2021-2022学年上学期鲁科版（2019）高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题（含答案）

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题
一、单选题（共14题）
1．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl、 B．Ca2+、、Cl、K+
C．、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、
2．某试液中只可能含有K+、Ba2+、、Fe2+、Al3+、Cl－、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol L 1，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为、Fe2+、Cl－、
3．下列说法正确的是
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．碱是除水外电离出的阴离子全部是OH-的化合物
C．电解质在水溶液和熔融状态下都能发生电离
D．离子方程式只能表示某一具体的离子反应
4．化学来源于生活又服务于生活，下列物质用途与所涉及的化学知识均正确且有对应关系的是
选项 物质用途 化学知识
A 用P2O5作食品干燥剂 P2O5有吸水性
B 用过氧乙酸(CH3COOOH)对环境消毒 过氧乙酸溶液显酸性
C 用新制Cu(OH)2悬浊液检验血糖含量 Cu(OH)2能溶于含糖溶液
D 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料包装食品 聚乳酸塑料无毒、易降解
A．A B．B C．C D．D
5．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
化学式 HCN H2CO3 CH3COOH
电离平衡常数 6.2×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 1.8×10-5
下列有关微粒浓度的说法正确的是
A．pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B．浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3)
C．0.2mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
D．浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、Ag+、NO、Cl- B．Ba2+、Na+、CO、OH-
C．H+、Na+、SO、Cl- D．H+、K+、CO、SO
7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．=1.0×1012的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO
D．水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO
8．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+
B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO
C．向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO
D．向某溶液中加入CCl4，振荡，有机层无色，再加入氯水，有机层显紫色，则原溶液中一定含有I-
9．制备NH4Al(SO4)2的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入少量Ba(OH)2：Ba2+、AlO、OH-、SO
B．加入过量Na2CO3溶液：Na+、NH、SO、CO
C．加入少量NaOH溶液：NH、Na+、SO、AlO
D．加入少量NaClO溶液：Na+、H+、Al3+、SO、ClO-
10．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，CO浓度与CaCl2溶液体积的关系如图所示。已知：pC= lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。下列说法正确的是
A．a点溶液：c(OH ) < 2c(HCO)+2c(H2CO3)
B．图像中V0=20，m=5
C．水的电离程度：a＜b＜n
D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32 g乙醇和14 g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NA
B．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
C．25 ℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D．1 mol CaO2晶体所含离子总数为3NA
12．室温下，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系中，正确的是
A．c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) B．c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-) D．c(Cl-)=c()>c(OH-)>c(H+)
13．下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl 、NO
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO
D．H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
14．已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．P为3.5且对应的阴离子是CO
二、非选择题（共10题）
15．X、Y、Z三种物质溶于水均完全电离，电离出、、、、、、三种物质与溶液的反应情况如下：
①X溶液与足量溶液混合共热可生成沉淀甲和有刺激性气味的气体；
②Y溶液与少量溶液混合可生成沉淀乙，继续加入溶液，沉淀乙溶解；
③X溶液可溶解沉淀乙，但不能溶解沉淀甲。
回答下列问题：
为______，Z为______ 填化学式。
溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为______。
溶液与Z溶液混合后发生反应的离子方程式为______。
16．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1) A__________；B______________。
(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：____________________。
(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：______________________。
(4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________。
(5)某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是______________________。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
17．A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：
阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+
阴离子
OH﹣ Cl﹣ CO32- SO42- HCO3-
分别取它们进行实验，结果如下：
①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．
③将E溶液加热，有沉淀生成．
据此推断：A ；B ；C ；D ；E ．
18．混合碱(Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3与NaOH的混合物)的成分及含量可用双指示剂法测定。步骤如下：取混合碱溶液25.00 mL，滴加2滴酚酞为指示剂，用0.2000 mol·L 1的盐酸滴定液滴定至溶液呈微红色，记下消耗盐酸体积为22.50 mL；再滴加2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄色变为橙色，记下第二次滴定消耗盐酸的体积12.50 mL。(已知：H2CO3的Ka1 = 4.3 × 10-7；Ka2 = 5.6 × 10-11)
请计算：
(1)混合碱成分及物质的量之比为___________。
(2)混合碱溶液中Na2CO3的浓度为___________mol·L 1.(写出计算过程)
19．0.80gCuSO4 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
20．2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)：
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行___________
② CO还原Fe2O3的化学方程式为___________
③在e处点燃气体的目的是___________
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
① c瓶中应装___________ (填序号)。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②写出b中的化学反应方程式___________
③反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、___________结晶。
④该实验这样改进的主要优点是___________
21．乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：
名称 相对分子质量 熔点或沸点(℃) 相对密度/(g·cm-3)
水杨酸 138 158(熔点) 1.44
醋酸酐 102 139.4(沸点) 1.10
乙酰水杨酸 180 135(熔点) 1.35
已知：①醋酸酐遇水生成醋酸。
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水。
③主要试剂和产品的物理常数(见表)：
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.9g。
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用___加热。(填标号)
A．煤气灯 B．酒精灯 C．热水浴 D．电炉
(2)若实验在如图装置中进行：仪器a的名称是___，仪器b的名称是___。
(3)①中需使用冷水，目的是___。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是___，以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为___。
(6)本实验的产率是___。(计算结果保留3位有效数字)
(7)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：
①称取阿司匹林样品ag；
②将样品研碎，溶于V1mLxmol/LNaOH溶液(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
③向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为ymol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
Ⅰ.写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：___。
Ⅱ.阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：___。
22．现有一瓶澄清溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO等。取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除___________的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，充分振荡后CCl4层呈紫色，可以排除___________的存在，用离子方程式说明原因___________。
(3)另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，又可排除___________的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有___________的存在，又可以排除___________的存在。
(5)根据上述实验事实，还不能确定是否存在的离子是___________。
23．用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见表。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2
Ksp
净化时需先加入的试剂X为_______(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
24．H2C2O4 ·2H2O(草酸，二元弱酸)可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液。
(1)在水溶液中H2C2O4的电离方程式为___________。
(2)用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某未知浓度草酸溶液的滴定曲线如图所示。
①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为___________。
②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度___________(填序号)。
a． 始终减小 b．始终增大 c．先减小后增大 d．先增大后减小
③若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，所测得草酸溶液的浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若盛放草酸溶液的锥形瓶残留少量蒸馏水，所测得草酸溶液的浓度将___________。
④X点时，c(Na+)-c(C2O )___________ (填*＞”“＜”或“二”，下同)c(H2C2O4)+c(HC2O)； Y点时，c(OH-)-c(H+)___________ c(H2C2O4) +c(HC2O)。
参考答案
1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B 10．A 11．A 12．B 13．A 14．C
15． 2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
16．BaCl2 AgNO3 2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑ Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ ④②①②③
17．Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 Na2CO3 AlCl3 Mg(HCO3)2
18．5 ：4 0.1000 mol·L 1
19．CuSO4 H2O CuSO4CuO+SO3↑ CuSO4 5H2O 102℃ 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 2.2×10-8 0.2
20．
（1） 气密性检查 尾气处理、除去没有反应的CO。
（2） D 蒸发浓缩、冷却 能循环利用CO、提高了原料利用率、减少了二氧化碳的排放
21．C 恒压滴液漏斗 球形冷凝管 充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) 生成易溶于水的乙酰水杨酸钠 重结晶 54.4% +3NaOH+CH3COONa+2H2O ×100%
22．CO、AlO NO 6I- + 8H++2NO = 3I2+2NO↑+4H2O Mg2+、Al3+ Ba2+ SO NH
23．H2O2 4.9
24．H2C2O4HC2O+H+、HC2OC2O+H+ HC2O+OH-=C2O+H2O d 偏高 不变 = ＞