云南省楚雄师院附高2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

楚雄师范学院附属高中2020-2021学年高二上学期期中考试
化学试卷
考试范围：选修四第一章、第二章；考试时间：90分钟；
注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。请将答案正确填写在答题卡上。
第一部分 选择题（共十六题，每小题3分，满分48分）
1.能源家族成员：①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能，属于二次能源的是（ ）
A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．②⑤⑥
2．下列说法不正确的是（ ）
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中反应热与旧化学键的断裂和新化学键的形成有关
D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
3．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．铁片和稀硫酸的反应
B．Ba(OH)2与HCl溶液的反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．甲烷在氧气中燃烧
4．已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．A物质能量一定低于C物质能量
C．该反应只有在加热条件下才能进行
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
5．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
A．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol
B．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－11 036 kJ/mol
C．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283. 0 kJ/mol
D．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ/mol
6．下列关于中和热的说法中正确的是（ ）
A．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热
B．1molHCl气体通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C．1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
D．10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20L0.05mol·L－1HNO3反应时的反应热是中和热
7．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B．H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
8．某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。在0～2s内，物质C的浓度增加了0.2mol L﹣1。A平均反应速率为（ ）
A．0.02mol L﹣1 s﹣1 B．0.2mol L﹣1 s﹣1
C．0.1mol L﹣1 s﹣1 D．0.4mol L﹣1 s﹣1
9．一定条件对于反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）来说，下列反应速率最快的是（ ）
A．V(H2)=0.6mol／(L·min) B．V(H2)=0.01 mol/(L·s)
C．V(N2)=0.3 mol／(L·min) D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min)
10．将 2 molA气体和1.5molB气体在1L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)2C(g), 若经 2 s后测得 A的物质的量为 1mol，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示反应的平均速率为 1mol L-1 s-1
B．物质 B的体积分数是10%
C． 2 s时物质A的转化率为50％
D． 2 s 时物质B的浓度为0.5 mol L-1
11．在一密闭容器中进行反应：C（s）+ O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是 ( )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
12．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C)
A．①④⑤⑥ B．②③⑥
C．②④⑤⑥ D．只有④
13．已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH＞0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
B．增大H2的浓度，平衡向逆向移动
C．更换高效催化剂，CO平衡转化率增大
D．减小压强，c(CO)减小
14．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0
15．某温度下在2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B．升高温度使平衡向右移动，该反应为吸热反应，化学平衡常数增大
C．降低温度使平衡向右移动，该反应为吸热反应，化学平衡常数增大
D．增大该体系的压强使平衡向右移动，化学平衡常数增大
16．已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
第二部分 非选择题（共四题，满分52分）
17．(12分)（1）某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=________ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_____（填“＞”“ ＜”或“=”）形成新化学键释放的总能量。
（2）已知：①C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH1=-119 kJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH2=-242 kJ·mol-1
则：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH3=______________ kJ·mol-1。
（3）已知拆开1 mol H-Cl键、1 mol H-H键、1 mol Cl-Cl键分别需要的能量是431 kJ、436 kJ、243 kJ，则2 mol HCl气体分解生成1molCl2与1 molH2的热化学方程式为_______________________________________________________________。
（4）已知：101 kPa时，C(s)+O2(g)═CO(g) ΔH＝﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值_____110.5 kJ/mol(填＞，＜，＝)。
18．(14分)（1）某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是__________________________。
②从反应开始到5min时，用Y表示的反应速率为___________________。
（2）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(S) 0 1 2 3 4 5
n(NO)mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
计算并回答下列问题：
①反应进行到2s时c(NO)=__________________________。
②反应达到平衡状态时NO的转化率=_________________________。
（3）对于Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“加快” “减慢” “不变”)
①升高温度：_____；②增加盐酸体积：______；③滴入几滴CuSO4溶液：______。
19．（14分）为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=
－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
(1)达到平衡的时刻是______min(填“3”或“10”)，此时H2的物质的量为________。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。
a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变
c．(CH3OH)=(H2O) d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)为了提高H2的转化率，可采取_________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)该反应的平衡常数K=__________________。
(5)下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是____________。
20．（12分）分别取40 mL的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL的0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式______________________________________。
(2)从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是_____________________。
(3)上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
(4)实验中改用50mL0.50mol·L-1的盐酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
化学答案
第一部分 选择题（共十六题，每小题3分，满分48分）
1~5 DDCAC 6~10 DBBCC 11~ 16 DABBBD
第二部分 非选择题（共四题，满分52分）
17．(每空2分，共12分) 吸热 E1-E2 ＞ +123
2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·mol－1 ＞
18．(每空2分，共14分) 3X(g)+Y(g)2Z(g) 0.02mol·L-1·min-1 0.004mol/L 65% 加快 不变 加快
19．(每空2分，共14分) 10 0.75 mol ab 增大
16/3(mol/L)-2 或5.3(mol/L)-2 升温 减小生成物的浓度
20．(每空2分，共12分)
环形玻璃搅拌棒 abc 相等 不相等 偏小