5.3利用化学方程式的简单计算课后作业 —2021-2021学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

利用化学方程式的简单计算
课后作业
1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3gMg，3gZn B．1gMg，1gZn C．7gMg，7gZn D．5gMg，5gZn
4．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Fe
5．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43
C．4：3：2 D．108：96：204
6．4克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．4
7．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克
A．10 B．6 C．5 D．12
8．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn
9．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）
A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克
10．趣味题：“冰块燃烧”:拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？
11.往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
12.某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为________g。
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为________。
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。
13、下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。
题目：3.25gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？
解：设可制得H2的质量是xg。
Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑
65 1
3.25 g xg
＝　x＝211.25 g
答：可制得H2211.25g。
14．在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了24.5 g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解。请你通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？
15．已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水(称为结晶水)，在一定的温度下可脱去结晶水。为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知：温度为t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁(FeC2O4)固体；温度为t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑。
(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4固体的质量。
(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量。
(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数。(精确到0.1%)
利用化学方程式的简单计算课后作业参考答案
1．AD
解析：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
2．B
解析：由反应方程式 推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与氮气反应：12克镁能生成氮化镁约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。
3．C
解析：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。
4．B
解析： 依据化学方程式中的质量比例设金属都是65g求其生成氢气的质量并比较大小即可以求解。
5．D
解析：依据化学方程式中的质量比例可以求解
6．B
解析：依据化学方程式中的质量比例可以求解
7．C
解析：依据化学方程式中的质量比例可以求解
8．C
解析：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。
9．C
解析：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
10．那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔：
解析：（乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
11．原混合物中，CuO的质量分数为80%。
解析：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被 还原，而Cu不反应。②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
12.13.0g，35%，4.9g
解析：这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再减少，可以确定20g样品中含铜的质量为13.0g，从而求得：铁元素的质量分数为。因为第一次加入20.0g稀硫酸时，稀硫酸完全反应，因此根据第一次反应的铁的质量：20.0 g - 17.2 g = 2.8 g就可进行计算。
解：设20g称硫酸中溶质的质量为x。
56 98
2.8g x
56：98=2.8g：x解得x = 4.9 g
13.（1）设1未知量时带单位；(2)化学方程式未配平；(3)H2相对分子质量算错；(4)结果计算
错误。
14．解：24.5 g氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，则参加反应的氯酸钾的质量为：24.5 g×(1－20%)＝19.6 g。
设他们制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
19．6 g x
＝
x＝7.68 g
答：他们制得氧气的质量是7.68 g。
15.解：(1)设草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x。
3FeC2O4====Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑
432 232
x 23.2 g
＝　x＝43.2 g
(2)该草酸亚铁晶体中结晶水的质量为：54.0 g－43.2 g＝10.8 g。
(3)四氧化三铁中铁元素的质量为：23.2 g×＝16.8 g；
该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为：×100%≈31.1%。
答：(1)草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4固体的质量是43.2 g；(2)该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8 g；(3)该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%。