2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2第一章《原子结构与元素性质》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2第一章《原子结构与元素性质》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 213.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-11 21:05:17 | ||
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文档简介
第一章《原子结构与元素性质》检测题
一、单选题（共13题）
1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，Zn 元素属于 d 区
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl 的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
D．某同学给出的 Fe 原子的 3d 能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则
2．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是
A．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态
B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的
D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱
3．下列与事实对应的化学用语正确的是
A．Cl的非金属性强于I：
B．C和O形成的过程：
C．0.1mol/L溶液的pH为3：
D．用石墨电极电解溶液：
4．下列各组元素的基态原子，一定属于同族元素且性质相似的是
A．核外电子排布为与的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
5．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：h＞g
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是
A．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
C．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强
D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少
7．已知1~18号元素中某四种元素的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．四种元素位于同一周期
B．离子的氧化性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．简单离子半径：W3+8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤
9．前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是
A．原子半径XB．电负性QC．这些元素组成的三元化合物都可溶于水
D．它们基态原子最外层上都有未成对电子
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.074 0.16 0.152 0.11 0.099 0.186 0.075 0.143
最外层电子数 6 2 3
常见化合价 +1 -3 +5 -3 +5
焰色反应 黄色
单质的颜色 黄绿色
结合表中的有关信息，推断下列说法正确的是
A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强
B．元素的非金属性：⑤<④
C．元素①⑥形成的化合物一定为离子化合物
D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
11．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是
A．电负性大小：Q>Z>Y>X
B．简单离子半径：QC．简单氢化物的沸点：Y>Z>Q
D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
12．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．最高正化合价：③=②＞①
13．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3- 1s22s22p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
二、非选择题（共8题）
14．(1)中，电负性最高的元素是______。
(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。
(3)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。
(4)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______。
15．(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是______。，原因是______。
Li 520 Be 900 B 801
Na 496 Mg 738 Al 578
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能______(填“大于“或“小于”)。原因是______。
(3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是______。
(4)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”)
(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
16．氧化钙常在工业上用作燃煤固硫剂，回答下列问题：
(1)钙原子的最外电子层符号为__，该电子层的能级符号为__。
(2)Ca2+中能量最高的电子所在能级的符号为__。
(3)O2-中s能级的电子数___(填“大于”“小于”或“等于”)p能级的电子数。
17．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F与B属于同族元素。回答下列问题：
(1)A的名称为___________，基态E原子的价电子排布式为___________。
(2)基态C原子的电子占据的最高能级的轨道形状是___________，基态F原子含有___________种运动状态不同的电子。
(3)F与B的简单氢化物中，B的氢化物沸点更高的原因是___________。
(4)已知ABD2分子中各原子均达到8电子稳定结构，ABD2的电子式为___________；ABD2溶于水后与水剧烈反应，其与足量NaOH溶液反应可生成AB离子，ABD2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；AB离子的空间构型为___________；写出一种与AB互为等电子体的分子的化学式___________ (已知化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体)。
18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C 原子的第一至第四电离能分别是I1＝738 kJ·mol－1； I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1
D 原子核外所有p轨道全满或半满
E 元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第七列
(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了________________。
(3)G位于______族__________区，价电子排布式为________________。
(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_____________________________________
(6)写出DA3的电子式_______________________（用元素符号）
19．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律。
实验I：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用下图装置一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
(1)实验中选用的物质名称为： A_______。
(2)C处刚出现现象时发生反应的离子方程式为_______。
(3)根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_________。
实验II：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用下图装置探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______。
(5)B处的实验现象为_____。
(6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I，______ (填“能”或“否”， 原因是_______。
20．某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
实验 序号 锌的质量/g 锌的状态 c(H2SO4) /mol·L－1 V(H2SO4) /mL 反应前溶 液的温度/℃ 添加剂
1 0.65 粒状 0.5 50 20 无
2 0.65 粉末 0.5 50 20 无
3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液
4 0.65 粉末 0.8 50 20 无
5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液
(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。
(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。
②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。
(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。
21．某化学小组设计如图装置完成一组实验：
（1）甲同学设计实验Ⅰ：查阅资料知，硅酸钠(Na2SiO3)溶液与较硅酸(H2SiO3)强的酸反应生成白色沉淀(H2SiO3)。A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液。
①该实验目的：________________________________________
②预测实验现象：______________________________________
实验结论：____________________________________________
③乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由___________，提出修改建议：______________________________。
（2）丁同学设计方案Ⅲ：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是C装置中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出结论：元素非金属性：N>C>Cl。你认为得出的“结论”是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________。
参考答案
1．D 2．A 3．A 4．D 5．C 6．C 7．D 8．B 9．D 10．C 11．A 12．A 13．D
14．O HGe>Zn O 或
15．Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加 Be为全充满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大 大于 Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子 O 大于 小于 3
16．N 4s、4p、4d、4f 3p 小于
17．碳 3d54s1 纺锤形形或哑铃形 34 B的氢化物分子间形成了氢键 平面三角形 SO3
18．3 哑铃 泡利原理 ⅦB d 3d54s2 焰色反应 基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态电子，电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量 Cl2+H20==H++Cl-+HClO
19．高氯酸 +CO2+H2O=H2SiO3↓+ Cl> C> Si 2+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 试纸变蓝 否 因Cl2也能将B处的KI氧化
20．锌完全消失所需的时间 5 固体反应物的表面积 (是否形成)原电池 AB 反应放热，使温度升高，反应速率加快 0.06 mol·L－1·min－1 稀硫酸 CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 防止倒吸
21．探究同周期和同主族元素性质递变规律 B中产生大量气泡；C中出现浑浊或白色沉淀 酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 硝酸易挥发，B中硝酸挥发到C中与硅酸钠反应，干扰二氧化碳与硅酸钠水溶液反应 在B、C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 不正确 因为次氯酸中氯显＋1价，不是氯的最高化合价(＋7)，氯最高化合价的含氧酸为高氯酸(HClO4)
一、单选题（共13题）
1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，Zn 元素属于 d 区
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl 的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
D．某同学给出的 Fe 原子的 3d 能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则
2．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是
A．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态
B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的
D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱
3．下列与事实对应的化学用语正确的是
A．Cl的非金属性强于I：
B．C和O形成的过程：
C．0.1mol/L溶液的pH为3：
D．用石墨电极电解溶液：
4．下列各组元素的基态原子，一定属于同族元素且性质相似的是
A．核外电子排布为与的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
5．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：h＞g
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是
A．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
C．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强
D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少
7．已知1~18号元素中某四种元素的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．四种元素位于同一周期
B．离子的氧化性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．简单离子半径：W3+
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤
9．前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是
A．原子半径X
D．它们基态原子最外层上都有未成对电子
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.074 0.16 0.152 0.11 0.099 0.186 0.075 0.143
最外层电子数 6 2 3
常见化合价 +1 -3 +5 -3 +5
焰色反应 黄色
单质的颜色 黄绿色
结合表中的有关信息，推断下列说法正确的是
A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强
B．元素的非金属性：⑤<④
C．元素①⑥形成的化合物一定为离子化合物
D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
11．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是
A．电负性大小：Q>Z>Y>X
B．简单离子半径：Q
D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
12．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．最高正化合价：③=②＞①
13．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3- 1s22s22p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
二、非选择题（共8题）
14．(1)中，电负性最高的元素是______。
(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。
(3)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。
(4)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______。
15．(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是______。，原因是______。
Li 520 Be 900 B 801
Na 496 Mg 738 Al 578
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能______(填“大于“或“小于”)。原因是______。
(3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是______。
(4)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”)
(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
16．氧化钙常在工业上用作燃煤固硫剂，回答下列问题：
(1)钙原子的最外电子层符号为__，该电子层的能级符号为__。
(2)Ca2+中能量最高的电子所在能级的符号为__。
(3)O2-中s能级的电子数___(填“大于”“小于”或“等于”)p能级的电子数。
17．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F与B属于同族元素。回答下列问题：
(1)A的名称为___________，基态E原子的价电子排布式为___________。
(2)基态C原子的电子占据的最高能级的轨道形状是___________，基态F原子含有___________种运动状态不同的电子。
(3)F与B的简单氢化物中，B的氢化物沸点更高的原因是___________。
(4)已知ABD2分子中各原子均达到8电子稳定结构，ABD2的电子式为___________；ABD2溶于水后与水剧烈反应，其与足量NaOH溶液反应可生成AB离子，ABD2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；AB离子的空间构型为___________；写出一种与AB互为等电子体的分子的化学式___________ (已知化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体)。
18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C 原子的第一至第四电离能分别是I1＝738 kJ·mol－1； I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1
D 原子核外所有p轨道全满或半满
E 元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第七列
(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了________________。
(3)G位于______族__________区，价电子排布式为________________。
(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_____________________________________
(6)写出DA3的电子式_______________________（用元素符号）
19．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律。
实验I：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用下图装置一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
(1)实验中选用的物质名称为： A_______。
(2)C处刚出现现象时发生反应的离子方程式为_______。
(3)根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_________。
实验II：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用下图装置探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______。
(5)B处的实验现象为_____。
(6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I，______ (填“能”或“否”， 原因是_______。
20．某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
实验 序号 锌的质量/g 锌的状态 c(H2SO4) /mol·L－1 V(H2SO4) /mL 反应前溶 液的温度/℃ 添加剂
1 0.65 粒状 0.5 50 20 无
2 0.65 粉末 0.5 50 20 无
3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液
4 0.65 粉末 0.8 50 20 无
5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液
(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。
(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。
②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。
(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。
21．某化学小组设计如图装置完成一组实验：
（1）甲同学设计实验Ⅰ：查阅资料知，硅酸钠(Na2SiO3)溶液与较硅酸(H2SiO3)强的酸反应生成白色沉淀(H2SiO3)。A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液。
①该实验目的：________________________________________
②预测实验现象：______________________________________
实验结论：____________________________________________
③乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由___________，提出修改建议：______________________________。
（2）丁同学设计方案Ⅲ：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是C装置中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出结论：元素非金属性：N>C>Cl。你认为得出的“结论”是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________。
参考答案
1．D 2．A 3．A 4．D 5．C 6．C 7．D 8．B 9．D 10．C 11．A 12．A 13．D
14．O H
15．Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加 Be为全充满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大 大于 Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子 O 大于 小于 3
16．N 4s、4p、4d、4f 3p 小于
17．碳 3d54s1 纺锤形形或哑铃形 34 B的氢化物分子间形成了氢键 平面三角形 SO3
18．3 哑铃 泡利原理 ⅦB d 3d54s2 焰色反应 基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态电子，电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量 Cl2+H20==H++Cl-+HClO
19．高氯酸 +CO2+H2O=H2SiO3↓+ Cl> C> Si 2+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 试纸变蓝 否 因Cl2也能将B处的KI氧化
20．锌完全消失所需的时间 5 固体反应物的表面积 (是否形成)原电池 AB 反应放热，使温度升高，反应速率加快 0.06 mol·L－1·min－1 稀硫酸 CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 防止倒吸
21．探究同周期和同主族元素性质递变规律 B中产生大量气泡；C中出现浑浊或白色沉淀 酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 硝酸易挥发，B中硝酸挥发到C中与硅酸钠反应，干扰二氧化碳与硅酸钠水溶液反应 在B、C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 不正确 因为次氯酸中氯显＋1价，不是氯的最高化合价(＋7)，氯最高化合价的含氧酸为高氯酸(HClO4)