鲁教版五四制九年级化学第二单元第四节酸碱中和反应同步练习（含解析）

酸碱中和反应习题
一、单选题
山西云冈石窟有很多佛像雕塑，原本栩栩如生的雕像现如今已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨，下列气体中能形成酸雨的是
A. B. CO C. D.
下列应用一定与中和反应原理无关的是
A. 施用熟石灰改良酸性土壤
B. 服用含的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
下列有关溶液酸碱性的说法错误的是温度为室温
A. 的溶液呈中性 B. 的溶液一定呈碱性
C. 的雨水一定是酸雨 D. 酸溶液的pH越小酸性越强
已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法不正确的是
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C. 两者混合使用能提高清洁效果
D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
向某盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是
A. B.
C. D.
小王同学向厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有的醋酸，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是
A. 白醋里含有氢离子 B. 生成的气体是二氧化碳
C. 白醋能使紫色石蕊试液变红 D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应
如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是
A. 酸碱中和反应的实质是
B. 生成盐和水的反应，都是中和反应
C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D. 当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
室温时，向盛有稀的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示忽略溶液温度的变化。下列分析错误的是
A. a点溶液中有一种溶质
B. d点溶液中溶质是和
C. c点烧杯内液体的
D. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”具有酸性的物质，使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水的pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH为
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋
几种作物生长最适宜的pH范围如下：甘草，甘蔗，大豆，茶树，某地属于丘陵地区，土壤为红色，呈弱酸性，你认为该土壤适宜种植
A. B. C. D.
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用符合中和反应原理的是
A. 工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱
B. 用生石灰作食品干燥剂
C. 蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除
D. 用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶
二氧化硫会造成空气污染，通常会用NaOH溶液、溶液将吸收，涉及到的反应有：下列说法中错误的是
A. 中硫元素的化合价是
B. 空气中主要是化石燃料燃烧产生
C. 反应发生的是化合反应
D. 反应说明与有相似的化学性质
二、填空题
2017年3月在全国两会上，李克强总理特别强调：坚决打好蓝天保卫战保护地球、防止环境污染是我们的重要职责．原煤中含有硫，燃烧时生成的会污染空气，工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：
吸收塔中，用NaOH溶液吸收，生成______和水．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收的原因是______．
沉淀室中，发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______反应．
上述流程中，可以循环利用的物质是______，有利于节约成本．
正常雨水的，显酸性，其理由是______人们通常把______的雨水称为酸雨．土壤的pH范围在pH______或pH______时，农作物难以生长．
三、实验题
化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏．
通过测定雨水的 来粗略判断其是否为酸雨．
环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量．
取空气样品缓缓通过足量氯水化学方程式：，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为．
试回答：
二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为 ；
配制氯化钡溶液时，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和 ．
上述实验中加入过量的氯化钡溶液的目的 ．
我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．
四、探究题
某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
实验探究：
方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为______色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．
请指出右图操作中的错误______。
写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式______。
方案二：
实验步骤 实验现象 结论
取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 ______ 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
实验反思：
方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，则产生气泡的原因可能是______写出一条即可．
有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______．
拓展应用：
请举一例说明中和反应在生产生活中的应用______。
五、计算题
实验室欲测定一瓶标签破损的稀的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
该反应实质是 ______ ，a点溶液中含有的离子有 ______ 。
当时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 ______ 。
计算稀的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、氧气是大气的主要成分，不会形成酸雨，故错误；
B、一氧化碳虽有毒，但不与水反应，不会形成酸雨，故错误；
C、氮气是大气的主要成分，不会形成酸雨，故错误；
D、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸或硫酸，当雨水的时就形成酸雨．故正确；
故选D．
氧气是大气的主要成分之一，它不会形成酸雨；一氧化碳不与水反应，也不会形成酸雨；氮气是大气的主要成分之一，它不会形成酸雨；二氧化硫能和水发生化学反应，会形成酸雨．
解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2.【答案】C
【解析】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应．
B、与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应．
C、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应．
故选C．
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握中和反应的特征反应物是酸和碱，生成物是盐和水是正确解答此类题的关键．
3.【答案】C
【解析】解：时，溶液呈中性，正确；
B.pH大于7的溶液呈碱性，正确；
C.的雨水称为酸雨，错误；
D.，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确；
故选：C。
掌握溶液的酸碱性与pH的关系是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、厕所清洁剂的，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；
C、厕所清洁剂的，显酸性，厨房清洁剂的，显碱性，二者混合会发生反应，降低清洁效果，错误；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。
故选：C。
本题主要考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性物质之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】D
【解析】解：向某盐酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，至完全反应pH等于7，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，观察图象D符合变化过程。
故选：D。
向某盐酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】
A、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢离子，故选项说法正确；
B、纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，故选项说法正确；
C、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确；
D、白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，故选项说法错误；
故选D。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查酸碱中和反应及其应用，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。然后，根据所给的实验或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
【解答】
A.结合示意图可知，反应前有、、、，反应后有、、，且反应前后、数目相等，则酸碱中和反应的实质是，故正确；
B.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故错误；
C.当酸碱完全中和时酸和碱的质量不一定相等，故错误；
D.氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故错误。
故选A。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
【解答】
A、a点溶液是稀硫酸，a点溶液中有硫酸一种溶质，故选项说法正确。
B、硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应反应生成硫酸钡沉淀和水，d点溶液是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应后继续滴加氢氧化钡溶液，d点溶液中溶质是，故选项说法错误。
C、c点烧杯内液体溶质的质量为0，是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应反应生成硫酸钡沉淀和水，c点烧杯内液体的，故选项说法正确。
D、b点溶液中稀硫酸还没有完全反应，溶液显酸性，b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故选项说法正确。
故选：B。
9.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了中和反应的应用，可以根据显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应，并结合溶液的酸碱性与溶液的pH之间的关系分析解答。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，的溶液显酸性，的溶液显碱性，的溶液显中性，及酸性和碱性物质可以发生反应分析解答。
【解答】
蚁酸具有酸性，要消除肿痛，可以涂抹显碱性的物质可以中和掉蚁酸，根据题意可知，牙膏、肥皂水、火碱等物质的pH都大于7，显碱性，但是火碱具有很强的腐蚀性，所以应该涂上牙膏或肥皂水；
故选：A。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查溶液的pH，难度不大，根据pH大于7的溶液是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的进行解答。
【解答】
由四种作物生长最适宜的pH范围可知，甘草适宜在弱碱性土壤中生长，甘蔗适宜在接近中性土壤中生长，大豆适宜生长在接近中性土壤中，茶树适宜生长在弱酸性土壤中，而该地土壤呈弱酸性，所以适宜种植茶树。
故选D。

11.【答案】C
【解析】解：A、用氢氧化钙和碳酸钠混合制烧碱为碱与盐的反应，不符合中和反应的概念，故A与中和反应原理无关；
B、生石灰作干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故B与中和反应原理无关；
C、蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除利用了酸与碱的中和反应，故C与中和反应原理有关
D、盛放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体为碳酸钙，与盐酸反应，属于盐和酸反应，故D与中和反应原理无关。
故选：C。
掌握中和反应的概念酸与碱作用生成盐和水的反应及其应用，掌握酸碱盐的性质及其应用．
12.【答案】A
【解析】解：在中钠元素的化合价是价，氧元素化合价是价，设硫元素的化合价为x，则，，故错误；
B.空气中主要是化石燃料燃烧产生，故正确；
C.反应是由三种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，故正确；
D.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水，而反应说明了二氧化硫也具有此种性质，因此反应说明与化学性质相似；故正确。
故选：A。
A.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
B.根据二氧化硫的主要来源来分析；
C.根据化学反应的特点来分析；
D.根据物质的性质来分析。
解答本题要掌握各种物质的性质和反应类型、元素化合价求法等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
13.【答案】亚硫酸钠 增大吸收面积 复分解 NaOH
【解析】解：吸收塔中，用NaOH溶液吸收，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收的原因是增大吸收面积；
亚硫酸钠与石灰乳反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本．
故答案为：
亚硫酸钠；增大吸收面积；
；复分解；
．
根据用氢氧化钠吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水解答；
根据反应原理写出反应的化学方程式以及基本反应类型解答；
根据流程分析回答．
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度．
14.【答案】空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故
【解析】解：空气中含有的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的；人们通常把PH小于的降水成为酸雨；农作物适合生长的土壤的pH范围是；故答案：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故；；，．
根据雨水因溶有空气中的二氧化碳生成碳酸而略显酸性；人们通常把pH小于的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是分析解答．
本题从生活的实际出发考查学生对课本基础知识的掌握能力，培养学生的识记能力．
15.【答案】pH值：玻璃棒使硫酸完全反应
【解析】试题分析：
酸雨一般是指pH小于的雨水，所以可以通过测量雨水的pH可对是否是酸雨进行判断；
化合物中元素的质量比等于元素原子量和的比，故二氧化硫中硫与氧元素的质量比：：1；
配置溶液所需的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和量筒等；
从实验的准确性分析过量氯化钡溶液加入的目的是充分反应掉溶液中的硫酸，并转化为硫酸钡的沉淀；
解：设溶液中的质量为x
设空气样品中的质量为y
的浓度：，为三级标准．
故答案为：值；：1； 玻璃棒；使硫酸完全反应；
答：此空气中二氧化硫的浓度级别为三级标准．
16.【答案】无；胶头滴管伸入到试管中去；；
有气泡冒出；
氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；
如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；
利用熟石灰改良酸性土壤合理即可。
【解析】
【分析】
结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题、解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题。
【解答】
同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；故填：无；
由图示可知，这个同学在做实验时，将滴管伸入了试管内；故填：胶头滴管伸入到试管中去；
溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：；故填：；
取2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量；故填：有气泡冒出；
根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质，当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中反应；故填：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；
向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余，因为稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；故填：如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；
中和反应在生产生活中的应用有：利用熟石灰改良酸性土壤；故填：利用熟石灰改良酸性土壤合理即可。
17.【答案】氢离子和氢氧根离子反应生成水 、、
【解析】解：中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：、、；
通过分析图象中的数据可知，当时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为；
由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：；
10g稀硫酸样品含有的质量为x
80 98
x
稀的溶质质量分数为：
答：稀的溶质质量分数是。
故答案为：氢离子和氢氧根离子反应生成水，、、；
；
稀的溶质质量分数是。
根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，以及据溶液的pH、稀与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子进行分析；
根据图象中的数据进行分析；
根据稀与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀的溶质稀的溶质质量分数，再求出稀的溶质质量分数。
本题是一道结合图象的计算题，解题时找到的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。
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