2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册3.2 海水“晒盐”课件（18张PPT）

(共18张PPT)
第二节 海水“晒盐”
第三单元 海水中的化学
鲁教版（五四制） 化学 九年级
情景导入
？
海水“晒盐”
的过程
01
河北的长芦盐场
山东的莱州湾盐场
辽东湾盐区
江苏盐场
海水“晒盐”的过程
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液（苦卤）
多种化工原料
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
继续日晒
提取
海水“晒盐”的过程
实验现象：
有白色晶体析出
食盐晶体
取少许不饱和氯化钠溶液,滴在洁净的玻璃片上,用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风,观察现象。
活动天地
1、氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？如何从现象上判断溶液饱和？
2、哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
蒸发溶剂
当液滴的周围出现少量白色物质时说明溶液已经饱和
这些条件有利于加速水分的蒸发
气候温和、光照充足、大片平坦的海边滩涂
思考
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
晶体：具有规则几何外形的固体。
结晶：
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
结晶
蒸发结晶
降温结晶
重结晶
食盐晶体
海水“晒盐”的过程
粗盐的提纯
02
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
海水、湖水、井水
提纯，除去不溶物
除去可溶物
精盐
蒸发
粗盐
（含泥沙、MgCl2、CaCl2）
二、粗盐的提纯
粗盐的提纯
操作步骤
温馨提示：
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌。
等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干。
二、粗盐的提纯
粗盐的提纯
反思交流： 在溶解、过滤、蒸发、转移中都用到了玻璃棒，它的作用分别是什么
1.溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解。
2.过滤时用玻璃棒引流。
3.蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀，引起液滴飞溅。
4.转移固体，将提纯后的食盐转移到纸上。
粗盐的提纯
二、粗盐的提纯
流程：
溶解 →
过滤 →
蒸发
重结晶法
物理变化
难溶性杂质（泥沙等）
可溶性杂质（ SO42-、Ca2+、Mg2+等 ）
除难溶性杂质
除可溶性杂质
NaCl
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
溶液
过量BaCl2溶液
BaSO4↓
NaCl、MgCl2
CaCl2 、剩余BaCl2
过量
Na2CO3溶液
NaCl、
剩余NaOH、Na2CO3
溶液：
沉淀：
溶液：
沉淀：
CaCO3 ↓
BaCO3 ↓
过量NaOH溶液
溶液：
沉淀：
NaCl、CaCl2
剩余 NaOH、BaCl2
Mg(OH)2
过滤后加适量稀HCl
NaCl
溶液
NaCl晶体
蒸发结晶
粗盐中的可溶性杂质：
MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
大于原氯化钠的质量
除可溶性杂质
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
2NaOH+ MgCl2 =Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
NaOH+HCl= NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
②NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl
其他除杂流程顺序：
（1）过量BaCl2溶液
（2）过量NaOH溶液
（3）过量Na2CO3溶液
（4）过滤后加适量稀HCl
同时除去剩余的BaCl2：
除去剩余的NaOH 和Na2CO3
Na2CO3必须放在BaCl2之后，以除去过量的Ba2+
除去可溶性杂质，要考虑:
1.加入合适的试剂,转化为沉淀、气体或水
2.试剂的用量
3.过量试剂的处理
4.不能引入新的杂质
除可溶性杂质
教学课件
鲁教版（五四制） 化学 九年级
感谢观看