
（5）
20．3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反应/取代反应 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O
21． 5.56 0.18% 20 13 1：2
22．中 Kb=mol·L-1 4.2×10-7mol·L-1 Ksp=c(Ag+)·c(Cl-) 1×10-12 2.7×10-3
23．
（1）a→d→e→b→c→f→g
（2）将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔,并将分液漏斗上部的玻璃塞打开
（3）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率
（4） NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 降温结晶 过滤 C 1.68g