5.1.2 质量守恒定律课后作业—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

5.1.2质量守恒定律课后作业
一、夯实基础
1．对于化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑下列读法错误的是（ ）
A．通电条件下，水反应生成氧气和氢气
B．通电条件下，氢水等于气加氧气
C．通电条件下，每2个水分子反应生成2个氢气分子和1个氧气分子
D．通电条件下，每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
2．（长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）
A．H2O B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO3
3．（衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4
4．（湘潭）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5:7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1:4
5．有一反应2A+3B=2C，其中A和C如图所示的质量关系，当有20g C生成时，消耗B的质量为（ ）
A．10g B．5g C．15g D．13g
二、能力提升
1．在点燃的条件下，6.4g的甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成8.8g的二氧化碳、14.4g的水和5.6g的一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为_________，此反应的化学方程式为_________。
2．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．参加反应的甲、乙质量比为3：2
C．丙可能是该反应的催化剂
D．反应过程中，物质的总质量一直是14g
3．11月22日凌晨，我国成功发射嫦娥三号探测器，承担运载任务的是长征三号乙火箭，该火箭所用燃料之一为联氨，使用四氧化二氮助燃，反应的化学方程式为2X+N2O43N2↑+4H2O，则联氨的化学式为（ ）
A．N4H8 B．N2 C．N2H4 D．H2
4．将25g甲、5g乙、10g丙混合加热反应，反应后混合物中含有10g甲、21g丙，还有一种新物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别代表它们的化学式，则它们之间所发生的化学方程式是（ ）
A．A+2BC+2D B．A+2B2C+D
C．2A+B2C+D D．2A+BC+2D
5．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量 4g 10g 1g 21g
反应后质量 0g 12g 15g 待测
A．反应中Y和Q的质量比为1:1
B．反应后Q的质量为12g
C．反应后生成15gZ
D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
三、课外拓展
1．（怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物
B．x=3.2
C．该反应属于分解反应
D．d一定是催化剂
2．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律。
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与锌粒接触，过会儿再称量。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量。数据见下表：
编号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应前的质量/g 4.8 112.6 118.4
反应后的质量/g 8.0 112.4 118.4
（1）实验Ⅰ中，发生反应的化学方程式为_________，该反应属于基本反应类型中的_________反应。
（2）实验Ⅱ中反应后烧杯内的质量比反应前明显减小，原因是_________。
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：_________。
（4）实验I、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处并提出改进思路：_________。
四、中考真题链接
1．（武汉）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1:4
D．X属于有机化合物
2．（荆州）植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（ ）
A．淀粉中一定含C、H两种元素
B．淀粉中一定只含C、H两种元素
C．淀粉中可能含有三种以上的元素
D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
参考答案
一、夯实基础
1．B
【解析】A、根据化学方程式的读法，通电条件下，水反应生成氧气和氢气，故选项正确。
B、“+”不能读作“加”、“═”不能读作“等于”，故选项错误；
C、根据化学方程式的微观意义，通电条件下，每2个水分子反应生成2个氢气分子和1个氧气分子，故选项正确；
D、根据2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
读作：每36份质量的水通电分解为4份质量的氢气和32份质量的氧气，故选项读法正确。故选：B。
2．D
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知 生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3.故选D．
3．B
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3．故选：B．
4．D
【解析】A、该反应是化合反应，正确；
B、丙质量不变，可能做催化剂，正确；
C、反应中甲、丁的质量比5g:7g=5:7，正确；
D、乙、丁的质量变化之比为2:7，错误．
5．A
【解析】
二、能力提升
1．22.4g；4CH4 +7O22CO2 +8H2O+2CO。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以x＝（8.8+14.4+5.6）﹣6.4＝22.4g；
甲烷、氧气和生成物二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为＝4:7:2:8:2；则发生反应的化学方程式为4CH4 +7O22CO2 +8H2O+2CO。
2．B
【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了6g﹣1g＝5g，故是反应物，参加反应的质量为5g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为4g﹣2g＝2g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为8g﹣1g＝7g。
A、该反应的反应物为甲和以，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。
B、反应中参加反应的甲、乙质量比为5g:2g＝5:2，故选项说法错误。
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
D、反应过程中，物质的总质量一直是6g+4g+3g＝1g＝14g，故选项说法正确。故选：B。
3．C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式为：
2X+N2O43N2↑+4H2O可知，该反应中，反应物中含有2个N原子，4个O原子；生成物中已有6个N原子，4个O原子和8个H原子，还差4个N原子，8个H原子在2X中，则X的化学式为N2H4。
4．D
5．D
【解析】反应前物质的总质量为：4+10+1+21＝36g，反应后物质的总质量为：0+12+15+x＝36g，则x＝9；
X质量减少4﹣0＝4g，故为反应物；Y质量增加12﹣10＝2g，故为生成物；Z质量增加15﹣1＝14g，故为生成物；Q质量减少21﹣9＝12g，故为反应物；反应的方程式可表示为：
aX+bQ＝cY+dZ，已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则a×n:b×2n＝4g:12g，则a:b＝2:3
A、由以上分析，反应中Y和Q的质量比为1:6，故A错误；
B、反应后Q的质量为9g，故B说法错误；
C、反应后生成Z的质量为15﹣1＝14g，故C说法错误；
D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得a×n:b×2n＝4g:12g，则a:b＝2:3，故D说法正确；故选：D。
三、课外拓展
1．C
【解析】由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
A、反应物是b，生成物是a、c，错误；
B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；
C、该反应属于分解反应，正确；
D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．故选C
2．实验Ⅰ应将镁条放在密闭的容器中引燃，再称量；或实验Ⅱ应使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量。
【解析】（1）实验Ⅰ中，镁燃烧生成氧化镁，发生反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，是化合反应。
故填：2Mg+O22MgO；化合。
（2）实验Ⅱ中反应后烧杯内的质量比反应前明显减小，原因是锌粒与盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出了。
故填：锌粒与盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出了。
（3）反应前后质量相等的原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。
故填：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。
（4）改进思路：实验Ⅰ应将镁条放在密闭的容器中引燃，再称量；实验Ⅱ应使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量。
四、中考链接
1．D
【解析】：由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4．
A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，故错误；
B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，故错误；
C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12:（1×4）=4:1，故错误；
D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；故选：D．
2．A
【解析】CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．
A、淀粉中一定含C、H两种元素，故选项说法正确．
B、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．
C、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误．
D、淀粉中一定含C、H两种元素，不可能是单质，故选项说法错误．故选：A．