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华师版九上第二单元《酸与碱》助学科学练习卷（原卷）
本卷共有4个大题，34个小题，满分170分。
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 ( http: / / www.21cnjy.com )H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 K- 39 Fe-56 Mg-24 Na-23
一、选择题（本题共15小题，第1-10小题每题3分，第11-15小题第题4分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1、规范、正确的实验操作是获得实验成功和安全的重要保证。下图实验操作正确的是（ ）
A. 检验溶液酸碱性 B. 称取NaOH固体 C. 验证金属活动性 D. 稀释浓硫酸
2、下列实验操作不当的是（ ）
A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
3、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4、苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂，化学兴趣小组的同学准备进行试验验证苯甲酸的某一性质，他们选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）
A．铜片 B．铁钉 C．大理石 D．石蕊溶液
下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. OH-、K+、NO3-、Ba2+ B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl- D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
6、下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( )
A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 （第6题图）
7、在一定条件，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比，现用100g溶质质量分数为30%的盐酸与过量的锌粉反应，为使反应减慢，而不影响生成氢气的质量，可向所用的盐酸中加入适量的（ ）
A．氢氧化钠 B．水 C．氧化镁 D．碳酸钠溶液
8、下列变化前后的数据关系不符合a＞b的是（ ）
A．一瓶稀硫酸溶液的pH＝a，将其加水稀释后溶液的pH＝b
B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b
C．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b
D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b
9、从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是（ ）
A．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3 B．一定有CaCO3和Ca(OH)2
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ）
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A B C D
11、如图所示，它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合实验事实的是（ ）
A B C D
下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
14、等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A. t1时，产生气体的质量：X＞Y B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C. t3时，消耗金属的质量：X＝Y D. t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
（第14题图） （第15题图）
15、向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A. ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C. 从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D. bc段发生的反应为
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共34分）
16、金属锂（元素符号为Li）在通 ( http: / / www.21cnjy.com )讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）LiOH中锂元素的化合价为 。
（2）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化
学方程式 。【
17、请完成以下实验报告的填写：
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液 溶液显 色 碱能使酚酞溶液变色
（2）然后稀盐酸，至溶液恰好变无色为止 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是 。
18、下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
据表回答下列问题：
纯碱也是家庭中常用的去污清洁剂，“洁厕灵”能否与纯碱混用？_________ 。
（2）在盛有少量“活性彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ，
其反应的化学方程式为 。
19、《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中涉及到许多科学知识。
（1）其中一期节目，队员用水枪将某无色溶液喷射到对方的“名牌”上，“名牌”立即变红色，若无色溶液
为酚酞溶液，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是 。
A.白酒 B.柠檬酸 C.食盐溶液 D.纯碱溶液
（2）另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变的澄清透明。无色的“神秘水”的主要成分是草
酸，化学式为H2C2O4，其中C的化合价为__ 。
20、请根据图示回答问题：
（1）当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时，打开弹簧夹试管中的水会重新沸腾 ；
A．水和氧气 B．氢氧化钠溶液和二氧化硫
C．酒精和氮气 D．氯化钙溶液和一氧化碳
（2）请用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因
（第19题图） （第20题图） （第21题图）
21、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是________填（“甲”或“乙”）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：_______________________________。
22、(1)小明对某氢氧化钠的成分进行实验分析确定，取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是__ ；
(2)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量
_ 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
23、老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你
认为他的看法是否合理，并说明原因________ 。
一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化
氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。则C中可能会出现的现象
是 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
24、某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4 实验二：Ba(NO3)2+H2SO4 实验三：NaOH + H2SO4
（1）实验一中的现象为________ ：
（2）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的 ________ ；
A、酚酞溶液 B、Zn C、CuO D、Ba(NO3)2
（3）将实验一二三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下图，可以判断白色沉淀A为 ________。
25、实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。
向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为______色；
（2）A和B混合后，溶液中一定没有______；
a．NaCl b．HCl c．NaOH
（3继续对烧杯中的废液成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 溶液呈中性。
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 。
26、如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。
编号 容器I 针筒I 容器II 针筒II 红墨水液面位置
a 二氧化碳（充满） 10mL澄清石灰水 二氧化碳（充满） 10mL水 保持左高右低
b 0.55g锌 15mL盐酸 0.24g镁 15mL盐酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（1）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________。
（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈
的容器是________(填“I”或“II”)；
（3）红墨水的位置变化情况是_____________________________________。
27、工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧 ( http: / / www.21cnjy.com )碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠 假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠；
假设三：滤液中含 ；
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液 若生成白色沉淀 碳酸钠过量
若无明显现象 恰好反应
【反思与评价】
（1）乙同学认为假设四不合理，理由是 。
（2）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由
是 。21
四、解答题（本题共7小题，第28、30小题5分，第29、31、32小题各6分，第33小题7分，第34小题10分，共45分）
28、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：21cnjy.com
（1）黄曲霉素B2由 种元素组成；
（2）黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；
（3）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；
29、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为在水溶液中能解离出CH3COO﹣和________（填符号）。
（2）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与________（填化学式）反应。
（3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为
________________________________。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另
一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为________kg。
30、某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 （计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%
的稀盐酸的质量为多少？
31、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成
气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
实验2：另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，
测得实验数据如图。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为_______g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
32、为防止环境污染和资源浪费，实验后的废液一般需回收处理。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液 10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为 20g。溶于水的气体忽略不计，则：
(1)废液恰好处理完毕时，溶液的 pH 为____________。
(2)图中 m＝____________g。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
33、为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）。
（1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因；
（3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液
的溶质质量分数。
34、在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
a的数值为________，小科同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数
据和图象做出你的分析)：____ ____。
（2）图中b的数值为________。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数 (写出计算过程，结果保留一位小数)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月中小学教育资源及组卷应用平台
华师版九上第二单元《酸与碱》助学科学练习卷（解析卷）
本卷共有4个大题，34个小题，满分170分。
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 ( http: / / www.21cnjy.com )H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 K- 39 Fe-56 Mg-24 Na-23
一、选择题（本题共15小题，第1-10小题每题3分，第11-15小题第题4分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1、规范、正确的实验操作是获得实验成功和安全的重要保证。下图实验操作正确的是（ ）
A. 检验溶液酸碱性 B. 称取NaOH固体 C. 验证金属活动性 D. 稀释浓硫酸
[解析]A. 检验溶液酸碱性时，不能将试剂滴入整瓶溶液中，否则导致整瓶溶液变质。错；B. 称取NaOH固体时，氢氧化钠有腐蚀性不能直接放在托盘上，错；C. 验证金属活动性铜、银都平与硫酸亚铁反应，方案不行，错；D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中不断搅拌，正确。
[答案]D
2、下列实验操作不当的是（ ）
A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
[解析]A．烧碱有腐蚀性，将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量，正确；B．不纯的可燃性气体遇氧气或空气点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体之前检验气体的纯度；正确；C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，错误，这容易发生事故，正确的操作是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁，以免造成污染，正确。
[答案]C
3、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
[解析]A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实相符；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符。
[答案]B
4、苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂，化学兴趣小组的同学准备进行试验验证苯甲酸的某一性质，他们选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）
A．铜片 B．铁钉 C．大理石 D．石蕊溶液
[解析] 解析：铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与酸发生反应，不能用于验证苯甲酸具有酸的某一通性，错误；铁的金属活动性比氢强，能与酸发生反应，能用于验证苯甲酸具有酸的某一通性，正确；大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确；酸能使紫色石蕊溶液变红色正确。
[答案]A
下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. OH-、K+、NO3-、Ba2+ B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl- D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
[解析]解析:pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、OH-与酸性溶液中的H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误；C、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
[答案]D
6、下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( )
A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
[解析]A．氧气密度大于空气，故收集氧气时，气体应从a端通入空气从b端出来，正确；B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳，只要气体从a端通入瓶中的澄清石灰水中，若出现浑浊，说明有二氧化碳，正确；C．瓶内装有氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，故吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，正确；D．瓶内装满水，将不易溶于水的气体从b端进入瓶内，水从a端被压入量筒中，量筒中水的体积即为气体的体积，所以应该a端接量筒，以此测量气体的体积的方法不正确。
[答案]D
7、在一定条件，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比，现用100g溶质质量分数为30%的盐酸与过量的锌粉反应，为使反应减慢，而不影响生成氢气的质量，可向所用的盐酸中加入适量的（ ）
A．氢氧化钠 B．水 C．氧化镁 D．碳酸钠溶液
[解析]A、氢氧化钠溶液能和硫酸反应；故错；B、水不能和硫酸反应，也不能和镁反应；故对；C、氧化镁能和硫酸反应，也不能和镁反应；故不对；D、碳酸钠能和硫酸反应；故错。
[答案]B
8、下列变化前后的数据关系不符合a＞b的是（ ）
A．一瓶稀硫酸溶液的pH＝a，将其加水稀释后溶液的pH＝b
B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b
C．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b
D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b
[解析]A、量筒的读数时俯视刻度线会导致读数比实际值偏大，量的体积偏小，仰视刻度线则会导致读数比实际值偏小，量的体积偏大，故a＞b；B、铁生锈的过程是铁与空气中的水与氧气的反应，所以铁生锈会导致固体质量变大，所以a＜b；C、浓硫酸具有吸水性，吸水后溶质的质量分数会变小，则a＞b，故此选项错误；D、由于分子之间存在间隔，所以混合后总体积b应小于酒精和水混合前的体积之和a，故a＞b。
[答案]B
9、从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是（ ）
A．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3 B．一定有CaCO3和Ca(OH)2
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
[解析]根据实验①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，不能得出一定含碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，可能是未溶解的氢氧化钙．根据实验②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色说明一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红．因此该白色固体中不一定含有碳酸钙，一定含有氢氧化钙。
[答案]A
向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ）
[解析]图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加。A、因为盐酸和硫酸都是强酸，和碳酸钠反应没有顺序，从反应开始都生成CO2气体，所以不符合图象；B、铜不活泼，不能和盐酸反应，锌和盐酸反应放出H2，所以开始就有气体生成，不符合图象；C、氢氧化钠和氧化钠和稀硫酸反应都生成硫酸钠和水，没有沉淀也没有气体，所以不符合图象；D、盐酸首先和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，没有气体和沉淀生成；盐酸反应完全后，继续和氯化铜反应：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成沉淀，所以符合图象。
[答案]D
11、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A B C D
[解析]A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )＞7，故图象与事实不符；故A不正确；B、随着氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )不会继续增加的，故图象与事实不符；故B不正确；C、随着氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量减小，与题意不符；故C错；D、向H2SO4和CuSO4混合液中不断加入NaOH溶液，酸碱发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完时才出现沉淀，故与题意不符；D正确。
[答案]D
11、如图所示，它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合实验事实的是（ ）
A B C D
[解析]A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体从而使气球膨胀，正确；B、氢氧化钙溶液不能吸收一氧化碳气体，水不能倒吸，不正确；C、氢氧化钡溶液能和氯化氢溶于水形成的盐酸反应从而使液面升高，正确；D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体从而使塑料瓶瘪了，正确。
[答案]B
下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
[解析] A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀。
[答案]C
14、等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A. t1时，产生气体的质量：X＞Y B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C. t3时，消耗金属的质量：X＝Y D. t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
[解析]：A、t1时，产生气体的质量是：X＞Y，故A对；B、t2时，X已消耗完，Y还有余，又开始时两者的质量相等且酸过量，所以消耗的金属质量X＞Y，故B对；C、由图可知，t3 时，金属质量相等且酸是足量，所以最后金属全部反应完，气体质量不再变化，说明金属已完全反应，故消耗金属的质量：X＝Y，故C对；D、由题干可知， t3 时产生的气体质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量X＞Y，故D错。
[答案]D
15、向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A. ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C. 从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D. bc段发生的反应为
[解析]由图象可知，ab段溶液质量不变，说明Cu与稀硫酸无反应，bc段说明反应开始，变成溶液，质量增加、pH加大，A、B、D正确；到c点以后质量不再增加，说明反应物之一消耗完，可能存在Cu反应完或停止通硫酸与共存于溶液中，C错误；选C。
[答案]C
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共34分）
16、金属锂（元素符号为Li）在通 ( http: / / www.21cnjy.com )讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）LiOH中锂元素的化合价为 。
（2）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化
学方程式 。【
[解析]（1）LiOH中OH的化合价为-1价，故Li的化合价为+1价。（2）碱溶液与非金属氧化物反应生成盐和水，故LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
[答案]（1）+1；（2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
17、请完成以下实验报告的填写:
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液 溶液显 色 碱能使酚酞溶液变色
（2）然后滴加稀盐酸，至溶液恰好变无色为止 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是 。
[解析]试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴酚酞溶液，现象为溶液显红色，结论：碱能使酚酞溶液变红色；（2）然后滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止，现象：溶液颜色最后褪去；结论是两者能发生反应，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O
[答案]（1）红 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
18、下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
据表回答下列问题：
纯碱也是家庭中常用的去污清洁剂，“洁厕灵”能否与纯碱混用？_________ 。
（2）在盛有少量“活性彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ，
其反应的化学方程式为 ___________。
[解析]（1）“洁厕灵”主要成分是HCl，纯碱为Na2CO3，两者间会发生反应生成盐和水产生二氧化碳气体，故不能否混用。（2）该“活性彩漂”液体中有H2O2，该物质遇二氧化锰作催化剂时迅速发生分解反应产生氧气，2H2O2MnO22H2O+O2↑。
[答案]（1）否 （2）有气泡产生；2H2O2MnO22H2O+O2↑；
19、《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中涉及到许多科学知识。
（1）其中一期节目，队员用水枪将某无色溶液喷射到对方的“名牌”上，“名牌”立即变红色，若无色溶液
为酚酞溶液，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是 。
A.白酒 B.柠檬酸 C.食盐溶液 D.纯碱溶液
（2）另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变的澄清透明。无色的“神秘水”的主要成分是草
酸，化学式为H2C2O4，其中C的化合价为__ 。
[解析]（1）酚酞溶液遇碱变红色，由于白酒显中性；食盐溶液显中性；柠檬酸显酸性； 纯碱溶液显碱性，故事先浸泡“名牌”的溶液可能是纯碱溶液；（2）氢+1，氧-2，H2C2O4,所以其中C的化合价为+3。
[答案]（1）D；（2）+3
20、请根据图示回答问题：
（1）当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时，打开弹簧夹试管中的水会重新沸腾 ；
A．水和氧气 B．氢氧化钠溶液和二氧化硫
C．酒精和氮气 D．氯化钙溶液和一氧化碳
（2）请用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因
[解析与答案]（1）B （2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，使广口瓶内的气体减少，压强减小，小于试管中的气压；打开警簧夹以后在压强差的作用下试管中的部分气体进入到广口瓶中，使试管中的气体减少，压强减小，随着气压降低水的沸点也降低（达到或低于95℃），所以水会重新沸腾。
21、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是________填（“甲”或“乙”）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：_______________________________。
[解析]（1）浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，故填乙；（2）浓盐酸有挥发性，溶液中的氯化氢溶质会挥发减少，故溶液质量会减小，故填：浓盐酸有挥发性，HCl逸出使浓盐酸溶液质量减少。
[答案]（1）乙 （2）浓盐酸有挥发性，HCl逸出使浓盐酸溶液质量减少
22、(1)小明对某氢氧化钠的成分进行实验分析确定，取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是__ ；
(2)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量
_ 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
[解析]（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO32-和OH-，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物；（2）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等。
[答案]（1）NaOH和Na2CO3混合物（2）等于
23、老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你
认为他的看法是否合理，并说明原因________ 。
一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化
氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。则C中可能会出现的现象
是 。
[解析]（1）C中盛放澄清石灰水，打开A中玻璃塞和活塞，盐酸与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水；浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体，所以B中石蕊试液变红不能说明有碳酸生成； （2） 一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管 ，E中压强增加，会使D中液体流入C中，C中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以C中观察到澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生。
[答案] （1）不合理；浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体
（2）澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
24、某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4 实验二：Ba(NO3)2+H2SO4 实验三：NaOH + H2SO4
（1）实验一中的现象为________ ：
（2）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的 ________ ；
A、酚酞溶液 B、Zn C、CuO D、Ba(NO3)2
（3）将实验一二三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下图，可以判断白色沉淀A为________。
[解析]（1）碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳，故会有气泡产生；（2）根据三个反应产物及反应的程度结合实验现象进行分析；A.酚酞遇酸不变色，故错误；B.锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故正确；C.氧化铜能溶于硫酸，产生蓝色溶液，可以证明硫酸的剩余，故正确； D.硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故错误；故选BC；（3）硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，故沉淀为：BaSO4。
[答案]（1）产生大量气泡 （2） BC （3）BaSO4
25、实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。
（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为______色；
（2）A和B混合后，溶液中一定没有______；
a．NaCl b．HCl c．NaOH
（3继续对烧杯中的废液成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 溶液呈中性。
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 。
[解析]（1）稀盐酸不能使酚酞变色； ( http: / / www.21cnjy.com )（2）将A和B中液体混合，得红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定没有盐酸；（3）由A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则废液中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠；
[答案]（1）无； （2）b； （3）CaCO3、NaOH、NaCl；
26、如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。
编号 容器I 针筒I 容器II 针筒II 红墨水液面位置
a 二氧化碳（充满） 10mL澄清石灰水 二氧化碳（充满） 10mL水 保持左高右低
b 0.55g锌 15mL盐酸 0.24g镁 15mL盐酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（1）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________。
（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”
或“II”)，
（3）红墨水的位置变化情况是_____________________________________。
[解析]（1）实验a中，容器I中的物质为二氧化碳，从针筒中加入的物质是澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，所以现象为：石灰水变浑浊，产生白色沉淀。（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡剧烈程度与金属的活动性有关。容器I中的金属为锌、容器II中的金属为镁；二者镁的活动性强。即容器II中产生气泡更剧烈。（3）开始时由于镁比锌反应快，因此容器II生成的气体快，红墨水左高右低。0.24g镁与足量的稀盐酸反应可生成0.02gH 2 ，0.65g锌与足量的稀盐酸反应可生成约0.02gH 2 ；所以产生两容器最终生成气体的质量一样多。最终红墨水左右相平。
[答案]（1）石灰水变浑浊，产生白色沉淀（2）Ⅱ（3）开始时左高右低，最终左右相平
27、工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧 ( http: / / www.21cnjy.com )碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠 假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠；
假设三：滤液中含 ；
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液 若生成白色沉淀 碳酸钠过量
若无明显现象 恰好反应
【反思与评价】
（1）乙同学认为假设四不合理，理由是 。
（2）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由
是 。21
[解析]碱性物质有碳酸钠、石灰水和生成物氢氧化钙三种，除了生成物还有可能就是反应物之一有余，故排除一与二，假设三应为：氢氧化钠和氢氧化钙；（1）假设四中同时含有碳酸钠和氢氧化钙，它们会反应，不能同时存在，故乙同学认为假设四不合理。（2）甲同学的实验中若恰好完全反应，则滤液中是氢氧化钠，少量滤液加入氯化钙，氯化钙与氢氧化钠不反应，没现象，但若氢氧化钙过量时，也是没有现象的，不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应。
[答案]【猜想与假设】假设三： 氢氧化钠和氢氧化钙；
【反思与评价】（1）因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存；
（2）若氢氧化钙过量，滴加氯化钙溶液也无明显现象。
四、解答题（本题共7小题，第28、30小题5分，第29、31、32小题各6分，第33小题7分，第34小题10分，共45分）
28、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：21cnjy.com
（1）黄曲霉素B2由 种元素组成；
（2）黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；
（3）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；
[解析]（1）黄曲霉素B2由C、H、O种元素组成；（2）黄曲霉素B2的相对分子质量为12×17+1×14+16×6=314；（3）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×17：1×14：16×6=102：７：48 。
[答案]（1）三（或3） （ （2）314 （3）102：７：48
29、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为在水溶液中能解离出CH3COO﹣和________（填符号）。
（2）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与________（填化学式）反应。
（3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为
________________________________。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和
另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为________kg。
[解析]（1）酸在解离时能解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+；（2）食醋软化鱼骨和鸡蛋壳的反应的反应物是醋酸和碳酸钙；（3）氢氧化钠和醋酸，生成物是醋酸钠和水；（4）根据题意M(CH3CH2OH)-M(CH3COOH)=16kg，m(CH3COOH)/m(CH3CH2OH)-m(CH3CH2OH)=16／16kg，m(CH3COOH)=64kg。
[答案]（1）H+；（2）CaCO3；（3）CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O （4）64kg
30、某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 （计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%
的稀盐酸的质量为多少？
[解析]（1）N%=N/NH4Cl×100%=14/53.5×100%≈26.2%
设参加反应氨气的质量为x。根据NaCl + CO2 + H2O+ NH3 = NaHCO3↓ + NH4Cl有
17/84=X/8.4kg, x=1.7g
（3）设消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为y。根据 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑有
73/44=10$/8.8g, y=146g
[答案]（1）26.2% （2）1.7g (3)146g
31、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成
气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
实验2：另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，
测得实验数据如图。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为_______g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
[解析] (1)根据表格中盐酸质量比与气体质量比有关系可知m=4.4
分析数据可知50 g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g二氧化碳；设50 g混合溶液中碳
酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
有106/44=x/5.5g x=13.25 g 117/44=y/5.5g y=14.63 g
混合溶液中碳酸钠的质量分数为：13.25 g/50 g×100%=26.5%
(3)设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。根据NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
有58.5/143.5=z/57.4g z=23.4 g
混合溶液中氯化钠的质量分数为：(23.4g-14.63g)/50g×100%=17.5%
[答案]（1）4.4 （2）26.5% （3）17.5%
32、为防止环境污染和资源浪费，实验后的废液一般需回收处理。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液 10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为 20g。溶于水的气体忽略不计，则：
(1)废液恰好处理完毕时，溶液的 pH 为____________。
(2)图中 m＝____________g。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
[解析]（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时．溶液为中性pH为7；（2）根据质量守恒定律10.22g+m-0.22g=20g； m=10g；
（3）参加反应的硫酸的质量为：10g×19.6%=1.96g；设生成硫酸钠的质量为x；
根据H2SO4～Na2SO4关系有98/1.96g=142/x x=2.84g
所得溶液的溶质质量分数是：2.84g/20g×100%=14.2%
[答案]（1）7 （2）10 （3）14.2%
33、为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）。
（1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因；
（3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液
的溶质质量分数。
[解析]（1）设该盐酸的实际质量分数为x。根据HCl+NaOH=NaCl+H2O有36.5/25gx=40/20g×40%
x=29.2% （2）浓盐酸易挥发，放置时间过长会使因会发出氯化氢气体而使自身溶质质量分数减小;
（3）设：生成氯化钠的质量是y，二氧化碳的质量是z，根据2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
有73/50g×29.2%=117/y=117/y=44/z y=23.4g z=8.8 g 所得NaCl质量分数:
23.4g/(50g+58.5g-8.8g)×100%=23.4%
[答案]（1）29.2%；（2）浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；（3）23.4%
34、在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
a的数值为________，小科同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数
据和图象做出你的分析)：____ ____。
（2）图中b的数值为________。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数 (写出计算过程，结果保留一位小数)
[解析]（1）由表中数据可知，第3次加入25克盐酸，仍为氢氧化钼与盐酸的反应，a的值125，因滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙部分变质；
（2）图中b为产生二氧化碳的质量，锥形瓶中最终减少质量为二氧化碳，所以b为50g+50g-197.8g=2.2g；
（3）设该试剂中碳酸钙的质量为x根据 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
有 100:44=x:2.2g x=5g
氢氧化钙的质量分数为(19.8g-5g)/19.8g×100%=74.7%；
[答案]（1）25；滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙部分变质。
（2）2.2 （3）74.7%
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华师版九上第二单元《酸与碱》助学科学练习卷（答题卷）
本卷共4个大题33小题，满分170分，测试时间120分钟
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 ( http: / / www.21cnjy.com )H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
Zn-65 K- 39 Fe-56 Mg-24 Na-23
一、选择题（本题共15小题，第1-10小题每题3分，第11-15小题第题4分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共34分）
16、（1） ；（2） ；
17、（1） ； （2） ；
18、（1） ；
（2） 、 ；
19、（1） ；（2） ；
20、 （1） ；
（2） ；
；
21、 （1） ； （2） ；
22、 （1） ； （2） ；
23、 （1） ；
（2） ；
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
24、 （1） ；（2） ；（3） ；
25、 （1） ；（2） ；（3） ；
26、 （1） ； （2） ；
（3） ；
27、假设三 ；
（1） ；
（2） ；
四、解答题（本题共7小题，第28、30小题5分，第29、31、32小题各6分，第33小题7分，第34小题10分，共45分）
28、（1） ；（2） ；（3） ；
29、（1） ；（2） ；
（3） ；
30、（1） ；
解：
解:
（1） ；
（2）解：
（3）解：
32、（1） ；（2） ；
（3）解：
（1）解：
（2）解;
（3）解：
（1） ；依据 ；
；
（2） ；
（3）解：
学校 班级 姓名 考号
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