钠的氧化物教学设计与反思
图片预览
文档简介
基本信息
课题 钠的重要化合物（Na2O、Na2O2）
作者及工作单位 严小荣 银海区福成中学
教材分析
钠的化合物是本章教材的重点之一，钠的化合物很多，本节在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于本课时的过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳反应，同时还简单介绍了过氧化钠的用途，在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论，引导学生通过对比学习可以更进一步掌握过氧化钠的性质。通过钠的化合物的学习，还可以加深巩固第一节钠的知识，并为下一节的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础，本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由理论知识到实际应用的学习规律）。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，学生已初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质，从基本原理去深化对这些性质的理解，充分发挥理论知识（氧化还原反应原理）对元素化合物知识的指导作用，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
学情分析
在前几节课中，已经学习了金属钠，本节内容是金属钠化学性质的延伸与发展，对学生而言已经有了一定的基础。在初中学生已经学习过“氧化钙与水、二氧化碳及酸的反应”这个知识点，所以在学习氧化物时可以结合学生已有的知识开展教学。学生利用已有知只对Na2O、Na2O2的物理性质有了初步的了解，对它们化学性质了解不多，本堂课就是让学生通过试验探究的和自主学习的形式深入掌握钠的重要化合物的典型化学性质及用途 。
教学目标
知识与技能 ① 通过学生实验探究，掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的基本性质。 ②通过学生讨论 、对比、交流，掌握Na2O和Na2O2、性质的异同.③进一步巩固离子方程式的书写。 过程与方法 ①通过实验培养学生观察、分析实验现象，获得结论的能力。 ②通过思考与交流，培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成实验的能力。 情感、态度与价值观 ①培养学生在老师引导下课堂上主动参与意识。 ②通过实践活动激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点和难点
重点：氧化钠、过氧化钠的性质及它们的异同点，培养学生用对比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力。 难点：过氧化钠与水、二氧化碳的反应，通过对过氧化钠与水、二氧化碳这一反应事实的认识，完善学生的实验能力和创造思维能力；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度
教学过程
教学环节 教师活动 预设学生行为 设计意图
设疑 [讲]同学们都知道我们可以把燃烧的蜡烛吹灭，演示: “吹气生火”的神秘试验 学生聆听、观察、思考 激发学生的学习兴趣、求知欲望。
导入 [讲]同学们想知道其中的秘密吗？这个秘密就由我们今天要学习的内容来揭开。
板书 第三章 第二节 钠的化合物
思考 [问]1、钠在自然界中以什么形式存在？为什么？2、写出你所知道的钠的化合物的化学式并把它们进行分类。 思考、回答 让学生通过思考从已有知识过渡到新知识学习的过程
过渡 [讲]今天我们主要探讨钠的两种氧化物Na2O、Na2O2。刚才所做实验的道具之一就是过氧化钠 学生观察、聆听、思考，分组讨论分析并归纳总结 培养学生分析、推测及语言表达能力
展示过氧化钠样品
板书 一、氧化钠与过氧化钠（一）过氧化钠——Na2O2（1）物性：淡黄色的固体
学生讨论 请同学们分组对刚才老师所做的实验成因进行讨论交流
总结 棉花燃烧具备的条件：温度达着火点有足够的氧气引起棉花燃烧的原因：过氧化钠与物质（吹的气）反应提供条件
实验探究 [讲]请同学们根据自己的猜测完成实验，并记录实验现象 假设1：如果是水起作用，预测会生成哪些物质？应该怎样检测？分组讨论并设计实验方案 引导学生学习建立模型与假说的研究问题的方法。
实验设计 把水滴入盛有Na2O2试管中，用带火星的木条检测生成的气体，用手触摸试管外壁，向试管中滴入无色酚酞试液后，振荡。 按设计操作，观察现象 训练学生设计实验解决问题的能力。在实验方案的不断修正过程中，完善学生的实验能力和创造思维能力。
归纳 引导学生归纳现象 1、反应剧烈。有气体产生，产生的气体能使带火星的木条复燃。2、试管壁发烫。3、酚酞先变红后褪色。 通过对问题的入微分析，培养学生全面地看待事物的逻辑思维能力。
板书 （2）化性1、Na2O2跟水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑反应放出热量。
设疑 [问]为什么酚酞会褪色？ 假设1：NaOH浓度过大引起的假设2：是Na2O2的强氧化性引起的如何验证？ 引导学生学习建立模型与假说的研究问题的方法。
板书 强氧化性、漂白性
验证实验 用棉花包住0.2克Na2O2的粉末，放在石棉网上，在Na2O2上滴几滴水。 观察现象 体验成功的喜悦
过渡 [问]CO2和Na2O2作用吗？如何验证？ 思考、讨论
演示实验 用镊子夹住一包有Na2O2的棉花，伸入一集满CO2的集气瓶。 观察现象 体验成功的喜悦
板书 2、Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3３+O2
设疑 [问]Na2O2与酸反应吗？如果反应，写出反应的化学方程式 思考、讨论并派代表上黑板写方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl +O2↑+ 2H2O
[追问]Na2O2属于碱性氧化物吗？
板书 3、Na2O2不是碱性氧化物 记忆 使学生明确金属氧化物不一定是碱性氧化物
过渡 [问]根据Na2O2的性质你能归纳Na2O2的用途吗？应如何保存？[图片展示]过氧化钠用于呼吸面具、潜水艇的氧气制备 观察、思考、讨论 加深对过氧化钠用途的记忆
板书 （3）、Na2O2的用途：供氧剂、漂白剂（4）、Na2O2的保存：密封
过渡 [问]同样是钠元素和氧元素组成的氧化物，Na2O与Na2O2的性质是否相同？ 思考、讨论并完成下表 引导学生运用对比的方法进行联想与迁移，激发学生的探索欲望。
板书 （二）氧化钠——Na2O
名称过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体白色固体化学式Na2O2Na2O氧元素的化合价—1—2是否是碱性氧化物否是与H2O反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑Na2O+ H2O = 2NaOH与CO2反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3３ +O2Na2O + CO2 = Na2CO3３与酸反应2Na2O2 +4HCl = 4NaCl +O2↑+2H2ONa2O +2HCl = 2NaCl+2H2O特性强氧化性、漂白性———用途供氧剂、漂白剂———稳定性稳定不稳定转化2Na2O + O2 2 Na2O2小结： 练习： 作业：
板书设计
第三章 第二节 钠的化合物一、氧化钠与过氧化钠（一）过氧化钠——Na2O2（1）物性：淡黄色的固体（2）化性1、Na2O2跟水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑反应放出热量强氧化性、漂白性2、Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3３+O2反应放出热量Na2O2不是碱性氧化物（3）、Na2O2的用途：供氧剂、漂白剂（4）、Na2O2的保存：密封（二）氧化钠——Na2O
学生学习活动评价设计
1．有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e－2．下列判断正确的是( )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色3、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．溶液为紫色 B．最后溶液变蓝色C．最后溶液褪色 D．有沉淀产生4、在这节课中，对老师的提问你的感觉和行动是：A、非常感兴趣，愿意去思考或想法与同学B、担心被批评，被迫去思考或想法找到答案C、只是不经心地思考一部分D、没有思考，只想等其他同学回答或老师讲解5、通过本节课学习，你觉得化学：是一种有趣或吸引人的活动学好化学对将来走向社会很有用学好化学需要耐着性子去做的学好化学就是学一些道理、掌握一些知识学好化学对我们的生活、学习和工作很有帮助6、本节课中、你从其他同学的方案设计、讨论发论中得到的启发、收获大吗？较大 B、有一些 C、几乎没有
教学反思
本节课通过魔术引入极大限度地提高了学生的兴趣，同时能使学生对新知识的学习产生了迫切的求知欲。并且让学生先根据魔术推测可能的原因，又用验证了推测，使学生从各个器官体验了学习的乐趣，加深对知识的理解和记忆。
课题 钠的重要化合物（Na2O、Na2O2）
作者及工作单位 严小荣 银海区福成中学
教材分析
钠的化合物是本章教材的重点之一，钠的化合物很多，本节在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于本课时的过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳反应，同时还简单介绍了过氧化钠的用途，在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论，引导学生通过对比学习可以更进一步掌握过氧化钠的性质。通过钠的化合物的学习，还可以加深巩固第一节钠的知识，并为下一节的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础，本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由理论知识到实际应用的学习规律）。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，学生已初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质，从基本原理去深化对这些性质的理解，充分发挥理论知识（氧化还原反应原理）对元素化合物知识的指导作用，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
学情分析
在前几节课中，已经学习了金属钠，本节内容是金属钠化学性质的延伸与发展，对学生而言已经有了一定的基础。在初中学生已经学习过“氧化钙与水、二氧化碳及酸的反应”这个知识点，所以在学习氧化物时可以结合学生已有的知识开展教学。学生利用已有知只对Na2O、Na2O2的物理性质有了初步的了解，对它们化学性质了解不多，本堂课就是让学生通过试验探究的和自主学习的形式深入掌握钠的重要化合物的典型化学性质及用途 。
教学目标
知识与技能 ① 通过学生实验探究，掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的基本性质。 ②通过学生讨论 、对比、交流，掌握Na2O和Na2O2、性质的异同.③进一步巩固离子方程式的书写。 过程与方法 ①通过实验培养学生观察、分析实验现象，获得结论的能力。 ②通过思考与交流，培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成实验的能力。 情感、态度与价值观 ①培养学生在老师引导下课堂上主动参与意识。 ②通过实践活动激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点和难点
重点：氧化钠、过氧化钠的性质及它们的异同点，培养学生用对比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力。 难点：过氧化钠与水、二氧化碳的反应，通过对过氧化钠与水、二氧化碳这一反应事实的认识，完善学生的实验能力和创造思维能力；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度
教学过程
教学环节 教师活动 预设学生行为 设计意图
设疑 [讲]同学们都知道我们可以把燃烧的蜡烛吹灭，演示: “吹气生火”的神秘试验 学生聆听、观察、思考 激发学生的学习兴趣、求知欲望。
导入 [讲]同学们想知道其中的秘密吗？这个秘密就由我们今天要学习的内容来揭开。
板书 第三章 第二节 钠的化合物
思考 [问]1、钠在自然界中以什么形式存在？为什么？2、写出你所知道的钠的化合物的化学式并把它们进行分类。 思考、回答 让学生通过思考从已有知识过渡到新知识学习的过程
过渡 [讲]今天我们主要探讨钠的两种氧化物Na2O、Na2O2。刚才所做实验的道具之一就是过氧化钠 学生观察、聆听、思考，分组讨论分析并归纳总结 培养学生分析、推测及语言表达能力
展示过氧化钠样品
板书 一、氧化钠与过氧化钠（一）过氧化钠——Na2O2（1）物性：淡黄色的固体
学生讨论 请同学们分组对刚才老师所做的实验成因进行讨论交流
总结 棉花燃烧具备的条件：温度达着火点有足够的氧气引起棉花燃烧的原因：过氧化钠与物质（吹的气）反应提供条件
实验探究 [讲]请同学们根据自己的猜测完成实验，并记录实验现象 假设1：如果是水起作用，预测会生成哪些物质？应该怎样检测？分组讨论并设计实验方案 引导学生学习建立模型与假说的研究问题的方法。
实验设计 把水滴入盛有Na2O2试管中，用带火星的木条检测生成的气体，用手触摸试管外壁，向试管中滴入无色酚酞试液后，振荡。 按设计操作，观察现象 训练学生设计实验解决问题的能力。在实验方案的不断修正过程中，完善学生的实验能力和创造思维能力。
归纳 引导学生归纳现象 1、反应剧烈。有气体产生，产生的气体能使带火星的木条复燃。2、试管壁发烫。3、酚酞先变红后褪色。 通过对问题的入微分析，培养学生全面地看待事物的逻辑思维能力。
板书 （2）化性1、Na2O2跟水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑反应放出热量。
设疑 [问]为什么酚酞会褪色？ 假设1：NaOH浓度过大引起的假设2：是Na2O2的强氧化性引起的如何验证？ 引导学生学习建立模型与假说的研究问题的方法。
板书 强氧化性、漂白性
验证实验 用棉花包住0.2克Na2O2的粉末，放在石棉网上，在Na2O2上滴几滴水。 观察现象 体验成功的喜悦
过渡 [问]CO2和Na2O2作用吗？如何验证？ 思考、讨论
演示实验 用镊子夹住一包有Na2O2的棉花，伸入一集满CO2的集气瓶。 观察现象 体验成功的喜悦
板书 2、Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3３+O2
设疑 [问]Na2O2与酸反应吗？如果反应，写出反应的化学方程式 思考、讨论并派代表上黑板写方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl +O2↑+ 2H2O
[追问]Na2O2属于碱性氧化物吗？
板书 3、Na2O2不是碱性氧化物 记忆 使学生明确金属氧化物不一定是碱性氧化物
过渡 [问]根据Na2O2的性质你能归纳Na2O2的用途吗？应如何保存？[图片展示]过氧化钠用于呼吸面具、潜水艇的氧气制备 观察、思考、讨论 加深对过氧化钠用途的记忆
板书 （3）、Na2O2的用途：供氧剂、漂白剂（4）、Na2O2的保存：密封
过渡 [问]同样是钠元素和氧元素组成的氧化物，Na2O与Na2O2的性质是否相同？ 思考、讨论并完成下表 引导学生运用对比的方法进行联想与迁移，激发学生的探索欲望。
板书 （二）氧化钠——Na2O
名称过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体白色固体化学式Na2O2Na2O氧元素的化合价—1—2是否是碱性氧化物否是与H2O反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑Na2O+ H2O = 2NaOH与CO2反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3３ +O2Na2O + CO2 = Na2CO3３与酸反应2Na2O2 +4HCl = 4NaCl +O2↑+2H2ONa2O +2HCl = 2NaCl+2H2O特性强氧化性、漂白性———用途供氧剂、漂白剂———稳定性稳定不稳定转化2Na2O + O2 2 Na2O2小结： 练习： 作业：
板书设计
第三章 第二节 钠的化合物一、氧化钠与过氧化钠（一）过氧化钠——Na2O2（1）物性：淡黄色的固体（2）化性1、Na2O2跟水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑反应放出热量强氧化性、漂白性2、Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3３+O2反应放出热量Na2O2不是碱性氧化物（3）、Na2O2的用途：供氧剂、漂白剂（4）、Na2O2的保存：密封（二）氧化钠——Na2O
学生学习活动评价设计
1．有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e－2．下列判断正确的是( )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色3、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．溶液为紫色 B．最后溶液变蓝色C．最后溶液褪色 D．有沉淀产生4、在这节课中，对老师的提问你的感觉和行动是：A、非常感兴趣，愿意去思考或想法与同学B、担心被批评，被迫去思考或想法找到答案C、只是不经心地思考一部分D、没有思考，只想等其他同学回答或老师讲解5、通过本节课学习，你觉得化学：是一种有趣或吸引人的活动学好化学对将来走向社会很有用学好化学需要耐着性子去做的学好化学就是学一些道理、掌握一些知识学好化学对我们的生活、学习和工作很有帮助6、本节课中、你从其他同学的方案设计、讨论发论中得到的启发、收获大吗？较大 B、有一些 C、几乎没有
教学反思
本节课通过魔术引入极大限度地提高了学生的兴趣，同时能使学生对新知识的学习产生了迫切的求知欲。并且让学生先根据魔术推测可能的原因，又用验证了推测，使学生从各个器官体验了学习的乐趣，加深对知识的理解和记忆。