2021-2022学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章《化学反应与能量转化》检测题（含答案）

第一章《化学反应与能量转化》检测题
一、单选题（共14题）
1．下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－akJ·mol-1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH=－bkJ·mol-1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0kJ·mol-1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.5kJ·mol-1
2．某酸性酒精检测仪的工作原理如图所示。下列分析正确的是
A．该检测仪利用了电解池原理
B．正极区溶液的降低
C．工作中由电极(Ⅰ)经质子交换膜流向电极(Ⅱ)
D．电极(Ⅰ)的电极反应为
3．用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是
A．点燃 B．加热 C．湿润的淀粉KI试纸 D．干燥的淀粉KI试纸
4．物质C、CH4、H2、CH3OH完全燃烧所放出的热量依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-396kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-896kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736kJ·mol-1
5．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A．8mol B．10mol C．11mol D．12mol
6．氢氧化锂是合成其他锂产品的基本原料，也可以直接用于其他工业领域。用如图所示的双膜电解装置可制备氢氧化锂。下列有关叙述正确的是
A．甲膜为阴离子交换膜，乙膜为阳离子交换膜
B．通电后向阳极移动，阳极附近的溶液的pH减小
C．阴极的电极反应为
D．当电路中通过1mol电子时，可生成
7．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：
下列说法正确的是
A．K2FeO4具有强氧化性，所以能够吸附水中的悬浮物质，起到絮凝沉淀作用
B．上述流程反应③中，每生成3mol硝酸铁转移电子为1mol
C．当1molK2FeO4与水反应时，生成O2的体积为16.8L
D．流程反应④中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
8．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
9．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
10．下列过程中需要吸收热量的是
①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑦食物腐败 ⑧液氨气化
A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧
11．利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是
A．该过程将电能转化为化学能
B．电流方向：b电极→用电器→a电极
C．负极的电极反应式为：X+2e- =Y+2H+
D．当外电路通过4 NA电子时，消耗氧气的体积为22.4 L
12．下列实验现象描述正确的是
A．碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉 碘化钾溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
13．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用将NO还原为，其热化学方程式为 ，其能量变化过程如下(其中a、b、c、d均为正值)：
下列说法正确的是
A．过程①、②、③、④都是放热过程 B．
C． D．
14．微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
B．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D．负极反应为CH3COO-＋2H2O-8e-=2CO2↑＋7H＋
二、非选择题（共10题）
15．A、B、C、D、E、F为原子序数递增的短周期主族元素，其中A的气态氢化物甲可用作制冷剂，B与E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半径在短周期元素中最大，D元素的最高正价与最低价之和为零。回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置是___________，该元素的单质应用广泛，请列举其中之一___________。
(2)甲的电子式___________，工业上常用甲的水溶液作为乙的吸收剂，请写出甲溶液吸收足量乙的离子方程式___________。
(3)D与F两元素的单质反应生成34g化合物丙，恢复室温时测得放热130kJ，已知丙熔点为 69℃，沸点为58℃。请写出该反应的热化学方程式___________。
(4)某种电池由熔融的C、E两种单质作为两极，其结构示意图如下所示：则熔融C电极为___________(填“正”或“负”)极。若放电时总反应为2C+xE=C2Ex，则充电时，每当转移0.2mol电子时，阴、阳极区的质量变化差为___________g。
16．X、Y、Z、W代表四种短周期主族元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如下表所示：
元素 部分结构信息 部分性质信息
X X原子的最外层电子数等于其电子层数 由X元素形成的单质是最清洁的燃料
Y Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍 Y与X能形成两种化合物
Z Y、Z同主族 ZY2的排放易造成空气污染
W W是短周期主族元素中原子半径最大的元素 与XY剧烈反应
请按要求回答下列问题：
(1)W元素为_________(填元素符号)，Z在元素周期表中的位置是_______。
(2)Y、Z的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
(3)X2Y2的电子式为__________，X2Y2可与ZY2反应，写出此反应的化学方程式：____。
(4)写出W的氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___。
(5)一种ZY2—Y2质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的ZY2进行放电，其原理如图所示。
①放电时消耗ZY2和Y2的物质的量之比为_______。
②负极的电极反应式为___________。
17．现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。
A B C D E F G H I J
原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
最高或最低
化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 +6 +1
－2 －3 －1 － -2
回答下列问题：
（1）D的元素名称是______________，H的元素符号是______________；B在元素周期表中的位置是（周期、族）____________
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______。化合物F2A2的电子式是：_________，构成该物质的化学键类型为________________
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：________________；G的氢化物的结构式为_________。
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式____________________________。
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。
18．天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热 H/(kJ·mol 1) 1560 1411 －286
H＝_______kJ·mol 1。
19．(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
(2)已知H—H键键能为436kJ·mol-1，H—N键键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N键键能是_______。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______，则KOH与H2SO4反应的中和热为_______。
(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______。
20．用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次。
(3)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)
(5)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)。
(6)用相同浓度和体积的氨水()代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
21．在学习氧化还原反应时，某同学提出Ag+具有较强氧化性，I-具有较强还原性，二者也可发生氧化还原反应。为验证这个问题，该学生设计了系列实验。
(1)研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物
向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡试管，向其中加入___，溶液无明显变化。(提示：若发生氧化还原反应，I-应被氧化为单质)
(实验结论)二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)验证Ag+的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液。请完成下表：
操作 现象 结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ____ 存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴____(填序号)溶液，振荡 _____ 存在Fe2+
(实验结论)铁的氧化产物为Fe2+和Fe3+，则Ag+氧化性强于Fe3+。
另一同学用pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，于是该同学对实验结论提出质疑。你认为他提出质疑的理由可能是____。
(3)电池原理探究Ag+与I-之间的氧化还原反应
按图设计原电池。电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。读懂文中划线部分内容，请回答以下问题：
根据下表数据，盐桥中应选择_____作为电解质。
阳离子 u∞×108(m2 s-1 V-1) 阴离子 u∞×108(m2 s-1 V-1)
Li+ 4.07 4.61
Na+ 5.19 7.40
Ca2+ 6.59 Cl- 7.91
K+ 7.62 8.27
(4)已知Cl2能氧化+4价的硫为+6价的硫。请写出Na2SO3溶液和Cl2反应反应的离子方程式____。
(5)硫酸亚铁受热可按下式分解：aFeSO4=bFeO+cFe2O3+dSO3+eSO2+fO2，a、b、c、d、e、f为待定系数，若d：e：f=3：4：1，则b：c=_____。
22．电解池
（1）概念：将___________能转化为___________能的装置。
（2）两个电极
阴极：与电源___________极相连的电极，在该电极上发生___________反应。
阳极：与电源___________极相连的电极，在该电极上发生___________反应。
23．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。 _____
24．人们的日常生活和工农业生产都离不开电能，当今世界电能的开发和利用已是科学工作者十分重视的课题。
(1)可自发进行，据此设计的下列实验装置中属于原电池，且电池工作时可发生上述反应的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
(2)上述D装置若能构成原电池，其盐桥的作用是___________(回答两点)，盐桥中物质能不能改用含的琼胶？并说明理由：___________。
(3)在某新型催化剂作用下可形成新型燃料电池，其工作原理如图。
①Y极的电极反应式为___________。
②当有电子通过负载时，X极生成的体积为___________L(标准状况)。
参考答案
1．D 2．C 3．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．C 9．B 10．A 11．B 12．D 13．B 14．A
15．第三周期第ⅣA族 半导体、芯片或光电池(任意一个) SO2+NH3·H2O=+ Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) 负 9.2
16．Na 第三周期ⅥA族 H2O 2:1
17．磷 B 第三周期第ⅡA族 HClO4 离子键、非极性键 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； △H=－196.8 kJ/mol H2– 2e- + 2OH-==2H2O
18．＋137
19．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJmol-1 1016.5 945.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 57.3kJ·mol-1 -80kJ·mol-1
20．环形玻璃搅拌棒 3 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小
21．淀粉溶液 溶液变为红色 ③ 溶液的紫色褪去 NO具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+ KNO3 +Cl2+H2O=+2Cl +2H+ 3：2
22．
（1） 电 化学
（2） 负 还原 正 氧化
23．对
24．BD 平衡电荷，形成闭合回路(合理即可) 不能，因为盐桥中的会与反应生成沉淀，使盐桥失去作用 11.2