2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题1《物质的分类及计量》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题1《物质的分类及计量》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 101.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-11 21:08:08 | ||
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文档简介
专题1《物质的分类及计量》测试题
一、单选题（共14题）
1．如图所示是 A、B、C 三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是
A．高于 20℃以后，B 的溶解度比 C 大
B．0℃时，C 接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和
C．20℃时，A、B 的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．35℃时，A 物质的饱和溶液的溶质质量分数为 30%
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、氧气、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
3．下列关于分散系的说法不正确的是
A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C．分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
4．胶体与溶液的根本区别在于
A．分散系是否有颜色 B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一 D．分散质粒子的大小
5．下列物质分类正确的
A．硝酸、次氯酸、亚硝酸均为含氧酸
B．硫酸、氯化铵、氢氧化钠均为离子化合物
C．硫酸钡、醋酸、乙醇均为电解质
D．甲酸、碳酸、硫酸均为二元酸
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．46gC2H6O中含有的C-H键数个定为5NA
B．将15.6gNa2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
C．一定条件下，将2molSO2和1molO2混合反应，所得混合气体的分子数为2NA
D．常温常压下，由NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有原子的总数为3NA
7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体是一种纯净物
B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3 NA
B．15.6g Na2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.3 NA
C．9.2g 甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为6 NA
D．104g 的苯乙烯中含有8 NA的碳氢键和4 NA的碳碳双键
9．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A．该冰中含有水分子 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同
C．18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 L D．构成“气态冰”的分子为极性分子
10．“长征2F”运载火箭推进剂工作时发生反应：(CH3)2NNH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，CO2的密度比N2的小
B．1 mol (CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NA
C．每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目为8 NA
D．火箭启动初期逸出的红棕色气体是N2O4蒸气
11．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数
D．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等
12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1.8 g D2O含有的质子数与中子数均为NA
B．17 g 羟基(—OH)中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D．14 g C2H4和C3H6的混合物中含有的氢原子总数为2NA
13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，分子总数为NA的H2S和CO2的混合气体中含有的原子数为3NA
B．23g钠被完全氧化生成过氧化钠失去2NA个电子
C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10–2NA
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B．0.5 mol HCHO发生银镜反应，生成Ag的质量为108 g
C．常温常压下，14g乙烯与丙烯混合物所含的分子数目为3NA
D．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧，消耗的氧气分子数为7.5NA
二、非选择题（共9题）
15．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH：_______ ②：_______
③：_______ ④：_______
16．(1)现把10mL淀粉胶体和50mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验：向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_______；向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______
(2)0.01mol L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：_______，写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：_______
17．A~I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液。F、G、I均为只含有一种溶质的溶液，“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)，如右图所示，请回答下列问题。
(1)A的化学式是_______。
(2)写出G与H反应的化学方程式：_______。
18．某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下图所示，回答下列问题：
(1)写出A、B、C的化学式：A________、B________、C________。
(2)写出有关反应的化学方程式：A→B__________；
(3)写出有关反应的离子方程式 A→Cu__________；C→A__________。
19．Ⅰ.以FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为____________________________，若向此胶体中加入饱和硫酸铵溶液，产生的现象是___________________________，若该胶体中混有氯化钠溶液，提纯的方法为____________。氢氧化铁胶体分散质粒子______（填“能”或“不能”）通过滤纸孔隙；
Ⅱ.已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。
A B C D
分散到水中 悬浊液 无色溶液 液体分层，且下层为无色油状液体 无色溶液
熔点/℃ 1452 -21.3 -11.5 801
沸点/℃ 1703 78.9 117 1210
根据上述信息，回答下列问题：
(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b__________(填操作名称，下同)；c____________。
②上述a、b、c操作中均需要用到的一种玻璃仪器为_________。
(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为________________。
(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有_____________。
20．（1）向氢氧化铁胶体中不断滴加硝酸，可以看到的现象是_，写出最后变化的离子方程式__。
（2）已知淀粉溶液(胶体)遇I2变蓝。现有淀粉和氯化钠的混合溶液，问：
①用__法可以把它们分开。
②设计实验证明Cl-已分离干净__。
21．(1)在标准状况下,由SO2和CO2组成的混合气体8.96 L,质量为24 g,混合气体中CO2的物质的量是___________。
(2)将6.5g锌放入足量稀盐酸中充分反应,试计算生成标准状况下的H2多少升？___________
22．I.早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(cm)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1 cal = 4.18 J)。当时已知的原子量数据很少，因此，可利用比热推算原子量，进而采用其他方法分析得到更精确的原子量。
(1)将40.0g金属M块状样品加热到100 ℃，投入50.0g温度为15.2 ℃的水中，体系的温度为17.2℃。推算该金属的摩尔质量____。
(2)取金属M的粉末样品1. 000 g，加热与氧气充分反应，得氧化物1.336 g。计算该金属的摩尔质量______，推测其氧化物的化学式_____(金属与氧的比例为简单整数比)。
(3)M是哪种金属____
II.电解法生产铝须用纯净的氧化铝。铝矿中常含石英、硅酸盐等杂质，需预先除去。在拜耳法处理过程中，硅常以硅铝酸盐( Na6Al6Si5O22· 5H2O)“泥”的形式沉积下来。现有一种含10. 0% (质量)高岭土( Al2Si7O7·2H2O)的水铝石[ Al( OH)3]原料，计算纯化处理中铝的损失率______。
23．(1)标准状况下，5.6LH2和22gCO2，它们的物质的量之比为_______，分子数之比为_______，原子数之比_______
(2)已知0.25mol甲烷中含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表示为_______
(3)49g H2SO4中所含H+的物质的量为_______，硫酸根离子的质量为_______，所含原子的数目为_______。
(4)1L 1mol/L的NaOH溶液中所含NaOH的质量为_______ ；取出100mL，其中所含NaOH的物质的量为_______
(5)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，此浓盐酸的物质的量浓度为_______，将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______
参考答案
1．D 2．A 3．B 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．C 10．B 11．B 12．D 13．A 14．D
15．KOH＝K＋+OH－ KHSO4＝K＋+H＋+SO Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO
16．出现白色沉淀 无明显变化 AgNO3+KI=AgI(胶体)+KNO3 丁达尔效应
17．CaO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
18．CuSO4 CuO
19．FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 产生红褐色沉淀 渗析 能 过滤 蒸发 玻璃棒 蒸馏 分液漏斗和烧杯
20．先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 渗析 向半透膜袋内滴加几滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液
21．0.08mol 2.24L
22．199g·mol-1 190 g·mo-1 MO4 锇(Os) 7.54%
23． 1mol 48g 或 40g 1mol
一、单选题（共14题）
1．如图所示是 A、B、C 三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是
A．高于 20℃以后，B 的溶解度比 C 大
B．0℃时，C 接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和
C．20℃时，A、B 的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．35℃时，A 物质的饱和溶液的溶质质量分数为 30%
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、氧气、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
3．下列关于分散系的说法不正确的是
A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C．分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
4．胶体与溶液的根本区别在于
A．分散系是否有颜色 B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一 D．分散质粒子的大小
5．下列物质分类正确的
A．硝酸、次氯酸、亚硝酸均为含氧酸
B．硫酸、氯化铵、氢氧化钠均为离子化合物
C．硫酸钡、醋酸、乙醇均为电解质
D．甲酸、碳酸、硫酸均为二元酸
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．46gC2H6O中含有的C-H键数个定为5NA
B．将15.6gNa2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
C．一定条件下，将2molSO2和1molO2混合反应，所得混合气体的分子数为2NA
D．常温常压下，由NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有原子的总数为3NA
7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体是一种纯净物
B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3 NA
B．15.6g Na2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.3 NA
C．9.2g 甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为6 NA
D．104g 的苯乙烯中含有8 NA的碳氢键和4 NA的碳碳双键
9．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A．该冰中含有水分子 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同
C．18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 L D．构成“气态冰”的分子为极性分子
10．“长征2F”运载火箭推进剂工作时发生反应：(CH3)2NNH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，CO2的密度比N2的小
B．1 mol (CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NA
C．每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目为8 NA
D．火箭启动初期逸出的红棕色气体是N2O4蒸气
11．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数
D．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等
12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1.8 g D2O含有的质子数与中子数均为NA
B．17 g 羟基(—OH)中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D．14 g C2H4和C3H6的混合物中含有的氢原子总数为2NA
13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，分子总数为NA的H2S和CO2的混合气体中含有的原子数为3NA
B．23g钠被完全氧化生成过氧化钠失去2NA个电子
C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10–2NA
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B．0.5 mol HCHO发生银镜反应，生成Ag的质量为108 g
C．常温常压下，14g乙烯与丙烯混合物所含的分子数目为3NA
D．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧，消耗的氧气分子数为7.5NA
二、非选择题（共9题）
15．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH：_______ ②：_______
③：_______ ④：_______
16．(1)现把10mL淀粉胶体和50mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验：向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_______；向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______
(2)0.01mol L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：_______，写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：_______
17．A~I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液。F、G、I均为只含有一种溶质的溶液，“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)，如右图所示，请回答下列问题。
(1)A的化学式是_______。
(2)写出G与H反应的化学方程式：_______。
18．某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下图所示，回答下列问题：
(1)写出A、B、C的化学式：A________、B________、C________。
(2)写出有关反应的化学方程式：A→B__________；
(3)写出有关反应的离子方程式 A→Cu__________；C→A__________。
19．Ⅰ.以FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为____________________________，若向此胶体中加入饱和硫酸铵溶液，产生的现象是___________________________，若该胶体中混有氯化钠溶液，提纯的方法为____________。氢氧化铁胶体分散质粒子______（填“能”或“不能”）通过滤纸孔隙；
Ⅱ.已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。
A B C D
分散到水中 悬浊液 无色溶液 液体分层，且下层为无色油状液体 无色溶液
熔点/℃ 1452 -21.3 -11.5 801
沸点/℃ 1703 78.9 117 1210
根据上述信息，回答下列问题：
(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b__________(填操作名称，下同)；c____________。
②上述a、b、c操作中均需要用到的一种玻璃仪器为_________。
(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为________________。
(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有_____________。
20．（1）向氢氧化铁胶体中不断滴加硝酸，可以看到的现象是_，写出最后变化的离子方程式__。
（2）已知淀粉溶液(胶体)遇I2变蓝。现有淀粉和氯化钠的混合溶液，问：
①用__法可以把它们分开。
②设计实验证明Cl-已分离干净__。
21．(1)在标准状况下,由SO2和CO2组成的混合气体8.96 L,质量为24 g,混合气体中CO2的物质的量是___________。
(2)将6.5g锌放入足量稀盐酸中充分反应,试计算生成标准状况下的H2多少升？___________
22．I.早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(cm)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1 cal = 4.18 J)。当时已知的原子量数据很少，因此，可利用比热推算原子量，进而采用其他方法分析得到更精确的原子量。
(1)将40.0g金属M块状样品加热到100 ℃，投入50.0g温度为15.2 ℃的水中，体系的温度为17.2℃。推算该金属的摩尔质量____。
(2)取金属M的粉末样品1. 000 g，加热与氧气充分反应，得氧化物1.336 g。计算该金属的摩尔质量______，推测其氧化物的化学式_____(金属与氧的比例为简单整数比)。
(3)M是哪种金属____
II.电解法生产铝须用纯净的氧化铝。铝矿中常含石英、硅酸盐等杂质，需预先除去。在拜耳法处理过程中，硅常以硅铝酸盐( Na6Al6Si5O22· 5H2O)“泥”的形式沉积下来。现有一种含10. 0% (质量)高岭土( Al2Si7O7·2H2O)的水铝石[ Al( OH)3]原料，计算纯化处理中铝的损失率______。
23．(1)标准状况下，5.6LH2和22gCO2，它们的物质的量之比为_______，分子数之比为_______，原子数之比_______
(2)已知0.25mol甲烷中含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表示为_______
(3)49g H2SO4中所含H+的物质的量为_______，硫酸根离子的质量为_______，所含原子的数目为_______。
(4)1L 1mol/L的NaOH溶液中所含NaOH的质量为_______ ；取出100mL，其中所含NaOH的物质的量为_______
(5)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，此浓盐酸的物质的量浓度为_______，将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______
参考答案
1．D 2．A 3．B 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．C 10．B 11．B 12．D 13．A 14．D
15．KOH＝K＋+OH－ KHSO4＝K＋+H＋+SO Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO
16．出现白色沉淀 无明显变化 AgNO3+KI=AgI(胶体)+KNO3 丁达尔效应
17．CaO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
18．CuSO4 CuO
19．FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 产生红褐色沉淀 渗析 能 过滤 蒸发 玻璃棒 蒸馏 分液漏斗和烧杯
20．先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 渗析 向半透膜袋内滴加几滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液
21．0.08mol 2.24L
22．199g·mol-1 190 g·mo-1 MO4 锇(Os) 7.54%
23． 1mol 48g 或 40g 1mol